2023年上海市长宁区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A. 铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
2. 下列说法不正确的是( )
A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气
C. 纯铁比生铁易生锈 D. 硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸
3. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 氟原子的结构示意图：
B. 质子数为中子数为的碘原子：
C. 硫化钠的电子式：
D. 明矾的化学式：
4. 下列过程中共价键被破坏的是( )
A. 氯气溶于水 B. 碘升华 C. 乙醇溶于水 D. 溶于水
5. 苯是不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为( )
A. 苯能溶于四氯化碳 B. 苯是非极性分子
C. 苯能发生取代反应 D. 苯中不存在烯烃典型的碳碳双键
6. 下列说法不正确的是( )
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 和互为同位素
C. 和互为同素异形体
D. 丙酮和环氧丙烷互为同分异构体
7. 硫酸吸收可生成焦硫酸分子式为或。下列说法不正确的是( )
A. 焦硫酸具有强吸水性
B. 焦硫酸具有强氧化性
C. 焦硫酸可与碱反应生成盐和水
D. 硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化
8. 侯氏制碱法中没有用到的原料是( )
A. B. C. D.
9. 关于化合物苯基丙烯，下列说法正确的是( )
A. 可以发生加聚反应 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯
10. 下列反应不属于离子反应的是( )
A. 乙醇与乙酸 B. 氨水与醋酸
C. 碳酸钙与盐酸 D. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性： B. 金属性：
C. 碱性： D. 稳定性：
12. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A. 的硫酸 B. 溶液
C. 的纯碱溶液 D. 的氯化铵溶液
13. 除去下列物质中所含的少量杂质括号内为杂质，所用除杂试剂合理的是( )
A. 溶液铁粉 B. ：催化剂
C. ：酸性高锰酸钾溶液 D. 乙醛乙酸：饱和碳酸钠溶液
14. 下列实验方案中所用装置不能达到实验目的的是 ( )
A. 用测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度
B. 用除去中少量的气体
C. 用验证氨气极易溶于水
D. 用检验左边试管中化学反应的产物
15. 将金属连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )
A. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
B. 金属的活动性比的活动性弱
C. 阴极的电极反应式为
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
16. 氢化铵与氯化铵结构相似，又已知 与水反应有生成，下列叙述中正确的是( )
A. 是共价化合物
B. 溶于水后，所形成的溶液显酸性
C. 溶于水时，是氧化剂
D. 固体投入少量水中，有两种气体生成
17. 常温常压下，与发生反应时，生成或的能量变化如图反应物和生成物水略去，下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂后，生成的热效应变大，生成的热效应变小
B. 加入催化剂后，生成的速率变大，单位时间内生成量变多
C. 完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出的热量
D. 生成的热化学方程式为
18. 关于反应，下列说法正确的是( )
A. 发生氧化反应 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为：
C. 生成时，转移电子 D. 是还原产物
19. 温度为，向体积不等的恒容密闭容器中均充入气体，发生反应：，反应均进行，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 点再充入一定量的，的转化率减小
B. 点有
C. 正反应速率
D. 若点为平衡点，则浓度平衡常数
20. 下列离子方程式正确的是( )
A. 足量的通入饱和碳酸钠溶液中：
B. 酸性条件下溶液与溶液反应生成：
C. 向溶液中滴入使恰好完全反应：
D. 溶液中逐滴加入足量的溶液：
二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）
21. 年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙的最多，氪次之，氩化合物极少。是、与分子形成的加合物，回答下列问题：
元素原子序数为，在周期表中的位置是 ______ 。原子的价电子排布式为 ______ 。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是： ______ 。
、、原子半径大小顺序为 ______ 。、、原子的活泼性依序增强，原因是 ______ 。
晶体熔点： ______ 填“”“”或“”，判断依据是 ______ 。
试猜想：晶体中的化学键类型有 ______ 。
22. 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：
的立体构型为 ______ ，分子的电子式为 ______ 。
某温度下若完全分解成气态。在恒温恒容密闭容器中与物质的量比为：时开始反应。
当的体积分数为时，的转化率为 ______ 。
当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是 ______ 填序号。
气体密度
气体总压
与体积比
的体积分数
