一、物质由微观粒子构成
1.物质的构成：物质是由分子、原子等微观粒子构成的
从图示可以知道分子、原子都是客观存在的，都存在间隔。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成。
2.微观粒子的基本性质（以分子为例）
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子在不断地运动
烧杯A 烧杯B
现象 溶液颜色变红 浓氨水仍未无色
解释 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到A烧杯使得酚酞溶液变红
以上事实说明分子不是静止不动的，阳光下晾晒衣服干得快，品红在热水中扩散更快，说明分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快。
（3）分子之间有间隔
加压可以将天然气压缩在钢瓶里，手握试管升温可以将试管内的气体膨胀出来，从这些事实可以想象构成物质的微粒不是连续不断的，微粒间存在一定的间隔，间隔大小随压强和温度的变化而变化。
用注射器分别对空气和水进行压缩，发现空气容易压缩，水不容易压缩，说明间隔大小与物质的状态有关。
1.海绵之间的空隙
2鹅卵石之间缝隙可以填砂子
3.黄豆之间缝隙可以装小米
以上现象均不能用"分子(原子)之间有间隔”来解释
二、分子可以分为原子
1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质其化学性质的最小粒子。①“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质一样。②分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的分子聚集在一起才能体现，单个分子不能保持物质的物理性质。③“最小”是相对的。
2.分子的构成
分子是由原子构成的，同种原子可以构成分子，不同的原子也可以构成分子。
3.从分子的角度看物质的变化
水的蒸发是物理变化，分子的种类没有改变，只改变分子的间隔和运动速率。水通电产生了新物质，是 化学 变化，水分子分解成了氢原子和氧原子，每两个氢原子构成了1个氢分子，每两个氧原子构成了1个氧分子，可见，在化学变化中分子可以分成原子，原子的种类不会发生改变，因此原子是化学变化中的最小粒子。
4.分子、原子的比较
分子 原子
本质区别 在化学变化中可以分为原子 在化学变化中不能再分
相同点 质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间存在间隔；都能直接构成物质；同种粒子的化学性质相同，不同粒子的化学性质不同
联系 分子由原子构成
三、原子的构成
1.原子的结构
2.原子中各种粒子之间的关系
核电荷数=质子数=核外电子数
四、核外电子的排布
1.核外电子的排布
(1)电子层
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。这些电子的运动不像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这些区域称为电子层。
(2)核外电子的分层排布
在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，能量高的电子离核远 ，能量低的电子离核 近 ,核外电子的这种分层运动又叫做 分层排布 。现在的科学发现，原子核外电子层最少的有1层,最多的有7层。
（3）核外电子的排布规律
①第一电子层最多容纳 2 个电子，第二电子层最多容纳 8 个电子)
②最外层电子数不超过 8 个（只有一个电子层的，电子不超过 2 个）
③电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量高的电子层里。
电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再排第__3_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2.原子结构示意图
3.原子结构与其化学性质的关系
4.相对稳定结构
相对稳定结构：最外层排满时最稳定。
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；
②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。
五、离子
1.定义：带电的原子或原子团叫做离子；带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
2.离子的形成：
3.原子与离子的区别与联系
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性 不显电性 带正电 带负电
性质 大多数在反应中易得失电子 因结构相对稳定，故性质一般比较稳定
相互联系
4.离子符号
（1）写法：
①位置：元素符号的右上方
②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，省略不写）
钠离子 氯离子 镁离子 铝离子 氧离子
Na+ Cl- Mg2+ Al3+ O2-
（2）意义
1.原子形成离子，最外层电子数改变，质子数不变
2.原子形成阳离子，电子层数减少;原子形成阴离子，电子层数不变
六、相对原子质量
1.定义：以一个碳12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量
2.相对原子质量＝
3.相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数
七、元素
1.概念 ：具有相同 质子数（即核电荷数 ） 的一类原子的总称。（元素是宏观概念只讲种类不论个数）
2.化学变化中元素的种类不变
反应前 反应后
分子种类 过氧化氢分子 水分子、氧分子
原子种类 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子
元素种类 氢元素、氧元素 氢元素、氧元素
分析：
物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不变。
3.元素的分布
地壳中：含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
生物细胞中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、 碳、 氢、氮、钙
