河南省许昌市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·泰安）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味
2．（2022·重庆）“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是（ ）
A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源
C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔
3．（2022·安徽）小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
4．（2023·许昌模拟）下列实验操作规范的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．装固体粉末
C．滴加液体
D．测溶液的pH
5．（2022·扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
6．（2023·许昌模拟）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
7．（2022·泸州）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
8．（2022·怀化）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（ ）
A．正丙醇相对分子质量为60g B．碳元素的质量分数是60%
C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．正丙醇是混合物
9．（2023·许昌模拟）对下列事实解释正确的是（ ）
A．高压水枪灭火—降低了可燃物的着火点
B．干冰升华体积变大—温度越高，分子体积变大
C．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．汽油要密封保存—分子在不断的运动
10．（2022·泰安）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
11．（2018·河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．（2022·泰安）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·许昌模拟）下列图像与描述相符的是（ ）
A．向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量
B．1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应
C．NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中
D．向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
14．（2018·河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
二、填空题
15．（2023·许昌模拟）空气成分中体积分数居第二位的是 ；人体缺乏 会引起甲状腺肿大。
16．（2023·许昌模拟）天然水是硬水还是软水可用 进行鉴别，生活中可通过 的方法降低水的硬度，实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学方程式为 。
17．（2022·遂宁）通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不能从上图中直接获取的信息是____（填字母）。
A．元素符号 B．元素名称
C．相对原子质量 D．中子数
（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵（NH4Cl）单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为 。
18．（2023·许昌模拟）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
（1）在 ℃时，甲和乙的溶解度相等。
（2）将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。
（3）t1℃时，100g水中加入40g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。
19．（2023·许昌模拟）农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为 。
三、综合题
20．（2023·许昌模拟）甲、乙、丙是中学化学的常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若三种物质均含有地壳中含量最多的元素，且乙为单质，则甲转化为丙的化学方程式为 。
（2）若三种物质都含有形成化合物种类最多的元素。
①假设甲为单质，则乙的化学式为 。
②假设乙为难溶性盐，且其相对分子质量为100.若甲为日常生活中常见的盐类物质，则甲的化学式为 ；乙转化为丙反应的化学方程式为 。
21．（2023·许昌模拟）请用化学方程式解释下列事实。
（1）铁在潮湿的环境中容易生锈，可用稀盐酸除去。写出用盐酸除铁锈的化学原理 。
（2）用赤铁矿(含Fe2O3)炼铁的化学原理 。
22．（2023·许昌模拟）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。下面是该反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）请计算生成物的质量比 。
23．（2023·许昌模拟）化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题。
（1）与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是？ 。
（2）请写出用C装置制取O2的化学方程式 。
（3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用D装置收集时，气体应从 (填标号)端通入。
24．（2023·许昌模拟）某化学兴趣小组将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤。向所得滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。
（1）写出一个有关反应的化学方程式 。
（2）写出滤液中所含的阳离子 。
（3）反应后溶液的质量与反应前混合溶液的质量相比如何变化？ (填变大、变小或不变)
25．（2023·许昌模拟）酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。
（1）胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出____(填字母序号)。
A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子
（3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①写出实验中发生化学方程式为 。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。
（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。
①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可)
②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象)
③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。
（5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
B. 干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C. 铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D. 活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性， 吸附性属于物理性质。
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故不符合题意；
B. 大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故符合题意；
C. 生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故不符合题意；
D. 长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A.西红柿是蔬菜，富含维生素。
B.鱼是肉类，富含蛋白质。
C.紫菜中碘元素较多，富含无机盐。
