第3章《水溶液中的离子反应与平衡》复习题
一、单选题
1．已知溶液中存在如下平衡：，下列说法中正确的是
A．加入适量水后平衡向右移动，增大
B．加热后平衡向左移动，增大
C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得
2．下列有关实验原理、方法和对应实验目的(结论)都正确的是
实验原理、方法 实验目的(结论)
A 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3
B 用冰醋酸、蒸馏水、容量瓶、胶头滴管 配制pH=l的醋酸溶液
C 在蒸发皿中直接加热蒸干MgCl2溶液 获取无水MgCl2固体
D 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤含少量BaSO4的BaCO3 除去BaCO3中少量的BaSO4
A．A B．B C．C D．D
3．下列事实不属于盐类水解应用的是
A．实验室常用热的纯碱溶液去除油脂
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．锌和稀硫酸制氢气时加少量可加快反应速率
4．已知： ，在不同温度、下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为时，的溶度积常数，。下列说法错误的是
A．已知，则
B．时，的
C．时，向和的混合饱和溶液中加入少量溶液，溶液中的值为49
D．时，向的饱和溶液中加入少量固体，可使溶液由b点变为c点，且减小
5．氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.2×10-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq) K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq) K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，反应的平衡常数K1>K2
B．图中交点处溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)
C．Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常数K=3.0×105
D．常温下，若溶液中几乎不含Cu+，则c(Cl-)至少大于0.12mol·L-1
6．下列说法正确的是
A．25℃时，向溶液中加入少量，的电离平衡逆向移动，减小
B．已知溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大
C．向溶液中通入，逆向移动，溶液酸性 弱
D．将溶液升温(不考虑氨水的挥发)，下降
7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少，阴极得电子数目一定为2
B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2
C．溶液中阴离子数目大于0.1
D．常温常压下，中所含键数目为4
8．已知某温度下醋酸达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是
A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的酸性一定增强
C．溶液的导电能力一定变强 D．发生电离的醋酸分子总数增多
9．常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
B．在A点，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C．在B点，两者恰好完全反应
D．在C点，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
10．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒
B．热纯碱能除去物品表面的油污
C．明矾用于净水
D．将饱和溶液滴入沸水中制取胶体
11．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套。TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．等质量的石墨与金刚石中C－C键的数目之比为1∶1
B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于0.1NA
C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA
D．含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA
13．常温下向中逐滴滴加溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．水电离出的：A点大于B点
B．在B点，离子浓度大小为
C．在C点，滴加的
D．在D点，
14．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 中含有电子数为8
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3
C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3
D．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为
15．化学无处不在。利用化学原理对生活、生产中的现象解释正确的是
A．用明矾净水利用了Al3+的水解原理
B．“酒香不怕巷子深”体现了乙醇的化学性质
C．镀铅管截口处易生锈是铅成为阳极的缘故
D．调大燃气灶中空气的比例，使燃气燃烧更充分，提高了燃气的燃烧热
二、填空题
16．氮及其化合物在生产和生活中应用广泛。肼()常用作火箭的燃料，在工业生产中一直沿用拉希法合成肼——以氨气和次氯酸钠为原料反应制得。的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液等于_______(忽略的二级电离和的电离)。
17．在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。
(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②滴定时_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂。
③高锰酸钾溶液用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。
④样品中草酸的质量分数是_______。
(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
Ksp 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 6.3×10-50 1.12×10-12
颜色 白色 淡黄色 黄色 黑色 砖红色
下列物质能用作指示剂的是_______(填物质名称)。
①K2CrO4②Na2S ③KI ④KBr