4.描述物质宏观组成和微观构成
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
5.元素符号
国际上统一采用 拉丁文 名称的 第一个 字母来表示元素。
书写时注意：
①由一个字母表示的元素符号要 大写 。如 C 表示碳元素， O 表示氧元素， N 表示氮元素。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，
如 Al 表示铝元素， Ar 表示氩元素， Ca 表示钙元素， Cl 表示氯元素。
6.元素符号的意义
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
7.元素名称与元素分类的关系
1.元素只讲种类，不讲个数。
例:水(H2O) 是由两个氢元素和一个氧元素组成的 ( X)
2.元素种类由质子数决定，与中子/电子数无关。例如钠与钠离子都属于钠元素。
八、元素周期表
1.元素周期表的特点：
（1）周期表中共有7个横行，每一横行叫做一个 周期 ，周期表中有18个纵行中每一个纵行叫做一个 族 ，共有 16 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。每一横行随着 原子序数 的递增，开头是 金属 元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属 元素，结尾的是 稀有气体 元素。
（2）元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_原子序数__ ___，其与元素原子的 质子数 在数值上相同。
2.元素周期表的意义：
（1）学习和研究化学的工具
（2）问寻找新元素提供理论依据
（3）启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质
1.误认为分子质量大，原子质量小
2.不理解微观模型
3.误认为具有稳定结构的粒子都是稀有气体原子
4.不理解相对原子质量的含义
5.混淆宏观概念元素和微观概念原子
6.对元素周期表给出的信息理解不清
1.下列对分子的认识正确的是 ( )
A. 分子肯定比原子大 B. 分子可以由不同的原子构成
C. 化学变化前后，分子本身不变 D.分子在普通显微镜下就能看到
【细剖精析】本题主要考查分子的相关知识，掌握分子的相关知识并灵活运用是正确解题的关键。
A.不同分子、不同原子的大小各不相同，故分子不一定比原子大，故认识错误；
B.分子可以由不同的原子构成，如水分子是由氢原子和氧原子构成的，故认识正确；
C.化学变化的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故化学变化前后，分子本身一定改变，故认识错误；
D.在普通显微镜下不能看到分子，故认识错误。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙中所示物质都是由 构成的(选填“分子”或“原子”);
(2)结合图示分析,该化学变化中最小的粒子是 ；
(3)用化学符号表示保持甲物质化学性质的最小粒子: ;
(4)该反应属于 (判断基本反应类型) 。
【细剖精析】 本题考查宏观辨识与微观探析素养，形成辨识记忆能力，能通过观察，辨识一定条件下物质的微观变化规律，找到宏观、微观和符号之间的内在联系。甲是化学变化的开始状态，表示反应物，只有一种物质，这种物质的分子是由两个氧原子和2个氢原子构成的，其符号为H2O2;乙是中间状态,表示原子;丙是结束状态,表示生成物,含有两种不同的分子,分别是氧分子和水分子。一种物质生成两种物质的反应是分解反应。故答案为：(1)分子；
(2)氢原子、氧原子；
(3)H2O2；
(4)分解反应
认真观察，分析模型提供的信息：
根据小球的连接情况进行判断是分子还是原子：
根据小球的组合形式来判断纯净物或者混合物：
结合基本反应类型的特点，数反应物和生成物的种类：
（1）种类由一到多时是分解反应 ；（2）种类由多到一时是化合反应。
3.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A.它们都表示原子 B.它们都具有相对稳定结构
C.它们的核外电子排布相同 D.它们都是稀有气体原子
【细剖精析】本题主要考查原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。
在原子中核外电子数与质子数相等，可见只有③从表示原子。由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多，是阳离子，其符号应该是Na+；①和②中质子数比电子数少，是阴离子，其符号分别是O2- 和 F-。根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①②③④的最外层电子数都是8，是一种相对稳定结构。稀有气体有氦氖氩氪氙等，结构示意图特点是最外层是8个电子且质子数与电子数相等（氦只有2个）。
具有稳定结构的不都是稀有气体原子
(1)若某粒子具有稳定结构，则其最外层电子数应为8(核外只有一个电子层时，最外层电子数为2)。
(2)看其质子数与核外电子数的关系，如果二者相等，则粒子为稀有气体原子;如果二者不相等，则粒子为离子。
下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ）
A.相对原子质量就是一个原子的质量
B.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12
C.相对原子质量的近似值为质子数与中子数之和
D.相对原子质量的单位为“kg’
【细剖精析】相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的1/12的比值，单位为“1”。由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，则原子的相对原子质量≈质子数+中子数
（1）相对原子质量和原子的质量是两个不同概念，相对原子质量是一个比值，不是实际质量。
（2）相对原子质量的单位是“1”，省略不写。
5.小明的作业中有以下表述,其中错误的是（ ）
A.水是由水分子构成的
B.水分子是由氢原子和氧原子构成的
C.铁是由铁原子构成的
D.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
