高考化学猜题卷十二（适用云南地区）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程，相应离子方程式正确的是
A．向Cu(NO3)2溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B．用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．向新制的银氨溶液中滴加4-6滴乙醛溶液，并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO-+NH+2Ag+3NH3↓+H2O
2．对海带提碘操作的解释，正确的是
A．灼烧海带：把碘从游离态变为化合态 B．浸泡：将IO变为I-
C．适量氯水：将I-变为I2 D．萃取并分液：得到纯净的碘
3．某科研人员用下列流程实现了太阳能的转化与存储。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则能表示S(s)的燃烧热的热化学方程式中的为
A． B．
C． D．
4．在给定条件下，下列物质转化关系都能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是
A．反应④为该反应的决速步
B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在
C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
6．垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是
A． B． C． D．
7．聚醚醚酮(PEEK)是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是
A．属于纯净物 B．分子中存在极性键
C．分子呈直线型 D．能够发生水解反应
二、实验题
8．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
（2）支管B的作用是_________________________；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)。
三、有机推断题
9．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
已知:
i、
ii、
iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
四、工业流程题
10．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱镁矿石的主要的成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子
开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6
沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6
③常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_______。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入，将氧化为，反应的离子方程式为_______。然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为_______。再加入沉淀、，当时，_______。
(3)流程中能循环利用的固态物质是_______。
(4)某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_______。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
五、原理综合题
11．硫及硫的化合物在生产、生活以及国防上都有广泛的用途，如主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。请回答下列有关问题。
(1)已知。在体积为的恒容密闭容器中，起始加入和的物质的量分别为和，测得不同温度下平衡体系中的物质的量分数与温度的关系如图所示：
①上述反应的正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，理由是___________。
②下列图象正确且一定能说明时刻反应处于平衡状态的是___________(填标号)。
③A点时混合气体的平均相对分子质量为___________(保留一位小数)；若此时测得容器内的压强为p，则该反应的平衡常数___________。
(2)工业生产中利用原电池可将转化为，装置如图所示：
①则正极的电极反应式为___________。
②用该电池给一种可充电的新型水系聚合物空气电池充电，其装置如图所示，往___________(填“X”或“Y”)区移动；电解的总反应式为___________。
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参考答案：
1．C
【详解】A．H2S溶于水呈酸性，酸性条件下NO有强氧化性，将S2-氧化生成单质S，故A错误；
B．铜为活泼电极，阳极反应为，总反应为Cu+2H2O H2↑+Cu(OH)2↓，故B错误；
C．钡离子恰好沉淀时，Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量比为1:1，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故C正确；
D．向新制的银氨溶液中滴加4-6滴乙醛溶液，并水浴加热，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag+3NH3↑+H2O，故D错误；
选C。
2．C
【详解】A．碘在海带中以碘离子形式存在，灼烧的目的是烧去海带中的有机物，故A错误；
B．浸泡海带灰，使大部分碘离子转入水中，故B错误；
C．通入适量氯水，发生反应，氯气把I-氧化为I2，故C正确；
D．萃取并分液，得到碘的CCl4溶液，不能得到纯净的碘，故D错误；
选C。
3．A
【详解】根据盖斯定律反应Ⅰ加反应Ⅱ得到，则表示S(s)的燃烧热的热化学方程式 ，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
4．A
【详解】A．N2与O2在放电状态下生成NO，NO与O2接触生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，所以A选项两步转化都能实现，符合题意；
B．第一步，SO2溶于水可以生成H2SO3，但H2SO3不可能与BaCl2生成BaSO3和HCl，不符题意；
C．铁元素金属活泼性不如铝元素，无法实现第一步置换，不符题意；
D．镁元素金属性较强，电解氯化镁溶液无法获得单质镁，需要电解熔融态MgCl2才能获得金属镁，第二步无法实现，不符题意；
综上，本题选A。
5．D
【详解】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步，A错误；
