2023届高三化学二轮复习突破NA专题训练(9)
1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
B．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NA
B．常温常压下，35.5 g Cl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
D．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
B．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
C．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
D．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子
B．1.8 g HO与D2O的混合物中所含的中子数为NA
C．常温常压下，4.4 g乙醛所含共价键数目为0.6NA
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA
6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO
B．1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA
C．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA
D．1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA
7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L Cl2与足量水反应，转移电子数为0.5NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
C．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA
C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA
12、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA
B．向含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NA
C．13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA
D．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
13、用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是( )
A．2.0g重水(2H2O)中含有的质子数为1.0NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
D．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
14、阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是( )
A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NA
B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA
16、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1NA个电子
C．标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA个H＋
D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA
C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA
D．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA
B．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA
D．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C－H键的数目为2NA
19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．通常状况下，11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA
B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为NA
21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NA
B．含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为15NA
D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为NA
22、设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(－OH)数目为0.6NA
B．10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA
C．常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA
D．4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA
25、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
26、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
27、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．0.3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3NA
D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
28、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
29、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
30、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，1L 1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M
，22.4L乙烯中C H键数为4NA
31、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．22.4L水含有NA个H2O分子
32、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等
33、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C． 1.0 L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
34、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol甲苯含C－H键的数目为6NA
B．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中生成28 g N2时，转移电子数目为15NA
C．1 mol FeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA
D．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
35、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．适量Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数为2NA
B．1 mol甲醇中含有的C－H键的数目为4NA
C．25 ℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.01NA
D．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
36、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
37、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L乙烯中含有的原子数为2NA
B．常温常压下，3.0 g溶有甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．60 g二氧化硅中含有Si—O键数目为2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
38、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
突破NA专题训练(9)答案
1、A。解析：标准状况下，氩气为气体，可利用n＝求22.4 L氩气的物质的量为＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为＝1 mol，又因每个P4分子含有6个P—P键，故124 g P4中所含P—P键数目为6NA，B项错误；由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用＝n求其物质的量，C项错误；虽然常温常压下Cl2所处的状态为气态，但由于气体摩尔体积Vm未知，无法求算其所含有的分子数，D项错误。
2、A。解析：标准状况下，SO2为气体，其物质的量n＝＝1 mol，故含有的SO2分子数为NA，A项正确；35.5 g Cl2的物质的量为＝0.5 mol，转移电子数为NA，B项错误；常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体的物质的量不是1 mol，无法求算其混合气体含有的氧原子数，C项错误；由于气体所处的状况未知，无法由气体的体积求算其物质的量，D项错误。
3、B。解析：利用公式＝n可以计算92.0 g甘油的物质的量为＝1 mol，又因每个甘油分子中含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，A项错误；每个11B原子中含有中子数为11－5＝6个，故0.1 mol的11B中，含有中子数为0.6NA，B项正确；D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，18 g H2O的物质的量为＝1 mol，则含有的质子数为1 mol×10NA＝10NA，C项错误；丙醇的摩尔质量为60 g·mol－1，则60 g丙醇的物质的量为1 mol，再根据丙醇的结构可知含有7 mol C—H键、2 mol C—C键，1 mol C—O键和1 mol O—H键，故所含共价键总数为11NA，D项错误。
4、D。解析：乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则28 g混合气体中含有4NA个氢原子，A项错误；HO与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，HO、D2O分子中均含有10个中子，故1.8 g HO与D2O的混合物其物质的量为＝0.09 mol，所含的中子数为0.9NA，B项错误；一个乙醛分子中含有7个共价键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含共价键数目为0.7NA，C项错误；1 mol SiO2晶体中含有4NA个硅氧键，则4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为×4NA mol－1＝0.3NA，D项正确。
5、D。解析：解答此类题，首先看能否套用cV＝n公式，求其电解质的物质的量，再根据强、弱电解质的性质及水解的相关情况求题目具体要求的相关粒子数。套用公式可计算FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的数目小于0.1NA，A项错误；由于H3PO4溶液的体积未知，无法套用公式求其H＋的数目，B项错误；套用公式可计算亚硫酸的物质的量为1 mol，但由于亚硫酸为弱酸，仅电离出部分H＋，故H＋数小于2NA，C项错误；套用公式可计算n(NaHCO3)＝0.1 mol，再根据物料守恒知，H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA，D项正确。