【细剖精析】水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的，A.B说法正确;铁属于金属，是由铁原子直接构成的,C说法正确;元素是宏观概念，只讲种类不讲个数,D项的正确说法为二氧化碳
描述物质组成和构成时两大注意问题：
（1）“元素”二字前面只要出现“一个”等数量词，一定是错误的。因元素不论个数。
（2）描述时，通常是“元素”与组成匹配，“分子”或“原子”与“构成”匹配。
6.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（ ）
A.元素符号为Fe B.属于金属元素
C.原子序数为26 D.相对原子质量为55.85g
【细剖精析】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。A.铁元素符号是Fe，该选项说法正确；
B.铁元素是金属元素，该选项说法正确；
C.铁元素原子序数是26，该选项说法正确；
D.铁元素的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项说法不正确。
故选：D。
牢记元素周期表中单元格的每个位置表示的意义：
1.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是( )
A.该实验可说明分子质量大、原子质量小
B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的
【答案】B
【解析】A.该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故A不正确；
B.同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故B正确；
C.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，故不正确；
D.氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确；
2.下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（ ）
A.压缩容器会使二氧化碳分子变小
B.二氧化碳分子在容器内静止不动
C.1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D.碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
【答案】C
【解析】A.压缩容器会使二氧化碳分子之间间隔变小，分子本身不变，错误；
B.二氧化碳分子是永远在不断运动的，错误；
C.分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，正确；
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒，错误。
故选C。
3.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成。
由一种分子构成的物质属于纯净物，根据物质的分子构成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。A.中含有一种分子，是纯净物；
B.中含有三种分子，是混合物；
C.中含有一种分子，是纯净物；
D.中含有一种分子，是纯净物。故选：B。
4.“宏微结合”是化学学科核心素养之一 ，某反应的微观示意图如图 ，其中 “〇”和 “●”表示 两种不同的原子 。
（1）该反应属于_________反应 。 （填基本反应类型）
（2）参加反应的分子个数比为 ：_________。
（3）由上图可推知__________是化学变化中的最小粒子 。
【答案】（1）化合
（2）1:3或3:1
（3）原子
【解析】1）由微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应 ；
（2）由微观示意图可知分子剩余一个，所以参加反应的分子个数比为：1:3或3:1；
（3）由上图可推知原子是化学变化中的最小粒子 。
5. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A 属于金属元素
B. 原子核外有16个电子
C. 相对原子质量为30.97 g
D. 是农作物必需的营养元素
【答案】D
【解析】A.由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D.氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。
故选D。
6.根据图示分析，下列说法正确的是（ ）
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子核外有3个电子层
C. 镁的相对原子质量为24.31g
D. 镁原子易得到电子变Mg2+
【答案】B
【解析】A.镁是“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
B.根据镁原子结构示意图，其核外有3个电子层，说法正确；
C.根据镁的元素周期表信息，其相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”，说法错误
D.根据镁原子结构示意图，最外层电子数为2<4，镁原子易失去2个电子变为Mg2+，说法错误。
故选：B。
7.硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.硅属于金属元素 B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09g D.硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】
【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
A.由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；
B.原子中质子数=原子序数，硅原子核内有14个质子，正确；
C.硅的相对原子质量为28.1，错误；
D.硅元素在地壳中含量居第二位，错误。
故选B。
8.如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.氢原子的核内质子数为1 B.氧的原子序数为8
C.氢的相对原子质量为1.008 D.氢元素与氧元素只能形成一种化合物