D.米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：B。
【分析】鱼肉中含有丰富的蛋白质。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项不符合题意；
B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；
B.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来；
C.使用胶头滴管滴加少量液体时应垂直悬空在试管口上方滴加液体；
D.用pH试纸测定溶液的pH的正确操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氮气由氮分子构成，故不符合题意；
B. 硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，故符合题意；
C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，故不符合题意；
D. 金刚石由碳原子构成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
6．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，不符合题意；
B、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意；
D、甲醛有毒，不能浸泡食品，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.铁和空气中的氧气、水同时接触会生锈；
B.棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味；
C.熟石灰是碱，能与酸发生中和反应；
D.甲醛有毒。
7．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。
B. 一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。
C. 钠离子的结构示意图为 ，故错误，符合题意。
D. 钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。
B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。
C、钠离子中有质子数11 ，核外电子数为10 。
D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。
8．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
B. 碳元素的质量分数是，故符合题意；
C. 正丙醇中碳、氢元素的质量比为（12×3）：8=9：2，故不符合题意；
D. 正丙醇是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
B、在化合物中，元素的质量分数=。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、纯净物由准确的化学式，
9．【答案】D
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，故A不符合题意；
B、干冰升华由固态变为气态，不是分子体积变大，是分子间的间隔变大，故B不符合题意；
C、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故C不符合题意；
D、因为分子在不断的运动，所以汽油要密封保存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
B.温度越高，分子间的间隔越大；
C.明矾只能吸附水中的悬浮杂质；
D.分子总在不断运动。
10．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，故正确，不符合题意；
B. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误，符合题意；
C. 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，故正确，不符合题意；
D. 盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、纯金属、合金均属于金属材料。
B、根据盐的概念分析。
C、根据铵态氮肥的特点分析。
D、根据溶液的特点分析。
11．【答案】A
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质会使得溶液中溶质质量偏小，质量分数偏小，正确； ②用量筒量取水时仰视读数则水的实际体积会偏大，溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水洒出会使得溶液中溶剂偏小，则溶质质量分数偏大，错误； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不会影响溶质质量分数，错误；
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液时溶质质量小或溶剂质量大都会造成溶质质量分数偏小进行分析。
12．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，故不符合题意；
B. 加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，故不符合题意；
C. 加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，故符合题意；
D. 加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13．【答案】B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH 溶液至过量，一开始盐酸显酸性，pH<7，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH>7，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，符合题意；
C、NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意；
D、向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量，pH>7；
B.根据质量守恒定律分析；
C.NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度无明显变化；
D.向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少。
14．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设7.2g铝、锌、镁与盐酸反应产生氢气质量分别为x、y、z
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
54 6 65 2 24 2
7.2g x 7.2g y 7.2g z
54：6=7.2g：x 65：2=7.2g：y 24：2=7.2g：z
x=0.8g y=0.2g z=0.6g
Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应，生成H2的质量要大于0.2小于0.8，可能是0.6g。
故答案为：B。
【分析】根据方程式进行计算，金属混合物与酸反应时生成氢气的质量判断，可先将每一种金属当成纯净物进行计算，然后生成氢气质量取中间值。
15．【答案】氧气（或O2）；碘（或I）
【知识点】空气的组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气成分中体积分数居第二位的是氧气；人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大。
【分析】氧气占空气体积21%居第二位；人体缺碘元素会引起甲状腺肿大。
16．【答案】肥皂水；煮沸；
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则生活中常用肥皂水来区分软水与硬水；
硬水中含有大量的镁离子与钙离子，加热煮沸后钙离子与镁离子会变成沉淀析出，则生活中硬水加热煮沸后可以将硬水软化；
水通电分解产生氢气与氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】通常用肥皂水区分硬水和软水；生活中通常通过加热煮沸的方式降低水的硬度；电解水生成氢气和氧气。
17．【答案】（1）D
（2）-3（-3价或负3价或或也给全分）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的是原子序数，右上角的是元素符号，中间的是元素名称，下方的是相对原子质量，根据元素周期表不能得知原子中的中子数，故选D；
（2）NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知氮元素的化合价为-3价，故填：-3（-3价或负3价或或）
