原因解释类综合题 突破训练
1．写出下列物质的电子式。
(1)Cl2 N2 CCl4 HClO H2O2 C2H2
HCN CO2 (CN)2 COCl2 NH2OH HSCN：_________________________
________________________________________________________________。
(2)MgCl2 NaOH Na2O2 CaC2 NH4Cl KSCN NaBH4 Ca(CN)2 CaC2O4：
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
2．完成下列各题。
(1)FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是___________________
_____________________________________________________。
(2)有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体，但熔点CH3CH2NO2 (－90 ℃)远低于H2NCH2COOH (240 ℃)，可能的原因是_________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，ZnX2中化学键的离子性________、共价性________。(填“增强”“减弱”或“不变”)
ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 275 394 446
ZnBr2的熔点低于ZnI2的主要原因是_____________________________________
________________________________________________________________。
(4)已知：
物质 性质
TiC 质硬，熔点：3 200 ℃，沸点：4 820 ℃
TiCl4 具有挥发性，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃
TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因是_____________________________________
_________________________________________________________________。
(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同。
第ⅡA族部分碳酸盐受热分解温度
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3
热分解温度/℃ 402 900 1 172 1 360
阳离子半径/pm 66 99 112 135
试解释，ⅡA族碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大逐步升高的原因___________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(6)HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)，原因_________________________________________
_______________________________________________________________。
3．(1)一水合氨(NH3·H2O)分子中，NH3与H2O实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构________。
(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构________。(以O…H—O表示氢键)
(3) 的沸点比高，原因是：___________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)硝酸易溶于水的原因：___________________________________________
_________________________________________________________。
4．完成下列各题。
(1)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是__________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)比较元素非金属性的相对强弱：N________O(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O________F(填“＜”、“＞”或“＝”)；用一个化学方程式说明两者非金属性的相对强弱___________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)比较结合e－能力的相对强弱：Cl2________S(填“＞”或“＜”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e－能力的相对强弱____________________________
____________________________________________________________。
(5)比较Br－与Fe2＋还原性相对强弱：Br－________Fe2＋(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明Br－与Fe2＋还原性相对强弱______________________________________________________________。
(6)比较得电子能力的相对强弱：Cl2________(填“>”、“<”或“＝”)H2SO4；用一个化学方程式说明Cl2和H2SO4得电子能力的相对强弱：__________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(7)比较金属性的强弱：Na________K(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应Na＋KCl===NaCl＋K↑能发生的原因是_________________________________
_____________________________________________________________。
5．完成下列各题。
(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H＋)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H＋)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH－、HCl、F－中属于碱的是________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱________________________________________________________________。
(2)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O________NH3 (填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明 H3O＋和 NH给出 H＋能力的相对强弱______________________________________________________________。
(3)比较给出H＋的能力的相对强弱：H2CO3________C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO和C6H5O－结合H＋能力的相对强弱___________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)比较结合H＋能力的相对强弱：SO________HSO(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明NH给出 H＋的能力比H2O强：____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
6．(2022·温州3月模拟)回答下列问题：
(1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：
物质及其氢键 HF(s)：F—H…F H2O(s)：O—H…O NH3(s) N—H…N
键能/ (kJ·mol－1) 28.1 18.8 5.4
H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是_________________________________
_______________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)镓的卤化物熔点如表所示：
物质 GaF3 GaCl3 GaBr3 GaI3
