乌鲁木齐市名校2022-2023学年度下学期期中阶段性诊断测试
高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（每小题只一个选项符合题意，共21×2=42分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解
C. 为了除去锅炉水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去
D. 合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了提高反应物的平衡转化率
2. 已知反应的，，下列正确的是
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. NH3·H2O B. H2SO4 C. NaCl D. Cu
4. 由和NO反应生成N2和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 该反应的焓变
C. 加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变
D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
5. 在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是( )
Av(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
7. 对于常温下的次氯酸溶液，下列说法正确的是
A. B. 加水稀释，溶液的氢离子浓度增加
C. 加入少量次氯酸钠固体，溶液升高
D. 加入等体积的溶液，反应后的溶液中
8. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是
A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3
C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键
9. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：
分析图象，以下结论错误的是（）
A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+
10. 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是
A. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO
B. 使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+
C. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
D. 无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2-
11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
B. 常温下，1L0.5mol L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA
C. 向1L1mol L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
D. 标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3 H2O和NH的总数为0.2NA
12. 下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A. 葡萄糖提供人体所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0
B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓
C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e +2H2O=4OH
D. 惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2Cl +2H+H2↑+Cl2↑
13. 在2L的密闭容器中，2A(g)+B(g)2C(g)，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
反应的
B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数
图中Y点v(正)>v(逆)
D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率
14. H2S分解反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：下列说法错误的是
A. 该反应
B. 由图可知，1100℃时Al2O3几乎失去催化活性
C. 不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短
D. A点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 Kp=0.25 p
15. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH＝4的溶液中，由水电离的
B. 将pH＝2的HCl溶液和pH＝4的溶液等体积混合，所得溶液pH＝3
C. 0.1mol/L氨水和0.1mol/L 溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则
D. 室温下，用pH试纸测定某溶液的pH约为6，则
16. 下列关于水的电离H2O H++OH ΔH>0的说法不正确的是
A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10 2mol·L 1
17. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部
18. 室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
酸 HCOOH HClO
电离平衡常数
下列离子方程式正确的是
B.
C.
D.
19. 下列有关各溶液说法正确的是
A. 浓溶液可作金属焊接的除锈剂
B. 配制溶液时，为抑制水解，先将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度
C. 将溶液和溶液蒸干所得产物相同
D. 相同条件下，同浓度的和溶液中，前者大于后者
20. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq) H＜0。下列说法不正确的是
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
21. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴
B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶
C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性
D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
Ⅱ卷（非选择题 共58分）
非选择题（58分）
22．某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写）_____→_______→F→_______→_______→_______→D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察
(4)滴定结果如表所示：
滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 0.60 20.60
3 25.00 0.20 20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 判断滴定终点是_______
(7)已知常温下：
①Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；
②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R、HR-、H2CO3三者的酸性强弱___________。
②NaHR溶液中存在=___________。
(8)学习小组用50mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30mL0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①大小烧杯之间填满碎纸条的作用是_______，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_______。
②写出该反应用中和热表示的热化学方程式_______[中和热测得为57.3kJ/mol。
③实验中若用60mL 0.25mol/L溶液跟50mL 0.5 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50 mol/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。
23．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：
化如下图所示。请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为 ；气体C的电子式 。
（2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。
（3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是 ；氧化剂E宜选择_________（填字母）。
A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。
若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。
24. I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
（3）写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
（4）25℃时，同浓度下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
(5)提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号),写出对应的离子方程式
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A.Mg(OH)2 B.MgO C.NaOH D.Mg2(OH)2CO3
（6）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=______。
25．2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变
①在到时间段，_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．反应中CO2与的物质的量浓度相等时
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_________。
(2)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔΗ=-196.6kJ/mol。其实验数据如下：
温度 不同压强下SO2的平衡转化率
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450°C 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550°C 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
①应选用的温度是_______左右，应选用的压强约是_______。
②实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是_______。
③尾气中SO2必须回收的主要原因是_______。
26. I．应用电化学原理，回答下列问题。
（1）左图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：__________离子移向硫酸锌溶液。
（2）左图中正极反应式为__________；若将换成，则负极反应式为 。
（3）右图中铅蓄电池放电时负极的质量_________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为
II．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
甲装置是______________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应
（5）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝______________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入________________。
（6）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为______________(写化学式)，N为______________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。乌鲁木齐市名校2022-2023学年度下学期期中阶段性诊断测试
高二年级化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D C A C D C C A C B C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C B D C D C B A B A
22(1)EAFBCG
(2)乙
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)0.1200 mol/L
(5)AD
(6) 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
(7) 10-3
(8)① 减少实验过程中的热量损失 环形玻璃搅拌棒
②H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3 kJ/mol
③ 不相等 相等 偏小
23（1）HCl
（2）用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3（合理答案均计分）
AlN+3H2OAl(OH)3 + NH3↑
（3）温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快（合理答案均计分）
（4）2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
（5）Fe(OH)3计（写任何形式的碱式氯化铁也分）Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，几乎得不到Al(OH)2Cl（或产率很低其他合理答案均计分）
24.（1）a （2）
（3）
（4）③④②① （5）B .H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O ABD （6） 5.0×10-4mol/L
25（1）0.15；BD；AD；
①450℃；0.1MPa ②提高SO2转化率 ③防止污染空气等
26.（1）
（2）
（3）增大 方程略 （4） 原电池
（5） 1 CuO或
（6） 阳
