江苏省淮安市淮阴区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·淮阴模拟）赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清是回
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故不符合题意；
B. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故不符合题意；
C. 北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故符合题意；
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·淮阴模拟）水是生命之源。下列生活中的“水”属于溶液的是（ ）
A．泥水 B．冰水 C．油水 D．矿泉水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 泥水是泥土分散到水中形成的一种混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故A不符合题意；
B. 冰水只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B不符合题意；
C. 油水是油分散到水中形成的一种混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故C不符合题意；
D. 矿泉水是矿物质溶解于水中形成的一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的特点、组成分析。
3．（2023·淮阴模拟）如图实验基本操作中，正确的是（ ）
A．滴瓶
B．加热液体
C．检查装置气密性
D．称量氢氧化钠固体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 滴瓶上的胶头滴管是专用的，用完直接放回即可，无需清洗，故不符合题意；
B. 给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，故不符合题意；
C. 该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故不符合题意；
D. 用托盘天平成品物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中进行称量，图中操作正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据滴瓶上的胶头滴管是专用的，使用方法分析。
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
C、根据大气压原理检查装置的气密性。
D、根据用托盘天平成品物品时，应遵循“左物右码”的原则分析。
4．（2023·淮阴模拟）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2 ②2NH3 ③S2-④Ca2+⑤⑥N2
A．表示化合价数值的是④⑤
B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是①②
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，⑤中的“2”表示镁元素化合价为+2价，故A不符合题意；
B. 标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是③④，故B符合题意；
C. 标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示氨分子的个数为2，①中表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故C不符合题意；
D. 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
5．（2023·淮阴模拟）生活中处处蕴含着化学。下列表述错误的是（ ）
A．家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭
B．预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油
C．天然气泄漏时，立即打开排气扇，进行排气
D．铝制栏杆耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝空气，故A正确，不符合题意；
B. 预防缺铁性贫血，推荐食用含铁元素的酱油，故B正确，不符合题意；
C. 天然气泄漏时，立即打开排气扇，可能产生电火花，引起火灾，故C错误，符合题意；
D. 铝制栏杆耐腐蚀是因为表面铝和氧气生成致密的氧化膜保护铝制品，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理分析。
B、预防缺铁性贫血，可以食用含铁元素的物质。
C、可燃性气体泄漏时，遇到可能产生电火花，会引起火灾。
D、铝容易和氧气生成致密的氧化铝氧化膜。
6．（2017九上·阳信期中）下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确，A不符合题意；
B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确，B不符合题意；
C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，一种为同种原子构成的单质分子，因此反应中既有单质又有化合物生成；故C不正确，C符合题意；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D正确，D不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子．
7．（2023·淮阴模拟）阅读材料，完成下列问题。
“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。
①水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。
②进行的太空“冰雪”实验中，“太空教师”王亚平演示了失重状态下的饱和液体结晶现象。该原理主要是利用过饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。
（1）下列关于“人造空气”说法正确的是（ ）
A．红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟
B．21%和78%指的是气体物质的质量分数
C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸
D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气
（2）中国空间站天宫课堂上太空教师用乙酸钠(CH3COONa)演示了太空“冰雪”实验。下列说法正确的是（ ）
A．乙酸钠相对分子质量为82g
B．乙酸钠由8个原子构成
C．乙酸钠由四种元素组成
D．乙酸钠中氢、氧元素质量比为3：2
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】空气的组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）A、“人造空气”中氧气的体积分数分别为21%，红磷在“人造空气”中能燃烧，产生大量白烟，故符合题意。
B、21%和78%指的是气体的体积(不是质量)分数，不是质量分数，故不符合题意。
C、若“人造空气”中只含有氧气，将不益于人的呼吸，会造成缓慢氧化过快、体温升高等，故不符合题意。
D、空气中二氧化碳含量是0.03%，“人造空气”中二氧化碳的含量是0.7%，“人造空气”中二氧化碳含量高于空气，故不符合题意。
故答案为：A。
（2）A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故不符合题意。