一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为 ______ 填“放热”或“吸热”反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于可能的原因是： ______ 。
用燃煤废气含、、、、等使尾气中的转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式 ______ 。燃煤废气中常含有的也能使转化为单质硫，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目用含的代数式表示 ______ ： ______ ______ ______ ______ ______ 。
23. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物为原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
化合物Ⅰ的分子式为 ______ ，其环上的取代基是 ______ 写名称。
已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ的形式存在。根据Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考的示例，完成如表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
______
______ ______ ______ 氧化反应
______ ______ ______ 取代反应
化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率的反应，且Ⅳ与化合物反应得到Ⅴ，则化合物为 ______ 。化合物Ⅵ有多种同分异构体，其中含结构的有 ______ 种，分子中只有种化学环境氢原子的结构简式为 ______ 。
选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物Ⅷ的单体。写出Ⅷ的单体的合成路线 ______ 不用注明反应条件。
合成路线常用的表达方式为：目标产物
24. 溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备的实验步骤和装置如图。
实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 ______ 写化学式；三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为 ______ ；控制反应在进行，实验中可采取的措施是 ______ ；说明反应已完成的现象是 ______ 。
步骤抽滤需要避光的原因是 ______ ，步骤依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有”的原因是 ______ ；最后用乙醚的目的可能是 ______ 。
将产品在双层干燥器分别装有浓硫酸和氢氧化钠中干燥，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品。本实验产品的产率是 ______ 保留小数点后位。
欲利用上述装置烧杯中的吸收液经检测主要含有、等制取较纯净的晶体。完善下列步骤：在烧杯中继续通入至恰好反应完全；向烧杯中加入 ______ ；加入少量维生素溶液作抗氧化剂；通过蒸发浓缩、 ______ 、过滤、用乙醇洗涤次；置于真空干燥箱中干燥。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：铅笔芯的成分为石墨，不是二氧化铅，故A错误；
B.碳酸氢钠受热易发生分解生成二氧化碳，能使面团疏松多孔，可用作食品膨松剂，故B正确；
C.青铜和黄铜是铜的合金，属于混合物，不是单质，故C错误；
D.钠元素的火焰颜色是黄色，不是红色，烟火中红色可能来源于钙盐灼烧，不是来源于钠盐灼烧，故D错误；
故选：。
A.石墨质软，可用于制造铅笔芯；
B.碳酸氢钠对热不稳定，受热易发生分解；
C.合金属于混合物；
D.钠元素的火焰颜色是黄色，不是红色。
本题考查物质的组成、性质与用途，把握物质的组成、性质、发生的反应、性质与用途的关系即可解答，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：工业上用电解熔融氯化镁的方法可制取金属镁，反应的化学方程式为：熔融，故A正确；
B.电解饱和食盐水，溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为：，可以制取氯气，故B正确；
C.生铁中铁和杂质易在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀，生铁比纯铁易生锈，故C错误；
D.硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸的第一步反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，，故D正确；
故选：。
A.工业上利用电解熔融氯化镁来制备金属镁单质；
B.电解饱和食盐水，溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气；
C.生铁中铁和杂质易在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁被腐蚀；
D.工业制硫酸原理是硫磺或硫铁矿高温煅烧反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
本题考查了工业制备镁、氯气、硫酸的原理、原电池反应的应用等知识的，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：氟原子的核内有个质子，核外有个电子，结构示意图为，故A错误；
B.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在左下方，而质量数质子数中子数，则质子数为中子数为的碘原子为：，故B正确；
C.硫化钠为离子化合物，其电子式为，故C错误；
D.明矾为十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为，故D错误；
故选：。
A.氟原子的核内有个质子，核外有个电子；
B.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在左下方；
