新会第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学考试试卷
本试卷共7页，满分100分，考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 F19 Na23 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列物质的性质中，与氢键无关的是
A．甲醇极易溶于水
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．NH3的熔沸点比PH3的高
D．碘易溶于四氯化碳
2．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是
金刚石 ZnS Cu 干冰
A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．ZnS晶胞中含有4个Zn2+
C．Cu是金属晶体，配位数为6
D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低
3．混合物的分离方法选择，取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）
物质 熔点 沸点 密度 溶解性
乙二醇 -11.5℃ 198℃ 1.11g cm-3 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9℃ 290℃ 1.26 g cm-3 跟水、乙醇以任意比互溶
A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法
4．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为
A． B．
C． D．
5．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是
A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃
C．属于脂环化合物
D．均属于脂环烃
6．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构式： B．2-甲基丁烷的键线式：
C．甲酸甲酯的结构简式： D．羟基的电子式：
7．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性Y＞Z＞M
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M
D．ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
8．下列说法中正确的是（ ）
A．在核磁共振氢谱中有7个吸收峰
B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目
C．质谱法不能用于相对分子质量的测定
D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构
9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．仅② B．①④ C．②③ D．①②③
10．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是
A．使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质
11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位kJ/mol)。
各级电离能 I1 I2 I3 I4 ……
740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断正确的是
A．R的最高正价为+1价
B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：W>X>Y B．电负性：Y>W>Z
C．简单离子半径：Z>X>Y D．最简单氢化物的沸点：X>W>Z
13．下列说法中不正确的是
A．C5H12有3种同分异构体 B．的一氯代物有4种
C．所有的烷烃都是气体 D．立方烷()的二氯代物有3种
14．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。咖啡酸含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述错误的是（ ）
A．咖啡酸的分子式为
B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、羟基
C．咖啡酸属于芳香烃
D．是咖啡酸的一种同分异构体
15．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
C．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
D．常温常压下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
16．某同学尝试利用李比希法测定液态烃X的实验式，设计了如下实验：准确称取1.06g样品并置于试样盒中，加热样品，使蒸气通过氧化铜(催化剂)，准确称量生成的二氧化碳和水的质量，分别是3.52g和0.9g。下列说法正确的是
A．甲处放置碱石灰
B．该烃的实验式是
C．停止加热后，立即停止通入，防止浪费
D．乙装置后加装一个盛碱石灰的干燥管，实验结果会更准确
二、填空题：每空2分，共52分。
17．（12分）镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：
(1)的模型为_______。
(2)加入的目的是_______[已知：，，，]
(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，可用NaClO3代替，写出NaClO3与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_______。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，与之间形成的化学键是_______。
18．（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为___________。
(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
平衡常数K1
平衡常数K2
平衡常数K3
则相同温度下K3=___________(用含K1代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P1___________P2 (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。
(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：
已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。
①ROH的结构简式为___________。
②写出制备MTBE的化学方程式：___________。
19．(12分)有机物甲的实验式是C4H10O，请完成下列填空。
（1）如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为_______。
（2）确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是_______；甲可能的结构有_______种。
（3）确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为_______。
（4）若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为_______，含有的官能团名称是 。
20．（14分）双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)F原子价层电子轨道表示式为_______。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；
(3)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_____________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(4)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是_______；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为 g/cm3 (列出算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示)化学选择考答案
一、单选 (1-16题，每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B D B D D B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B C C D D
二、填空题(每空格2分，共52分)
17、(1)四面体形
(2)沉淀锌离子和铜离子
(3)极性 ＋6Fe2+＋6H＋＝6Fe3+ ＋Cl－＋3H2O
(4)3
(5) 配位键
18、(1)O2 + 4e- +4H+ = 2H2O
(2)
(3)放热 > 1.04
(4)
19、（1） C4H10O
（2）羟基 4
（3）C(CH3)3OH
（4）CH3CH2OCH2CH3 醚键
20、(1)
(2) 图a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高
(3)sp2 、sp3 C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定
(4)F-
1CH;
HO
2-C
3
CH:
2$
2p
N