B、一个乙酸钠分子由8个原子构成，故不符合题意。
C、乙酸钠由碳、钠、氧、氢四种元素组成，故符合题意。
D、乙酸钠中氢、氧元素质量比为(1×3)：(16×2)=3：32，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据空气的成分，各个成分的性质分析。
（2）A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
8．（2023·淮阴模拟）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（ ）
实验方案
实验目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧是否需要氧气 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 溶质、溶剂都不相同，不能探究影响物质溶解性的因素，故不符合题意；
B. 白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能判断是否需要氧气参加，故不符合题意；
C. 左边试管中的铁钉与氧气接触，生锈，右边试管中的铁钉与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，故符合题意；
D. 稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法，溶质、溶剂都不相同，不能探究影响物质溶解性的因素分析。
B、根据白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点分析。
C、根据控制变量法，左边试管中的铁钉与氧气接触，生锈，右边试管中的铁钉与氧气隔绝，不能生锈分析。
D、有气体生成或者参加的化学反应，在验证质量守恒定律时需要在密闭环境中进行。
9．（2022九下·东营月考）如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
A．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因为二氧化锰只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量。故A不符合题意；
B、因为红磷燃烧会释放大量的热量，所以开始时压强会增大，之后当温度逐渐降低至室温的时候，由于反应消耗掉了氧气，使得瓶内的压强也会随之减小，在外界压力的作用下水就会进入到容器中。最终压强会恢复到原来的压强。故B不符合题意；
C、稀硫酸和铁粉反应的方程式为，稀硫酸和锌粉反应的方程式为。因为由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质量大于铁。故C符合题意；
D、因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有晶体析出。但此时溶液仍旧为饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂只改变反应速率不影响生成物质量分析；
B、根据红磷燃烧消耗氧气但会释放大量的热量开始时压强会增大，温度恢复后压强减小且小于原始压强分析；
C、根据等质量锌和铁与酸反应，铁产生氢气质量大于锌，等质量酸完全反应产生氢气相等分析；
D、根据 恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水溶液中溶质的质量分数不会发生变化分析。
二、填空题
10．（2023·淮阴模拟）用适当的化学用语填空
（1）构成氯化钠的阳离子 ；
（2）3个水分子 ；
（3）稀盐酸中的溶质 ；
（4）标出H2O2中氧元素的化合价 。
【答案】（1）Na+
（2）3H2O
（3）HCl
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠的阳离子为钠离子，表示为：Na+
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1通常省略。 故3个水分子表示为：3H2O
（3）稀盐酸中的溶质为氯化氢气体，表示为：HCl
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：
【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
（3）稀盐酸中的溶质为氯化氢气体。
（4）根据元素化合价标注在该元素的正上方，正负号在前，数字在后分析。
11．（2023·淮阴模拟）化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。
（1）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是 。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
（3）废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氮酸(HClO)可除去废水中的NH3，其反应为：，X的化学式为 。
（4）向含有氯化铜，氯化铵，稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质主要是 (写化学式)。铁桶不能用于盛放波尔多液(硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成)，用反应的化学方程式解释原因 。
【答案】（1）为燃烧提供充足的氧气
（2）乳化
（3）N2
（4）ZnCl2、FeCl2；
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）燃烧需要氧气，室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是为燃烧提供充足的氧气；故答案为：为燃烧提供充足的氧气。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；故答案为：乳化。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是9个，氯原子都是3个，氧原子都是3个，则X的化学式为N2。故答案为：N2。
（4）铁、铜、锌、氢的活动性由强到弱的顺序为：锌>铁>氢>铜，铁和氯化锌不反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 ZnCl2、FeCl2；铁桶不能用于盛放波尔多液是由于铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据物质充分燃烧需要的条件分析。
（2）洗涤剂具有乳化作用。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析X的化学式。
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
12．（2023·淮阴模拟）我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为 。
（3）反应后的黑色粉末中还可能含有Fe3O4，已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 。
【答案】（1）排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸
（2）
（3）溶液中有气泡产生，且溶液变为血红色
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的化学方程式为。
（3）证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是溶液中有气泡产生(铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气)，且溶液变为血红色(四氧化三铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁中的铁离子能使硫氰化钾变红色)。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性分析。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