【分析】（1）元素周期表中，左上角的是原子序数，右上角的是元素符号，中间的是元素名称，下方的是相对原子质量；
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
18．【答案】（1）t2
（2）降低温度
（3）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，在t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液；
（3）t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为 。
【分析】（1）t2℃时，甲乙溶解度曲线相交于一点，两者溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度升高而增大；
（3）根据溶质的质量分数=计算。
19．【答案】；C4H8O2
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】沼气的主要成分(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，
由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳元素和9g水中的氢元素全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳元素的质量为：；9g水中的氢元素的质量为：；化合物中氧元素的质量为：11g-6g-1g=4g；设该化合物的化学式为CxHyOz，根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：6g：1g：4g=6：1：4，以及化合物相对分子质量为88，则有：，，，解得：x=4，y=8，z=2，g故该化合物的化学式是C4H8O2。
【分析】甲烷点燃生成二氧化碳和水；根据质量守恒定律计算。
20．【答案】（1）
（2）CO或CO2；Na2CO3；或者
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，所以C是氧气，A会转化成氧气和B，B会与氧气相互转化，所以A是过氧化氢溶液，B是水，A转化为B的反应是过氧化氢在二氧化的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（2）①若三种物质均含形成化合物种类最多的元素均含碳元素，假设A为单质，所以A是碳，碳转化成的B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳或一氧化碳，所以C是CO或CO2。
②假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，所以C是碳酸钙，B和碳酸钙可以相互转化，所以B是二氧化碳，A是碳酸钠，则A的化学式为： Na2CO3；C转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为或碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素， 甲、乙、丙中都含有O，且甲、乙的组成元素相同，甲能转化为乙，则甲为H2O2，乙为H2O，H2O2可分解为H2O、O2，则丙为O2；
（2） 地壳中含量第二的金属元素为Fe，甲为单质，则甲为Fe，甲与氯气化合生成乙，且其中Fe为+3价，Cl在化合物中显-1价，则乙为FeCl3；丙与乙的组成元素完全相同，则丙为FeCl2，Fe能与稀盐酸反应转化为FeCl2。
21．【答案】（1）
（2）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）盐酸除铁锈的反应为稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
（2）赤铁矿炼铁的反应为氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
【分析】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氧化铁和水；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
22．【答案】（1）
（2）23：8或8：23
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，反应前是二氧化碳分子和水分子，反应后是氧分子和甲酸分子，化学方程式为：，故填写：。
（2）由化学方程式：可知，生成物甲酸与氧气的质量比为：或生成物氧气与甲酸的质量比为：，故填写：23：8或8：23。
【分析】由图可知，反应前后为二氧化碳和水，反应后为甲酸和氧气，则反应的化学方程式为。
23．【答案】（1）可以通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速度，从而控制反应速率
（2）
（3）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）与装置A相比，装置B中为分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）C装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
（3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29，因此该气体密度比空气大，若用D装置收集时，气体应从长管b端通入。
【分析】（1）装置B可以控制反应速率；
（2）装置C为加热固体的装置，且试管口没有棉花，应为加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气；
（3）该气体的密度大于空气。
24．【答案】（1）或
（2）Mg2+、Zn2+
（3）变大
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有关反应的化学方程式为或，故填：或。
（2）将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量，则溶液中不再有氢离子和铜离子，所以滤液中所含的阳离子为Mg2+、Zn2+，故填：Mg2+、Zn2+。
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，，由化学方程式知，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，所以反应后溶液的质量变大，故填：变大。
【分析】将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌能与硫酸铜、稀硫酸反应，分别生成硫酸锌和铜、硫酸锌和氢气，锌不能与硫酸镁溶液反应，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的。
25．【答案】（1）HCl
（2）D
（3）；碳酸钠溶液（合理即可）
（4）或；取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH；蒸发结晶或蒸发
（5）解：由题意可知；生成二氧化碳的质量为
设反应生成NaCl的质量是x
x=5.85g
答：反应生成NaCl的质量是5.85g。
【知识点】粗盐提纯；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，故答案为：D。
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
②x点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；y点溶液的pH＜7，表示稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠，区分x点和y点所对应溶液，可以向溶液中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液。
（4）①氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓ 或氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应的化学方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓。
②溶液B中含有过量的碳酸钠和生成氢氧化钠这两种杂质，验证这两种杂质成分的方案是取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH。
③操作Ⅱ的目的是从溶液B中得到氯化钠固体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法得到溶液中的氯化钠晶体。
【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，碱是指在溶液中电离产生的阴离子均为氢氧根离子的化合物；
（3）①氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
②x点溶液呈中性，y点溶液呈酸性；
（4）①氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