C.硫化钠为离子化合物；
D.明矾为十二水合硫酸铝钾的俗称。
本题考查了常见化学用语的正误判断，明确核素、电子式、结构示意图等概念及正确的表示方法即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，氯气只含有共价键，溶于水与水反应破坏共价键，故A正确；
B.碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的分子间作用力，故B错误；
C.乙醇为非电解质，溶于水，不能发生电离，只破坏分子间作用力，故C错误；
D.属于离子晶体，溶于水发生电离，只破坏离子键，故D错误；
故选：。
一般来说，非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及变化中化学键的变化为解答的关键，注意分子晶体状态改变化学键不变，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与溴不发生加成反应，不是烯烃典型的碳碳双键，故D正确，
故选：。
苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与溴不发生加成反应。
本题考查苯的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，注意把握苯的结构和性质，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：乙醇只有一个羟基，丙三醇有三个，不属于同系物，故A错误；
B.和质子数相同，中子数不同，互称同位素，故B正确；
C.和为元素构成的不同单质，互称同素异形体，故C正确；
D.丙酮和环氧丙烷分子式均为：，且结构不同，互称同分异构体，故D正确，
故选：。
同系物：组成和结构相似，相差若干个原子团的化合物；
同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
同素异形体：同种元素组成的不同单质互称同素异形体；
同分异构体：分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。
本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，题目难度不大，对于基础概念的区别是考试的热点问题。
7.【答案】
【解析】解：焦硫酸为浓硫酸和三氧化硫：生成，浓硫酸具有吸水性，三氧化硫易与水反应，故焦硫酸具有强吸水性，故A正确；
B.焦硫酸中硫元素为价，为最高价，具有强氧化性，故B正确；
C.焦硫酸可看作，可与碱反应生成盐和水，故C正确；
D.硫酸吸收生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，故D错误；
故选：。
A.焦硫酸为浓硫酸和三氧化硫：生成；
B.焦硫酸中硫元素为价；
C.焦硫酸可看作；
D.物理变化无新物质生成。
本题考查硫的化合物，题目难度中等，能依据题目信息和相关物质的性质解答是解题的关键。
8.【答案】
【解析】解：根据、可知，侯氏制碱法中用到的原料有、、等，不会用到，
故选：。
结合侯氏制碱法的反应原理、分析。
本题考查侯氏制碱法的应用，题目难度不大，明确侯氏制碱法的反应原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
9.【答案】
【解析】解：含碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；
B.含碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.含甲基，所有原子一定不能共面，故C错误；
D.为烃类物质，不溶于水，故D错误；
故选：。
由结构可知含苯环、碳碳双键，结合苯及烯烃的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应，不属于离子反应，故A正确；
B、氨水与醋酸，生成醋酸铵和水，醋酸铵能电离出和，属于离子反应，故B错误；
C、的反应生成二氧化碳和水，氢离子与碳酸根离子反应，属于离子反应，故C错误；
D、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应是电离出来的铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁属于离子反应，故D错误；
故选：。
有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生，以此解答该题。
A、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯；
B、氨水与醋酸，生成醋酸铵和水；
C、的反应生成二氧化碳和水；
D、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁。
本题考查离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握反应的特点和离子反应的条件，难度不大。
11.【答案】
【解析】解：、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但、元素除外，硫酸是元素最高价氧化物的水合物、不是元素最高价氧化物的水化物，所以酸性：不能用元素周期律解释，故A正确；
B、同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，、位于同一周期且原子序数，则金属性，可用元素周期律解释，故B错误；
C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性，碱性，可以用元素周期律解释，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性，所以氢化物的稳定性，可用元素周期律解释，故D错误；
故选：。
A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但、元素除外；
B、同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱；
C、同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强；
D、同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。