达到滴定终点的实验现象为_______。
(3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA- +H2O H2A+OH-的水解平衡常数为_______。
18．已知：
H2CO3 HF HCN
K或Ka1 4.3×10-7 7.2×10-4 4.9×10-10
Ka2 5.6×10-11
(1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3_______HF；c(F-)_______c(CO)。
(2)HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：_______。
(3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：_______。
(4)将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为_______。
19．现有12种物质：①②稀硝酸③④⑤⑥空气⑦⑧⑨⑩乙醇
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物 ___________
(2) 强电解质，但熔融状态下并不导电 ___________
(3) 电解质，熔融状态下能导电 ___________
(4) 强电解质，但难溶于水 ___________
(5) 非电解质 ___________
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ___________
(7) 弱电解质 ___________
20．常温下，有下列四种溶液：
①HCl②H2CO3③NaOH④NH3·H2O⑤NaHSO3⑥FeCl3
(1)②是二元弱酸，它的电离方程式是：___________。
(2)⑤溶液呈电中性，请写出⑤溶液中电荷守恒表达式：___________。
(3)等体积、等浓度的①溶液、④溶液反应，所得溶液中离子浓度大小顺序是___________
(4)25℃时，99mL0.1mol/L的①溶液与101mL0.1mol/L的③溶液混合后，所得溶液pH=___________。(忽略混合过程中的体积变化)
(5)⑥可用作净水剂，请用化学用语解释原因：___________。
21．下列物质中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaOH④稀盐酸⑤Na2CO3固体⑥NaHSO4固体⑦CH3COONa溶液⑧Ba(OH)2固体。
(1)上述物质中属于强电解质的是_____(填序号)。
(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：
水溶液中：_____；熔融状态下：_____。
(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(SO)_____(填“＞”、“＜”或“=”)c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。25℃时，将V1Lcmol L-1②V2Lcmol L-1加入④中，当V1=V2时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_____(填离子符号)。
(4)25℃时，0.1mol L-1的⑤的溶液、⑥的溶液、⑧的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：______(填标号，下同)。
(5)25℃时，将等pH、VL的②和⑧的溶液分别稀释至2VL，则稀释后溶液的pH大小关系为_____。
22．I按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水⑩Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH
(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(2)能导电的是_______。
II在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(用a、b、c填空)
(3)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______。
(4)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
(5)若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(6)当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。
(7)当三者相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_______，若产生相同体积的 (相同状况)，反应所需时间的长短关系是_______。
(8)将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是_______。
23．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式：_________________________。
②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________(填“正确”或“不正确”)。
③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。
(2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。
①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_____________________。
②简述该混合液呈碱性的原因______________________。
24．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。
(4)室温时，向100mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．加入适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，减小，A错误；
B．加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，减小，B错误；
C．根据可知，溶液显酸性，加入后，与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，减小，平衡向右移动，一段时间后增多，故可得到红褐色沉淀，C正确；
D．溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的反应又生成，故加热蒸干溶液并灼烧可得，故D错误；
故答案选C。
2．D
【详解】A．SO2和CO2饱和溶液浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；