熔点/℃ 1 000 78 124 213
各物质的熔点从GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高，原因是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
7．(2022·浙江黄金卷)(1)MgCl2的熔点714 ℃，MgO熔点2 852 ℃，从结构上看其原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)金刚石是自然界硬度最大的物质，硫磺则脆而易碎，从结构上来看其原因是____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是____________________________________________。
化学键 B—H B—O B—B
键能(kJ·mol－1) 389 561 293
(4)化合物H2O、H2S，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是________(填化学式)。
8．完成下列各题。
(1)已知：
名称 硼酸 亚砷酸 亚磷酸
分子式 H3BO3 H3AsO3 H3PO3
结构式
类型 一元弱酸 三元弱酸 二元弱酸
亚磷酸的结构式________。
(2)N2H4性质与NH3类似，是一种二元弱碱。请写出N2H4在水中电离的电离方程式(只写一级电离方程式)______________________________________
______________________________________________________________。
(3)比较非金属性强弱：C________Cl(填“>”、“<”或“＝”)，用一个化学方程式说明：___________________________________________________________。
(4)硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_____________________________________________________
__________________________________________________________________。
(5)①Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式_________________________________________________________________。
②NaOCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
③S2Cl2分子各原子满足最外层8电子稳定结构，写出S2Cl2的电子式__________________________________________________________________。
(6)三聚氰胺分子()不溶于冷水，溶于热水，主要原因是________。
9．(2022·湖州4月模拟)(1)光学实验证明在溶有O2的水中存在可能为五元环状结构的O2·H2O，原因是________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)化合物A、B、C的熔点如下表：
A B C
化学式 CH3CH2Cl CH3CH2CH2Cl CH3NH3Cl
熔点/℃ －139 －123 230
化合物C的熔点明显高于A的原因是________________________________
________________________________________________________________。
10．(2021·台州质评)(1)多硫化钠(Na2Sx)是一系列含多硫离子的化合物，有Na2S2、Na2S4、Na2S5等，各原子均满足8e－稳定结构，其中Na2S4的电子式是_________________________________________________________________。
(2)水因质子自递(2H2O??H3O＋＋OH－)能导电，无水硫酸也能导电，其原因是
_________________________________________________________________
____________________________________________________________(用化学用语表示)。
(3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成I2。该基团的结构式为________。
11．(2022·浙江6月选考)回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是________________________________________
__________________________________________________________。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
12．(2022·浙江1月选考)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质 HCON(CH3)2 HCONH2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3
熔点/℃ －183 －90 －127 >1 000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是__________________________________________________________________。
13．(2021·浙江6月选考)(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石 碳化硅 晶体硅
熔点/℃ ＞3 550 2 600 1 415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_____________________________________
__________________________________________________________________。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________________________________
_________________________________________________________________。
14．(2021·浙江1月选考)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是________________________________________。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3 GaCl3 GaBr3
熔点/℃ >1 000 77.75 122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_________________________________。
15．(2020·浙江7月选考)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是____________________________。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________________。
答案 (1)原子半径F
(2)
(3)乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有
原因解释类综合题 突破训练
1．写出下列物质的电子式。
(1)Cl2 N2 CCl4 HClO H2O2 C2H2
HCN CO2 (CN)2 COCl2 NH2OH HSCN：_________________________
________________________________________________________________。
(2)MgCl2 NaOH Na2O2 CaC2 NH4Cl KSCN NaBH4 Ca(CN)2 CaC2O4：
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
答案 (1)
(2)
2．完成下列各题。
(1)FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是___________________
_____________________________________________________。
(2)有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体，但熔点CH3CH2NO2 (－90 ℃)远低于H2NCH2COOH (240 ℃)，可能的原因是_________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，ZnX2中化学键的离子性________、共价性________。(填“增强”“减弱”或“不变”)
ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 275 394 446
ZnBr2的熔点低于ZnI2的主要原因是_____________________________________
________________________________________________________________。
(4)已知：
物质 性质
TiC 质硬，熔点：3 200 ℃，沸点：4 820 ℃
TiCl4 具有挥发性，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃
TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因是_____________________________________
_________________________________________________________________。
(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同。
第ⅡA族部分碳酸盐受热分解温度
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3
热分解温度/℃ 402 900 1 172 1 360
阳离子半径/pm 66 99 112 135
试解释，ⅡA族碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大逐步升高的原因___________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(6)HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)，原因_________________________________________
_______________________________________________________________。
答案 (1)离子键 FeF3为离子晶体，FeBr3为分子晶体，破坏离子键需要的能量远大于分子间作用力
(2)CH3CH2NO2以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；H2NCH2COOH可形成内盐H3N＋CH2COO－，相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高
(3)减弱 增强 ZnBr2、ZnI2均为分子晶体，且组成与结构相似，ZnBr2的相对分子质量较小，其分子间作用力较小
(4)TiC是共价晶体，TiCl4是分子晶体，共价键比分子间作用力强
(5)当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越大，其结合氧离子能力就越弱，对应的碳酸盐受热分解温度就越高
(6)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
解析 (1)根据FeF3的熔点可知，FeF3属于离子晶体。FeBr3熔点明显低于FeF3，两者晶体类型不同，属于分子晶体。
(2)可能的原因是CH3CH2NO2以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；H2NCH2COOH可形成内盐H3N＋CH2COO－，相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高。
(3)根据熔点数据可以得出ZnF2为离子晶体，其他卤化物为分子晶体，且随着卤离子半径的增加，化学键的共价性越来越明显，ZnBr2、ZnI2的组成与结构相似，ZnBr2的相对分子质量较小，其分子间作用力较小，故其熔点较低。
(4)TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因是：TiC是原子晶体，TiCl4是分子晶体，共价键比分子间作用力强。
3．(1)一水合氨(NH3·H2O)分子中，NH3与H2O实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构________。
(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构________。(以O…H—O表示氢键)
(3) 的沸点比高，原因是：___________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)硝酸易溶于水的原因：___________________________________________
_________________________________________________________。
答案 (1)
(2)
(3) 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(4)硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂水中，硝酸分子存在H—O键，易与水分子间形成氢键
解析 (1)当NH3溶于水时，由于N、O具有很强非金属性，容易形成氢键，结合一水合氨的性质，能电离出OH－，故最可能的结合方式为；(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构为：
。
4．完成下列各题。
(1)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是__________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)比较元素非金属性的相对强弱：N________O(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O________F(填“＜”、“＞”或“＝”)；用一个化学方程式说明两者非金属性的相对强弱___________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)比较结合e－能力的相对强弱：Cl2________S(填“＞”或“＜”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e－能力的相对强弱____________________________
____________________________________________________________。
(5)比较Br－与Fe2＋还原性相对强弱：Br－________Fe2＋(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明Br－与Fe2＋还原性相对强弱______________________________________________________________。
(6)比较得电子能力的相对强弱：Cl2________(填“>”、“<”或“＝”)H2SO4；用一个化学方程式说明Cl2和H2SO4得电子能力的相对强弱：__________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(7)比较金属性的强弱：Na________K(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应Na＋KCl===NaCl＋K↑能发生的原因是_________________________________
_____________________________________________________________。
答案 (1)氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl—Cl单键键能大，常温下难以断裂
(2)＜ 4NH3＋3O22N2＋6H2O
(3)＜ 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)＞ Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(5)＜ 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
(6)＞ Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(7)＜ 该反应为熵增反应
解析 (2)同周期元素从左到右非金属性增强，所以非金属性N＜O；利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性设计。(3)利用置换反应比较F2的氧化性比O2强。(4)利用置换反应比较得电子能力。(5)利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性设计反应。(6)利用氯气是氧化剂，硫酸是氧化产物书写氧化还原反应方程式。(7)金属性的强弱：同主族从上往下依次增强，同周期从左往右依次减弱，所以Na的金属性小于K的金属性；反应Na＋KCl===NaCl＋K↑能发生，利用钾和钠的沸点的差异，当温度达到钾的沸点之后，单质钾成为蒸汽，熵增加，同时生成物的减少促使反应不断向着正向进行。