②溶液B中含有过量的碳酸钠和生成氢氧化钠；
③操作Ⅱ是从溶液B中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；
（5）根据质量守恒定律和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算。
河南省许昌市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·泰安）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
B. 干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C. 铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D. 活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性， 吸附性属于物理性质。
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．（2022·重庆）“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是（ ）
A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源
C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故不符合题意；
B. 大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故符合题意；
C. 生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故不符合题意；
D. 长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．（2022·安徽）小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A.西红柿是蔬菜，富含维生素。
B.鱼是肉类，富含蛋白质。
C.紫菜中碘元素较多，富含无机盐。
D.米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：B。
【分析】鱼肉中含有丰富的蛋白质。
4．（2023·许昌模拟）下列实验操作规范的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．装固体粉末
C．滴加液体
D．测溶液的pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项不符合题意；
B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；
B.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来；
C.使用胶头滴管滴加少量液体时应垂直悬空在试管口上方滴加液体；
D.用pH试纸测定溶液的pH的正确操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
5．（2022·扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氮气由氮分子构成，故不符合题意；
B. 硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，故符合题意；
C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，故不符合题意；
D. 金刚石由碳原子构成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
6．（2023·许昌模拟）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，不符合题意；
B、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意；
D、甲醛有毒，不能浸泡食品，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.铁和空气中的氧气、水同时接触会生锈；
B.棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味；
C.熟石灰是碱，能与酸发生中和反应；
D.甲醛有毒。
7．（2022·泸州）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。
B. 一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。
C. 钠离子的结构示意图为 ，故错误，符合题意。
D. 钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。
B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。
C、钠离子中有质子数11 ，核外电子数为10 。
D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。
8．（2022·怀化）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（ ）
A．正丙醇相对分子质量为60g B．碳元素的质量分数是60%
C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．正丙醇是混合物
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
B. 碳元素的质量分数是，故符合题意；
C. 正丙醇中碳、氢元素的质量比为（12×3）：8=9：2，故不符合题意；
D. 正丙醇是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
B、在化合物中，元素的质量分数=。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、纯净物由准确的化学式，
9．（2023·许昌模拟）对下列事实解释正确的是（ ）
A．高压水枪灭火—降低了可燃物的着火点
B．干冰升华体积变大—温度越高，分子体积变大
C．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．汽油要密封保存—分子在不断的运动
【答案】D
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，故A不符合题意；
B、干冰升华由固态变为气态，不是分子体积变大，是分子间的间隔变大，故B不符合题意；
C、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故C不符合题意；
D、因为分子在不断的运动，所以汽油要密封保存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
B.温度越高，分子间的间隔越大；
C.明矾只能吸附水中的悬浮杂质；
D.分子总在不断运动。
10．（2022·泰安）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，故正确，不符合题意；
B. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误，符合题意；
C. 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，故正确，不符合题意；
D. 盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、纯金属、合金均属于金属材料。
B、根据盐的概念分析。
C、根据铵态氮肥的特点分析。
D、根据溶液的特点分析。
11．（2018·河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质会使得溶液中溶质质量偏小，质量分数偏小，正确； ②用量筒量取水时仰视读数则水的实际体积会偏大，溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水洒出会使得溶液中溶剂偏小，则溶质质量分数偏大，错误； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不会影响溶质质量分数，错误；
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液时溶质质量小或溶剂质量大都会造成溶质质量分数偏小进行分析。
12．（2022·泰安）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，故不符合题意；
B. 加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，故不符合题意；
C. 加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，故符合题意；
D. 加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13．（2023·许昌模拟）下列图像与描述相符的是（ ）
