2022-2023 学年第二学期五县联合质检考试
高一化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：请用 2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的
答题卡上，不得超出答案扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 I-127
第Ⅰ卷
一、选择题（包括 16小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体
C． “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越难得到电子
B．氢氧化钡比氢氧化镁碱性强
C．气态氢化物的稳定性 X>Y，说明 X 的非金属性比 Y 强
D．原子最外层有 2 个电子的短周期元素一定在第ⅡA族
3．对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表
示的反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-1
4．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法中合理的是（ ）
A．0.1mol H2与 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后 HI 分子总数为 0.2 NA
B．18g 重水中含有质子数为 10NA
C．3g 3He 含有中子数为 NA
D．25℃，101kPa 下，28L 氢气的中电子数目为 2.5NA
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5．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A．发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图 1
C．500mL2.0mol·L-1H2SO4和 500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2 的反应符合图 2
D．NH4Cl 固体与 Ca(OH)2固体制备 NH3 的反应符合图 2
6．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应： 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列说法能
说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．CO、NO、CO2、N2在容器中同时存在 B．容器中气体分子总数保持不变
C．容器中氮原子总数保持不变 D．CO、NO 的浓度相等
7．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学
家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是( )
A．负极的电极反应式为 Ag2O +2e-+H2O=2Ag＋2OH-
B．测量原理示意图中，电子从 Cu 经溶液流向 Ag2O/Ag 电极
C．电池工作时，OH-向 Cu 电极移动
D．2molCu 和 1molAg2O 的总能量低于 1molCu2O 和 2molAg 的总能量
8．下列装置能达到实验目的的是( )
稀HNO3
NaHCO3 Na2SiO3溶液
A．用瓷坩埚加热 C．证明得电子能 D．除去 Fe(OH)3胶
B．除 CCl4 中的 Br2
熔化 NaOH 固体 力 N>C>Si 体中的 FeCl3 杂质
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9．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是( )
A．甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生
＋ －
B．乙图中正极上发生的反应为：2H ＋2e ==H2↑
＋
C．丙图中 Zn 片上发生氧化反应，溶液中的 Cu2 向铜电极移动
D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为 1∶32
10．T1℃时，在 4L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如
图。下列叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是 3X（g）＋Y（g） 2Z（g）
B．0 到 5min Z 的化学反应速率为 0.08 mol·L-1·min-1
C．容器内气体压强保持不变时该反应达到平衡状态
D．若反应在 T2℃进行（T1＞T2），反应进行 2min 中后 X 的浓度大于 0.175mol/L
11．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n 均为
正整数）
①若 R(OH)n 为强碱，则 WOH)n+1也为强碱
②若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素
③若 Y 的最低价化合价是负二价，则 Z 的最高化合价可能为正七价
④若 X的最高正化合价为正五价，则五种元素都是非金属元素
⑤若 Z的氧化物对应的水化物为 HZO3,则 Z 的最外层电子数可能不为 5
A．②③⑤ B．①②③ C．②③ D．②③④
12．利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历
程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X 是 N2
B．NH 4 中含有非极性共价键
C．NH3、NH 4 、H2O 中的质子数、电子数均相同
催化剂
D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2 = 2N2+3H2O
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13．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2 )制取高纯硅涉及的主要反
应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是( )
A．反应①中SiO2 是氧化剂 B．流程中 HCl 和H2 可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应 D．①③两反应的还原剂可以互换
14．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴,工艺流程示意图
如下。
下列说法不．正．确．的是( )
A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
-
B．海水中 Br经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集
C．“吸收塔”内反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2O=== H2SO4+2HBr
D．“吸收塔”内也可用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2:Br2+2Na2CO3+H2O=== NaBr+ NaBrO3+2NaHCO3
15．在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如
下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD，并测定 C
的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是( )
A．x=2
B．2min 内 A 的反应速率为 0.6mol·L-1·min-1
C．B 平衡时物质的量浓度为 0.3mol·L-1
D．若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态
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16．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物降冰片烯浓度与催化剂浓度及时间
关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012mol L 1 min 1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol L-1时，半衰期为62.5min
第Ⅱ卷
二、非选择题（包括 5小题，共 52 分。）
17．(10 分) 几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问
题：
族 ⅠA 0
周期
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
(1)表中所列元素含三种金属元素，其中金属性最弱的元素所在周期表中的位置是 。
(2)①有多种单质存在，如足球烯、金刚石等，它们之间互称为 。
(3)⑦和⑨形成的化合物为离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 。
(4)③和④的最高价氧化物对应的水化物之间反应的的离子方程式为 。
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(5)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是 (用化学
式表示)。
(6)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证
⑧和⑩两种元素的非金属性强弱。仪器 A 的名称为 ，
仪器 B 中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式
为 ，当观察到 B 中溶液变蓝时，即可证明非金
属性较强的元素是氯 。
