2022-2023学年高一化学人教版（2019）第四章-第六章 综合练习2301
一、单选题
1．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代下列有关和的说法不正确的是
A．和原子中均含有个质子 B．和原子均含有个中子
C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同
2．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子，核外有X个电子，则核内中子数为
A． B． C． D．
3．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．副族元素都是金属元素 B．主族元素都是短周期元素
C．在元素周期表中，每一纵行就是一个族 D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素
4．第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，下列表述正确的是
A．Mc原子核内含173个中子，此原子是
B．Mc元素位于元素周期表的第七周期
C．Mc元素的相对原子质量为115 D．Mc元素属于非金属元素
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．W、X形成的化合物只含有极性共价键 D．Y的氧化物属于碱性氧化物
6．下列表达正确的是
A．双氧水的电子式： B．CO2分子的球棍模型：
C．氢氧化钾的电子式： D．N2的结构式：∶N≡N∶
7．下列物质中只含有共价键的是
A．HBr、、HClO、 B．、、HCl、
C．NaCl、、、NaOH D．HCl、、、
8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是
A．Cl2 B．CO2 C．SO3 D．NH3
9．下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B． SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C． SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D． SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
10．人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义。下列过程属于人工固氮的是
A．分离液态空气制氮气 B．工业合成氨
C．氨的催化氧化 D．氨与硝酸合成硝酸铵
11．下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集
C．常温下将铁片置于浓硝酸中可迅速反应，生成大量NO2气体
D．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
12．能正确表示下列反应的离子方程式
A．向氢硫酸中通入氯气：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．铁和足量的稀硝酸反应：
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
13．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．b>d>c>a B．a>c>d>b C．d>c>a>b D．c>a>b>d
14．如图为一原电池装置，下列说法错误的是
A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+
B．若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极
C．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上有气体产生
D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转
15．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s)
C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min)
16．已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH )、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A．4/5v (NH3) =v (O2) B．5/6v (O2) =v ( H2O)
C．2/3v(NH3) =v ( H2O) D．4/5v ( O2 )=v ( NO)
二、填空题
17．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应反应物为________ 化学方程式为
________。
(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=________。
(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________v逆(填“>”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有________(填序号)。A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
D．c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2 E.NH3的质量分数不再改变
(5)能加快反应速率的措施是________(填序号)
①升高温度 ②容器容积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
18．回答下列问题： (1)如图是简易的原电池装置，请回答下列问题。①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为_______mol。
②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______(填电极材料，下同)；溶液中的向_______极移动。
(2)有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、进行工作。则原电池的负极材料是_______，正极反应式为_______。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
19．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)元素⑨在周期表中的位置___________。
(2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是
两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。
(3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性___________(用氢化物的分子式表示)。
