宿松县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷
一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．酱油是中国传统的调味品，主要成分为食用油脂
B．尼龙绳橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品
C．光导纤维、硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅
D．“某疫苗事件”涉案疫苗未冷储而失效这与蛋白质变性有关
2．已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（ ）
A．属于二元酸 B．属于三元酸
C．属于酸式盐 D．属于正盐
3．下列因果关系叙述正确的是（ ）
A．具有漂白性，故可使酸性溶液褪色
B．浓硝酸中的见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与溶液反应制取Mg
D．有还原性，浓硫酸有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥
4．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：，对此反应的分析合理的是（ ）
A．该反应属置换反应 B．被氧化为
C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成就伴随着1mol电子转移
5．关于水煤气变换反应（简称WGS反应），目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应（一步完成的反应）步骤如下：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值（单位：）如表：
基元反应 正反应（） 逆反应（）
Cu（110） Cu（111） Pd（111） Cu（110） Cu（111） Pd（111）
① 0 0 0 58 58 42
② 96 109 108 24 8 0
③ 58 67 63 96 88 92
④ 80 63 92 21 29 8
⑤ 0 0 0 50 50 142
⑥ 45 46 100 95 117 140
⑦ 21 21 17 0 0 0
注：表中X（111）表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
下列说法正确的是（ ）
A．由表中数据可以得出催化剂通过改变反应的焓变影响反应速率
B．由表中数据可计算Cu（111）催化WGS反应的焓变
C．由表格数据可以看出Cu（111）的催化效果优于Cu（110）
D．该机理中WGS反应的速率控制步骤是②
6．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A 除去溶液中的少量 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B 比较醋酸和碳酸酸性的强弱 用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C 验证稀硝酸能将Fe氧化为 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象
D 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
7．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止
B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
C．③中溶液褪色，说明有还原性
D．①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象
8．下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化碳与碳化合生成一氧化碳是放热反应
B．给手机电池充电的过程，是将化学能转变为电能的过程
C．甲烷燃烧是将热能转变为电能的过程
D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
9．已知A、B、C、D均是气体，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应物的总键能量低于生成物的总键能
B．该反应是放热反应
C．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态
D．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态
10．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是（ ）
A．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
B．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
C．海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应
D．负极反应为：
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石溶于醋酸：
B．溶液中通入少量的：
C．向溶液中滴加至刚好沉淀完全：
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：
二、双选题（本大题共4小题，共16.0分）
12．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．体系的总压强：（状态Ⅱ）（状态Ⅲ）
C．体系中：（，状态Ⅰ）
13．下列实验的解释或结论不正确的是（ ）
选项 实验 解释或结论
A 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定存在
B 铜粉不能溶于冷的浓硫酸 铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C 往溴水中通入，溶液褪色 具有还原性
D 向溶液中通入，溶液由浅绿色变为黄色 的氧化性比的强
A．A B．B C．C D．D
14．在一容积可变的密闭容器中发生反应：，生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图1所示，由此可知，关于图2的分析判断正确的是（ ）
A．，Y轴表示A的转化率 B．，Y轴表示B的体积分数
C．，Y轴表示C的体积分数 D．，Y轴表示C的体积分数
15．下面实验操作能达到实验目的是（ ）
实验操作 目的
A 取绿豆粒大小的钠分别加入到水和乙醇中 证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B 加入足量稀硝酸 除去铜粉中混有的铁粉
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验 证明蔗糖水解后产生葡萄糖
D 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的悬浊液，加热 证明淀粉水解后产生葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
