萍乡市2022-2023学年高二下学期4月期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．茶油压榨技艺是萍乡重要的非物质文化遗产之一，压榨法制油工艺中，超临界萃取制油技术的流程：油茶籽→清理除杂→脱壳及壳仁分离→茶仁→萃取→分离1→分离2→精馏→茶油。下列说法正确的是（ ）
A．油茶籽的主要成分属于无机物 B．该制油技艺中，作萃取剂
C．精馏原理同蒸馏，属于一种化学提纯方法 D．最后得到的茶油是一种纯净物
2．下列分子中只表示一种物质的是（ ）（不考虑立体异构）
A． B． C． D．
3．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．基态Cl原子的电子排布式：
B．甲基的电子式：
C．的结构示意图：
D．基态Sc原子的价层电子轨道表示式：
4．下列说法正确的是（ ）
A．固体一定是晶体
B．晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
C．铜为面心立方品胞，每个晶胞中含有14个铜原子
D．区分晶体与非晶体最可靠的方法是观察固体的原子光谱
5．下列物质的化学键类型、分子极性均完全相同的是（ ）
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6．下列有机物的一氯代物数目最多的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列关于能层、能级的说法正确的是（ ）
A．、、轨道相互垂直，能量不相等
B．p能级的能量一定比s能级的能量高
C．中有15种电子运动状态，占据了9个原子轨道
D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
8．红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素（结构如图所示），下列关于红花素的说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．分子中含有4种官能团
C．分子中不可能所有原子共平面 D．分子中的碳原子有3种杂化方式
9．下列说法正确的是（ ）
A．比稳定，是因为分子间有氢键
B．F的电负性大于Cl的，因此的酸性大于的
C．C和Si是同一主族元素，因此和的晶体类型相同
D．和蔗糖的晶体类型不同，晶体具有自范性，蔗糖晶体没有
10．和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示（*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态）。下列说法错误的是（ ）
A．过程中有极性键和非极性键的形成
B．在途径②中，与反应生成、和的过程是的决速步骤
C．1个CO分子中含有1个配位键
D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒（活化能）
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
11．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和熔化时断裂的化学键类型不同
B．标准状况下，中含有的键数为
C．12g金刚石中含有的非极性共价键数为
D．常温常压下，32g单质S含有的p电子总数为
12．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学和生物正交化学领域的三位科学家，“点击化学”的种反应如图，下列关于Ⅰ~Ⅲ三种物质的说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中涉及元素的电负性大小：O>N>C>H
B．基态的价层电子排布式为
C．Ⅲ分子中含有手性碳原子
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可以发生加成反应
13．某药物具有良好的抗菌作用，结构式如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个单电子，X的基态原子核外s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M的基态原子核外未成对电子数为2。下列说法中错误的是（ ）
A．简单离子半径：M>Y>Z
B．为含有极性键的非极性分子
C．Z与M形成的化合物的中心原子均为杂化
D．X、Y、Z与W形成的最简单化合物中，Z与W形成的化合物的沸点最高
14．一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为anm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是（ ）
A．距离最近且等距的数为6
B．3号原子的分数坐标为
C．填充在围成的正四面体中心
D．该晶体的密度为
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（13分）有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
请回答下列问题：
（1）A装置分液漏斗中的液体为双氧水，锥形瓶内的固体为，锥形瓶内发生反应的化学方程式为________________。
（2）C装置中CuO的作用是________，G装置内的试剂为________，G装置的作用为________________。
（3）准确称取5.8g样品，充分反应后，D装置质量增加5.4g，E装置和F装置质量共增加13.2g，该样品的核磁共振氢谱如图所示，则该样品的最简式为________，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，则其结构简式为________。
（4）若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16．（14分）有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）上述有机物属于芳香族化合物的是________（填标号，下同），属于脂肪烃的是________。
（2）上述有机物互为同系物的是________（填标号，下同），互为同分异构体的是________。
（3）①中含有的官能团名称为________。
（4）含有的④的结构有________种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为9∶1的结构简式为________________．
17．（14分）元素周期表中的六种元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，其中前五种均为短周期主族元素。X原子只有一个自旋电子，Y在同周期元素中含有的未成对电子数最多，元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，N为27号元素。回答下列问题：
（1）的基态原子的电子排布式为________。
（2）的电子式为________，其晶体类型为________。
（3）是制备杀虫剂的中间体，其结构与相似，为________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）、、可作为配合物的配体。
①在配合物中，提供空轨道的是________（写离子符号），1mol该配合物中含有的键数目为________。
②在配合物中，配体为________（填化学式）。
③在配合物中，N的化合价为________价，0.1mol该配合物与足量溶液反应，可以得到沉淀的质量为________g。
18．（13分）某含铬电镀废水的主要成分如下表[（Ⅵ）代表、]，常用沉淀法对其进行处理。
离子 （Ⅵ）
含量/（） 28.38 12.92 0.34 0.069 0.014
沉淀法工艺流程：
（1）基态Cr原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。
（2）“氧化”过程中，使用的能与水互溶，却不溶于，其原因可能为________。
（3）废水中含有、，锌的第一电离能（）大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能（）却小于铜的第二电离能，其主要原因为________。
（4）可以沉淀、中阴离子的空间结构为________。
（5）铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。
①、、三种晶胞中铁原子的个数之比为________。
②设晶胞的晶胞边长为apm，则Fe原子半径为________pm。
③设晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞边长为________pm。
萍乡市2022-2023学年高二下学期4月期中考试
化学参考答案
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．AD 13．C 14．AD
15．（1）
（2）使有机物充分被氧化生成和；碱石灰；防止外界空气中的和水蒸气进入装置干扰实验
（3）；或或
（4）偏大
16．（1）②③⑦；⑤⑧
（2）⑤⑧；②③
（3）酯基、碳碳双键（2分）
（4）4；
17．（1）或
（2）；离子晶体
（3）极性
（4）①；24 ②、 ③+3；28.7
18．（1）球形
（2）和是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，更容易溶于水（或与之间能形成氢键，增大在中的溶解度）
（3）铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此锌的大于铜的，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此锌的小于铜的
（4）正四面体形
（5）①2∶4∶1 ② ③