【答案】D
【解析】A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氢的原子序数为1，原子序数=质子数=1，不符合题意；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8，不符合题意；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为1.008，不符合题意；
D.氢元素与氧元素能形成多种化合物，如水、过氧化氢等，符合题意。
故选D。
9.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A.物质都是由元素组成的
B.同种元素的原子核内中子数相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
【答案】B
【解析】A.从宏观角度看，物质是由元素组成的，选项A正确；
B.同种元素质子数相同但中子数不一定相同，选项B不正确；
C.根据质量守恒定律元素种类不变，选项C正确；
D.原子序数等于原子核内的质子数，选项D正确。故选B。
10.思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是( )
A.原子 B.中子 C.电子 D.质子
【答案】
【解析】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
11.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（ ）
A.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
C.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
【答案】A
【解析】A.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
B.过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C.过氧化氢和水的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。
D.过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气，故选项说法正确。
故选：A。
12.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
B.过氧化氢中含有氧元素
C.氯化钠由氯化钠分子构成
D.氮气、氢气、铁都是由分子构成的
【答案】B
【解析】A.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，选项说法错误；
B.过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，所以过氧化氢中含有氧元素，选项说法正确；
C.氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法错误；
D.铁是一种金属单质，是由铁原子构成的，选项说法错误。
故选：B。
13.如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是（ ）
A.水电解属于物理变化
B.水分子是由氢分子和氧分子构成的
C.水是由原子直接构成的
D.分子和原子都是构成物质的微粒
【答案】D
【解析】本题主要考查微粒观点及模型图的应用，水电解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个氢原子和2个氧原子，然后，每2个氢原子构成一个氢分子、2个氧原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识。化学变化的实质为分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，在此过程中，原子的种类、数目不变。
A.水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.由水分子的构成可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故B错误；
C.由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，故C错误；
D.分子和原子都是构成物质的微粒，故D正确。
故选D。
14.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是( )
A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.分子由原子构成,则分子一定比原子大
C.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的粒子一定属同种元素
D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是稀有气体的原子，故选项推理错误。
B.分子和原子不能比较大小，分子一定比组成它的原子大，故选项推理错误。
C.具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，故选项推理错误。
D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。
故选D。
15.建立宏观与微观间的联系是化学特有思维方式，下列对宏观事实的微观解释正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为硫在氧气中接触到氧分子的几率大
B.过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C.氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
【答案】A
【解析】A.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多，硫接触到氧分子的机率大的缘故，故A正确；
B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氧气分子，故B错误；