5．完成下列各题。
(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H＋)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H＋)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH－、HCl、F－中属于碱的是________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱________________________________________________________________。
(2)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O________NH3 (填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明 H3O＋和 NH给出 H＋能力的相对强弱______________________________________________________________。
(3)比较给出H＋的能力的相对强弱：H2CO3________C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO和C6H5O－结合H＋能力的相对强弱___________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)比较结合H＋能力的相对强弱：SO________HSO(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明NH给出 H＋的能力比H2O强：____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 (1)OH－、F－ HF＋OH－===F－＋H2O
(2)＜ H3O＋＋NH3===NH＋H2O
(3)＞ C6H5OH＋CO===HCO＋C6H5O－
(4)＞ NH＋H2O??NH3·H2O ＋H＋(或NH＋OH－===NH3＋H2O)
解析 (1)在CH3CH3、OH－、HCl、F－中，OH－会结合H＋变为H2O，属于碱；F－与H＋结合形成HF，因此F－属于碱；HF能够与OH－发生反应产生F－、H2O，反应方程式为：HF＋OH－===F－＋H2O，根据复分解反应规律：强碱能够制取弱碱，则该反应说明结合质子能力：OH－＞F－；(2)水为弱电解质，能微弱的电离生成H3O＋，而H3O＋又能够与氨气反应生成NH，因此结合H＋能力的相对强弱：H2O＜NH3 ，反应的方程式为：H3O＋＋NH3===NH＋H2O；(3)H2CO3中羟基氢比苯酚中的羟基氢活泼，则H2CO3给出H＋的能力比苯酚要强，由反应C6H5OH＋CO===HCO＋C6H5O－可说明CO强于C6H5O－结合H＋能力；(4)亚硫酸为二元弱酸，电离时第一步电离比第二部电离容易，结合氢离子的能力HSO比SO弱；NH为弱碱阳离子，在水溶液中能与水电离出的OH－反应生成NH3·H2O。
6．(2022·温州3月模拟)回答下列问题：
(1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：
物质及其氢键 HF(s)：F—H…F H2O(s)：O—H…O NH3(s) N—H…N
键能/ (kJ·mol－1) 28.1 18.8 5.4
H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是_________________________________
_______________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)镓的卤化物熔点如表所示：
物质 GaF3 GaCl3 GaBr3 GaI3
熔点/℃ 1 000 78 124 213
各物质的熔点从GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高，原因是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案 (1)虽然单个氢键的键能大小顺序是HF>H2O>NH3，但从各固态物质中的氢键结构可以推知，平均每个分子含氢键数：HF(s)1个、H2O(s)2个、NH3(s)1个，状态变化时要克服的氢键的总键能大小顺序是H2O>HF>NH3，所以H2O、HF、NH3沸点依次降低
(2)四种物质组成相似，GaF3为离子晶体，熔点最高，其他三种均为分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，熔点逐渐升高
解析 (1)虽然单个氢键的键能大小顺序是HF>H2O>NH3，但从各固态物质中的氢键结构可以推知，液态H2O、HF、NH3中氢键数量各不相同，状态变化时要克服的氢键的总键能，三者分别为18.8 kJ·mol－1×2＝37.6 kJ·mol－1、28.1 kJ·mol－1×1＝28.1 kJ·mol－1、5.4 kJ·mol－1×3＝16.2 kJ·mol－1，故大小顺序是H2O>HF>NH3。
7．(2022·浙江黄金卷)(1)MgCl2的熔点714 ℃，MgO熔点2 852 ℃，从结构上看其原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)金刚石是自然界硬度最大的物质，硫磺则脆而易碎，从结构上来看其原因是____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是____________________________________________。
化学键 B—H B—O B—B
键能(kJ·mol－1) 389 561 293
(4)化合物H2O、H2S，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是________(填化学式)。
答案 (1)O2－离子比Cl－半径小、电荷多，MgO中离子键比MgCl2中离子键强，故熔点更高
(2)金刚石是共价晶体，硫磺是分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多，故金刚石比硫磺硬度大得多
(3)B—B、B—H的键能小，易断裂，不能稳定存在
(4)H2O
解析 (1)MgCl2和MgO都是离子晶体，O2－离子半径比Cl－半径小、电荷多，MgO中离子键比MgCl2中离子键强，熔点更高。(2)金刚石是共价晶体，硫磺属于分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多。(3)根据表格数据可知：B—B、B—H的键能小，化学键结合的不牢固，易断裂，因此不能稳定存在；而B—O键的键能大，断裂消耗较高能量，因此可以稳定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，无硼单质，硼的氢化物也很少。
8．完成下列各题。
(1)已知：
名称 硼酸 亚砷酸 亚磷酸
分子式 H3BO3 H3AsO3 H3PO3
结构式
类型 一元弱酸 三元弱酸 二元弱酸
亚磷酸的结构式________。
(2)N2H4性质与NH3类似，是一种二元弱碱。请写出N2H4在水中电离的电离方程式(只写一级电离方程式)______________________________________
______________________________________________________________。
(3)比较非金属性强弱：C________Cl(填“>”、“<”或“＝”)，用一个化学方程式说明：___________________________________________________________。
(4)硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_____________________________________________________
__________________________________________________________________。
(5)①Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式_________________________________________________________________。
②NaOCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
③S2Cl2分子各原子满足最外层8电子稳定结构，写出S2Cl2的电子式__________________________________________________________________。
(6)三聚氰胺分子()不溶于冷水，溶于热水，主要原因是________。