本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律的灵活运用，明确同一周期、同一主族元素性质相似性及递变性是解本题关键，知道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查水的电离的影响因素，题目难度不大。要注意酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
【解答】
酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，依此进行判断；
A.的硫酸，，抑制水的电离，
B.溶液中，抑制水的电离，
C.的纯碱溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子浓度，促进水的电离，
D.的氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，氢离子浓度，促进水电离，
故水的电离程度最大的是的纯碱溶液。
故选C。
13.【答案】
【解析】解：氯化铁、氯化铜均与反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C.二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能，可除杂，故C正确；
D.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙醛互溶，引入新杂质，不能除杂，故D错误；
故选：。
A.氯化铁、氯化铜均与反应；
B.乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；
C.二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能；
D.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙醛互溶。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：图中保温好，温度计测定温度，可测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度，故A正确；
B.极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出可除杂，故B正确；
C.挤压胶头滴管，瓶内压强减小，形成喷泉，可说明氨气极易溶于水，故C正确；
D.溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液发生消去反应生成烯烃，且挥发的醇、烯烃均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能检验消去产物，故D错误；
故选：。
A.图中保温好，温度计测定温度；
B.极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
C.挤压胶头滴管，瓶内压强减小；
D.溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液发生消去反应生成烯烃，且挥发的醇、烯烃均使酸性高锰酸钾溶液褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和热测定、混合物的分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：当铁管做原电池的正极时被保护，将导线与金属相连，做负极，失去电子沿着导线进入铁设施表面，因设施累积大量电子而被保护，故A正确；
B.金属的活泼性比的活泼性强才能保护铁，故B错误；
C.阴极其实是原电池的正极，该电极反应式为，故C错误；
D.海水中溶解了大量的盐发生电化学腐蚀，更容易腐蚀，故 D错误；
故选：。
A.图示中电子的指向是钢铁设施；
B.牲阳极保护法，是用活泼的金属保护不活泼的金属，如船体外部挂锌块；
C.阴极发生还原反应；
D.海水中更容易构成原电池。
本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的阴极被保护。
16.【答案】
【解析】解：、氯化铵属于离子化合物，故A错误；
B、与水反应有和氨气生成，溶液呈碱性，故B错误；
C、溶于水时，氢化铵中氢元素化合价变化，从升到价，水中的元素从降到价，氢化铵是还原剂，水是氧化剂，故C错误；
D、与水反应有生成，同时还会生成氨气，故D正确．
故选D．
A、根据氯化铵的化合物类型来判断；
B、 与水反应有生成；
C、根据物质中元素化合价的变化来确定氧化剂和还原剂；
D、根据题意： 与水反应有生成来回答．
本题是要信息迁移题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
17.【答案】
【解析】解：催化剂降低活化能，改变反应的历程，但不能改变反应的热效应，故A错误；
B.加入催化剂，能加快反应速率，单位时间内产量增大，则加入催化剂后，生成的速率变大，单位时间内生成量变多，故B正确；
C.由图可知，完全燃烧生成液态水和一氧化碳放出的热量，不是二氧化碳，故C错误；
D.热化学方程式应表明物质的聚集状态，生成的热化学方程式为，故D错误；
故选：。
A.催化剂不能改变反应的热效应；
B.加入催化剂，能加快反应速率，单位时间内产量增大；
C.由图可知，完全燃烧生成液态水和一氧化碳放出的热量；
D.书写热化学方程式要表明物质的聚集状态。
本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意理解燃烧热的概念，燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，物质完全燃烧是指物质中含有的碳元素转化为，含有的氢元素转化为液态水，此题难度中等。
18.【答案】
【解析】解：中元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；
B.由化合价的变化可知，反应中，元素化合价分别由价、价变化为价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：，故B正确；
C.由方程式可知生成，转移电子，，则转移电子的物质的量为，故C错误；
D.同种元素发生氧化还原反应，化合价只相近，不交叉，生成，元素化合价没有变化，是还原产物，也是氧化产物，故D错误；
