太原2022~2023学年第二学期九年级学业考试模拟（一）
一、选择题（本大题共10小题，共30分）
1. 下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2. 下表是几种作物适宜生长的范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
A. 马铃薯 B. 莲 C. 水稻 D. 茶树
3. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法正确的是（ ）
A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整
B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C. 流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D. 流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为
4. 、、、尿素都是白色晶体，也是重要的氮肥。下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 水 C. 熟石灰 D. 氯化钠
5. 某空气污染物消除的反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应实现了无机物到有机物的转变
B. 该反应前后分子个数、质量、种类均不变
C. 反应前后催化剂的质量和性质均不变
D. 该反应生成的物质丙丁质量之比为：
6. 概念之间存在并列、交叉和包含等种关系。符合如图所示关系的一组概念是（ ）
序号
A. 氧化物 纯净物 物质
B. 硫酸盐 铵盐 盐
C. 有机物 单质 纯净物
D. 碱 酸 化合物
A. B. C. D.
7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C. 酸在水溶液中会解离出，所以在水溶液中解离出的化合物一定是酸
D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 某地用试纸测定雨水的为，此雨水为酸雨
B. 石油炼制可得到沥青、石蜡等
C. 某固体滴加稀盐酸后观察到表面有气泡产生，固体中一定含有活泼金属
D. 水基型灭火器可扑灭非水溶性可燃性液体以及气体引起的失火
9. 盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。时，技术员将一包氯化钠表示溶解度放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下表所示。第三次加水后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数的范围是（ ）
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量
烧杯内晶体剩余情况 有 无 无
A. B.
C. D.
10. 下列关于燃烧和灭火的解释错误的是（ ）
A.
实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸的低
B. 火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
C. 蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D.
蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧
二、阅读与实验题（共60分）
11. 专家齐聚山西指点太原“镁”景
2022年3月31日~4月1日来自全国各院校、科研院所、企业专家学者齐聚省城太原，共研“兴镁大计”。山西是最大的原镁生产基地，产量占全国的，全球的。这种资源优势决定了太原乃至山西必然要成为最具吸引力的镁业投资地，也是最有利的发展机会。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石主要成分、菱镁矿主要成分、白云石主要成分等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与氧气、或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
阅读分析，解答问题：
（1）镁在自然界中以“单质”还是“化合物”的形式存在？
（2）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 填标号。
A.菱镁矿 B.黄铜矿 C.白云石 D.铝土矿
（3）镁在中燃烧生成一种氧化物和一种黑色单质，写出该反应的化学方程式。
（4）镁合金可用于制造自行车组件，它在增强交通工具方面具有的优势是什么？
（5）人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多等症状，若缺钙可能会出现什么症状？
（6）若只用三种试剂即可判断镁、铁、铜的金属活动性顺序，你的选择是什么？
12. 中国空间站超级“净化器”能从升尿液中提取出升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。
（1）获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经 ______ 方法制得。
（2）航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为 ______ ；电解过程中，将电能转化为 ______ 能。
（3）天然水净化的主要步骤如图所示。
①步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 ______ 填名称。
②生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入 ______ 进行检验。
（4）王亚平老师用醋酸钠化学式：过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。
【查阅资料】
Ⅰ过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
Ⅱ醋酸钠的溶解度表如表：
温度
溶解度
①由图可知，溶解度受温度影响较大的物质是 ______ 。
②40℃时，在盛有50ml水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠的 ______ 选填“饱和”或“不饱和”溶液。
③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是 ______ 选填“稳定”或“不稳定”的，该实验中“冰”实质上是 ______ 填化学式。
13. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
（1）如图，取溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
在实验过程中能够观察到的现象为 ______ 。
实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在的分子、离子 ______ 用化学符号表示。
（2）上述实验从 ______ 选填“反应物减少”或“新物质生成”角度说明了反应的进行。
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图所示。
（3）氢氧化钠和盐酸反应是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
（4）当加入盐酸 ______ 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（5）图装置中的溶液中溶质的质量是多少克？已知稀盐酸密度约为，写出完整计算过程。
14. （1）2022年是中国航天的“超级大年”。神舟飞天、夸父追日、墨子传信、天宫入轨一个个重大航天项目在无垠的宇宙书写着中国式的独特浪漫，更长远的探索计划蓄势待发。
①中国空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的在特殊反应器内转化为水和甲烷。写出电解水的化学方程式：______。甲烷是一种洁净能源，原因是 ______。
②“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品。月壤中含有丰富的稀有气体氦。一个氦原子的原子核内含有个质子。试从原子结构的角度说明，稀有气体氦化学性质稳定的原因是： 。
（2）我国是世界上率先开始大规模冶炼金属的国家之一，并且在相当长的历史时期内，冶金技术水平始终保持在世界前列。
①将孔雀石主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水；请你写出上述反应的化学方程式 ______。
②铁制品容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈铁锈的主要成分是的原理 ，（3）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料和。和的溶解度曲线如图一所示，试回答下列问题：
①在时，将固体加入到水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 ______填最简整数比。
②在时，各取一定量和固体分别加水至完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后升温至，此时所得溶液的溶质质量分数 ______溶液的溶质质量分数填“小于”“等于”“大于”之一。
③甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图二所示，氢氧化钙的溶解度曲线如图三所示。若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断可能产生的现象并分析原因 ______。
15. 化学与生活密切相关，请回答：
（1）能源与环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气。化石燃料燃烧排放的有害气体和烟尘会对空气造成污染，造成酸雨的污染物是 ______。
（2）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式 ______。
（3）一氧化碳同样也可以作燃料，而且还可以冶炼金属。图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置，实验前应先 ______“通一氧化碳”或“点燃酒精灯”，处产生的现象为 ______，请写出该反应的化学方程式 ______。你认为如图装置存在的一个主要问题是 ______，改进方法是 ______。
同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】、、、四组同学分别进行了下列实验：
写出下列两个化学方程式：
①中的反应 ；
②D中的反应 。
【挖掘实质】如图是组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 。
完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，变为红色。
溶液中的白色沉淀一定是 ，理由是 。
II.废液中一定不含有的离子是 从上述溶液所含离子中选择。
III.为了验证溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
溶液中可能含有的离子 实验步骤 实验现象 实验结论
①可能含有 ②取滤液滴加 现象明显 含有该离子
17. 阅读下面的短文并回答问题。
为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取年前达到碳达峰，年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将转化成甲醇等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）化石燃料包括煤、 、天然气。
（2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。
还能在高温下与碳发生反应，写出其反应的化学方程式： 。
（4）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是温度 ， 填“有”或“无”分子筛膜。
（5）下列说法正确的是 填字母，双选。
A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B.大气中过多会导致温室效应，也会造成酸雨
C.植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化
D.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
E.矿石碳化过程中，可能发生反应
三、计算题（本大题共2小题，共10分）
18. 请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：
（1）生成氢气 ______ 。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐 ______ ，原因是 ______ 。
（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入 ______ 。填字母序号
A.酚酞溶液
B.锌粒
C.硝酸银溶液
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
19. 氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制氢：铁酸锌可用于循环分解水制气，其反应可表示为：；
（1）6ZNFE2中的化合价为____________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_______填化学式，得到和的质量比为_________________________最简整数比。
Ⅱ贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的、单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
（3）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_________________________。
（4）氢化物与水反应生成一种碱，并释放出，其化学反应方程式为____________________________________________________。
完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为_________。