6、B。解析：1 L 1 mol·L－1 的Na2CO3溶液中因CO水解造成溶液中CO的数目小于NA，A项错误；CH3COOH为弱酸，1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COO－的个数小于0.5NA，B项正确；因不知溶液的体积，故无法确定NaHSO4溶液中阴、阳离子数目，C项错误；NaAlO2溶液中含有水，水中也含有氧原子，故1.0 L 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中的氧原子数大于0.2NA，D项错误。
7、A。解析：在硝酸过量的情况下，Fe参与反应生成Fe3＋，1 mol Fe转移的电子数为3NA，A项错误；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na22＋2H2 ===4NaH＋2↑，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，B项正确；不论钠生成何种氧化物，钠均为＋1价，故23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C项正确；单质Fe转变为Fe3O4，Fe元素的化合价由0价变为＋价，故3 mol单质铁失去的电子数为×3NA＝8NA，D项正确。
8、B。解析：1 mol CO2与足量Na2O2反应时转移1 mol电子，则标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，与足量Na2O2反应，转移电子数为0.25NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与足量的O2反应完全生成MgO，转移的电子数为0.1×2NA＝0.2NA，B项正确；Cl2与水的反应是可逆反应，则标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应，转移电子数小于0.5NA，C项错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－或O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故转移电子的数目为×4NA mol－1＝4NA，D项错误。
9、B。解析：SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，A项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，C项错误；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应，12 mol·L－1浓盐酸随着反应的进行，浓度逐渐减小，当浓度降到一定程度时，不再与MnO2反应，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。
10、B。解析：Cu与浓硫酸反应生成SO2，而不生成SO3，A项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g NO2和N2O4不论怎样混合，其所含有的原子数均为×3NA mol－1＝6NA，B项正确；N2与H2的反应是可逆反应，不能进行到底，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，C项错误；常温下，铁遇浓H2SO4发生钝化，不能生成SO2分子，D项错误。
11、D。解析：A项，1 mol甲基中含有电子的物质的量为9 mol；B项，标准状况下，CCl4不是气体；C项，C2H6O的结构简式可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，如果是CH3CH2OH,1 mol CH3CH2OH中含有1 mol C—O键，如果是CH3OCH3,1 mol CH3OCH3中含有2 mol C—O键；D项，阴极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA。
12、A。解析：A项，标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量；B项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，所以n(NH)＝n(Cl－)＝1 mol，故此时溶液中NH数目为NA；C项，浓硫酸与锌反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，由方程式可以看出1 mol Zn反应生成1 mol SO2气体，随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变稀硫酸，Zn与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，从中可以看出1 mol Zn反应生成1 mol H2，所以1 mol Zn不论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1 mol,13 g Zn的物质的量n＝＝＝0.2 mol，生成气体分子数为0.2NA；D项，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA。
13、A。解析：A、2.0 g重水（2H2O）物质的量=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0 NA，故A正确； B、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故B错误； C、C、标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA，故C错误；D、标准状况下，苯不是气体，故D错误。
故答案选A
14、B。解析：A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。
15、C。解析：30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。
16、B。解析：A项，0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2 二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂；B项，实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由＋1价变为0价，所以制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1NA个电子；C项，标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液体积不是1.0 L；D项，稀盐酸与MnO2不能反应产生Cl2，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生的Cl2分子数小于NA个。
17、A。解析：未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有2.2NA个电子，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1,1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1NA，D正确。
18、A。解析：A项，7.8 g Na2O2的物质的量为＝0.1 mol，与足量水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，0.1 mol过氧化钠反应转移0.1 mol电子，因此转移的电子数为0.1NA；B项，由35Cl和37Cl组成的氯气的相对分子质量在70～74之间，无法计算36 g由35Cl和37Cl组成的氯气的物质的量；C项，溶液的体积未知，无法计算25 ℃时pH＝12的氨水中所含OH－的数目；D项，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但1个HCHO分子中含2个C—H键，1个CH3COOH分子中含3个C—H键，故无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C—H键的数目。
19、C。解析：未注明溶液的体积，无法计算Na2SO4的物质的量和溶液中水的物质的量，因此也无法计算所含氧原子的数目，A错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2－水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，B错误；题给反应的氧化产物为CO2，C元素化合价由0价升高到＋4价，生成1 mol CO2时转移电子数为4NA，C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，D错误。
20、D。解析：A项，1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA；B项，1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时，氯元素化合价由0变为－1，所以转移的电子数均为2NA；C项，粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中通过的电子数为0.2NA时，阳极质量不一定减少6.4 g；D项，根据电荷守恒，n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，溶液呈中性，则n(OH－)＝n(H＋)，所以n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝1 mol。
21、A。解析：在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 mol，其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H2、0.5 mol O2，分子总数为1.5NA，故D错误。
22、D。解析：A项，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含5个羟基，错误；B项，酒精中含有水，水与钠也反应生成H2，错误；C项，常温常压下，4.48 L气体的物质的量小于0.2 mol，错误；D项，2Mg＋CO22MgO＋C，n(Mg)＝0.2 mol，转移电子为0.4 mol，正确。
25、B
26、A
27、A。解析：标准状况下，4.0 g CH4的物质的量为0.25mol，一个CH4分子中含有4个共价键，故0.25mol CH4含有共价键的数目为NA，正确； B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA，但是在混合物中含有的氧气和臭氧的量不知道，故含有的分子总数不能进行计算，错误；C. 在0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中，因体积未知，故含有的NO3－数目为无法进行计算，错误；D. SO2与氧气反应是可逆的，故一定条件下6.4g SO2不可能完全转化为SO3，故转移电子数小于0.2NA，错误。
28、A
29、B
30、A
31、C
32、C
33、B
34、D。解析：1 mol甲苯中含有8 mol碳氢键，所以含C—H键的数目为8NA，A错；反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，根据同种元素化合价向中间靠拢原则，铵根离子中氮元素完全转化成氮气，生成4 mol氮气转移的电子数为3×5 mol=15 mol，28 g氮气的物质的量为1 mol，则生成28 gN2时，转移了=3.75 mol电子，转移电子数目为3.75NA，B错；由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算胶体中胶粒的数目，C错；4.6g钠离子的物质的量为 0.2 mol，1 mol 氧化钠和过氧化钠中都含有2 mol钠离子，则氧化钠和过氧化钠的物质的量之和为0.1 mol，0.1 mol混合物中含有0.2 mol钠离子，氧离子和过氧根离子的总物质的量为0.1 mol，总共含有0.3 mol离子，所含离子总数为0.3NA，D正确。
35、A。解析：过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成1 mol氧气转移电子2 mol，A正确；由甲醇分子结构可知，1 mol甲醇中含有的C—H键的数目为3NA，B错；溶液体积未知，不能计算微粒数，C错；二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，D错。
36、D。解析：23 g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，A错；Cu和热浓硫酸反应不能生成SO3，B错；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含2NA个原子，C错；D正确。
37、B
38、B。解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确。