三、实验题（本大题共3小题，共39.0分）
16．卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气，并探究相关物质的化学性质。
（1）仪器m的名称是________，制取的离子方程式为________，HCl的下列性质中，由氯元素表现出来的性质是________。
a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．挥发性
（2）装置B的作用是除去混在中的________杂质。
（3）尾气处理装置D可模拟制备________（填一种化工产品的名称）。
（4）①实验开始后，装置C中的溶液迅速出现棕色。此时，若生成物质的量为，则理论上装置A中发生反应的HCl有________mol．
②继续通气一段时间，装置C溶液先变深棕褐色，后变浅，当褪至无色时立即结束实验。据文献报道，碘元素生成碘酸（，中强酸），和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：________。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质，请补全实验方案（见如表）。
限选试剂：溶液（浸有铁粉）、溶液、石蕊试液、；溶液、溶液。
操作 预期现象 结论
实验结束后，取少量装置C的溶液到试管中，除去过剩和HClO后，________ ________ ________
17．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：）
（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是________．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：________（写一种）．
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．（已知，其中溶液均足量）
实验序号 体积V/mL 时间/s
溶液 淀粉溶液 碘水 水
① 10.0 2.0 4.0 0.0
② 8.0 2.0 4.0 2.0
③ 6.0 2.0 4.0
（4）该实验进行的目的是________，淀粉溶液的作用是________，表中________mL，通过比较、、大小，试推测该实验结论：________．
18．焦亚硫酸钠（）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
（1）制备，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和溶液、浓NaOH溶液、浓、苯、固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：（饱和溶液）（晶体）
①如图装置中仪器A的名称是________，A中发生反应的化学方程式为________．
②F中盛装的试剂是________，作用是________．
③通入的作用是________。
④晶体在________（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
⑤若撤去E，则可能发生________．
（2）设计实验探究的性质，完成表中填空：
预测的性质 探究性质的操作及现象
探究一 的溶液呈酸性 用适量的蒸馏水溶解少量的样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红
探究二 晶体具有还原性 取少量晶体于试管中，滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去
探究二中反应的离子方程式为________。
四、简答题（本大题共1小题，共12.0分）
19．已知可逆反应（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题：
Ⅰ．将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器），反应器内的温度与时间的关系如图1。
（1）该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。
（2）下列关于该反应的叙述正确的是________。（填字母）
a．A点反应停止 b．A点速率不为零
c．反应物的总能量大于生成物的 d．B点正反应速率大于逆反应速率
Ⅱ．将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中，反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图2。
（3）①反应前4min物质X的物质的量的变化为________mol。
②反应前4min物质反应速率为________．
③该可逆反应的化学方程式为________。（物质X用A、B表示）
④如果在4min时升高反应体系的温度，则反应速率________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤如果在4min时加入2.4molNe（Ne不参与该反应），则反应速率________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
答案和解析
1．【答案】D
【解析】解：A．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等成分，酱油的主要成分不是食用油脂，故A错误；
B．纯棉衬衣的主要成分是天然纤维素，不是合成纤维制品，故B错误；
C．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，故C错误；
D．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故D正确。
故选：D。
A．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等成分；
B．纯棉衬衣的主要成分是天然纤维素；
C．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体；
D．温度升高，蛋白质发生变性。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大。
2．【答案】D
【解析】解：已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明为一元酸，与足量的NaOH反应只生成一种盐为正盐，故D正确，
故选：D。
由于（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，故为一元酸，据此分析作答。
本题考查了物质性质、物质分类，注意题干知识的分析应用，题目难度不大。
3．【答案】B
【解析】解：A．具有漂白性，但是二氧化硫使酸性溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；
B．见光会分解生成的二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故B正确；
C．Na投入到溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应，故C错误；
