红星中学2022—2023学年度第二学期高一期中考试
化学
(时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：Cu：64 Zn：65 Fe：56 N：14 O：16
一、选择题：(每小题4分，共56分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中不正确的是
A. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质硅为半导体，常用于制作芯片，A正确；
B．硅酸盐指的是硅、氧与其它元素结合而成的化合物的总称，传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B正确；
C．氟化氢可以和二氧化硅发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可以用于蚀刻普通玻璃，C正确；
D．石墨烯材料主要成分碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误；
综上所述答案为D。
2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是
A. NO2和SO2均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2、CO2和PM2.5
C. 动植遗体中的含氮化合物最终通过硝酸盐被细菌分解进入大气中
D. 工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，是形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的主要成因，A正确；
B．CO2不是大气污染物，B错误；
C．动植遗体中的含氮化合物转化为硝酸盐，硝酸盐可被细菌分解转化为N2返回大气中，C正确；
D．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，之后被氧化为稳定的硫酸钙，故可采用石灰法进行脱除，D正确；
综上所述答案为B。
3. 下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 镁条与稀硫酸反应
C. 氢氧化钠与醋酸反应 D. 氧化铜与木炭反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气为吸热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选；
B．镁条与稀硫酸反应为放热反应，故B不选；
C．氢氧化钠与醋酸反应是放热反应，故C不选；
D．氧化铜与木炭反应吸热反应，且Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH
C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误；
B．二氧化硫通入过量的氨水中，应生成SO，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成硝酸铜、NO2、H2O，其离子方程式为，故C正确；
D．因加入过量的NaOH溶液，因此过量OH-与HCO反应生成CO和H2O，题中丢失一个离子反应，故D错误；
答案为C。
5. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是
A. 过程①属于氮的固定
B. 氮气在氧气中不能通过一步反应生成NO2
C. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 常温下可用铁质容器储存浓硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B正确；
C．过程④为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，NO是还原产物，硝酸是氧化产物，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误；
D．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选C。
6. 工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.4 g 含有的电子数目为0.3
B. 1 L 1 溶液中的数目为2
C. 22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D. 1溶液最多能吸收的数目为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中的物质的量为2mol，其数目为2，选项B正确；
C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
7. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 装置①制备并收集NH3 B. 装置②除去CO2中的HCl
C. 装置③收集NO D. 装置④检验产物中的CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置①中应用NH4C1和Ca(OH)2混合加热制备NH3，选项A错误；
B．装置②除去CO2中的HC1用饱和的NaHCO3溶液，选项B正确；
C．装置③因NO能与空气中O2发生反应生成NO2，收集NO不能用排空气法，选项C错误；
D．装置④木炭与浓硫酸加热下反应除CO2外还生成SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，选项D错误；
答案选B。
8. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是
A 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 溶液中的向锌电极移动
C. 正极电极反应式：
D. 电路中每转移电子，理论上电解质溶液的质量增加
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌失去电子，锌电极是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；
B．原电池中阳离子移向正极，因此溶液中的向铜电极移动，B项错误；
C．正极上铜离子放电，正极电极反应式：，C项错误；
D．电路中每转移电子，就有转化为进入溶液，并生成，溶液质量增加0.5mol×(65g/mol－64g/mol)＝0.5g，D项正确；
答案选D
9. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是
A. CO2、SO2 B. NH3、SO2 C. SO2、NO2 D. SO2、H2S
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于HCl的酸性强于H2SO3和H2CO3，故CO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入SO2，仍然没有沉淀生成，A正确；
B．NH3能溶于BaCl2溶液中，形成碱性溶液，没有沉淀生成，通入SO2后先后发生反应：，，B错误；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入NO2，发生反应：， ，产生沉淀，C错误；
D．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入H2S，发生反应：，产生沉淀 ，D错误；
故选A。
10. 下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性
B 向某溶液中滳加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将浓硫酸滳到蔗糖表面，固体变黑，浓硫酸表现脱水性，固体膨胀，浓硫酸表现强氧化性，A不正确；