硫酸铁中的铁离子能使硫氰化钾变红色。
13．（2023·淮阴模拟）春节期间淮安主城区禁止燃放烟花爆竹，有利于文明城市环保。
（1）爆竹中常含有硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)，氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
（2）空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应，使全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法符合低碳生活理念的是____(填字母序号)。
A．少用一次性的木筷
B．用完电器后拔掉插头
C．大力发展火力发电
D．优化建筑设计，研制新型保温材料
【答案】（1）
（2）A；B；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)，氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为
（2）A、少用一次性的木筷，能减少树目的砍伐，能减少二氧化碳的含量。符合“低碳生活”理念；
B、用完电器后拔掉插头，能节约大量的电能，减少二氧化碳的排放。符合“低碳生活”理念；
C、大力发展火力发电，会增加二氧化碳的排放。不符合“低碳生活”理念；
D、优化建筑设计，研制新型保温材料，能节约能量，能减少二氧化碳的排放。符合“低碳生活”理念；
故答案为：ABD。
【分析】（1）硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)，氮气和二氧化碳。
（2）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
14．（2020·齐齐哈尔）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克。
（3）若a中含有少量b，可用 的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克
（2）140
（3）降温结晶
（4）c、b、a（或c>b>a）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．（2023·淮阴模拟）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称；② 。
（2）实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。若用D装置收集氧气，当看到 现象时，说明氧气已经收集满。
（3）实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时，可选用发生装置C，发生装置C相较于B的优点是 ，若用E装置收集CO2，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入；检验二氧化碳已收集满的方法是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD；；集气瓶内水全部排出时
（3）能控制反应的发生与停止；b；用燃着的木条放在a端处，若木条熄灭，则已经收集满。
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，②为长颈漏斗。
（2）实验室选择固体混合物制取氧气，故发生装置选A；收集较纯净的氧气即用排水法收集，故收集装置选D，故填AD；由于图中A装置试管口处没有一小团棉花，故为加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，反应化学方程式为：；用D装置收集氧气（即排水法），当看到集气瓶内水全部排出时，说明氧气已经收集满。
（3）发生装置C相较于B，可将石灰石放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止；二氧化碳密度比空气大，若用E装置收集时，气体应从b端通入；检验二氧化碳已收集满的方法为用燃着的木条放在a端处，若木条熄灭，则已经收集满。
【分析】（2）根据实验室选择固体混合物制取氧气，选择固固加热型反应发生装置；
用排水法收集的气体收集较纯净；
根据A装置试管口处没有一小团棉花分析。
加热氯酸钾和二氧化锰混合物反应生成氯化钾和氧气。
（3）根据发生装置C的特点，再根据二氧化碳的性质分析。
16．（2023·淮阴模拟）如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
（1）正确的操作顺序是 (填序号)。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作____(填序号)。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动游码
（3）操作②应选用 量筒(50mL或100mL)。量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会 (“偏大”或“偏小”)。
（4）操作③中玻璃棒的作用是 。
（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液配制成20℃时氯化钠的饱和溶液，你最简单的操作是： (结果保留一位小数)。(已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g)
【答案】（1）④⑤①②③
（2）B
（3）50mL；偏小
（4）搅拌，加速溶解
（5）往溶液中添加14.6g氯化钠
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由图可以看出，图中仪器 a 用作配制溶液，其名称为：烧杯；配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶，故正确的操作顺序是为：④⑤①②③；
（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平衡时，不能增减砝码和移动游码（因为增减码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量。
故答案为： B 。
（3）需要水的质量为，需要水的体积为，因此应选择50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；
（4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以47.5g水中最多溶解17.1g，原5％的溶液中溶质的质量为：，继续往溶液中添加氯化钠。
【分析】（1）根据配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶分析。
（2）根据托盘天平使用时，左物右码分析。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（4）根据溶解操作的注意事项分析。
（5）根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，计算47.5g水中最多溶解氯化钠的质量。
根据由不饱和溶液变成饱和溶液的简单方法分析。
17．（2023·淮阴模拟）近代以来，科学家通过对水的分解和生成实验的研究认识了水的组成。
（1）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图1，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集全部生成的气体，冷却至室温，测得铁管质量增加。
注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应；水+铁四氧化三铁+氢气
①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是 (填字母)。