A．向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量
B．1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应
C．NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中
D．向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
【答案】B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH 溶液至过量，一开始盐酸显酸性，pH<7，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH>7，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，符合题意；
C、NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意；
D、向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量，pH>7；
B.根据质量守恒定律分析；
C.NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度无明显变化；
D.向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少。
14．（2018·河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设7.2g铝、锌、镁与盐酸反应产生氢气质量分别为x、y、z
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
54 6 65 2 24 2
7.2g x 7.2g y 7.2g z
54：6=7.2g：x 65：2=7.2g：y 24：2=7.2g：z
x=0.8g y=0.2g z=0.6g
Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应，生成H2的质量要大于0.2小于0.8，可能是0.6g。
故答案为：B。
【分析】根据方程式进行计算，金属混合物与酸反应时生成氢气的质量判断，可先将每一种金属当成纯净物进行计算，然后生成氢气质量取中间值。
二、填空题
15．（2023·许昌模拟）空气成分中体积分数居第二位的是 ；人体缺乏 会引起甲状腺肿大。
【答案】氧气（或O2）；碘（或I）
【知识点】空气的组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气成分中体积分数居第二位的是氧气；人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大。
【分析】氧气占空气体积21%居第二位；人体缺碘元素会引起甲状腺肿大。
16．（2023·许昌模拟）天然水是硬水还是软水可用 进行鉴别，生活中可通过 的方法降低水的硬度，实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学方程式为 。
【答案】肥皂水；煮沸；
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则生活中常用肥皂水来区分软水与硬水；
硬水中含有大量的镁离子与钙离子，加热煮沸后钙离子与镁离子会变成沉淀析出，则生活中硬水加热煮沸后可以将硬水软化；
水通电分解产生氢气与氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】通常用肥皂水区分硬水和软水；生活中通常通过加热煮沸的方式降低水的硬度；电解水生成氢气和氧气。
17．（2022·遂宁）通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不能从上图中直接获取的信息是____（填字母）。
A．元素符号 B．元素名称
C．相对原子质量 D．中子数
（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵（NH4Cl）单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为 。
【答案】（1）D
（2）-3（-3价或负3价或或也给全分）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的是原子序数，右上角的是元素符号，中间的是元素名称，下方的是相对原子质量，根据元素周期表不能得知原子中的中子数，故选D；
（2）NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知氮元素的化合价为-3价，故填：-3（-3价或负3价或或）
【分析】（1）元素周期表中，左上角的是原子序数，右上角的是元素符号，中间的是元素名称，下方的是相对原子质量；
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
18．（2023·许昌模拟）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
（1）在 ℃时，甲和乙的溶解度相等。
（2）将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。
（3）t1℃时，100g水中加入40g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。
【答案】（1）t2
（2）降低温度
（3）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，在t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液；
（3）t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为 。
【分析】（1）t2℃时，甲乙溶解度曲线相交于一点，两者溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度升高而增大；
（3）根据溶质的质量分数=计算。
19．（2023·许昌模拟）农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为 。
【答案】；C4H8O2
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】沼气的主要成分(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，
由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳元素和9g水中的氢元素全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳元素的质量为：；9g水中的氢元素的质量为：；化合物中氧元素的质量为：11g-6g-1g=4g；设该化合物的化学式为CxHyOz，根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：6g：1g：4g=6：1：4，以及化合物相对分子质量为88，则有：，，，解得：x=4，y=8，z=2，g故该化合物的化学式是C4H8O2。
【分析】甲烷点燃生成二氧化碳和水；根据质量守恒定律计算。
三、综合题
20．（2023·许昌模拟）甲、乙、丙是中学化学的常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若三种物质均含有地壳中含量最多的元素，且乙为单质，则甲转化为丙的化学方程式为 。
（2）若三种物质都含有形成化合物种类最多的元素。
①假设甲为单质，则乙的化学式为 。
②假设乙为难溶性盐，且其相对分子质量为100.若甲为日常生活中常见的盐类物质，则甲的化学式为 ；乙转化为丙反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）CO或CO2；Na2CO3；或者
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，所以C是氧气，A会转化成氧气和B，B会与氧气相互转化，所以A是过氧化氢溶液，B是水，A转化为B的反应是过氧化氢在二氧化的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（2）①若三种物质均含形成化合物种类最多的元素均含碳元素，假设A为单质，所以A是碳，碳转化成的B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳或一氧化碳，所以C是CO或CO2。
②假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，所以C是碳酸钙，B和碳酸钙可以相互转化，所以B是二氧化碳，A是碳酸钠，则A的化学式为： Na2CO3；C转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为或碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素， 甲、乙、丙中都含有O，且甲、乙的组成元素相同，甲能转化为乙，则甲为H2O2，乙为H2O，H2O2可分解为H2O、O2，则丙为O2；