C.氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为氦原子最外层是2个电子，氖原子最外层有8个电子，都属于稳定结构，故C错误；
D.50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL是因为分子间有间隔的缘故，故D错误；
故选A。
第03单元 物质构成的奥秘
必备知识
各电子层上的电子数
最外层电子数
原子核带正电
质子数
原子核
电子层
1一、物质由微观粒子构成
1.物质的构成：物质是由分子、原子等微观粒子构成的
从图示可以知道分子、原子都是客观存在的，都存在间隔。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成。
2.微观粒子的基本性质（以分子为例）
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子在不断地运动
烧杯A 烧杯B
现象 溶液颜色变红 浓氨水仍未无色
解释 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到A烧杯使得酚酞溶液变红
以上事实说明分子不是静止不动的，阳光下晾晒衣服干得快，品红在热水中扩散更快，说明分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快。
（3）分子之间有间隔
加压可以将天然气压缩在钢瓶里，手握试管升温可以将试管内的气体膨胀出来，从这些事实可以想象构成物质的微粒不是连续不断的，微粒间存在一定的间隔，间隔大小随压强和温度的变化而变化。
用注射器分别对空气和水进行压缩，发现空气容易压缩，水不容易压缩，说明间隔大小与物质的状态有关。
1.海绵之间的空隙
2鹅卵石之间缝隙可以填砂子
3.黄豆之间缝隙可以装小米
以上现象均不能用"分子(原子)之间有间隔”来解释
二、分子可以分为原子
1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质其化学性质的最小粒子。①“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质一样。②分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的分子聚集在一起才能体现，单个分子不能保持物质的物理性质。③“最小”是相对的。
2.分子的构成
分子是由原子构成的，同种原子可以构成分子，不同的原子也可以构成分子。
3.从分子的角度看物质的变化
水的蒸发是物理变化，分子的种类没有改变，只改变分子的间隔和运动速率。水通电产生了新物质，是 化学 变化，水分子分解成了氢原子和氧原子，每两个氢原子构成了1个氢分子，每两个氧原子构成了1个氧分子，可见，在化学变化中分子可以分成原子，原子的种类不会发生改变，因此原子是化学变化中的最小粒子。
4.分子、原子的比较
分子 原子
本质区别 在化学变化中可以分为原子 在化学变化中不能再分
相同点 质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间存在间隔；都能直接构成物质；同种粒子的化学性质相同，不同粒子的化学性质不同
联系 分子由原子构成
三、原子的构成
1.原子的结构
2.原子中各种粒子之间的关系
核电荷数=质子数=核外电子数
四、核外电子的排布
1.核外电子的排布
(1)电子层
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。这些电子的运动不像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这些区域称为电子层。
(2)核外电子的分层排布
在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，能量高的电子离核远 ，能量低的电子离核 近 ,核外电子的这种分层运动又叫做 分层排布 。现在的科学发现，原子核外电子层最少的有1层,最多的有7层。
（3）核外电子的排布规律
①第一电子层最多容纳 2 个电子，第二电子层最多容纳 8 个电子)
②最外层电子数不超过 8 个（只有一个电子层的，电子不超过 2 个）
③电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量高的电子层里。
电子先排满第1层，再排第2，排满第2层，再排第3层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2.原子结构示意图
3.原子结构与其化学性质的关系
4.相对稳定结构
相对稳定结构：最外层排满时最稳定。
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；
②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。
五、离子
1.定义：带电的原子或原子团叫做离子；带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
2.离子的形成：
3.原子与离子的区别与联系
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性 不显电性 带正电 带负电
性质 大多数在反应中易得失电子 因结构相对稳定，故性质一般比较稳定
相互联系
4.离子符号
（1）写法：
①位置：元素符号的右上方
②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，省略不写）
钠离子 氯离子 镁离子 铝离子 氧离子
Na+ Cl- Mg2+ Al3+ O2-
（2）意义
1.原子形成离子，最外层电子数改变，质子数不变
2.原子形成阳离子，电子层数减少;原子形成阴离子，电子层数不变
六、相对原子质量
1.定义：以一个碳12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量
2.相对原子质量＝
3.相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数
七、元素
1.概念 ：具有相同 质子数（即核电荷数 ） 的一类原子的总称。（元素是宏观概念只讲种类不论个数）
2.化学变化中元素的种类不变
反应前 反应后
分子种类 过氧化氢分子 水分子、氧分子
原子种类 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子
元素种类 氢元素、氧元素 氢元素、氧元素
分析：