(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式___________。
(5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序___________(用元素符号表示)。
20．氮气(1)结构： A．分子式：_______ B．电子式：_______ C．结构式：________
21．某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。
(1)试管中发生反应的化学方程式是___________。
(2)请将方框中的收集装置补充完整_______。采用这种收集方法的原因是_________。
(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是______。
(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。写出反应的方程式___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．和原子都属于6号C元素，原子中均含有6个质子，A正确；
B．中所含中子数=13-6=7，中所含中子数=14-6=8，两者中子数不同，B错误；
C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D．和原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D正确；
故选B。
2．B
【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数；
【详解】阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故中子数=A﹣（X+n）=A﹣X﹣n。
答案选B。
3．A
【详解】A．副族元素在第3纵行到7纵行，第11纵行到12纵行，都是金属元素。故A正确；
B．主族元素有短周期元素，也有长周期元素，故B错误；
C．在元素周期表中，18个纵行，但只有16个族，第8、9、10三个纵行为第VIII族，故C错误；
D．元素周期表中第4周期、第5周期包含18种元素，第6周期、第7周期包含32种元素，故D错误；
综上所述，答案为A。
4．B
【详解】A．Mc原子核内含173个中子，此原子是，A错误；
B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B正确；
C．Mc元素的原子序数、质子数和核电荷数为115，而不是相对原子质量，C错误；
D．第115号上一周期铋元素是金属元素，根据元素周期律，同主族从上往下金属性逐渐增强，所以Mc元素属于金属元素，D错误；
故选B。
5．B
【分析】Y为地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al。Z的最外层电子数为Y的最外层的2倍，则Z的最外层电子数为6，Z为S。Z的最外层电子数为W和X的最外层电子数之和，同时W和X的单质常温下为气体，则W为H而X为N。由此推出W、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。
【详解】A．原子半径大小判断：电子层多半径大；若电子层相同，则核电荷数大半径小，原子半径：Al > S >N，A错误；
B．对于主族元素同周期自左向右依次增强，同周期自下而上依次增强，所以非金属性为N>H>Al，B正确；
C．W与X形成的化合物有NH3和N2H4，N2H4中存在N-N非极性键和N-H的极性键，C错误；
D．Y的氧化物为Al2O3为两性氧化物，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．双氧水是共价分子，电子式为，A错误；
B．CO2为直线形分子，其球棍模型为，B错误；
C．KOH由K＋和OH－组成，其电子式为，C正确；
D．N2的结构式为N≡N，D错误。
答案选C。
7．A
【详解】A．都是共价化合物，只含共价键，故选A；
B．是离子化合物，只含离子键，故不选B；
C．是离子化合物只含离子键，是离子化合物，含有离子键、共价键；、是共价化合物只含共价键，故不选C；
D．只含共价键，是离子化合物，含离子键、共价键，故不选D；
故选A。
8．B
【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中能将SO2氧化为硫酸，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，A不符合题意；
B．CO2为酸性氧化物，在溶液中不能与SO2、BaCl2发生反应，没有沉淀生成，B符合题意；
C．SO3能与水反应生成硫酸，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，C不符合题意；
D．NH3在溶液中能与SO2反应生成(NH4)2SO3，与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，D不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A．CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2，A不正确；
B．Br2、KMnO4都属于无机物，虽然SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但体现的不是漂白性，而是还原性，B不正确；
C．SO2属于酸性氧化物，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，C不正确；
D．SO2体现漂白性时发生非氧化还原反应，氯水体现漂白时发生氧化还原反应，漂白原理不同，D正确；
故选D。
10．B
【分析】氮的固定是氮元素由游离态变为化合态。
【详解】A．分离液态空气制氮气，氮元素没有变为化合态，不属于氮的固定，故不选A；
B．工业合成氨，氮元素由游离态变为化合态，属于人工固氮，故选B；
C．氨的催化氧化，氨气是一氧化氮，氮元素不是由游离态变为化合态，不属于氮的固定，故不选C；
D．氨与硝酸合成硝酸铵，氮元素不是由游离态变为化合态，不属于氮的固定，故不选D；
选B。
11．D
【详解】A．NO2是红棕色有毒的气体，故A错误；
B．SO2和NO2密度大于空气，都可用向上排空气法收集，故B错误；
C．常温下铁片在浓硝酸中钝化，故C错误；
D．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到硫酸、硝酸两种常见的酸，故D正确；
选D。
12．C
【详解】A．H2S是弱酸，不能拆，离子方程式为：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为：，故B错误；
C．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不可拆，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
故选：C。
13．A
【详解】a、b相连时，电流由a经导线流向b，a是正极、b是负极，活动性b>a；c、d相连时，电子由d到c，d是负极、c是正极，活动性d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，a是正极、c是负极，活动性c>a；b、d相连时，H+移向d极，d是正极，b是负极，活动性b>d，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为b>d>c>a，选A。