B．向某溶液中滳加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有、、Ag+等，B不正确；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为氨气，则该溶液中含有，C正确；
D．将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，产生刺激性气味气体，品红溶液褪色，则该气体中一定含有SO2，可能含有H2，D不正确；
故选C。
11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A
B
C S
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A错误；
B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B正确；
C．H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C错误；
D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，D错误；
故答案选B。
12. 下列说法不正确的是
A. Na2S溶液中滴加H2SO3产生淡黄色沉淀
B. 铜和浓硝酸反应溶液呈绿色，可能是硝酸铜和二氧化氮混合而成，加入适量水溶液变为蓝色
C. SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其氧化性
D. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性)
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2S溶液中滴加H2SO3产生难溶于水的硫单质，A正确；
B．NO2为红棕色气体，硝酸铜溶液中溶有NO2会呈绿色，加入适量将NO2反应掉，溶液变为蓝色，B正确；
C．SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其还原性，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，空气中敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水分导致质量增大，D正确；
综上所述答案为C。
13. 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B能使带火星木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(反应条件和部分生成物未列出)下列说法正确的是
A. 收集D可以用排水法收集
B. 1 mol E与G反应生成C转移的电子数为0.75 NA
C. C、D两种气体均可被NaOH吸收
D. 试管中全部充满气体A，倒置于盛满水的水槽中，则形成溶液的浓度为1/22.4 mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是O2，G是一种紫红色金属单质，则G是Cu,A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为HNO3、D是NO2，则A是NH3，C是NO。
【详解】A．D是NO2，会和水反应，不能用排水法收集，A错误；
B．E与G反应生成C的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，1mol硝酸参与反应时，有molCu被氧化，转移mol×2=0.75mol电子，B正确；
C．NO不能被NaOH溶液吸收，C错误；
D．未注明是否为标准状况，无法计算浓度，D错误；
综上所述答案为B。
14. 向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A. a表示的n(Fe2+)变化曲线 B. P点时，n(Fe2+)=0.45mol
C. n1=0.375 D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g
【答案】B
【解析】
【分析】向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O，该过程消耗的H+和NO的比例为4∶1，溶液中H+和NO的比例为3∶1，所以氢离子不足，不会发生2H++Fe=Fe2++H2↑，当铁过量时发生：2Fe3++Fe=3Fe2+。
【详解】A．开始时Fe被氧化为Fe3+，所以a是表示Fe3+的关系曲线，则b是表示Fe2+的关系曲线，A错误；
B．溶液中共有3molH+，根据离子方程式可知，第一步反应共消耗0.75molFe，生成0.75molFe3+，当铁过量，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，设Fe3+被还原的物质的量x mol，则反应产生Fe2+物质的量为1.5x mol，n2点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3 mol，此时溶液中Fe2+的物质的量n(Fe2+)=1.5x=1.5×0.3 mol=0.45 mol，即P点时，n(Fe2+)=0.45 mol，B正确；
C．根据B选项分析可知n1=0.75 mol，C错误；
D．向P点溶液中加Cu，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2 mol Fe3+反应消耗64 g Cu，而P点溶液中含有Fe3+的物质的量是0.45 mol，则其反应消耗Cu的质量为(×64)g=14.4g，D错误；
综上所述答案为B。
二、填空题
15. 发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。
（2）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键 H-H O=O H-O
键能/kJ·mol 436 498 463
当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，放出___________kJ的能量。
（4）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。
①通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。通入O2的电极反应式是___________。
②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H2的电极反应式是___________。
【答案】（1）热 （2）吸热
（3）482 （4） ①. 负 ②. O2+4e－+2H2O=4OH－ ③. H2－2e－+2OH－=2H2O
【解析】
【小问1详解】
将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量，随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此化学能转变为热能。
【小问2详解】
反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；
【小问3详解】
当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，需断裂2mol H－H键、1mol O=O键，形成4mol H－O，断键吸收的能量为436 kJ·mol-1×2mol+498kJ·mol-1×1mol=1370kJ，成键释放的能量为463kJ·mol-1×4=1852kJ，所以共释放1852kJ-1370kJ=482kJ能量。
【小问4详解】
①氢气失去电子，发生氧化反应，所以通入H2的电极是电池的负极；氧气得到电子，发生还原反应，通入O2的电极反应式是O2+4e－+2H2O=4OH－；
②如果电解质溶液为KOH溶液，则氢气被氧化为水，电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O。