故选：。
反应中，元素化合价分别由价、价变化为价，反应中为氧化剂，被还原，为还原剂，被氧化，同种元素发生氧化还原反应，化合价只相近，不交叉，既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合价的变化以及相关概念的理解，题目难度不大。
19.【答案】
【解析】解：点已平衡，所以再充入一定量的，相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，的转化率减小，故A正确；
B.由图可知，容器未平衡，则正逆，故B错误；
C.与组分相同，但容积不等，各组分浓度不同，所以速率不等，故C错误；
D.容器容积未知，各组分浓度未知，无法计算浓度平衡常数，故D错误；
故选：。
四点所对应容器容积不同，容积越小，浓度越大，反应速率越块，建立平衡时间越大，即先达到平衡状态，所以、容器已经达到平衡，容器未达到平衡状态，据此分析作答。
本题主要考查学生化学平衡的理解与应用，同时考查学生的看图理解能力，题目较抽象，对思维能力要求也是较高的，难度较大。
20.【答案】
【解析】解：足量的通入饱和碳酸钠溶液中，离子方程式为：，故A错误；
B.酸性条件下溶液与溶液发生反应生成的离子反应为，故B错误；
C.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.溶液中逐滴加入足量的溶液，反应生成亚硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.足量的通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠固体；
B.酸性条件下不能生成氢氧根离子；
C.硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为：，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨；
D.溶液中逐滴加入足量的溶液，反应生成亚硫酸钡、一水合氨和水。
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意反应物用量对反应产物的影响，题目难度不大。
21.【答案】第四周期第族 同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 二者为同构型的分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔点高 离子键、共价键
【解析】解：为号元素，其原子核外有个电子层、最外层电子数为，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，所以在周期表中的位置是第四周期第族；其核外电子排布式为，其、能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：，则酸性：，
故答案为：第四周期第族；；；
同一族元素，其原子半径随着核电荷数的增大而增大，、、属于同一族且核电荷数依次增大，则原子半径大小顺序是；同族元素，、、的原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，、、原子的活泼性依序增强，
故答案为：；
不能形成分子间氢键的分子晶体，其熔沸点随着分子间作用力增大而升高，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，二者都是不能形成分子间氢键的分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔点高，
故答案为：；二者为同构型的分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔点高；
是、与分子形成的加合物，含有阴阳离子，所以存在离子键，阴阳离子中存在共价键，
故答案为：离子键、共价键。
为号元素，其原子核外有个电子层、最外层电子数为，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；其核外电子排布式为，其、能级上的电子为其价电子；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
同一族元素，其原子半径随着核电荷数的增大而增大；同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
不能形成分子间氢键的分子晶体，其熔沸点随着分子间作用力增大而升高，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大；
是、与分子形成的加合物。
本题考查化学键、元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确同一族元素结构和性质的相似性及递变性是解本题关键，题目难度不大。
22.【答案】 直线形 放热 时甲烷的转化率高达，低于时，浓度明显偏小且反应速率慢 或或
【解析】解：甲烷分子中原子和每个原子共用一对电子，甲烷的电子式为；分子中原子价层电子对个数，则该分子为直线形结构，
故答案为：；直线形；
设与物质的量比分别为、，同温同压下不同气体的体积分数等于其物质的量分数，设甲烷的转化率为，则消耗的，反应前后气体总计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量之和不变，为，某时刻消耗根据碳原子守恒知，生成，的体积分数为，即，则，
故答案为：；
反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下气体总压始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
加入的与物质的量之比等于其计量数之比，所以二者转化率相等，无论反应是否达到平衡状态，二者体积之比不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
的体积分数随着反应的进行而增大，当二硫化碳体积分数不变时反应达到平衡状态，故正确；
故答案为：；
升高温度甲烷的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据图知，时甲烷的转化率高达，温度越低、浓度越小反应速率越慢，低于时，浓度明显偏小且反应速率慢，
