高考化学猜题卷十六（适用云南地区）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，和所具有的能量小于所具有的能量
B．将和充分反应后可放出的热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．若充分反应后放热QkJ，则此过程中有被氧化
2．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同
3．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A．NH3NOHNO3
B．Al2O3AlAlO
C．SiO2Na2SiO3H2SiO3
D．CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O
4．我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是（ ）
A．二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成
B．不锈钢是指含铬、镍的铁合金
C．3He和4He互为同位素
D．月球上的资源应该属于全人类的
5．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)
6．焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 S<0
B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，可判断反应到达平衡
C．若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合
D．该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右
7．下列关于物质性质的认识错误的是
A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
二、实验题
8．某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有____________、__________。 (填仪器名称)
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是__________。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是___________。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是______________。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：__________________。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_______________。
三、有机推断题
9．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：
已知：R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO
填空：
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是______．
（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称_______，由C到D的反应类型为_____．
（3）有机物E的结构简式为______．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式_________．
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_____________________________
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br．
四、工业流程题
10．我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb2S3及PbS）制备锑白（Sb2O3）的工艺流程如图所示。
已知：浸出反应Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3
酸化反应4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓
回答下列问题。
(1)精矿进行研磨的目的是___________________。
(2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。
(3)向浸出液中通入SO2气体进行酸化，得到Sb2S3中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。 pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。
pH 酸化后溶液成分/（g·L-1） 锑的沉淀率/%
Sb Na2S2O3
6 0.6 160.5 99.5
7 2.7 157.6 97.5
8 5.6 150.4 95.4
9 10.5 145.0 92.4
(4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。
(5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。
五、原理综合题
11．二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：
Ⅰ．
和还可发生副反应生成CO，反应如下：
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下：
化学键
436 343 1076 465 413
由此计算_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
①该反应历程中最大的活化能_______eV。
②后续的反应历程可简化为(*表示催化剂活性位点)，，_______。，。请补充历程中横线上发生的化学反应方程式_______。
(3)当和的投料比为1∶3在不同的催化剂条件下反应相同的时间，选择性和CO选择性随着转化率的变化如图所示：(已知、)
①由图可知，催化效果Cat.2_______(填“优于”或“劣于”)Cat.1。
②若温度升高，的转化率增大，则选择性降低的可能原因是_______。
(4)若电解质溶液为酸性，甲醇燃料电池的阳极反应式为_______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【分析】根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ mol-1(Q＞0)，此反应为可逆反应，且为放热反应，当反应掉2mol二氧化硫和1mol氧气生成2mol三氧化硫时，反应放热QkJ，据此分析。
【详解】A、此反应为放热反应，故相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A错误；
B、由于此反应为可逆反应，不能进行彻底，故将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量小于QkJ，故B错误；
C、此反应的正反应方向是气体体积减小的方向，故增大压强，平衡右移；且反应放热，故升高温度，平衡左移，故C错误；
D、根据化学方程式可知，当反应掉2mol二氧化硫和1mol氧气生成2mol三氧化硫时，反应放热QkJ，此时2mol二氧化硫被氧化，即当2mol二氧化硫被氧化时，放热QkJ，故D正确；
故答案为D。
2．D
【详解】A．由题图知，δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；
C．根据均摊法原则可知δ-Fe晶体中铁原子个数是1+＝2，α-Fe晶胞中Fe原子数是＝1，则δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1，C项正确；
D．将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
3．C
【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，但一氧化氮不能直接转化为硝酸，A错误；
B．铝可以和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，但铁不能和氧化铝反应生成铝，B错误；