a. 水由氧，氢两种元素组成
b. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
c. 水分子是由氢分子和氧分子构成
②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现铁管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。
（2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，某兴趣小组向水中加入少记氢氧化钠溶液，用图2所示装置进行电解水实验。
①实验结束时发现注射器II中活塞停留在10 mL刻度线处，则理论上注射器1中活塞停留在 mL刻度线处。
②电解水的过程中加入少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性，从微观角度看是因为溶液中存在自由移动的 (填“分子”或“离子”)。
【答案】（1）a；8；部分铁在高温条件下与空气中的氧气发生反应
（2）5；离子
【知识点】水的组成；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）① 拉瓦锡实验中，反应后生成物的元素种类有铁、氧、氢，反应前也必须含有这三种元素，已知铁由铁元素组成，故水由氢、氧两种元素组成，但是不能确定水分子的构成，故答案为：a；
② 水中的氧元素和氢元素的质量比为8：1，铁管增加的质量理论上等于氢气质量的8倍，为8g，若铁管增加的质量大于氧气质量的8倍，可能是部分铁在高温条件下与空气中的氧气发生了反应。
（2）① 电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，注射器II与电源的负极相连产生的是氢气，注射器I与电源的正极相连，产生的是氧气，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，故实验结束时发现注射器II中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器1中活塞停留在刻度线5mL处。
② 加入少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性，是因为氢氧化钠在溶液中以钠离子和氢氧根离子的形式存在，所以从微观角度看是因为溶液中存在自由移动的离子。
【分析】（1）① 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
② 水中的氧元素和氢元素的质量比为8：1。
铁在高温条件下与空气中的氧气发生了反应。
（2）① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
② 根据水的导电性比较弱，溶液导电的原因分析。
三、计算题
18．（2021·永昌模拟）化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0 g样品于烧杯中，再加入稀盐酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀盐酸质量的关系如图所示(样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）10
（2）解：mCaCO3 =12g-2g =10g
设HCl的质量为x
x=7.3g
HCl%=
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，剩余固体为杂质，所以样品中碳酸钙的质量为：12.0g-2.0g=10g，故填：10g；
【分析】（1）根据题目中图像可知，剩余固体为杂质，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
江苏省淮安市淮阴区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·淮阴模拟）赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清是回
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．（2023·淮阴模拟）水是生命之源。下列生活中的“水”属于溶液的是（ ）
A．泥水 B．冰水 C．油水 D．矿泉水
3．（2023·淮阴模拟）如图实验基本操作中，正确的是（ ）
A．滴瓶
B．加热液体
C．检查装置气密性
D．称量氢氧化钠固体
4．（2023·淮阴模拟）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2 ②2NH3 ③S2-④Ca2+⑤⑥N2
A．表示化合价数值的是④⑤
B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是①②
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
5．（2023·淮阴模拟）生活中处处蕴含着化学。下列表述错误的是（ ）
A．家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭
B．预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油
C．天然气泄漏时，立即打开排气扇，进行排气
D．铝制栏杆耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜
6．（2017九上·阳信期中）下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
7．（2023·淮阴模拟）阅读材料，完成下列问题。
“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。
①水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。
②进行的太空“冰雪”实验中，“太空教师”王亚平演示了失重状态下的饱和液体结晶现象。该原理主要是利用过饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。
（1）下列关于“人造空气”说法正确的是（ ）
A．红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟
B．21%和78%指的是气体物质的质量分数
C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸
D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气
（2）中国空间站天宫课堂上太空教师用乙酸钠(CH3COONa)演示了太空“冰雪”实验。下列说法正确的是（ ）
A．乙酸钠相对分子质量为82g
B．乙酸钠由8个原子构成
C．乙酸钠由四种元素组成
D．乙酸钠中氢、氧元素质量比为3：2
8．（2023·淮阴模拟）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（ ）
实验方案
实验目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧是否需要氧气 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
9．（2022九下·东营月考）如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
A．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
二、填空题
10．（2023·淮阴模拟）用适当的化学用语填空
（1）构成氯化钠的阳离子 ；
（2）3个水分子 ；
（3）稀盐酸中的溶质 ；
（4）标出H2O2中氧元素的化合价 。
11．（2023·淮阴模拟）化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。
（1）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是 。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