物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不变。
3.元素的分布
地壳中：含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
生物细胞中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、 碳、 氢、氮、钙
4.描述物质宏观组成和微观构成
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
5.元素符号
国际上统一采用 拉丁文 名称的 第一个 字母来表示元素。
书写时注意：
①由一个字母表示的元素符号要 大写 。如 C 表示碳元素， O 表示氧元素， N 表示氮元素。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，
如 Al 表示铝元素， Ar 表示氩元素， Ca 表示钙元素， Cl 表示氯元素。
6.元素符号的意义
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
7.元素名称与元素分类的关系
1.元素只讲种类，不讲个数。
例:水(H2O) 是由两个氢元素和一个氧元素组成的 ( X)
2.元素种类由质子数决定，与中子/电子数无关。例如钠与钠离子都属于钠元素。
八、元素周期表
1.元素周期表的特点：
（1）周期表中共有7个横行，每一横行叫做一个 周期 ，周期表中有18个纵行中每一个纵行叫做一个 族 ，共有 16 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。每一横行随着 原子序数 的递增，开头是 金属 元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属 元素，结尾的是 稀有气体 元素。
（2）元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_原子序数__ ___，其与元素原子的 质子数 在数值上相同。
2.元素周期表的意义：
（1）学习和研究化学的工具
（2）问寻找新元素提供理论依据
（3）启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质
1.误认为分子质量大，原子质量小
2.不理解微观模型
3.误认为具有稳定结构的粒子都是稀有气体原子
4.不理解相对原子质量的含义
5.混淆宏观概念元素和微观概念原子
6.对元素周期表给出的信息理解不清
1.下列对分子的认识正确的是 ( )
A. 分子肯定比原子大 B. 分子可以由不同的原子构成
C. 化学变化前后，分子本身不变 D.分子在普通显微镜下就能看到
【细剖精析】本题主要考查分子的相关知识，掌握分子的相关知识并灵活运用是正确解题的关键。
A.不同分子、不同原子的大小各不相同，故分子不一定比原子大，故认识错误；
B.分子可以由不同的原子构成，如水分子是由氢原子和氧原子构成的，故认识正确；
C.化学变化的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故化学变化前后，分子本身一定改变，故认识错误；
D.在普通显微镜下不能看到分子，故认识错误。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙中所示物质都是由 构成的(选填“分子”或“原子”);
(2)结合图示分析,该化学变化中最小的粒子是 ；
(3)用化学符号表示保持甲物质化学性质的最小粒子: ;
(4)该反应属于 (判断基本反应类型) 。
【细剖精析】 本题考查宏观辨识与微观探析素养，形成辨识记忆能力，能通过观察，辨识一定条件下物质的微观变化规律，找到宏观、微观和符号之间的内在联系。甲是化学变化的开始状态，表示反应物，只有一种物质，这种物质的分子是由两个氧原子和2个氢原子构成的，其符号为H2O2;乙是中间状态,表示原子;丙是结束状态,表示生成物,含有两种不同的分子,分别是氧分子和水分子。一种物质生成两种物质的反应是分解反应。故答案为：(1)分子；(2)氢原子、氧原子；(3)H2O2；(4)分解反应
认真观察，分析模型提供的信息：
根据小球的连接情况进行判断是分子还是原子：
根据小球的组合形式来判断纯净物或者混合物：
结合基本反应类型的特点，数反应物和生成物的种类：
（1）种类由一到多时是分解反应 ；（2）种类由多到一时是化合反应。
3.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A.它们都表示原子 B.它们都具有相对稳定结构
C.它们的核外电子排布相同 D.它们都是稀有气体原子
【细剖精析】本题主要考查原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。
在原子中核外电子数与质子数相等，可见只有③从表示原子。由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多，是阳离子，其符号应该是Na+；①和②中质子数比电子数少，是阴离子，其符号分别是O2- 和 F-。根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①②③④的最外层电子数都是8，是一种相对稳定结构。稀有气体有氦氖氩氪氙等，结构示意图特点是最外层是8个电子且质子数与电子数相等（氦只有2个）。
具有稳定结构的不都是稀有气体原子
(1)若某粒子具有稳定结构，则其最外层电子数应为8(核外只有一个电子层时，最外层电子数为2)。
(2)看其质子数与核外电子数的关系，如果二者相等，则粒子为稀有气体原子;如果二者不相等，则粒子为离子。
下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ）
A.相对原子质量就是一个原子的质量
B.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12
C.相对原子质量的近似值为质子数与中子数之和
D.相对原子质量的单位为“kg’
【细剖精析】相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的1/12的比值，单位为“1”。由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，则原子的相对原子质量≈质子数+中子数
（1）相对原子质量和原子的质量是两个不同概念，相对原子质量是一个比值，不是实际质量。
（2）相对原子质量的单位是“1”，省略不写。