（2） 地壳中含量第二的金属元素为Fe，甲为单质，则甲为Fe，甲与氯气化合生成乙，且其中Fe为+3价，Cl在化合物中显-1价，则乙为FeCl3；丙与乙的组成元素完全相同，则丙为FeCl2，Fe能与稀盐酸反应转化为FeCl2。
21．（2023·许昌模拟）请用化学方程式解释下列事实。
（1）铁在潮湿的环境中容易生锈，可用稀盐酸除去。写出用盐酸除铁锈的化学原理 。
（2）用赤铁矿(含Fe2O3)炼铁的化学原理 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）盐酸除铁锈的反应为稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
（2）赤铁矿炼铁的反应为氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
【分析】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氧化铁和水；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
22．（2023·许昌模拟）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。下面是该反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）请计算生成物的质量比 。
【答案】（1）
（2）23：8或8：23
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，反应前是二氧化碳分子和水分子，反应后是氧分子和甲酸分子，化学方程式为：，故填写：。
（2）由化学方程式：可知，生成物甲酸与氧气的质量比为：或生成物氧气与甲酸的质量比为：，故填写：23：8或8：23。
【分析】由图可知，反应前后为二氧化碳和水，反应后为甲酸和氧气，则反应的化学方程式为。
23．（2023·许昌模拟）化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题。
（1）与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是？ 。
（2）请写出用C装置制取O2的化学方程式 。
（3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用D装置收集时，气体应从 (填标号)端通入。
【答案】（1）可以通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速度，从而控制反应速率
（2）
（3）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）与装置A相比，装置B中为分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）C装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
（3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29，因此该气体密度比空气大，若用D装置收集时，气体应从长管b端通入。
【分析】（1）装置B可以控制反应速率；
（2）装置C为加热固体的装置，且试管口没有棉花，应为加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气；
（3）该气体的密度大于空气。
24．（2023·许昌模拟）某化学兴趣小组将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤。向所得滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。
（1）写出一个有关反应的化学方程式 。
（2）写出滤液中所含的阳离子 。
（3）反应后溶液的质量与反应前混合溶液的质量相比如何变化？ (填变大、变小或不变)
【答案】（1）或
（2）Mg2+、Zn2+
（3）变大
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有关反应的化学方程式为或，故填：或。
（2）将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量，则溶液中不再有氢离子和铜离子，所以滤液中所含的阳离子为Mg2+、Zn2+，故填：Mg2+、Zn2+。
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，，由化学方程式知，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，所以反应后溶液的质量变大，故填：变大。
【分析】将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌能与硫酸铜、稀硫酸反应，分别生成硫酸锌和铜、硫酸锌和氢气，锌不能与硫酸镁溶液反应，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的。
25．（2023·许昌模拟）酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。
（1）胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出____(填字母序号)。
A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子
（3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①写出实验中发生化学方程式为 。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。
（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。
①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可)
②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象)
③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。
（5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。
【答案】（1）HCl
（2）D
（3）；碳酸钠溶液（合理即可）
（4）或；取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH；蒸发结晶或蒸发
（5）解：由题意可知；生成二氧化碳的质量为
设反应生成NaCl的质量是x
x=5.85g
答：反应生成NaCl的质量是5.85g。
【知识点】粗盐提纯；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，故答案为：D。
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
②x点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；y点溶液的pH＜7，表示稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠，区分x点和y点所对应溶液，可以向溶液中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液。
（4）①氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓ 或氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应的化学方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓。
②溶液B中含有过量的碳酸钠和生成氢氧化钠这两种杂质，验证这两种杂质成分的方案是取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH。
③操作Ⅱ的目的是从溶液B中得到氯化钠固体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法得到溶液中的氯化钠晶体。
【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，碱是指在溶液中电离产生的阴离子均为氢氧根离子的化合物；
（3）①氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
②x点溶液呈中性，y点溶液呈酸性；
（4）①氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
②溶液B中含有过量的碳酸钠和生成氢氧化钠；
③操作Ⅱ是从溶液B中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；
（5）根据质量守恒定律和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算。
