2023年中考化学鲁教版二轮复习题-海水中的化学
一、单选题
1．t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确的是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和溶液变为不饱和溶液
D．物质C中混有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯物质C
3．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有Na2CO3
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
A．①② B．①②③ C．②③ D．③④
4．利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
下列说法不正确的是：（ ）
A．反应①②均属于分解反应
B．工业上可以用分离液态空气法获得氮气
C．该流程中要先通入氨气，目的是为了促进二氧化碳的吸收，提高产率
D．操作a是过滤，母液中只有溶质氯化铵
5．下列选项中物质的俗称、化学式、类别和用途对应正确的是（ ）
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．消石灰 Ca(OH)2 碱 改良酸性土壤
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ）。
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 CO 缓缓通过盛有灼热的氧化铜玻璃管
B CaO粉末 CaCO3 高温燃烧至质量不再减少
C NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D FeSO4溶液 CuSO4 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．氦气填充气球 D．氯化钠配制生理盐水
9．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项 物质 主要成分的化学式 用途
A 石灰乳 Ca(OH)2 制波尔多液
B 不锈钢 Fe 做医疗器械
C 食盐 NaCl 消除公路上的积雪
D 可燃冰 CO 作燃料
A．A B．B C．C D．D
10．如图表示是甲和乙的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B．t1℃时，在 50g 水里加入 25g 固体甲，充分溶解，得到 65g 甲溶液
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液升温到 t2℃后，溶质质量分数相等
D．甲和乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙
11．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘，可用汽油擦洗 B．溶液都是无色透明的混合物
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
12．在一定量的稀盐酸中逐滴加入下列物质至过量，其对应的曲线变化（V为加入溶液的质量，AgCl难溶于水）正确的是（ ）
A．B．C． D．
二、填空题
13．为了除去氯化钠中MgSO4和CaC12两种杂质，设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量Ba(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量盐酸；④蒸发滤液得到氯化钠固体。
(1)若将操作步骤②和③调换顺序是否可行_________。
(2)写出加入Na2CO3溶液的目的_________。
(3)写出加入Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式_________。
14．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。
A 卧薪尝胆 B釜底抽薪
C 火上浇油 D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。
②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。
15．向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。
(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液 ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙 ④溶质质量分数：甲＝乙
16．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为 0.024，其意义 为： ________ 。
（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示， 析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：
①乙物质的溶解性属于 ________ （填“易溶”或 “可溶”或“微溶”或“无法确定”）。
②A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，经过如下操作， 得到 50g 甲固体。
对以上过程的分析，正确的是 ________ （选填编号）
a A 到 B 的过程中，溶质质量没有改变 b B 中溶质与溶剂的质量比为 138：100
c B 到 C 的过程中，溶质甲已全部析出 d A 溶液的质量等于 255g
③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各 200g 降温至 20℃，对此过程判断一定正确的是 ________ 。
Ⅰ.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
Ⅱ.溶解度：溶解度都变小；20℃时：S 甲Ⅲ.溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量<乙溶质的质量
Ⅳ.溶剂变化：溶质质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
④40℃，向 100g 水中加入 143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量 甲物质的晶体析出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发），“全部溶解”的原因可能 是 ________ 。
三、推断题
17．元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）丁物质的化学式为____________。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式①____________；②____________。
（3）上述反应及转化关系中没有涉及到的基本反应类型是___________________。
18．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有 Mg、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和现象做出判断并回答∶
（1）产生的气体B是___。
（2）滤渣D中含有的物质是（写化学式）____
（3）溶液C中一定含有的溶质有____种。
（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式∶___
（5）写出混合物A中，一定不存在的物质的化学式及不存在的理由___
四、实验题
19．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物，老师要求学生探究滤液中溶质的组成。请你一起参与探究并回答有关问题。