5.小明的作业中有以下表述,其中错误的是（ ）
A.水是由水分子构成的
B.水分子是由氢原子和氧原子构成的
C.铁是由铁原子构成的
D.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
【细剖精析】水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的，A.B说法正确;铁属于金属，是由铁原子直接构成的,C说法正确;元素是宏观概念，只讲种类不讲个数,D项的正确说法为二氧化碳
描述物质组成和构成时两大注意问题：
（1）“元素”二字前面只要出现“一个”等数量词，一定是错误的。因元素不论个数。
（2）描述时，通常是“元素”与组成匹配，“分子”或“原子”与“构成”匹配。
6.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（ ）
A.元素符号为Fe B.属于金属元素
C.原子序数为26 D.相对原子质量为55.85g
【细剖精析】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。A.铁元素符号是Fe，该选项说法正确；
B.铁元素是金属元素，该选项说法正确；
C.铁元素原子序数是26，该选项说法正确；
D.铁元素的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项说法不正确。
故选：D。
牢记元素周期表中单元格的每个位置表示的意义：
1.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是( )
A.该实验可说明分子质量大、原子质量小
B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的
2.下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（ ）
A.压缩容器会使二氧化碳分子变小
B.二氧化碳分子在容器内静止不动
C.1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D.碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
3.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A. B.
C. D.
4.“宏微结合”是化学学科核心素养之一 ，某反应的微观示意图如图 ，其中 “〇”和 “●”表示 两种不同的原子 。
（1）该反应属于_________反应 。 （填基本反应类型）
（2）参加反应的分子个数比为 ：_________。
（3）由上图可推知__________是化学变化中的最小粒子 。
5.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A 属于金属元素 B. 原子核外有16个电子
C. 相对原子质量为30.97 g D. 是农作物必需的营养元素
6.根据图示分析，下列说法正确的是（ ）
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子核外有3个电子层
C. 镁的相对原子质量为24.31g
D. 镁原子易得到电子变Mg2+
7.硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.硅属于金属元素 B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09g D.硅元素是地壳中含量最高的元素
8.如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.氢原子的核内质子数为1 B.氧的原子序数为8
C.氢的相对原子质量为1.008 D.氢元素与氧元素只能形成一种化合物
9.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A.物质都是由元素组成的
B.同种元素的原子核内中子数相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
10.思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是( )
A.原子 B.中子 C.电子 D.质子
11.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（ ）
A.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
C.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
12.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
B.过氧化氢中含有氧元素
C.氯化钠由氯化钠分子构成
D.氮气、氢气、铁都是由分子构成的
13.如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是（ ）
A.水电解属于物理变化
B.水分子是由氢分子和氧分子构成的
C.水是由原子直接构成的
D.分子和原子都是构成物质的微粒
14.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是( )
A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.分子由原子构成,则分子一定比原子大
C.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的粒子一定属同种元素
D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
15.建立宏观与微观间的联系是化学特有思维方式，下列对宏观事实的微观解释正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为硫在氧气中接触到氧分子的几率大
B.过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C.氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
第03单元 物质构成的奥秘
必备知识
各电子层上的电子数
最外层电子数
原子核带正电
质子数
原子核
电子层
1