B．醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol L-1的溶液，故B错误；
C．在蒸发皿中直接加热蒸干MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁，加热后分解生成氧化镁，故C错误；
D．浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，则用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A．碳酸根水解生成碱，可以去除油脂，故A不符合题意；
B．碳酸根和铵根相互促进的双水解，因此草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 不符合题意；
C．镁离子水解，实验室通常在HCl气氛中加热 MgCl2 6H2O 制 MgCl2 ，抑制镁离子水解，故C不符合题意；
D．实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率，先置换反应生成铜，形成原电池而加快反应速率，与水解无关，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
4．D
【详解】A．，已知，温度升高，离子浓度增大说明升温平衡正向移动，则该反应的，故A正确；
B．， ，故B正确；
C．时相同，，故C正确；
D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则时不变，故D错误；
故选D选项。
5．A
【详解】A．交点处，，，A错误；
B．由电荷守恒得，交点处，，此时溶液中几乎不存在，可得，又，则，B项正确；
C．可由与两式相减得到，， C项正确；
D．时，则，几乎完全沉淀，D项正确；
故选A。
6．B
【详解】A．，加入，增大，平衡逆向移动以削弱其增大程度，选项A错误；
B．，加水平衡正向移动，增大，选项B正确；
C．回酸，增大，平衡逆向移动，选项C错误；
D．电离吸热，升温增大，增大，选项D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．电解精炼铜时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不一定为2，A项错误；
B．蔗糖完全水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有羟基，即葡萄糖含有的羟基数为，B项错误；
C．发生水解，导致阴离子数目增多，溶液中阴离子数目大于0.1，C项正确；
D．白磷中含有的物质的量是，为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个键，所以含有的键的个数为6，D项错误；
故选C。
8．D
【详解】A．增大醋酸的浓度，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度变小，故A错误；
B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但溶液体积增大，CH3COO-和H+浓度均减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但是CH3COO-和H+浓度均减小，则溶液的导电能力变弱， 故C错误；
D．醋酸电离平衡正向移动，一定有更多的醋酸分子发生电离，故D正确；
故答案选D。
9．D
【详解】A．由图可知0.1000 mol/L的HX溶液的pH大于1，所以HX为弱酸，在溶液中部分电离，故A错误；
B．在A点时HX过量，此时溶液中溶质为HX、NaX，溶液呈酸性，HX电离大于NaX的水解，离子浓度为c(X-)>c(Na+)，故B错误；
C．NaOH与HX的浓度均为0.100 0 mol/L，反应完全时V(NaOH)=V(HX)，故C错误；
D．根据物料守恒及溶液体积变化知，c(X-) +c(HX)===0.050 0 mol/L，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒，其能杀菌的主要原因Cu2+可使蛋白质变性，从而失去生理活性因此具有杀菌消毒作用，与盐的水解反应无关，选项A符合；
B．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，选项B不符合；
C．明矾晶体常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水,和盐类水解有关，选项A不符合；
D．胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，选项D不符合；
答案选A。
11．D
【详解】A．CaSO4微溶于水，难溶于酸，用Na2CO3溶液处理后，可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，能用酸除去，A正确；
B．“纳米自洁玻璃”，在下雨的时候表面呈超亲水状态，能很轻易的把玻璃表面的灰尘等脏污浮起然后带走，TiCl4水解可制取TiO2，B正确；
C．在汽水中，存在CO2的溶解平衡，打开汽水瓶盖时压强减小，CO2的溶解度降低，从而产生大量气泡，C正确；
D．明矾净水的原理，是明矾水解产生的氢氧化铝胶体，能够吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，但不具有杀菌消毒能力，D不正确；
故选D。
12．C
【详解】A．金刚石中碳原子与4个碳原子形成碳碳键，1个碳原子均形成碳碳键的数目为4×=2，石墨中碳原子与3个碳原子形成碳碳键，1个碳原子均形成碳碳键的数目为3×=1.5，则等质量石墨与金刚石中碳碳键的数目之比为4∶3，故A错误；
B．由电荷守恒可知，呈碱性的硝酸铵和氨水混合溶液中，铵根离子的浓度大于硝酸根离子浓度，则溶液中铵根离子的数目大于0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5mol/L×1L×NAmol—1=1×10-5NA，故C正确；
D．磷酸溶液中磷酸和水分子中都含有氧原子，则无法计算含0.1mol磷酸溶液中水的物质的量和溶液中含有的氧原子数目，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和CH3COONa的混合液，CH3COO-水解促进了水的电离，则水电离出的c(H+)A点小于B点，故A错误；
B．B点呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C．滴加的V(CH3COOH)=12.5 mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V(CH3COOH)＞12.5 mL，故C错误；
D．在D点，V(CH3COOH)=25 mL，相当于CH3COONa和CH3COOH的1：1混合溶液，由质子守恒可得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，移项得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正确；
故选：D。
14．A
【详解】A．每个中含有8个电子，1mol 中含有电子数为8，选项A正确；