18．(11 分)能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重
要的角色。回答下列问题：
(1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。据如下装置图，回答下列问
题：
①若 X 为 Ag，Y 为 AgNO3溶液，溶液中的 Ag+移向 (填“Cu”或“X”)电
极，当电路中转移 0.2mole-时，电解质溶液质量减少 g
②若用如图装置，依据反应 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池，则电极 X 可
以用 (填电极材料）做电极材料，电解质溶液 Y 的溶质为 (填化学式)，铜极的
电极反应式为 。
（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境
等优点。如图是氢-氧燃料电池的装置图。则：
①a 电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②b 电极附近 pH 。(填增大、减小或不变)
③负极反应式为： 。
19．(11 分)汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着
极为重要的作用。回答下列问题：
I.(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发
生较严重的碰撞时，NaN3分解为 Na 和 N2，同时释放出大量的热，N2 使气囊迅速膨胀，从而
起到保护作用。
①KClO4 是助氧剂，其含有的化学键类型是 。
②NaHCO3 的作用为 。
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③汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3 迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的
热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。
A． B． C．
Ⅱ.汽车尾气主要为 CO2、CO、SO2、NO 等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。
（1）科学家以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途
径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
根据数据计算，分解 2mol CO2需吸收_______kJ 的能量。
（2）一定条件下，用 CO 与 NO 反应生成 CO2和 N2，反应的化学方程式：
2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)。
为提高该反应的速率，下列措施可行的是 (填标号)。
A．扩大容器体积 B．升高温度 C．使用合适催化剂 D．移出 CO2
(3)为了测定在催化剂作用下，2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)的反应速率，在某温度下用
气体传感器测得不同时间的 NO 浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 2.10×10-4 2.00×10-4 2.00×10-4
①前 4s 内的平均反应速率 v(N2)= 。
②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入 1molCO 和 1molNO，在催化剂作用下发生反
应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填序号)。
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a.c（CO）:c（NO）:c（N2）:c（CO2）=2:1:2:2
b.单位时间内生成 2mol CO，同时生成 1mol N2
c.NO 的浓度与 CO 浓度相等
d.容器内总压强不再改变
e.单位时间内断裂 1mol 的 N≡N 键,同时生成 2mol 的 C=O 键
20．(7 分) 影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。
I.探究活动一
备选药品：铁片、锌片、0.5mol/L H2SO4、1.5mol/L H2SO4、18.4mol/L H2SO4
甲同学研究的实验报告
实验步骤 现象 结论
1.分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管
反应速率：
中；
锌>铁
2.分别投入大小、形状相同的铁、锌
(1)甲同学实验报告中的实验结论为__________________________________。
(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控
制的实验条件是
II.探究活动二：
备选药品：0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.2mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、
0.2mol/L H2SO4溶液。
已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S ↓ +SO2 ↑ +H2O
实验
Na2S2O3用量 H2SO4用量 温度(℃)
编号
I 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 10
Ⅱ 0.2mol/L 5mL 0.2mol/L 5mL 25
Ⅲ 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 25
(3)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有
(4)在该实验过程中，需要观察和记录 ，来比较化学反应速率的快慢。
(5)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式
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21．(13 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一） 碘含量的测定
-
灼烧 加水转移 煮沸 过滤 转移 仪器A
含I 的海
10g干海带 （定容） 带浸取原
液250ml 取
1
100.00mL 海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100mol L 的 AgNO3标准溶液测定其中的碘，消耗
标准溶液体积的平均值为 20.00mL。
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等
(2)仪器 A 的名称为：_______。
(3)计算海带中碘的百分含量为_______% 。
实验(二) 碘的制取
某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘：
(4)步骤①中发生反应的离子方程式为 ，当生成 0.2molI2时，
转移电子的物质的量为 。
(5)向含有 I2的水溶液中加入 CCl4振荡静置后的实验现象为 。
(6)步骤③中发生反应的化学方程式为
(7)设计一个简单实验证明步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质：
。
高一化学试卷第 9 页，共 9 页化学技术，资2源0交2流2-：2微02信3 学年，第二： 学期五县联合质检考试高一化学参考答案 anluzp QQ 882901
高中化学 QQ 群：178933223
1-5 C D C C D 6-10 B C B A B 11-15 A D D D C 16 B （每题 3 分）
高中化学 QQ 群：337052005
17 (10 分)（1）第三周期第ⅢA族(1 分) （2）同素异形体 (1 分)
‥ ＋ ‥ 2- ＋
K· ＋ ·S · ＋ ·K→K [
‥ ·
·S ·
‥·
] K
（3） (2 分) （4）Al(OH)3 +OH
-==[Al(OH) -4] (2 分)
洗脱 沉钒 煅烧 V2O5
（5） H2SO4>H3PO4>H2SiO3 (1 分) （6）分液漏斗 (1 分) Cl
- -
2+2I ==I2+2Cl (2 分)
18（11 分） （1）①X (1 分) 15.2 (2 分)
②银 金 石墨棒等合理答案皆可(1 分) FeCl3、Fe2(SO4)3 等合理答案皆可 (1 分)
Cu -2e-==Cu2+ (2 分)
（2） 氧化 (1 分) 增大(1 分) H2+2OH- -2e-==2H2O (2 分)
19 （11 分）I.(1)①离子键、共价键 （或极性共价键也得分.写对一个得 1 分、
错写不得分）(2 分) ②冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 (1 分) ③A(1 分)
Ⅱ.（1） 557（2 分）（2） BC (1 分，全部选出才得分)
（3）① 1*10-4mol·L-1·s-1 (2 分)
②bd （漏选得 1 分、多选错选不得分） (2 分)
20.（7 分）(1) 金属的性质越活泼，反应速率越快；(1 分)
(2) 研究金属本身的性质与反应速率的关系；(1 分) 温度相同；(1 分)
(3) I、Ⅲ (1 分) (4)生成等质量的沉淀所需的时间 (1 分)
(5) S2O
2
3 + 10OH
+ 4I2 = 2SO
2
4 + 8I
+ 5H2O (2 分)
21.（13）（1）坩埚(1 分) （2）250ml 容量瓶(1 分) （3）0.635 或 0.635% (2 分)
（4）2H2O2+2H
++2I-===2H2O+I2 (2 分) 0.4mol（2分）
（5）溶液分层，上层几乎无色、下层紫红色(1 分)
（6）3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O（2分）
（7）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝
色（如果变蓝，说明还有碘单质）（2分）