C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，C正确；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，蔗糖为非还原性糖，氢氧化铜悬浊液不能和蔗糖反应转化为氧化亚铜，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；
B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B正确；
C. 3He和4He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；
D. 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。
故选A。
5．C
【详解】A．升高温度，NO浓度增大，平衡逆向移动，逆向是吸热个，正向为放热反应，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K2＜K1，故B错误；
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，D向平衡方向移动，浓度减低，则为正向移动，因此υ正＞υ逆，故C正确；
D．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强p(C)＞p(D)，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】A．反应2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)气体分子数增多， S>0，故A错误；
B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断反应到达平衡，故B错误；
C．催化剂不改变反应物的平衡转化率，则当温度升高时，两种催化剂下的平衡转化率应该相等，图中两条曲线可能会完全重合，故C正确；
D．由图可知，当选用乙催化剂且温度控制在200℃左右时，二氧化硫的转化率最高，该条件是反应适宜的条件，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，A正确；
B．“雾霆天气” “光化学烟雾” 的形成与氮的氧化物（NO和NO2）有关，“温室效应”与二氧化碳、甲烷等有关 ，B错误；
C．淀粉和纤维素为多糖，在酸性条件下，水解的最终产物均为葡萄糖，C正确；
D．利用原子守恒规律可以实现实现“碳”的循环利用，D正确；
故答案选B。
8． 250mL容量瓶 胶头滴管 2Fe 2+＋ Br2＝ 2Fe 3+＋ 2Br－ 再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g ×100% 过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰 否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
【详解】（1）配制250mL一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（2）因Br2具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；红棕色固体为Fe2O3，根据铁元素质量守恒，Fe2O3中的铁元素的质量即为样品中铁元素的质量，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×，则样品中铁元素的质量分数是×100%；
①高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，使消耗高锰酸钾的量增大，产生实验误差，所以改用硫酸是为了防止过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；
②还原剂不能用铁，如果用铁做还原剂，则Fe+2Fe3+＝3Fe2+，且Fe也会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
③依据反应5Fe2++ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，
5Fe2+ ～ 5Fe3+ ～ KMnO4
5×56 1
a×X%×c×b×10-3
铁元素的质量分数是X%=。
9． 香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化 醚键、酚羟基 加成反应 2 或
【分析】(1)根据G的结构简式结合常见官能团的结构和性质分析解答；
(2)由生成，分子中C=C，消失增加了Br原子，结合常见有机反应类型的特征分析判断；
(3)根据信息，结合F的结构逆推，可知E中含有碳碳双键，结合D的结构简式分析判断；
(4)①与FeCl3溶液反应显紫色，说明有酚羟基；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基而且水解生成甲酸；③分子中有4种不同化学环境的氢，据此书写满足条件的结构简式；
(5)要合成，需要先合成苯甲醇和乙酸，根据题干信息分析解答。
【详解】(1)根据G()的结构简式可知该分子中含有酚羟基和醛基，易被空气中的氧气氧化变质，故答案为：香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化；
(2)根据A()的结构简式可知该分子的官能团有醚键、酚羟基；由生成，分子中C=C消失，增加了Br原子，说明发生了加成反应，故答案为：醚键、酚羟基；加成反应；
(3)根据信息，结合F的结构逆推，可知E中含有碳碳双键，说明从D到E发生消去反应，生成C=C，所以E结构简式为：，故答案为：；
(4)G为，G的同分异构体：①与FeCl3溶液反应显紫色，说明结构中有酚羟基；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基而且水解生成甲酸，说明属于甲酸酯；③分子中有4种不同化学环境的氢；满足上述条件的结构简式为：、，故答案为：2；或；
(5)以为原料制备，要合成，需要先合成苯甲醇和乙酸，根据题干信息，可以将中碳碳双键断开即可得到含有7个碳原子和2个碳原子的醛，因此合成路线为，故答案为：。
【点睛】本题的易错点为(5)，要注意题干信息的理解和应用，注意在臭氧和锌存在条件下，碳碳双键会断裂生成醛，结合逆向思维分析思考。
10． 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 提供碱性环境，减少Na2S的水解 6 pH较低时发生反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，会造成Na2S2O3损耗 2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2，S+O2SO2 SO2可以循环利用，减少环境污染
【详解】（1）将精矿进行研磨有助于增加反应的接触面积，加快反应速率，提高Sb的浸出率；
（2）浸出时加入Na2S溶液中的S2-会发生水解，当加入NaOH时，溶液呈碱性，可以抑制S2-的水解；
（3）从表中可以看出，当pH=6时，溶液中的Sb含量最少，沉淀率最大，故最适宜的pH选择6；如果pH过低，酸化后生成的S2O32-可以与溶液中的H+反应生成S沉淀，影响Na2S2O3的产率。
（4）酸化后的沉淀为Sb2S3和S的混合物，在高温下与氧气发生反应生成SO2和Sb2O3，相应的反应方程式为2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2，S+O2SO2；
（5）沉淀氧化后有SO2气体生成，将气体通入到酸化溶液中循环利用可以减少环境污染。
11．(1)+41
(2) 0.89
(3) 优于 升高温度，催化剂的活性降低；升高温度有利于反应I逆向进行，有利于反应II正向进行
(4) 增大
【详解】（1）由表格中的键能数据可知： ，再根据盖斯定律计算。
（2）①根据活化能的概念可知，历程中最大的活化能为0.89eV(不是1.21eV，一是未经过过渡态，二是1.21eV是CO脱离催化剂表面的能量变化)；②由前后反应式可知横线处发生的反应为。
（3）①当转化率相同时，在Cat.2催化作用下，CH3OH的选择性高于Cat.1，CO的选择性低于Cat.1 ，故Cat.2催化效果优于Cat.1；②图象并未说明二氧化碳的转化率是否是平衡转化率，因此的选择性降低的原因可能是未达到平衡时，温度升高，催化剂活性降低，使得反应I的反应速率降低，在相同时间内，产物的产量降低(对于在给定条件下反应物能同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅提高目标产物在最终产物中的比率，催化剂的这种特性称作它的选择性)；还可能的原因是反应I是放热反应，反应II是吸热反应，升高温度，有利于反应I逆向进行、反应II正向进行。
（4）甲醇燃料电池的阳极即为负极，在电解质溶液为酸性的条件下，负极的电极反应式为；根据总反应：，生成了，稀释了溶液，故酸性变弱，pH增大。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