（1）查阅资料：氯化钠溶液和氯化钙溶液都显中性。 请你写出碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式_____ 过滤时要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、和_____（填仪器名称）。
（2）提出猜想：①滤液中溶质是NaCl
②滤液中溶质是NaCl和_____（填化学式）的混合物
③滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
（3）实验探究：
取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。同学们一 致认为猜想_____不成立，理由是_____另取少量滤液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_____（填实验现象）证明猜想2 成立
20．在一次实验操作考查时，教师制定了三个考签：①O2的制取；②配制50gl0%的溶液；③粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
(1)甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
图中仪器仪器C的名称___________，仪器E的名称___________，甲同学抽到的考签是O2的制取，该实验的原理为___________（用化学方程式表示），二氧化锰的作用___________，可选用的发生装置组合有___________（填字母代号）。实验室用质量分数为30%的双氧水配制150g5%的双氧水溶液来制取氧气，需要水___________mL
(2)乙同学抽到“配制50g10%的NaCl溶液”。通过计算，需称量NaCl___________g，量取水需要选取的合适量筒是___________（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）。
(3)丙同学抽到的考签为粗盐提纯。
操作③的名称为___________，该操作过程①中玻璃棒的作用___________，若提纯所得NaCl晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是___________。
五、计算题
21．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：
(1)生成二氧化碳的质量为______；
(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量；
(3)参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。
22．将20g碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水中完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g。试计算:
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中所含钠元素的质量分数(计算结果保留一位小数)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、图像是某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，没有体现该物质的溶解随温度的变化，故A不正确；
B、t℃时达到饱和状态时，100g水中溶解的物质的质量为40g，则该物质的溶解度为40g，故B不正确；
C、M点表示溶液中溶质的质量分数为，故C不正确；
D、P、Q点都是饱和溶液，在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数相同，M、N两点都是不饱和溶液，溶质质量分数小于P、Q点，M、N中溶质一样多，N点水多，则N点的溶质质量分数最小，则图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确。故选D。
2．B
【详解】A.60℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C>，所以A、B、C三种物质的等质量饱和溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多，而这里没有指明是饱和溶液，故A错误；
B.通过溶解度曲线图，可看出物质A的溶解度随温度的升高而变化最大，所以60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A，故B正确；
C.60℃时，A的溶解度为110g，表示在100g溶剂中，达到饱和状态溶解A的质量最多是110g，所以在50g水中最多能溶解55g，故40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，固体不能全部溶解，溶液仍然是饱和，故C错误；
D.由于C物质的溶解度随温度的升高而变化不大，所以物质C中混有少量A时，可以用蒸发结晶的方法提纯C，故D错误。
故选：B。
3．A
【详解】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以：
步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故①正确；
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，故正确；
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。
故选A。
4．D
【详解】A、反应①碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应②是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，都属于分解反应，选项A正确，不符合题意；
B、工业上可以用分离液态空气的方法制取氮气，选项B正确，不符合题意；
C、氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，选项C正确，不符合题意；
D、操作a是过滤，母液中有溶质氯化铵，还可能有氯化钠，选项D不正确，符合题意；
故选D。
5．D
【解析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
【详解】A、 碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，物质的类别错误，故此选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物，生石灰与水反应放出大量的热，不能做补钙剂，选项物质的用途错误，故此选项错误；
C、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，但不能与铁锈反应，不能除铁锈，选项物质的用途错误，故此选项错误；
D、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式是Ca(OH)2，属于碱，可改良酸性土壤，故此选项正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
6．B
【详解】A、蓝色溶液为硫酸铜，将硫酸铜与其他溶液混合，生成白色沉淀的是氯化钡溶液，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，无沉淀生成的是氯化钠，不符合题意；
B、氢氧化钡能与硫酸钠和碳酸钠反应生成白色沉淀，无法鉴别碳酸钠和硫酸钠，符合题意；
C、碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，从而鉴别出碳酸钾、盐酸和氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠，不符合题意；
D、盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸不能与氯化钙反应，能鉴别，不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质Na2CO3（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