（3）废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氮酸(HClO)可除去废水中的NH3，其反应为：，X的化学式为 。
（4）向含有氯化铜，氯化铵，稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质主要是 (写化学式)。铁桶不能用于盛放波尔多液(硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成)，用反应的化学方程式解释原因 。
12．（2023·淮阴模拟）我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为 。
（3）反应后的黑色粉末中还可能含有Fe3O4，已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 。
13．（2023·淮阴模拟）春节期间淮安主城区禁止燃放烟花爆竹，有利于文明城市环保。
（1）爆竹中常含有硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)，氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
（2）空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应，使全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法符合低碳生活理念的是____(填字母序号)。
A．少用一次性的木筷
B．用完电器后拔掉插头
C．大力发展火力发电
D．优化建筑设计，研制新型保温材料
14．（2020·齐齐哈尔）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克。
（3）若a中含有少量b，可用 的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
15．（2023·淮阴模拟）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称；② 。
（2）实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。若用D装置收集氧气，当看到 现象时，说明氧气已经收集满。
（3）实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时，可选用发生装置C，发生装置C相较于B的优点是 ，若用E装置收集CO2，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入；检验二氧化碳已收集满的方法是 。
16．（2023·淮阴模拟）如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
（1）正确的操作顺序是 (填序号)。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作____(填序号)。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动游码
（3）操作②应选用 量筒(50mL或100mL)。量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会 (“偏大”或“偏小”)。
（4）操作③中玻璃棒的作用是 。
（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液配制成20℃时氯化钠的饱和溶液，你最简单的操作是： (结果保留一位小数)。(已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g)
17．（2023·淮阴模拟）近代以来，科学家通过对水的分解和生成实验的研究认识了水的组成。
（1）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图1，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集全部生成的气体，冷却至室温，测得铁管质量增加。
注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应；水+铁四氧化三铁+氢气
①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是 (填字母)。
a. 水由氧，氢两种元素组成
b. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
c. 水分子是由氢分子和氧分子构成
②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现铁管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。
（2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，某兴趣小组向水中加入少记氢氧化钠溶液，用图2所示装置进行电解水实验。
①实验结束时发现注射器II中活塞停留在10 mL刻度线处，则理论上注射器1中活塞停留在 mL刻度线处。
②电解水的过程中加入少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性，从微观角度看是因为溶液中存在自由移动的 (填“分子”或“离子”)。
三、计算题
18．（2021·永昌模拟）化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0 g样品于烧杯中，再加入稀盐酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀盐酸质量的关系如图所示(样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故不符合题意；
B. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故不符合题意；
C. 北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故符合题意；
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 泥水是泥土分散到水中形成的一种混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故A不符合题意；
B. 冰水只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B不符合题意；
C. 油水是油分散到水中形成的一种混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故C不符合题意；
D. 矿泉水是矿物质溶解于水中形成的一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的特点、组成分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 滴瓶上的胶头滴管是专用的，用完直接放回即可，无需清洗，故不符合题意；
B. 给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，故不符合题意；
C. 该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故不符合题意；
D. 用托盘天平成品物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中进行称量，图中操作正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据滴瓶上的胶头滴管是专用的，使用方法分析。
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
