老河口市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
注意：本卷共6页,19小题，满分100分，时间75分钟
答题要求：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5 mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-40 Pb-207
一、选择题(本题包括15小题，每小题均3分；共45分；每小题均只有一个选项符合题意)
1．2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是( )
A．火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”
B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷用水制冰属于化学变化
C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质
D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳
2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述不正确的是( )
A. 中子数为9的水分子：HDO B. HClO分子的结构式H-O-Cl
C. MgCl2的电子式为
D. 在水溶液中电离方程式：
3. 下列离子反应方程式书写正确的是( )
A. 将粒投入与稀盐酸的混合溶液：3Zn + 2NO3- + 8H+ = 3Zn2+ + 2NO↑ + 4H2O
B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C. 将通入溶液： D. 检验溶液中的：
4. 下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是( )
A. 空气：HCl、CO2、NO、NH3 B. 水玻璃：K+、H+、NO、Cl-
C. pH=10的溶液：SO、Na+、S2-、Ca2+ D. 氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3
5. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02，10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl—的数目为2 NA
B. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3 NA
C. 物质的量均为0.1mol的Na2O与Na2O2中，所含的阴阳离子总数均为0.3 NA
D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为NA
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A. 简单离子的半径：Z＞Y B. 单质的氧化性：X＜W
C. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X D. Z2X2属于共价化合物
7. 工业合成氨使用了铁触媒催化剂，其反应过程如图所示，其中用分别表示、、，下列说法错误的是( )
A. ①→②是催化剂吸附分子的过程 B. ②→③过程中仅断裂了非极性键
C. ③→④是吸热过程 D. ①→⑤的总反应属于氮的固定
8. 工业上生产氮化硅陶瓷反应为，下列说法错误的是( )
A. 该过程中有极性键的断裂和极性键的生成
B. 该反应中只有作氧化剂
C. 元素非金属性
D. 其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，v(HCl)=0.02mol·L-1·s-1，则
9. S8分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫可以转化为单斜硫且吸收能量。则在该条件下，下列说法正确的是( )
A.单斜硫和斜方硫互为同位素 B.单斜硫更稳定
C. 从化学反应能量变化的角度，斜方硫转化为单斜硫的反应为吸热反应
D. 所有的吸热反应都需要加热
10. 我国科学家设计了一种新Zn—PbO2原电池，如图所示，电解质溶液为KOH—H2SO4溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，H+和OH-在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是( )
A. M极为负极 B. N极的电极反应为氧化反应
C. 双极膜中向M极迁移 D. 若负极减轻65g，则正极增重96g
11．我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是( )
A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + CO2↑ + H2O
12. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A B C D
验证非金属性强弱：C＞Si 实验室制Fe(OH)2 吸收氨气并防止倒吸 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
13. 过渡态理论认为：不管是放热反应还是吸热反应，反应物经过渡态变为生成物，都必须要经过一个高能量的过渡态，好比从一个谷地到另一个谷地必须爬山一样。如图为反应进程中过渡态理论能量变化示意图。下列说法错误的是( )
A. 该示意图表示的是一个放热反应
B. 该反应的能量变化为
C. 反应物总能量高于生成物总能量
D. 反应物、过渡态、生成物，三者中总能量最高者为过渡态
14. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：，物质C的浓度随反应时间(t)的变化如表所示。则在内，下列平均反应速率表示正确的是( )
t/s 2 4 6 8
C的浓度/(mol/L) 0.22 0.36 0.42 0.46
A. B.
C. D.
15. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：下列说法中，不正确的是( )
H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度(℃) 催化剂 所用时间
5% 20 2滴1mol/LFeCl3 t1
5% 40 2滴1mol/LFeCl3 t2
10% 20 2滴1mol/LFeCl3 t3
5% 20 不使用 t4
A. 实验①②研究温度对反应速率的影响 B. 实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C. 获得相同体积的O2：t1>t3 D. 实验③与④比较：t3
16.(共15分) 1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①～⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：
①
⑤ ⑥ ⑦
② ③ ⑧ ⑨ ⑩
④
（1）元素周期表中元素种类最多的族是_________________________。
（2）元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为_________________________。
（3）在这10种元素中，金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_________________________。
（4）元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为_______________________________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________________＞___________________。
（5）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为__________________________________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________________________________。
（6）由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有__________________________________。
17.(共14分) 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图。
①连接好装置后，首先进行的操作为_____________________________________________________________。
②装置A中固体试剂为________________________________________________________________(填名称)。
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是__________________________________________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：___________________________________________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
（4）在酸性废水中加入NaClO溶液可将NH转化成无害气体放出，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________________________。
（5）检验某溶液中含有NH的方法是____________________________________________________________。
18. (共12分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、
（1）氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。
（2）煤燃烧时排放烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：
离子 Na+ SO NO H+ Cl-
浓度/(mol/L) 3.0×10-3 y 8.8×10-4 3.8×10-4 1.0×10-3
①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________。
②表中y=_______________________________________________。
（3）工业生产硫酸也会产生SO2。硫铁矿(FeS2)煅烧的化学方程式为___________________________________；当有11.2L(标准状况) SO2气体生成时，反应中转移的电子数为___________NA。
19. (共14分) Ⅰ、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X：
（1）CO2的电子式为___________；该反应的化学反应方程式为___________________________________。
（2）为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
n[CO2(g)]/mol 1.00 0.50 0.35 0.25 0.25
n[CH3OH(g)]/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75
①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。
②为了加快反应速率，可采取的措施有_____________________________________(任写两点)。
（3）甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其正极的电极反应式为______________________________________。
Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。求：
（4）x的值为_______________________________。
（5）此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应速率由快到慢顺序为______________________
①． ②．V(B)=3mol/(L·min) ③． ④．V(D)=8mol/(L·min)老河口市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题均3分；共45分；每小题均只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A D C C C D C B
11 12 13 14 15
A B B C B
二、非选择题(本题包括4小题；共55分)
16、(共15分)（1）ⅢB(或第三副族) （2）
（3）2K+2H2O=2KOH+H2↑
（4） ①. Cl-＞K+＞F-＞Mg2+ ②. H2S ③. HCl
（5） ①. ②. Al(OH)3+OH-=+2H2O
（6）离子键、极性共价键
17、(共14分)（1）①. 检查装置的气密性 ②. 生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)
③. 干燥管后接尾气处理装置
（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
（3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有
（4）3：2 （5）取适量该溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH
18、(共12分)（1） ①. a≤b ②. 30%
（2）①. ②.
（3） ①. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②. 2.75
19、(共14分)（1） ①. ②. （等号也给分）
（2）①. 0.25 ②. 升高温度、加入高效催化剂
（3）O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
（4） 2 （5）④②③①