D．的水溶液有碱性，浓硫酸有强酸性，故不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：B．
A．使酸性溶液褪色体现了二氧化硫的还原性：
B．见光会分解生成的二氧化氮：
C．Na投入到溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应：
D．的水溶液有碱性，浓硫酸有强酸性，故不能用浓硫酸干燥。
本题考查了二氧化硫、硝酸、钠、的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大。
4．【答案】B
【解析】解：A．反应物中没有单质，所以不属于置换反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由-3价变为0价，所以氨气作还原剂被氧化而生成氮气，故B正确；
C．该反应中氨气作还原剂，铜是还原产物，故C错误；
D．该反应中每生成1mol水转移电子的物质的量，故D错误：
故选B．
该反应中氮元素化合价由-3价变为0价，铜元素化合价由+2价变为0价，所以氨气作还原剂，氧化铜作氧化剂，氧化剂体现氧化性，还原剂被氧化，结合置换反应的概念、水和转移电子之间的关系式解答．
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，再结合基本概念、各个物理量之间的关系分析解答，难度不大．
5．【答案】D
【解析】解：A．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应始态和终态，不能改变反应的焓变，故A错误：
B．Cu（111）催化WGS反应时，机理反应①~⑦的焓变分别为：-58kJ/mol、+101kJ/mol、-21k.J/mol、+34kJ/mol、-50k.J/mol、-71k.J/mol、+21kJ/mol，由盖斯定律可知，WGS反应的焓变
，故B错误；
C．加入催化剂后，活化能越低，催化剂越好，由表中数据可知Cu（110）活化能更低，所以Cu（110）催化效果更好，故C错误；
D．反应活化能最大的那步反应决定总反应的反应速率，由表中数据可知，反应②的活化能数值均对应最大，对总反应的反应速率起决定作用，所以该机理中WGS反应的速率控制步骤是反应②，故D正确；
故选：D。
A．催化剂不能改变反应的焓变：
B．根据“焓变反应物的活化能-生成物的活化能”计算各步反应的焓变，再根据盖斯定律计算总反应的焓变；
C．反应的活化能越大，反应速率越小，催化剂的催化效果相对越差，分子相反；
D．反应的活化能越大，反应速率越小，总反应的反应速率由反应慢的那步反应的反应速率决定，即反应活化能最大的那步反应决定总反应的反应速率。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握表中能量变化、焓变与活化能的计算关系、活化能与化学反应速率的关系为解答的关键，侧重分析、观察与数据处理能力的考查，注意掌握催化剂的作用，题目难度中等。
6．【答案】A
【解析】
【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、反应与现象、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】A．加入足量粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，反应后过滤可除杂，故A正确；
B．用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，故B错误；
C．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液无现象，应加少量铁粉中验证，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，应先通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后通过澄清石灰水检验二氧化碳，故D错误；
故选：A。
7．【答案】D
【解析】解：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止，故A正确；
B．、，所以若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．加热条件下，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以有明显现象，故D错误；
故选D．
A．，当铜和浓硫酸接触时才能生成二氧化硫；
B．二氧化硫和氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和二氧化硫、水反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；
C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．加热条件下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应。
本题考查二氧化硫的制备和性质，注意A为二氧化硫的简易制备方法，注意D中加热条件下铁和浓硫酸反应，常温下冷的浓硫酸和铁发生钝化，为易错点。
8．【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳与碳化合生成一氧化碳是吸热反应，故A错误；
B、充电过程是将电能转化为化学能的过程，故B错误；
C、甲烷燃烧是化学能转化为热能，设计成原电池是化学能转化为电能，故C错误；
D、反应放热还是吸热与反应物总能量和生成物总能量有关，反应物总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，故D正确，故选D．
A、常见吸热反应有：二氧化碳与C的反应，高温水蒸气与C的反应，氯化铵与氢氧化钡的反应，大多数的分解反应等；
B、充电过程是将电能转化为化学能的过程；
C、甲烷燃烧是化学能转化为热能；
D、反应放热还是吸热与反应物总能量和生成物总能量有关，据此解答即可．
本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，注意判断依据是反应物总能量与生成物总能量的相对大小，难度不大．
9．【答案】C
【解析】解：A、反应物总能量大于生成物，反应吸热，故A错误；
B、该反应吸热，反应物键能和大于生成物，故B错误：
C、A与C的化学计量数相同，所以当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故C正确；
D、A、B、C、D的浓度大小决定于开始加入的反应物多少和反应程度，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；
故选：C。
A、反应物键能和大于生成物键能和时，反应放热；
B、反应物总能量大于生成物，反应吸热；
C、正逆反应式速率相等时，反应处于平衡状态；
D、A、B、C、D的浓度大小决定于开始加入的反应物多少和反应程度．
本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单。
10．【答案】D
【解析】解：A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故A正确；
B．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故B正确；
C．Al失电子发生氧化反应，则Al作负极，故C正确；