C、根据大气压原理检查装置的气密性。
D、根据用托盘天平成品物品时，应遵循“左物右码”的原则分析。
4．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，⑤中的“2”表示镁元素化合价为+2价，故A不符合题意；
B. 标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是③④，故B符合题意；
C. 标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示氨分子的个数为2，①中表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故C不符合题意；
D. 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
5．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝空气，故A正确，不符合题意；
B. 预防缺铁性贫血，推荐食用含铁元素的酱油，故B正确，不符合题意；
C. 天然气泄漏时，立即打开排气扇，可能产生电火花，引起火灾，故C错误，符合题意；
D. 铝制栏杆耐腐蚀是因为表面铝和氧气生成致密的氧化膜保护铝制品，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理分析。
B、预防缺铁性贫血，可以食用含铁元素的物质。
C、可燃性气体泄漏时，遇到可能产生电火花，会引起火灾。
D、铝容易和氧气生成致密的氧化铝氧化膜。
6．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确，A不符合题意；
B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确，B不符合题意；
C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，一种为同种原子构成的单质分子，因此反应中既有单质又有化合物生成；故C不正确，C符合题意；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D正确，D不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子．
7．【答案】（1）A
（2）C
【知识点】空气的组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）A、“人造空气”中氧气的体积分数分别为21%，红磷在“人造空气”中能燃烧，产生大量白烟，故符合题意。
B、21%和78%指的是气体的体积(不是质量)分数，不是质量分数，故不符合题意。
C、若“人造空气”中只含有氧气，将不益于人的呼吸，会造成缓慢氧化过快、体温升高等，故不符合题意。
D、空气中二氧化碳含量是0.03%，“人造空气”中二氧化碳的含量是0.7%，“人造空气”中二氧化碳含量高于空气，故不符合题意。
故答案为：A。
（2）A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故不符合题意。
B、一个乙酸钠分子由8个原子构成，故不符合题意。
C、乙酸钠由碳、钠、氧、氢四种元素组成，故符合题意。
D、乙酸钠中氢、氧元素质量比为(1×3)：(16×2)=3：32，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据空气的成分，各个成分的性质分析。
（2）A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
8．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 溶质、溶剂都不相同，不能探究影响物质溶解性的因素，故不符合题意；
B. 白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能判断是否需要氧气参加，故不符合题意；
C. 左边试管中的铁钉与氧气接触，生锈，右边试管中的铁钉与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，故符合题意；
D. 稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法，溶质、溶剂都不相同，不能探究影响物质溶解性的因素分析。
B、根据白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点分析。
C、根据控制变量法，左边试管中的铁钉与氧气接触，生锈，右边试管中的铁钉与氧气隔绝，不能生锈分析。
D、有气体生成或者参加的化学反应，在验证质量守恒定律时需要在密闭环境中进行。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因为二氧化锰只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量。故A不符合题意；
B、因为红磷燃烧会释放大量的热量，所以开始时压强会增大，之后当温度逐渐降低至室温的时候，由于反应消耗掉了氧气，使得瓶内的压强也会随之减小，在外界压力的作用下水就会进入到容器中。最终压强会恢复到原来的压强。故B不符合题意；
C、稀硫酸和铁粉反应的方程式为，稀硫酸和锌粉反应的方程式为。因为由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质量大于铁。故C符合题意；
D、因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有晶体析出。但此时溶液仍旧为饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂只改变反应速率不影响生成物质量分析；
B、根据红磷燃烧消耗氧气但会释放大量的热量开始时压强会增大，温度恢复后压强减小且小于原始压强分析；
C、根据等质量锌和铁与酸反应，铁产生氢气质量大于锌，等质量酸完全反应产生氢气相等分析；
D、根据 恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水溶液中溶质的质量分数不会发生变化分析。
10．【答案】（1）Na+
（2）3H2O
（3）HCl
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠的阳离子为钠离子，表示为：Na+
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1通常省略。 故3个水分子表示为：3H2O
（3）稀盐酸中的溶质为氯化氢气体，表示为：HCl
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：
【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
（3）稀盐酸中的溶质为氯化氢气体。
（4）根据元素化合价标注在该元素的正上方，正负号在前，数字在后分析。
11．【答案】（1）为燃烧提供充足的氧气
（2）乳化
（3）N2
（4）ZnCl2、FeCl2；
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）燃烧需要氧气，室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是为燃烧提供充足的氧气；故答案为：为燃烧提供充足的氧气。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；故答案为：乳化。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是9个，氯原子都是3个，氧原子都是3个，则X的化学式为N2。故答案为：N2。
（4）铁、铜、锌、氢的活动性由强到弱的顺序为：锌>铁>氢>铜，铁和氯化锌不反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 ZnCl2、FeCl2；铁桶不能用于盛放波尔多液是由于铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据物质充分燃烧需要的条件分析。
