5.2.1氧化物
（同步练习）
一、单选题
1．下列对化学物质的应用描述错误的是
A．硬铝常用于制造飞机的外壳
B．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料
C．液氯可以储存在钢瓶中
D．储氢合金可用于以为燃料的汽车
2．下列有关物质的用途不正确的是
A．氯气有毒，不可用于合成药物
B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
C．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板
D．氨气易液化，液氨汽化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
3．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述正确的是
A．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅的氧化物
B．古书中对“强水”有如下记录：“性最烈，能蚀五金，其水甚强……”，“强水”是由浓硝酸和浓盐酸按体积比为3：1混合而成
C．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4
D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
4．“磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用表面有少量红锈斑的废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的简单流程如下，下列说法正确的是
A．废铁屑与硫酸反应过程中涉及的氧化还原反应只有一个
B．加适量的目的是将部分氧化为
C．溶液A中和的浓度最佳比为
D．提纯胶体的方法是过滤
5．中国传统文化对人类文明资献巨大，下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是
A．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应
B．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
C．西汉时期的(淮南万毕术)中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．《论衡》 中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“ 杓”所用的材质为FeO
6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
7．已知Fe3+中滴加KSCN溶液会变红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。现有13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使铁元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为
A．2.25 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．0.6 mol·L-1
8．下列有关氧化铝的说法错误的是
A．可用材料制成的坩埚熔融烧碱
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化
C．空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度
D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
9．氯酸镁[Mg(ClO3)]常做催熟剂、除草剂等。实验室利用卤块(主要成分为MgCl2 6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2的工艺流程如图：
部分氢氧化物开始沉淀及沉淀完全的pH如表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.9
沉淀完全的pH 3.2 9.7 10.9
下列说法正确的是
A．反应I的离子方程式为MnO+5Fe2++4H2O=Mn2++5Fe3++8OH-
B．反应II后溶液中大量存在的离子是Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、Cl-
C．调pH时应控制溶液的pH在1.5~3.2
D．反应III属于复分解反应，能够发生的原因是因为生成溶解度相对较小的Mg(ClO3)2
10．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：(硅的氧化物与硫酸不反应)
下列有关说法不正确的是
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．浸取后的溶液中含有的阳离子为和
C．滤渣的成分为和
D．聚合硫酸铁铝溶于水产生胶体吸附杂质
11．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
12．根据金属的活泼性不同，可以采用热分解法、热还原反应和电解法进行冶炼。下列金属的冶炼可以采用热分解法的是
A．以MgCl2为原料冶炼Mg B．以Fe2O3为原料冶炼Fe
C．以HgO为原料冶炼Hg D．以Al2O3为原料冶炼Al
13．碳酸亚铁可参与锂离子电池正极材料磷酸铁锂的制备，某攻关团队以硫铁矿(主要成分为，含等杂质)为原料来制备碳酸亚铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“培烧”逸出的气体中只含有毒气体 B．“滤渣1”一定含
C．“乳白色浑浊”一定是硫单质 D．“操作2”的主要目的是除去铝杂质
14．下列有关物质的性质和用途的说法正确，且存在因果关系的是
A．钠、钾的还原性强，可用作原子反应的导热剂
B．Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色油漆颜料
C．含钾元素的物质灼烧时会使火焰呈黄色，可用于制作烟花
D．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜，可用来蒸煮成长时间存放碱性食物
15．化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C．高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒
D．工业上接触法生产硫酸过程
二、填空题
16．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于_____氧化物(填“酸性”或“碱性”)。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，写出其化学方程式_____、_____、_____。
17．N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，可用于制作生物陶瓷。
(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测属于___________氧化物。
(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。
①AlN中N元素的化合价为___________。
②在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用离子方程式解释___________。
(3)用铝土矿(主要成分为)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
18．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是______________
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
(2)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：____________；__________（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________（答两点）
②在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积____________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__________
④将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为__________
19．铝及其氧化物
(1)铝是地壳中含量_______的金属元素。
(2)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层_______。其反应方程式为：_______。
(3)Al、Al2O3与酸反应
将一铝片放入盐酸中，开始_______，一段时间后_______，有关反应的化学方程式为_______、_______。
(4)Al、Al2O3与强碱的反应
将一铝片放入NaOH溶液中，开始_______，一段时间后_______，有关的化学方程式为_______、_______。
20．回答下列问题：
(1)磁性氧化铁的化学式是 _______。
(2)漂白粉的有效成分是_______漂白粉保存时需要保持干燥并避光，请用化学方程式 _______说明原因_______。
(3)氯化钠是一种重要的工业原料。 工业上可通过电解NaCl溶液制备氯气和烧碱，写出该过程的离子方程式_______。
三、实验题
21．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
已知： ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下转化关系：；
②碳酸不能溶解Al(OH)3。
请回答：
(1)在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是_______________。
(2)溶液2中含有的金属阳离子是_______；气体2的成分是________。
(3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是__________。
(4)固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是_____________。
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是____________。
(5)溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是____________。
(6)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是_____________。
参考答案：
1．B2．A3．D4．B5．D6．D7．B8．A9．D10．B11．B12．C13．A14．B15．A
16． 碱性 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
17．(1)酸性
(2) -3 Al3++3NH3 H2O=3NH+Al(OH)3↓
(3)
18．(1)AC
(2) 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O 生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 大于 3Cu＋2NO3-＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2 mol·L－1
19．(1)最多
(2) 致密的氧化铝薄膜 4Al+3O2=2Al2O3
(3) 没有气泡 才产生气泡 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(4) 没有气泡 才产生气泡 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
20．(1)Fe3O4
(2) 次氯酸钙 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 次氯酸钙易吸收空气中的水和二氧化碳转化为碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解
(3)2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
21．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(2) Fe2+ CO2和H2
(3)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
(5)若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na+等)，而不是纯净的AlCl3溶液
(6)AlCl3 6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