B．反应①断开了酯基的碳氧双键结合，反应②断裂出原酯基中的-OR’，反应③转移了氢离子得到醇R’OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在，B错误；
C．反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C错误；
D．反应①中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确；
故选D。
6．A
【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。
【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。
本题选A。
7．B
【详解】A．聚醚醚酮的聚合度n值不确定，属于混合物，故A错误；
B．该分子中存在C-O、C-H、C=O等极性键，故B正确；
C．该分子中-O-形成2对共价键且含有2个孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，则该分子不是直线型，故C错误；
D．该物质不含酯基，羰基、醚键不能发生水解反应，故D错误；
故选：B。
8． CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 A ABD 43.20%或0.4320
【详解】（1）三颈烧瓶中发生的反应是CaCl2在NH3 H2O存在的条件下与H2O2反应生成CaO2，反应物和生成物的化合价没有变化，另一个生成物应该是NH4Cl，因此化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl。
（2）支管B液面上的空间和三颈烧瓶液面上的空间相通，压强相同，可以平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下。
（3）洗涤CaO2·8H2O的液体X一定不能和CaO2·8H2O反应，根据题干“可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应”可知，不能选水和盐酸，氯化钙溶液中也含有水，因此选择乙醇，故选A。
（4）长途运输鱼苗需要供氧，同时吸收二氧化碳并抑菌，过氧化钙能和水缓慢反应生成氧气，可以供氧并杀灭细菌，同时生成的氢氧化钙可以吸收二氧化碳，故选ACD。
（5）CaO2在350℃时能迅速分解生成CaO和O2的化学方程式为2CaO22CaO+O2↑，标况下33.60mL气体即0.0015mol，根据方程式可知CaO2是0.003mol，质量为0.003mol×72g/mol=0.216g，质量分数为0.216g÷0.5000g×100%=43.2%。
9． 碳碳双键 +C2H5OH+H2O 取代反应（硝化反应） +2CH3Cl+2HCl
【分析】根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝酸反应，生成；再与Fe/Cl2反应生成，则I为；K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为；M分子中含有10个C原子，聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为；被氧化生成M，M为；
【详解】（1）分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；
（2）反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为+C2H5OH+H2O；
（3）反应②中，F与硝酸反应，生成，反应类型为取代反应；
（4）I的分子式为C9H12O2N2，根据已知ii，可确定I的分子式为C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简式为；
（5）K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳原子的位置，则L为，反应的方程式为+2CH3Cl+2HCl；
（6）1molM可与4molNaHCO3反应生成4 mol CO2，则M中含有4mol羧基，则M的结构简式为；
（7）I为、N为，氨基与羧基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结构简式为。
【点睛】确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。
10．(1)
(2) 5.2≤pH＜8.8
(3)
(4)
【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧发生的主要反应为，酸浸后其中Fe、Al、Ca、Mg等元素也被溶解生成Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，所以浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加氨水调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，净化液主要溶质主要为MnCl2、NH4Cl，加入碳酸氢铵发生反应生成MnCO3，碳化结晶，过滤，滤饼干燥后得到MnCO3，滤液为NH4Cl溶液，蒸发结晶得到NH4Cl固体，可循环使用。
【详解】（1）根据以上分析可知，“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为；
（2）二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3+沉淀完全，pH在8.8时，Mn2+开始沉淀，所以将Fe3+、Al3+沉淀完全，可以调整pH范围在5.2≤pH<8.8；根据 的溶度积计算得：c2(F-)= ，c(Mg2+)= mol/L；
（3）流程图可以看出能循环利用的固态物质是NH4Cl；
（4）根据“均摊法”，晶胞中含个Zn、个Mn、1个N，则化学式为ZnMn3N；若该晶体的密度为，设相邻N之间的最短距离为anm，此距离即为晶胞边长参数anm，则晶体密度为，。
11． 放热 由图可知，升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应 C 19.4 X
【详解】(1)①由图可知，升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应；
②反应容器的体积不变，气体的质量不变，密度始终不会变，A图不能说明反应是否处于平衡状态；随着反应的进行，气体平均相对分子质量应该增大才对，B图却减小；C图中反应速率不变，能说明反应达到平衡状态；D图中与平衡无关；
③因为A点和的物质的量分数相等，则，平均相对分子质量，平衡时的物质的量分别为，的压强为p，的压强分别为，；
(2)①图(a)是原电池，正极是氧气得电子，；
②图(b)是电解池，Y区是失电子，所以Y区是阳板，应向阴极移动，即向X区移动；
电解的总反应式为：。
答案第1页，共2页
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