8．B
【详解】A、稀有气体作电光源，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、生石灰用于食品加热，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、氦气填充气球，是因为其密度小，且化学性质稳定，既利用了其物理性质，也利用了其化学性质；
D、氯化钠配制生理盐水，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选B。
9．D
【详解】A、石灰乳主要成分为Ca(OH)2，用途是制波尔多液，正确；
B、不锈钢主要成分为Fe，用途是做医疗器械，正确；
C、食盐主要成分为NaCl，用途是消除公路上的积雪，正确；
D、可燃冰主要成分是CH4，用途是作燃料，错误，符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A、t1℃时，不确定甲乙溶液的状态是否饱和，故两种溶液中溶质质量分数不能判断大小，错误；
B、t1℃时，甲物质溶解度是30g，所以在50g水里加入25g甲，充分溶解最多溶解15g物质，得到50g+15g=65g溶液，正确；
C、t1℃时，甲乙溶解度不相等，饱和溶液质量分数不相等；升高温度，溶解度增大变为不饱和溶液，所以将两物质饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不相等，错误；
D、不确定甲乙饱和溶液的质量，故甲和乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时，不能判断析出晶体质量大小，错误。
故选B。
11．B
【详解】A、由题中信息可知，碘易溶于汽油，所以衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，故A正确；
B、溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如高锰酸钾溶液显紫红色，故B错误；
C、水是最常见的溶剂、汽油、酒精都可以做溶剂，故C正确；
D、同一物质在不同溶剂中溶解性不同，如：氯化钠在水中易溶，在花生油中很难溶，故D正确。
故选B。
12．C
【详解】A、盐酸显酸性，其pH小于7，加入氢氧化钾时，氢氧化钾能与盐酸反应，则pH慢慢变大，氢氧化钾过量时，溶液pH>7，该选项不正确；
B、盐酸能与硝酸银反应生成不溶水的氯化银沉淀，但当加入的硝酸银把盐酸反应完全后，沉淀质量就不再增加，该选项不正确；
C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，当加入的碳酸氢钠将盐酸反应完全后，气体的体积不再增加，该选项正确；
D、向盐酸中加入氢氧化钾溶液，二者会反应生成氯化钾和水，盐酸不断被消耗，故其溶质的质量分数不断减小，当盐酸完全被反应后，其溶质质量分数变为零，该选项错误。
故选C。
13．(1)不可行
(2)除去溶液中的氯化钙和氢氧化钡（或除去钙离子和钡离子）
(3)
【解析】(1)
不能将操作步骤②和③调换顺序，如果调换顺序后，稀盐酸会与沉淀反应；
(2)
碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的氯化钙和氢氧化钡（或除去钙离子和钡离子）；
(3)
根据题给信息，加入Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2 ↓+BaSO4↓。
14． A 化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”） 分解反应 打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）
【详解】（1）A、卧薪尝胆是勾践怕自己贪图舒适的生活，晚上就枕着兵器，睡在稻草堆上，他还在房子里挂上一只苦胆，每天早上起来后就尝尝苦胆，与燃烧无关，故A正确；
B、釜底抽薪意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，涉及到柴火的燃烧，故B错误；
C、火上浇油意思是往火上倒油，涉及到燃烧，故C错误；
D、煽风点火中有点火，涉及到燃烧，故D错误。
故选A。
（2）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，先要制造高温条件，故能量转化的主要是先从化学能转化为热能，热能再转化为化学能，故填化学能→热能→化学能。
②“石”转化为“灰”的过程发生的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的情况，属于分解反应。
③“灰”遇水成浆过程中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛。
【点睛】
15．(1)110
(2)甲
(3)饱和
(4)降温结晶
(5)②④ ④②
【详解】（1）由图分析可得，烧杯A中固体完全溶解，则溶液的质量是100g+10g=110g。
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，因为由烧杯B到烧杯C可知，NaNO3溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲。
（3）P点位于两条曲线的上方，因此P点均为t2℃时甲、乙的饱和溶液。
（4）由图分析可得，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是：降温结晶。
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲物质的溶解度变小，析出晶体；乙物质的溶解度变大，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，
①、甲的溶解度变小，溶液仍为饱和溶液，还析出固体，正确；
②、由于t3℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量甲比乙少。故t2℃时溶质质量：甲＞乙，错误；
③、由②分析可得，两溶液中溶剂质量甲<乙，因为降温溶剂不变，正确；
④、将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲有固体析出且为饱和溶液，乙没有析出晶体，又因为溶解度变大，所以此时乙为不饱和溶液，由图可知，t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时乙物质的溶解度，则溶质质量分数：甲＞乙，错误。
故选②④。
16． 0℃时，101Kpa 时，1体积水总最多能溶解氮气0.024体积 易容 ad ⅠⅡⅣ 甲物质溶于水放出大量的热，溶液温度上高，溶解度增大，将固体物质全部溶解，恢复到室温后，溶解度降低，有固体物质析出；
【详解】（1）0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为 0.024，其意义 为：0℃时，101Kpa 时，1体积水总最多能溶解氮气0.024体积；
（2）
①乙物质在20℃时溶解度大于85g，属于易容物质；
②A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，经过如下操作， 得到 50g 甲固体。
对以上过程的分析，正确的是
a、A 到 B 的过程中，恒温蒸发20g水，没有溶质析出，溶质质量没有改变；故选项正确；
b、A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，此时甲的溶解度为138g，恒温蒸发掉20g水，B 中溶剂质量为120g-20g=100g，降温至20℃时，溶解度为85g，析出固体质量为50g，则原溶液中溶质质量为50g+85g=135g，则溶质与溶剂的质量比为135:100；故选项错误；
c、B 到 C 的过程中，溶质甲析出50g，没有全部析出；故选项错误；
d、A 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=135g+120g= 255g；故选项正确；
故选：ad；
③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各 200g 降温至 20℃，对此过程判断一定正确的是：
