丰台区2022-2023学年度第二学期期中练习
高二化学（A卷）考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 Pt 195
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．SO2和H2O B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne
3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A．CO2 B．SO42－ C．BeCl2 D．NH3
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态磷原子的轨道表示式： B．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1 C．HCl共价键电子云轮廓图：
D．NaCl的晶胞：
5．下列说法不正确的是
A．CH4分子的共价键是sp3-s σ键
B．NH3能与H+以配位键形成NH4+
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
6．下列说法不正确的是
A．Mg原子由1s22s22p63s13p1 1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态
B．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机率越大
C．碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
7．下列过程中，共价键被破坏的是
A．氯化氢气体溶于水 B．酒精溶于水
C．溴蒸气被木炭吸附 D．碘单质升华
8．对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子”
B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I
C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小
9．下列叙述中不正确的是
A． 中含有2个手性碳原子
B．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
D. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大
10．法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．该分子的化学式为C5H4N3O2F
B．分子间可形成氢键
C．分子中形成σ键与π键的数目之比为15∶4
D．分子中C－N键的键能大于C－F键的键能
11．磷酸铁锂（LiFePO4）主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是
A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子
B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区
C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D．阴离子PO43-的VSEPR模型为四面体形
12．下列说法正确的是
A．晶体中有阳离子，就一定有阴离子
B．共价晶体的熔点一定高于离子晶体
C．N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同
D．晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性
13．氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立
方氮化硼的结构与金刚石类似。下列说法不正确的是
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B．六方氮化硼可做润滑剂
C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键
14．冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
下列说法不正确的是
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B．实验中c(Na+)：①＞②＞③
C．冠醚通过与K+结合将MnO4 携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（11分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
元素 相关信息
A 基态原子的p轨道处于半充满状态
B 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能 低于同周期相邻元素
C 在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D 电离能/（kJ·mol-1）数据： I1 = 740； I2 = 1500； I3 = 7700； I4 = 10500 ……
E 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F 在周期表的第7纵列
（1）C的核外电子排布式是_______。
（2）F位于元素周期表第_______族，属于_______区。
（3）A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______（填化学式）。
（4）B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是_______（填元素符号）。
（5）常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_______（写出两条）。
（6）从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：_______。
16．（12分）干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，但结构特征上却有明显差异。
（1）干冰中分子采取密堆积方式排列。
① 1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有 个。
②下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 （填字母序号）。
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
（2）冰晶体中水分子采取非密堆积方式排列。
①每个水分子最多与相邻的 个水分子相连接。
②对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据O与H的电负性判断，属于 共价键。
③水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。
④下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 （填字母序号）。
a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
⑤酸溶于水可形成H3O+，H3O+的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断H3O+和H2O的键角大小：H3O+ H2O（填“>”或“<”）。
17．（11分）晶体有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
（1）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
① 单晶硅中最小的环上有______个Si原子。
② 1 mol单晶硅中含有______mol Si―Si键。
（2）石墨可作锂离子电池的负极材料。
①石墨晶体是层状结构，层与层之间靠 维系。
②锂离子电池充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，
晶体部分结构的俯视示意图如右，此时C与Li+的个数比是______。
（3）C60是一种碳的单质。
① 1个C60晶胞中含有 个分子。
② 世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子
就是C60，小车运行情况如图所示，从a处化
学键的特点说明其运动原因： 。
（提示： 可简化为 ）
晶体 离子间距/pm 熔点/℃
NaCl =276 801
NiO =212 1960
（4）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明
理由： 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的
两个Ni2+间距为a pm（1 pm＝10-10 cm），
NiO的摩尔质量为M g·mol 1，则晶体的密度为 g·cm 3（列出计算式）。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右
图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被
两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧
化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该
晶体的化学式为NixO，则x= 。
18．（11分）铂（Pt）的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
（1）基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第____周期。
（2）Pt(NH3)2Cl2是铂的重要配位化合物，它有两种同分异构体，结构和性质如下。
顺铂 反铂
结构
25 ℃时溶解度/g 0.2577 0.0366
①推测Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是______。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是______。
（3）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①生成物中a、b所示的作用力类型分别是______。
②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(II)的结合能力：Cl ______NH3（填“>”或“<”）。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损DNA的修复，使癌细胞彻底死亡。
（4）顺铂的发现与铂电极使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。
①铂晶体的摩尔体积Vm=______m3·mol 1（阿伏加德罗常数为NA）。
②通常情况下铂电极为惰性电极，但在NaCl溶液中使用会产生
[PtCl6]2 而略有损耗，分析原因：______。
资料：ⅰ．单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积
ⅱ．1 nm = 1×10 9 m
19．（13分）硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO4 溶液为原料来制备。
Ⅰ：制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
实验1：
实验2：
（1）实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
（2）实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______变为[Cu(NH3)4]2+。
（3）Cu2+的价层电子的轨道表示式是_______，分析[Cu(NH3)4]2+中配位键形成的
原因：_______。
（4）研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
i. Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。 ii. NH4+促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。
【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入_______（填操作和现象），说明猜测i不成立。
②向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______（填试剂），沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
【实验反思】
③从平衡移动的角度，结合化学用语解释NH4+能促进[Cu(NH3)4]2+的生成的
原因： 。
Ⅱ：制备硫酸四氨合铜晶体
用蒸发、结晶的方法从实验2所得深蓝色溶液中获
得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。
资料：i. [Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；
ii. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中
溶解度随乙醇体积分数的变化如右图所示。
（5）结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______（写出两条即可）。
丰台区2022-2023学年度第二学期期中练习
高二化学（A）卷 参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A D B C D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B D B C D B
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
说明：除标注外每空1分
15.（11分）
（1）1s22s22p63s1 （2分）
（2）ⅦB d
（3）HNO3
（4）O ＞Si ＞ Na （2分）
（5）第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶
第2条：NH3与H2O间可以形成氢键
第3条：NH3极易与H2O发生反应 （2分）
（6）基态Mg的3s轨道中有2个电子，处于全充满状态，比较稳定，相邻的Na原子3s轨道中有1个电子，Al中3p轨道有1个电子，Na和Al的基态原子容易失去1个电子才能使能量降低，所以第一电离能Mg比Na、Al都高。 （2分）
16.（12分）
（1）① 12 ②abd （2分）
（2）① 4 ②σ 极性
③ 4 sp3 ④ab （2分）
⑤ >
17.（11分）
（1）①6 ②2
（2）①范德华力 ②6:1
（3）①4 ②a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转
（4）① NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强 （2分）
② （2分）
③ 0.97
18.（11分）
（1） 六
（2）① 若Pt的杂化轨道类型为sp3，则Pt(NH3)2Cl2为四面体结构，不存在同分异构现象
② 顺铂是极性分子，反铂是非极性分子
（3）① 配位键、氢键（2分）
② ＜ （2分）
① （2分）
② 在Cl 作用下，Pt在阳极失电子生成[PtCl6]2 ，还原性增强（2分）
19.（13分）
（1）CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（2）[Cu(H2O)4]2+
（3） （2分）
氨分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道（2分）
（4） ① 过量6 mol/L氨水，蓝色沉淀不溶解 （2分）
② 硫酸铵溶液
③ 由于Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH + 4H2O，加入NH4+能结合OH 使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成 （2分）
（5）降低温度 加入乙醇（2分）9