D．负极反应式为，正极反应式为，故D错误；
故选D．
根据电池反应式知，Al失电子作负极、Pt作正极，Al电极反应式为，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为，据此分析解答．
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极上发生的反应及原电池原理是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
11．【答案】B
【解析】解：A、大理石溶于醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：，故A错误；
B、溶液中通入少量的，只有亚铁离子参与反应，反应的离子方程式为：，故B正确；
C、二者刚好沉淀完全，反应后氢氧根离子有剩余，反应的离子方程式为：，故C错误；
D、酸性氢氧燃料电池的正极发生还原反应生成水，正极电极反应为：，故D错误；
故选B．
A、醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
B、亚铁离子还原性强于溴离子，氯气少量，亚铁离子优先参与反应；
C、刚好沉淀完全，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量1∶1进行反应；
D、原电池反应中，正极氧气得到电子与氢离子反应生成水，发生还原反应．
本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
12．【答案】BC
【解析】解：A．由图中随温度升高平衡时减小，则升高温度平衡正向移动，可知，故A错误；
B．分别加入和，Ⅲ点所在曲线为加入，Ⅱ点所在曲线为加入，在恒温恒容条件下，若平衡不移动，体系的总压强为（状态Ⅱ）（状态Ⅲ），但加压平衡逆向移动，体系压强减小，则重新平衡时，体系的总压强为（状态Ⅱ）（状态Ⅲ），故B正确；
C．状态Ⅰ、状态Ⅱ的温度不相同，平衡时相同，状态Ⅱ看作先加入，与状态Ⅰ平衡时CO的浓度相同，再加入，Ⅱ状态升高温度使平衡正向移动，且使增加的完全转化为CO，使平衡时的浓度仍相等，由图像知平衡时的浓度小于，则c（CO，状态Ⅱ）=c（CO，状态Ⅰ），则（CO，状态Ⅰ）（CO，状态Ⅱ），故C正确；
D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ的升温过程中平衡始终正向移动，则每一时刻，正逆反应速率是，故D错误；
故选：BC。
本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，题目难度中等，明确平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项BC为解答的难点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
13．【答案】BC
【解析】解：A．向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在，故A正确；
B．铜不与冷的浓硫酸反应，不是发生钝化现象，是由于铜的活泼性较差导致的，故B错误；
C．往溴水中通入，溶液褪色，二氧化硫表现的是还原性，不是漂白性，故C错误；
D．向溶液中通入，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氯气氧化成铁离子，则的氧化性比的强，故D正确；
故选BC．
A．产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子；
B．铜化学性质不活泼，与冷的浓硫酸不发生反应；
C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，该反应二氧化硫没有表现还原性；
D．亚铁离子被氯气氧化成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色．
本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及二氧化硫的漂白性、氧化性强弱比较、金属的钝化、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
14．【答案】AD
【解析】试题分析：由图1可知，，在相同温度下增大压强C的物质的量增大，则说明平衡向正反应方向移动，x=1，在相同压强下升高温度C的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；
由图2可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，y值减小，则y可为A、B的转化率，C的体积分数等，结合压强对平衡移动的影响分析．
解：由图1可知：，，在相同温度下增大压强C的物质的量增大，则说明平衡向正反应方向移动，x=1，在相同压强下升高温度C的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，则
A．，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图象符合，故A正确；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数应增大，与图象不符，故B错误；
C．相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数应增大，与图象不符，故C错误；
D．，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象符合，故D正确．
故选AD．
15．【答案】AC
【解析】解：A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故A正确；
B．Cu、Fe均与稀硝酸反应，不能除杂，应选盐酸或稀硫酸，故B错误；
C．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后先加NaOH，再做银镜反应实验可检验，故C正确；
D．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故D错误；
故选：AC。
A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
B．Cu、Fe均与稀硝酸反应；
C．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中；
D．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16．【答案】（1）分液漏斗：；c；（2）HCl；
（3）漂白粉；
（4）① ②；滴入几滴溶液（浸有铁粉）和溶液；溶液变为血红色；具有氧化性。
【解析】
【分析】本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及设计能力，明确物质制备方法、元素化合物的性质、物质性质的检验是解本题关键，难点是设计实验，题目难度中等。
【解答】（1）仪器m的名称是分液漏斗。实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应离子方程式为：，反应中HCl中氯元素由-1价升高到0价，表现出还原性。故答案为：分液漏斗：；c；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气中含有少量的HCl气体，可用饱和NaCl溶液除去混在中少量的HCl气体。故答案为：HCl；