故答案为：放热；时甲烷的转化率高达，低于时，浓度明显偏小且反应速率慢；
燃煤废气含、、、、、等使尾气中的转化为单质硫，中元素化合价由价变为价，则硫化氢被氧化，所以应该是燃煤废气中具有氧化性的物质氧化硫化氢得到，能氧化硫化氢生成的反应有：、、，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为，
故答案为：或或，；；；；。
甲烷分子中原子和每个原子共用一对电子；分子中原子价层电子对个数；
设与物质的量比分别为、，同温同压下不同气体的体积分数等于其物质的量分数，设甲烷的转化率为，则消耗的，反应前后气体总计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量之和不变，为，某时刻消耗根据碳原子守恒知，生成，的体积分数为，即；
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
升高温度平衡向吸热方向移动；温度越低反应速率越慢，甲烷的转化率为；
燃煤废气含、、、、、等使尾气中的转化为单质硫，中元素化合价由价变为价，则硫化氢被氧化，所以应该是燃煤废气中具有氧化性的物质氧化硫化氢得到。
本题考查化学平衡计算、氧化还原反应等知识点，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确化学平衡计算方法、外界条件对平衡影响原理、氧化还原反应特点是解本题关键，题目难度不大。
23.【答案】 醛基 加成反应 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 或 醇如：、等
【解析】解：化合物Ⅰ的分子式为，其环上的取代基是醛基，
故答案为：；醛基；
碳碳双键与氢气发生加成反应生成单键，
故答案为：加成反应；
含有，在催化剂条件下被氧化生成，在加热条件下被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成，在水浴加热条件下能被银氨溶液氧化生成，该反应属于氧化反应，
故答案为：；新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；或；
含有，可与、等醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，生成新的结构为，该反应属于酯化反应或取代反应，
故答案为：；醇如：、等；；
化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率的反应，且Ⅳ与化合物反应得到Ⅴ，则化合物为，化合物Ⅵ有多种同分异构体，其中含结构的有、，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为，
故答案为：；；；
Ⅷ的单体结构简式为，根据“”及Ⅳ生成Ⅴ的反应知，选取的二元酸为，和反应生成，发生反应生成，和氢气发生加成反应生成，和发生酯化反应生成，其合成路线为，
故答案为：。
Ⅱ发生催化氧化生成Ⅲ，Ⅲ和水发生开环加成反应生成Ⅳ，化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率的反应，且Ⅳ与化合物反应得到Ⅴ，则为，中发生反应生成Ⅵ中，Ⅵ中碳碳双键和氢气发生加成反应生成Ⅶ，Ⅱ异构化生成Ⅱ；
Ⅷ的单体结构简式为，根据“”及Ⅳ生成Ⅴ的反应知，选取的二元酸为，和反应生成，发生反应生成，和氢气发生加成反应生成，和发生酯化反应生成。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，明确反应中断键和成键方式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度较大。
24.【答案】 水浴加热 溶液蓝色完全褪去 防止见光分解 防止被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥 冷却结晶
【解析】解：水中溶解的氧气可以氧化，实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的；三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成沉淀，被氧化为硫酸，离子方程式为：；所需温度低于水的沸点，故可水浴加热；实验所用的物质的量为，的物质的量为，所以稍过量，当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，根据铜离子的溶液为蓝色，故现象为溶液蓝色完全褪去，
故答案为：；；水浴加热；溶液蓝色完全褪去；
溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，所以抽滤需要避光，防止见光分解，在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有”可以防止被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，
故答案为：防止见光分解；防止被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
实验所用过量，根据的物质的量可知理论上可以得到，所用产率为，
故答案为：；
原烧杯中含有，物质的量为，实验完成后烧杯中的吸收液主要含、等，制取较纯净的晶体，可以在烧杯中继续通入至饱和，将生成，根据钠元素守恒可知，此时溶液中的物质的量为，之后再加入即可以使恰好完全反应生成，所用加入的溶液；加入少量维生素溶液抗氧剂，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，
故答案为：；冷却结晶。
和的固体混合物，加水溶解所得混合溶液中通入气体，即可得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥，获得产品；由于为溴化亚铜是，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，可以使用的水溶液进行洗涤，防止被氧化；气体有毒，尾气需要用碱液吸收处理，据此解答。
本题考查物质的制备，为高考常见题型，题目难度中等，明确实验原理、目的、要求、步骤和注意事项是解题的关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重于学生的分析能力、实验能力的考查。
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