16. 探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，A的电子式为___________，该反应的化学方程式为___________。
（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
（3）在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：___________。
（4）在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：___________。
（5）将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是___________。
（6）50 mL浓HNO3与12.8 g Cu恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体4.48 L(转化为标准状况下)：
①反应生成NO、NO2体积比是___________；
②50 mL浓HNO3的物质的量浓度是___________。
【答案】（1） ①. ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3Cu+8H++2NO=Cu2++4H2O+2NO↑
（4）8NH3+6NO27N2+12H2O
（5）1：3 （6） ①. 1∶1 ②. 12mol/L
【解析】
【分析】A为-3价的氢化物，即NH3，B为+4价氮的氧化物，即NO2，C为+5价酸，即为HNO3。
【小问1详解】
NH3的电子式为；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
【小问2详解】
NH3在催化剂和加热的条件下被O2氧化为NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问3详解】
稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=Cu2++4H2O+2NO↑；
【小问4详解】
NH3和NO2可以反应生成无害物质N2，化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；
【小问5详解】
NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmol N2，ymol NO2，则气体减少y mol，所以有2(x+y)=x+y，解得x：y=1：3；
【小问6详解】
①NO、NO2混合气体4.48 L，则物质的量为0.2mol，设NO为xmol，NO2为ymol，则x+y=0.2mol，12.8gCu的物质的量为0.2mol，共失去0.4mol电子，根据电子守恒有3x+y=0.4，解得x=0.1mol、y=0.1mol，体积比为1∶1；
②反应后生成0.2molCu(NO3)2，根据N原子守恒可知原硝酸的物质的量为0.2mol×2+0.2mol=0.6mol，浓度为=12mol/L。
17. 硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
I．生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
（1）i中发生反应的化学反应方程式为___________。
（2）ii中现象说明SO2具有___________作用。
（3）SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是___________，写出发生反应的离子方程式___________。
（4）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是___________(填字母)。
a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
（5）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
a．稳定性：H2Se>H2S b．过程ⅰ中硒被氧化
c．SeO2属于酸性氧化物 d．酸性：H2SeO4>H2SO4
（6）过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
（7）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式___________。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）漂白 （3） ①. 还原性 ②. SO2+Br2+2H2O= SO+2Br－+4H+
（4）bc （5）ad
（6）1：1 （7）H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
【解析】
【分析】I．装置i中铜丝和浓硫酸加热反应生成SO2，可抽动的铁丝可以控制反应的开始与结束，品红溶液可以验证SO2的漂白性，FeCl3溶液可以验证SO2的还原性，NaOH溶液可以吸收未反应的SO2。
【小问1详解】
i中浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和SO2，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
ii中品红溶液褪色说明SO2有漂白性；
【小问3详解】
SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，被溴氧化为SO，离子方程式为SO2+Br2+2H2O= SO+2Br－+4H+；
【小问4详解】
a．若二者未反应，则有SO2，SO2也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，a不符合题意；
b．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀的成分应为BaSO4，说明二者发生氧化还原反应，SO被氧化为SO，b符合题意；
c．加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，则未溶解的部分为BaSO4，说明二者发生氧化还原反应，c符合题意；
【小问5详解】
a．同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，a错误；
b．过程i中Se元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，b正确；
c．SeO2与水反应生成酸，则与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，c正确；
d．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，d错误；
综上所述答案为ad；
【小问6详解】
过程ⅲ发生的反应为：N2H4·nH2O+H2SeO3=N2↑+(3+n)H2O+Se,消耗1molN2H4·nH2O转化为N2转移的电子为1mol×2×2=4mol，过程i消耗的O2转化为SeO2，化学方程式：Se+O2SeO2，1molSe反应，消耗氧气1mol，转移的电子为1mol×2×2=4mol，则两者的物质的量之比为1：1；
【小问7详解】
加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I－被氧化为I2，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O。红星中学2022—2023学年度第二学期高一期中考试
化学
(时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：Cu：64 Zn：65 Fe：56 N：14 O：16
一、选择题：(每小题4分，共56分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中不正确的是
A. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是
A. NO2和SO2均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2、CO2和PM2.5
C. 动植遗体中的含氮化合物最终通过硝酸盐被细菌分解进入大气中
D. 工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除
3. 下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 镁条与稀硫酸反应
C. 氢氧化钠与醋酸反应 D. 氧化铜与木炭反应
4. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH
C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O
5. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是
A. 过程①属于氮的固定
B. 氮气在氧气中不能通过一步反应生成NO2
C. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 常温下可用铁质容器储存浓硝酸
6. 工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.4 g 含有的电子数目为0.3
B. 1 L 1 溶液中的数目为2
C. 22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目2
D. 1溶液最多能吸收的数目为0.1
7. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 装置①制备并收集NH3 B. 装置②除去CO2中HCl
C. 装置③收集NO D. 装置④检验产物中的CO2
8. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是
A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 溶液中向锌电极移动
C. 正极电极反应式：
D. 电路中每转移电子，理论上电解质溶液质量增加
9. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是
A. CO2、SO2 B. NH3、SO2 C. SO2、NO2 D. SO2、H2S
10. 下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性
B 向某溶液中滳加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2
A. A B. B C. C D. D
11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A
B
C S
D
A. A B. B C. C D. D
12. 下列说法不正确的是
A. Na2S溶液中滴加H2SO3产生淡黄色沉淀
B. 铜和浓硝酸反应溶液呈绿色，可能是硝酸铜和二氧化氮混合而成，加入适量水溶液变为蓝色
C. SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其氧化性
D. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性)
13. 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B能使带火星木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(反应条件和部分生成物未列出)下列说法正确的是
A. 收集D可以用排水法收集
B. 1 mol E与G反应生成C转移的电子数为0.75 NA
C. C、D两种气体均可被NaOH吸收
D. 试管中全部充满气体A，倒置于盛满水的水槽中，则形成溶液的浓度为1/22.4 mol/L
14. 向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A. a表示的n(Fe2+)变化曲线 B. P点时，n(Fe2+)=0.45mol
C. n1=0.375 D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g
二、填空题
15. 发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。
（2）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键 H-H O=O H-O
键能/kJ·mol 436 498 463
当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，放出___________kJ的能量。
（4）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。
①通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。通入O2的电极反应式是___________。
②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H2的电极反应式是___________。
16. 探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，A的电子式为___________，该反应的化学方程式为___________。
（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
（3）在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：___________。
（4）在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：___________。
（5）将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是___________。
（6）50 mL浓HNO3与12.8 g Cu恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体4.48 L(转化为标准状况下)：
①反应生成NO、NO2体积比是___________；
②50 mL浓HNO3的物质的量浓度是___________。
17. 硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
I．生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
（1）i中发生反应的化学反应方程式为___________。
（2）ii中现象说明SO2具有___________作用。
（3）SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是___________，写出发生反应的离子方程式___________。
（4）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是___________(填字母)。
a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
（5）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
a．稳定性：H2Se>H2S b．过程ⅰ中硒被氧化
c．SeO2属于酸性氧化物 d．酸性：H2SeO4>H2SO4
（6）过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
（7）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式___________。