B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，选项B错误；
C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了mol电子，失去的电子数为NA，选项C错误；
D．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为，选项D错误；
答案选A。
15．A
【详解】A．生活中使用明矾净水，是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质，与题意相符，A正确；
B．乙醇具有挥发性，俗语“酒香不怕巷子深"中表达的化学意义就是乙醇容易挥发的性质，为物理性质，B错误；
C．铁比铅活泼，故铁为阳极，C错误；
D．调大燃气灶中空气的比例，使燃气燃烧更充分，但是不能提高燃气的燃烧热，D错误；
故选A。
16．10
【详解】因的水溶液呈弱碱性，所以溶于水会结合水里的生成，的第一步电离方程式为， ，，，故的水溶液。
17．(1) 不需要 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 90%
(2) A 当最后一滴K2CrO4溶液滴入时，产生砖红色的沉淀，且半分钟内不溶解
(3)10-7.6mol/L
【解析】（1）
①酸性KMnO4和H2C2O4反应生成CO2和Mn2+，所以反应的离子方程式为；故答案为: ；
②高锰酸钾标准溶液自身为紫红色，完全反应后变成无色，在氧化还原反应滴定中可作指示剂，所以不需要滴加指示剂；
故答案为: 不需要；
③KMnO4溶液有强氧化性，应该装在酸式滴定管中;滴定前溶液无色，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色；
故答案为:酸式；当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
④由可知n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4) =2.5c (标准) V (标准) =2.50.1000mol/L100mL1x20.0010-3L=0.02mol， m(H2C2O4)=nM=0.02mol90g/mol=1.800g，草酸样品中草酸的质量分数为 100%=90%；
（2）
实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离子消耗完后，银离子应与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子后面沉淀，由于溴化银、碘化银和Ag2S的Ksp均小于氯化银的Ksp，所以，不能选择Na2S、溴化钾和碘化钾，无法与氯化银沉淀区分，只能选择K2CrO4，答案选 A；
达到滴定终点的实验现象为当最后一滴K2CrO4溶液滴入时，产生砖红色的沉淀，且半分钟内不溶解；
（3）
根据N(7.4，1)点，pH=7.4时，lg=1，=10，Ka1==10-6.4，则HA- +H2O H2A+OH-的水解平衡常数为Kh===10-7.6mol/L。
18．(1) < >
(2)CO>CN->HCO>F-
(3)HF>H2CO3>HCN>HCO
(4)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO
【解析】（1）
由表格中的数据可知，HF的电离常数大，故c(H+)：H2CO3
（2）
电离常数越小，其电离出阴离子结合氢离子的能力越强，根据表格中的数据可知HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：CO>CN->HCO>F-；
（3）
对于弱酸来说，电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HCN>HCO；
（4）
由表格中的数据可知，碳酸的一级电离常数大于HCN的电离常数，碳酸的二级电离常数小于HCN的电离常数，则将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO。
19． ②⑥ ③ ⑦⑧⑨ ⑧ ⑤⑩ ①② ④
【详解】①Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，是金属能导电；
②稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子，能导电；
③HNO3是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；
④是在水溶液里能自身电离导电的化合物，是电解质；
⑤CO2是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
⑥空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦NaCl是熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；
⑧CaCO3是熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；
⑨NaHCO3是熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；
⑩乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
Al2O3是熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；
是弱碱，水溶液中发生微弱电离，是电解质，本身不能导电；
故(1)混合物有②⑥；
(2)强电解质，但熔融状态下并不导电的有③；
(3)电解质，熔融状态下能导电有⑦⑧⑨ ；
(4)强电解质，但难溶于水的有⑧ ；
(5)非电解质有⑤⑩；
(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有①②；
(7)弱电解质有④ 。
20．(1)，
(2)
(3)
(4)11
(5)
【详解】（1）碳酸是二元弱酸，需要分布电离，电离方程式：， ；
（2）溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：OH-、SO、HSO，根据电荷守恒有：；
（3）等浓度等体积的①④完全反应后溶质变为NH4Cl，由于铵根离子水解，会铵根离子浓度小于氯离子，且使溶液呈酸性，故；
（4）99mL0.1mol/L的HCl溶液与101mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，碱过量，反应后剩余的c（OH-）==1×10-3mol/L，常温下，Kw=1×10-14，此时溶液的pH=pKw-pOH=14-3=11；
（5）铁离子水解产生氢氧化铁胶体，胶体对水中的杂质有吸附作用达到净水目的，方程式：。
21．(1)③⑤⑥⑧
(2)
(3) >
(4)⑧>⑤>⑦>⑥
(5)②>⑧