14．C
【详解】A．若电解质溶液为稀硫酸，则铁为负极，铜为正极，Fe失去电子，电极上发生反应：，A正确；
B．若电解质溶液为浓硝酸，铁发生钝化，则铜为负极，铁为正极，铜失去电子生成铜离子，B正确；
C．若电解质溶液为稀硫酸，则铁为负极，电极上发生反应：，Fe电极上没有气体产生，C错误；
D．若电解质溶液更换为酒精，酒精为非电解质，不能形成原电池，则电流表指针不偏转，D正确；
故答案为：C。
15．C
【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。
A．=0.3mol L-1 s-1；
B．B是固体，没有浓度；
C．=0.35mol L-1 s-1；
D．v(C)=1.5 mol/(L·min)=0.025 mol/(L·s)，=0.0125mol L-1 s-1；
通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。
16．D
【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)= v(NH3)，A错误；
B．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；
C．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；
D．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(NO)，D正确；
故合理选项是D。
17．(1) N 2NM
(2)0.5mol/(L·min)
(3)>
(4)AE
(5)①④
【解析】（1）
根据图示，6min内N的物质的量减少6mol、M的物质的量增加3mol，反应物为N、生成物为M，物质的量变化比等于系数比，化学方程式为2NM；
（2）
6min时反应达到平衡，N的物质的量减少6mol，反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)= 0.5mol/(L·min)；
（3）
4min后，反应物的物质的量在减小，反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆；
（4）
A．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内的压强不变，反应一定达到平衡状态，故选A；
B．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选B；
C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D．c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选D；
E．达到平衡状态，各物质浓度不变，NH3的质量分数不再改变，反应一定达到平衡状态，故选E；
选AE。
（5）
①升高温度，反应速率一定加快，故选①；
②容器容积不变，充入惰性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，故②不选；
③容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选③；
④使用催化剂，能加快反应速率，故选④；
能加快反应速率的措施是①④。
18．(1) Fe3++e-=Fe2+ 0.05 Cu Fe Cu
(2) Zn O2+4H++4e-=2H2O
【详解】（1）①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则Cu做负极失电子生成Cu2+，碳棒做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，消耗64g铜时转移2mol电子，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为0.05mol；
②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，常温下铁遇到浓硝酸发生钝化反应，而铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，则Cu做负极，Fe做正极，电子由负极流向正极，则电子的流向为Cu→Fe，溶液中阴离子移向负极，则向Cu极移动；
（2）由原电池的总反应：可知负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料是Zn，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。
19．(1)第三周期ⅦA
(2)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
(3)HF＞HCl
(4)Cl2+2I－＝2Cl－+I2
(5)Na+＞Mg2+＞Al3+
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨元素分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，据此解答。
【详解】（1）元素⑨是Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。
（2）在0～⑨元素中，氧化铝是两性氧化物，该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。
（3）非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，则氢化物的稳定性HF＞HCl。
（4）氯气具强氧化性，可使湿润的淀粉试纸变蓝，离子方程式为Cl2+2I－＝2Cl－+I2。
（5）Na、Mg、Al三种元素的离子均是10电子微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则按半径从大到小排序为Na+＞Mg2+＞Al3+。
20． N2 N≡N
【详解】氮气的分子式为N2，其中两个氮原子之间形成三对共用电子，电子式为，其结构式为N≡N。
21．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) NH3的密度比空气小
(3)NH3极易溶于水，会导致倒吸
(4) 集气瓶内产生大量白烟 NH3+HCl=NH4Cl
【分析】氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应制取氨气，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，将尾气导入到水中，但要注意防倒吸。
【详解】（1）试管中氯化铵和氢氧化钙固体共热，发生反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）由装置示意图可以看出，采用向下排空气法收集氨气，则收集装置为 ；采用这种收集方法的原因是NH3的密度比空气小。
（3）尾气处理不合理，其理由是NH3极易溶于水，会导致倒吸。
（4）浓氨水挥发出氨气，浓盐酸挥发出氯化氢气体，两者相遇反应生成氯化铵白色固体，故可观察到的现象是集气瓶内产生大量白烟；反应的化学方程式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