（2）洗涤剂具有乳化作用。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析X的化学式。
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
12．【答案】（1）排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸
（2）
（3）溶液中有气泡产生，且溶液变为血红色
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的化学方程式为。
（3）证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是溶液中有气泡产生(铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气)，且溶液变为血红色(四氧化三铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁中的铁离子能使硫氰化钾变红色)。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性分析。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
硫酸铁中的铁离子能使硫氰化钾变红色。
13．【答案】（1）
（2）A；B；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)，氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为
（2）A、少用一次性的木筷，能减少树目的砍伐，能减少二氧化碳的含量。符合“低碳生活”理念；
B、用完电器后拔掉插头，能节约大量的电能，减少二氧化碳的排放。符合“低碳生活”理念；
C、大力发展火力发电，会增加二氧化碳的排放。不符合“低碳生活”理念；
D、优化建筑设计，研制新型保温材料，能节约能量，能减少二氧化碳的排放。符合“低碳生活”理念；
故答案为：ABD。
【分析】（1）硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)，氮气和二氧化碳。
（2）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
14．【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克
（2）140
（3）降温结晶
（4）c、b、a（或c>b>a）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD；；集气瓶内水全部排出时
（3）能控制反应的发生与停止；b；用燃着的木条放在a端处，若木条熄灭，则已经收集满。
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，②为长颈漏斗。
（2）实验室选择固体混合物制取氧气，故发生装置选A；收集较纯净的氧气即用排水法收集，故收集装置选D，故填AD；由于图中A装置试管口处没有一小团棉花，故为加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，反应化学方程式为：；用D装置收集氧气（即排水法），当看到集气瓶内水全部排出时，说明氧气已经收集满。
（3）发生装置C相较于B，可将石灰石放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止；二氧化碳密度比空气大，若用E装置收集时，气体应从b端通入；检验二氧化碳已收集满的方法为用燃着的木条放在a端处，若木条熄灭，则已经收集满。
【分析】（2）根据实验室选择固体混合物制取氧气，选择固固加热型反应发生装置；
用排水法收集的气体收集较纯净；
根据A装置试管口处没有一小团棉花分析。
加热氯酸钾和二氧化锰混合物反应生成氯化钾和氧气。
（3）根据发生装置C的特点，再根据二氧化碳的性质分析。
16．【答案】（1）④⑤①②③
（2）B
（3）50mL；偏小
（4）搅拌，加速溶解
（5）往溶液中添加14.6g氯化钠
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由图可以看出，图中仪器 a 用作配制溶液，其名称为：烧杯；配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶，故正确的操作顺序是为：④⑤①②③；
（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平衡时，不能增减砝码和移动游码（因为增减码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量。
故答案为： B 。
（3）需要水的质量为，需要水的体积为，因此应选择50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；
（4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以47.5g水中最多溶解17.1g，原5％的溶液中溶质的质量为：，继续往溶液中添加氯化钠。
【分析】（1）根据配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶分析。
（2）根据托盘天平使用时，左物右码分析。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（4）根据溶解操作的注意事项分析。
（5）根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，计算47.5g水中最多溶解氯化钠的质量。
根据由不饱和溶液变成饱和溶液的简单方法分析。
17．【答案】（1）a；8；部分铁在高温条件下与空气中的氧气发生反应
（2）5；离子
【知识点】水的组成；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）① 拉瓦锡实验中，反应后生成物的元素种类有铁、氧、氢，反应前也必须含有这三种元素，已知铁由铁元素组成，故水由氢、氧两种元素组成，但是不能确定水分子的构成，故答案为：a；
② 水中的氧元素和氢元素的质量比为8：1，铁管增加的质量理论上等于氢气质量的8倍，为8g，若铁管增加的质量大于氧气质量的8倍，可能是部分铁在高温条件下与空气中的氧气发生了反应。
（2）① 电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，注射器II与电源的负极相连产生的是氢气，注射器I与电源的正极相连，产生的是氧气，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，故实验结束时发现注射器II中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器1中活塞停留在刻度线5mL处。
② 加入少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性，是因为氢氧化钠在溶液中以钠离子和氢氧根离子的形式存在，所以从微观角度看是因为溶液中存在自由移动的离子。
【分析】（1）① 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
② 水中的氧元素和氢元素的质量比为8：1。
铁在高温条件下与空气中的氧气发生了反应。
（2）① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
② 根据水的导电性比较弱，溶液导电的原因分析。
18．【答案】（1）10
（2）解：mCaCO3 =12g-2g =10g
设HCl的质量为x
x=7.3g
HCl%=
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，剩余固体为杂质，所以样品中碳酸钙的质量为：12.0g-2.0g=10g，故填：10g；
【分析】（1）根据题目中图像可知，剩余固体为杂质，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