（3）工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，尾气处理装置D可模拟制备漂白粉。故答案为：漂白粉；
（4）①根据关系式，则理论上装置A中发生反应的HCl有．故答案为：；
②根据升降价守恒和原子守恒，和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：。
由于碘酸中碘元素的化合价为+5价，应该具有氧化性，可以选溶液（浸有铁粉）、溶液检验其氧化性，预期现象为滴入溶液和混合溶液后，溶液变为血红色，得到的结论是具有氧化性。
故答案为：；滴入几滴溶液（浸有铁粉）和溶液；溶液变为血红色；具有氧化性。
17．【答案】秒表 会部分溶于水，导致所测得体积偏小 测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液浓度的变化等探究反应物浓度对化学反应速率的影响 作为显色剂，检验的存在4.0其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大
【解析】解：Ⅰ．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以实验仪器还需要秒表，
故答案为：秒表；
（2）易溶于水，导致所测得的的体积偏小，则据此计算出的和以及会变小，
故答案为：会部分溶于水，导致所测得体积偏小；
（3）根据反应可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出的物质的量的改变量，
故答案为：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液浓度的变化；
Ⅱ．（4）其他条件相同，只有反应物溶液的浓度不同可知实验目的是为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响；碘遇淀粉变蓝，则淀粉作为显色剂，检验的存在：除了溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为，故；由于在三个实验中溶液的体积①>②>③，而混合后溶液体积相同，故混合后浓度①>②>③，可知化学反应速率①>②>③，反应所需时间T的大小；，由此得出其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大，
故答案为：探究反应物浓度（）对化学反应速率的影响：作为显色剂，检验的存在：4.0；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．
Ⅰ．（1）实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以实验仪器还需要秒表；
（2）易溶于水，导致所测得的的体积偏小：
（3）根据反应可利用单质硫的质量或氢离子浓度的改变量测定反应速率；
Ⅱ．（4）其他条件相同，只有反应物溶液的浓度不同可知实验目的；碘遇淀粉变蓝；根据溶液的总体积相同计算；在三个实验中溶液的浓度①>②>③，据此分析化学反应速率和反应所需时间t的大小．
本题主要考查探究影响化学反应速率因素的条件，注意实验的基本操作，对化学反应速率的理解，在实验中常用控制变量法探究，难度中等．
18．【答案】三颈烧瓶 浓NaOH溶液 吸收剩余的排尽空气，防止被氧化 D 倒
吸
【解析】解：（1）①根据仪器的结构可知A为三颈烧瓶，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成，反应方程式为，
故答案为：三颈烧瓶；；
②由于二氧化硫有毒，则装置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，可盛装NoOH溶液，故答案为：浓NaOH溶液：吸收剩余的；
③易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排净装置中的空气，故答案为：排尽空气，防止被氧化；
④装置D中会析出晶体，发生，
故答案为：D；
⑤若撤去E，导气管直接插入F溶液可能会因为被吸收压强变化较大发生倒吸，故答案为：倒吸；
（2）探究二中与酸性溶液发生氧化反应反应，被还原为，则被氧化为硫酸钠，离子反应为：；
故答案为：。
采用装置图制取，装置D中有晶体析出，根据图可知：装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成，装置D中析出晶体：；二氧化硫有毒，装置F为尾气吸收装置，装置E防止倒吸，
（1）①A为三颈烧瓶，A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫、水；
②二氧化硫有毒，装置F为尾气吸收装置，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染环境；
③根据的还原性分析；
④装置D中发生；
⑤气体压强变化较大可能引发溶液倒吸；
（2）探究二中与酸性溶液发生氧化反应反应，被还原为，则被氧化为硫酸钠。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
19．【答案】吸 bd 0.4 增大 不变
【解析】解：（1）将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中，由图示可知，随着反应的进行，反应器内的温度逐渐降低，说明该反应为吸热反应，
故答案为：吸；
（2）a．A点温度不再变化，说明达到平衡状态，但化学平衡为动态平衡，反应没有停止，故a错误；
b．A点达到平衡状态，正逆反应速率相等，且反应速率不为零，故b正确；
C．该反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的，故c错误；
d．A点才达到平衡状态，B点还没有达到平衡状态，则正反应速率大于逆反应速率，故d正确；
故答案为：bd；
（3）①反应前4min物质X的物质的量的变化为，
故答案为：0.4；
②反应前4min物质反应速率为：，
故答案为：；
③反应前4min内，、、X的物质的量变化分别为、、、，结合质量守恒定律可知，该可逆反应的化学方程式为：，故答案为：；
④如果在4min时升高反应体系的温度，反应速率一定增大，
故答案为：增大；
⑤如果在4min时加入2.4molNe（Ne不参与该反应），由于各组分的浓度不变，平衡不发生移动，则反应速率不变，
故答案为：不变。
（1）结合图示可知，随着反应的进行，反应器内的温度逐渐降低；
（2）a．化学平衡状态为动态平衡；
b．A点达到平衡状态，但速率不为零；
c．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物；
d．B点还没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率；
（3）①反应前4min物质X的物质的量从0.4mol变为0.8mol；
②结合计算；
③同一反应中，各物质的物质的量变化量与化学计量数成正比，据此书写该可逆反应方程式；
④升高温度反应速率增大；
⑤Ne不参与该反应，各组分的浓度不变，反应速率不变。
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响、反应速率与化学计量数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