【详解】（1）①醋酸溶液是混合物，不是电解质；②氨水是混合物，不是电解质；③熔融的NaOH能完全电离，属于强电解质；④稀盐酸是混合物，不是电解质；⑤碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑥硫酸氢钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑦醋酸钠溶液为混合物，不是电解质；⑧氢氧化钡在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质。故属于强电解质的是③⑤⑥⑧；
（2）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、硫酸根离子和钠离子，电离方程式为，硫酸氢钠在熔融状态下电离出硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式为；
（3）⑤和⑥的溶液等浓度等体积混合，生成硫酸钠和碳酸氢钠且两者物质的量相同，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c()，则= c()+c(OH-)+c()+2c()>。当氨水和盐酸等物质的量混合时，两者完全反应生成NH4Cl，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则混合溶液中离子浓度大小顺序为；
（4）Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2、CH3COONa中Ba(OH)2为强碱，pH最大，NaHSO4能完全电离出0.1mol/L的氢离子，pH最小，碳酸根离子水解程度强于醋酸根离子，则Na2CO3的pH大于CH3COONa，故四种溶液pH由大到小的顺序为⑧>⑤>⑦>⑥；
（5）NH3·H2O为弱电解质，pH相同体积相同的情况下一水合氨溶液的浓度大于Ba(OH)2，两者分别稀释至2VL，稀释后溶液的pH②>⑧。
22．(1) ①②⑦ ④⑤⑧
(2)②③⑥⑨⑩
(3) (或b/2﹦a﹥c)
(4) (或)
(5) (或)
(6)
(7)
(8)
【详解】（1）I①液态HCl在水溶液中能导电是化合物，属于电解质； 不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②熔融NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；③稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；⑦Al2O3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑧NH3本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；⑩Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电； CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； Al(OH)3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； CH3COOH在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
综上所述，以上属于电解质的是①②⑦ ；属于非电解质的是④⑤⑧ ，故答案为①②⑦ ；④⑤⑧ ；
（2）综上所述，以上物质能导电的是②③⑥⑨⑩，故答案为：②③⑥⑨⑩；
（3）Ⅱ.硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是(或)，故答案为(或)；
（4）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，根据反应、、，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是 (或)，故答案为 (或)；
（5）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸)，醋酸是弱酸，最大的是醋酸，故答案为 (或)；
（6）酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是，故答案为；
（7）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，即；反应过程中，硫酸和盐酸不再电离出氢离子，醋酸继续电离生成氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸、盐酸中氢离子浓度，则醋酸反应速率最大，盐酸和硫酸反应速率相等，则反应所需时间的长短关系是，故答案为；；
（8）加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，由大到小的顺序是，故答案为。
23． BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl 不正确 将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释 Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ 等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－=H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性
【详解】(1) 因为在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为氯酸铋。因为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。
(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－=H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性。
24．(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
(2)小于
(3) Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 10—3 c(OH—)
(4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)
【详解】（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+；
（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；
（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；
②由图可知，20 ℃时，0.1mol/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3 c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3 c(OH—)] mol/L，故答案为：10—3 c(OH—)；
（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。
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