答案 (1) 或
(2)N2H4＋H2O??N2H＋OH－
(3)< 2HClO4＋Na2CO3===2NaClO4＋H2O＋CO2↑
(4)尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低
(5)①
②
③
(6)温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键，增大了溶解性，故三聚氰胺溶于热水不溶于冷水
解析 (1)根据亚砷酸的结构式可以看出，分子中有n个—OH就属于n元酸，亚磷酸属于二元酸，其结构式只能为或
。(2)N2H4性质与NH3类似，是一种二元弱碱，则N2H4在水中电离的电离方程式为：N2H4＋H2O??N2H＋OH－。(3)元素非金属性越强其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为酸性：HClO4>H2CO3，得到非金属性：C
9．(2022·湖州4月模拟)(1)光学实验证明在溶有O2的水中存在可能为五元环状结构的O2·H2O，原因是________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)化合物A、B、C的熔点如下表：
A B C
化学式 CH3CH2Cl CH3CH2CH2Cl CH3NH3Cl
熔点/℃ －139 －123 230
化合物C的熔点明显高于A的原因是________________________________
________________________________________________________________。
答案 (1)O2分子中的O原子分别与H2O分子中的H原子通过氢键构成五元环
(2)A为分子晶体，C为离子晶体，离子键强于分子间作用力
解析 (1)H2O分子中O原子的非金属性强，使H原子几乎成为裸露的质子，使得溶于水的O2分子中的O原子与H2O分子中的H原子之间以氢键结合，从而构成五元环；(2)A为分子晶体，分子间作用力比较微弱，物质的熔、沸点较低；C为离子晶体，离子键是一种强烈的相互作用，物质的熔、沸点较高。
10．(2021·台州质评)(1)多硫化钠(Na2Sx)是一系列含多硫离子的化合物，有Na2S2、Na2S4、Na2S5等，各原子均满足8e－稳定结构，其中Na2S4的电子式是_________________________________________________________________。
(2)水因质子自递(2H2O??H3O＋＋OH－)能导电，无水硫酸也能导电，其原因是
_________________________________________________________________
____________________________________________________________(用化学用语表示)。
(3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成I2。该基团的结构式为________。
答案 (1)
(2)2H2SO4??H3SO＋HSO
(3)—O—O—
解析 (1)Na2S4为离子化合物，由钠离子和S构成，S内各原子均满足8e－稳定结构，则电子式是；(3)基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成I2，即具有强氧化性。则该基团的结构式为—O—O—。
11．(2022·浙江6月选考)回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是________________________________________
__________________________________________________________。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
答案 (1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小
(2)Na＋半径小于K＋，Na＋与H－的离子键作用强，H－更难失电子，还原性更弱
解析 (1)乙醇和水均为分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是水分子中的2个H均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的1个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低，即乙醇的挥发性比水强。(2)KH和NaH均形成离子晶体，Na＋半径小于K＋，故NaH的晶格能较大，Na＋与H－的离子键作用较强，其中的H－更难失电子、还原性更弱。
12．(2022·浙江1月选考)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质 HCON(CH3)2 HCONH2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3
熔点/℃ －183 －90 －127 >1 000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是__________________________________________________________________。
答案 (1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量远多于破坏分子间作用力所需能量，所以熔点相差较大。
解析 (1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
13．(2021·浙江6月选考)(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石 碳化硅 晶体硅
熔点/℃ ＞3 550 2 600 1 415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_____________________________________
__________________________________________________________________。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________________________________
_________________________________________________________________。
答案 (1)原子半径C＜Si(或键长C—C＜Si—Si)，键能C—C＞Si—Si (2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小
解析 (1)原子半径的大小决定键长大小，键长越短键能越大，此时物质的熔、沸点越高，在C和Si组成的物质中原子半径C＜Si(或键长C—C＜Si—Si)，键能C—C＞Si—Si，故金刚石的熔点高于晶体硅的熔点；(2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小，此时析出的固体为甘氨酸，可以实现甘氨酸的提纯。
14．(2021·浙江1月选考)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是________________________________________。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3 GaCl3 GaBr3
熔点/℃ >1 000 77.75 122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_________________________________。
答案 (1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()
(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
解析 (1)乙酸的相对分子质量为60，产生质荷比为120的峰，原因是乙酸分子中含有中的氧原子可以与羟基中的氢原子形成氢键，而形成二聚体(
)。
(2)由于F的非金属性比Cl强，GaF3是离子晶体，晶体熔点由离子键决定，GaCl3是分子晶体，晶体熔点由分子间作用力决定，离子键对物质的熔点影响大于分子间作用力的影响，因此，GaF3熔点比GaCl3熔点高很多。
15．(2020·浙江7月选考)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是____________________________。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________________。
答案 (1)原子半径F
(2)
(3)乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有
解析 (1)可以根据共价键的稳定性比较气态氢化物的热稳定性，键长越短，键能越大，则气态氢化物的热稳定性越强，原子半径：F