Ⅰ.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量，因为甲物质的溶解度受温度影响较大，析出固体较多；故选项正确；
Ⅱ.溶解度：溶解度都变小；20℃时：S 甲Ⅲ.溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲物质的溶解度大于乙，甲溶质的质量＞乙溶质的质量；故选项错误；
Ⅳ.溶剂变化：40℃时，甲物质的溶解度大于乙，甲、乙物质饱和溶液各 200g ，则甲溶液中溶剂质量小于乙，降温后，溶剂质量不变，甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量；故选项错误；
故选：ⅠⅡⅣ；
④40℃，向 100g 水中加入 143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量 甲物质的晶体析出，“全部溶解”的原因可能是：甲物质溶于水放出大量的热，溶液温度上高，溶解度增大，将固体物质全部溶解，恢复到室温后，溶解度降低，有固体物质析出；
17． CaO 置换反应
【详解】已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。那么丁为氧化钙，己是氢氧化钠。食品干燥剂氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可知戊是氢氧化钙，己是氢氧化钠，乙是碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，可知丙是碳酸钙，丁是氧化钙，酸能与氧化钙反应、能与氢氧化钙反应、能与氢氧化钠反应、能与碳酸钠反应、能与碳酸钙反应，可知甲可以是盐酸；
（1）丁物质是氧化钙；答案：CaO
（2）①碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀：；
②是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水：
答案：；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应
碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀是复分解反应
上述反应及转化中涉及的基本反应类型由化合反应、分解反应、复分解反应三种。没有涉及置换反应
答案：置换反应
18． 氢气 BaSO4 3 （，或） 不存在Na2CO3；气体B不能使澄清石灰水变浑浊，说明不是二氧化碳气体，则A中不含有碳酸钠
【分析】气体B不能使澄清石灰水变浑浊，说明不是二氧化碳气体而是氢气，则A中不含有碳酸钠，含有金属镁；滤渣D中不溶于稀硝酸，说明是不溶于酸的沉淀硫酸钡，A中含有硫酸钠和氯化钡；
【详解】由分析得：
（1）由分析可知，产生的气体B是氢气。
（2）由分析可知，滤渣D中不溶于稀硝酸，所以滤渣D中含有的物质是硫酸钡BaSO4。
（3）镁和稀盐酸反应生成氯化镁，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠，故溶液C中一定含有生成的氯化镁、氯化钠和过量的氯化氢3种溶质。
（4）步骤③中一定发生反应可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，（或氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，，或氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，）。
（5）不存在Na2CO3，理由是是气体B不能使澄清石灰水变浑浊，说明不是二氧化碳气体，则A中不含有碳酸钠Na2CO3。
19． Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 漏斗 CaCl2 ③ 含有碳酸钠时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 白色沉淀产生
【详解】（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
过滤时要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、和漏斗。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；漏斗。
（2）猜想①：恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl；
猜想②：氯化钙过量时滤液中溶质是NaCl和CaCl2；
猜想③：碳酸钠过量时的混合物滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
故填：CaCl2。
（3）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。同学们一致认为猜想三不成立，理由：含有碳酸钠时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
另取少量滤液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，证明猜想二成立。
故填：③；含有碳酸钠时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；白色沉淀产生。
20．(1) 集气瓶 分液漏斗 催化作用 （或） 125
(2) 5g 50mL
(3) 蒸发结晶 加速溶解的速率 蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致晶体飞溅（其它原因合理即可）
【分析】(1)
C是集气瓶、E是分液漏斗；
图中有药品过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为： ；
二氧化锰的作用为催化作用；
该反应不要加热，需组装固液不加热型装置，A锥形瓶可作为发生装置，G将生成气体导出，或使用EF组合将生成气体导出，所以可选用的发生装置组合有AG（或AEF）。
设实验室用质量分数为30%的双氧水配制150g5%的双氧水溶液来制取氧气，需要水质量为x
根据溶质质量不变由30%×x=150g×5%，x=25g，需要继续加入水的质量为150g-25g=125g。体积为
(2)
需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g，水的质量为45g，体积为45mL，故选择50mL量筒。
(3)
由溶液得到氯化钠晶体的操作为蒸发结晶；
操作①为溶解，该操作过程中玻璃棒的作用加速溶解的速率，
提纯所得晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是：加入的水少氯化钠没有完全被溶解；蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致晶体飞溅等。
【点睛】
21．(1)2.2g
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
(3)该盐酸中溶质的质量分数：。
答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】（1）
由题意可知，反应后减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
22．(1)10% (2)41.5%
【详解】(1) 解:设原固体混合物中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠质量为x。
反应后所得溶液中氯化钠的既有生成的氯化钠，又有原固体混合物中氯化钠，则反应后氯化钠的质量为：
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
(2)根据元素质量守恒原则，原固体混合物中所含钠元素的质量与反应后溶液中氯化钠中的钠元素质量相等。
设钠元素的质量为z。
原固体混合物中所含钠元素的质量分数为：
答: 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。原固体混合物中所含钠元素的质量分数41.5%。
答案第1页，共2页
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