2023年中考化学科粤版（2012）二轮练习题-常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列反应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A．高锰酸钾制氧气：2K2MnO4KMnO4+MnO2+O2↑分解反应
B．鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金：2Cu+O22CuO化合反应
C．铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO3＝AlNO3+Ag置换反应
D．氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O中和反应
2．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某气体是否为CO2 用燃着的小木条
B 测某溶液的酸碱度 滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
D 除去K2SO4溶液中的KOH 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Ag+、H+、、Cl- B．Cu2+、Na+、、
C．Fe3+、Zn2+、、OH- D．Ca2+、K+、Cl-、
4．推理是化学学科中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液也能与一氧化碳反应
D．甲烷完全燃烧时产生二氧化碳，所以甲烷中一定含有碳元素
5．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是
A．滤渣含铜和铁 B．滤渣中含氧化铜与铜
C．滤液中肯定含 FeCl2 和 CuCl2 D．滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl
6．“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）
A． B． C． D．
7．完成探究某无色澄清溶液成分的实验后，四位同学分别对溶液成分做了如下记录。 仅依据我们学习过的有关化学知识就可以判断出只有一位同学的实验结论可能是正确的，这位同学是实验记录是
A．硫酸钾、碳酸钠、硝酸钠
B．硝酸钾、氯化钠、氯化铁
C．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钡
D．氯化钙、硝酸钠、碳酸钾
8．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟
B．硫燃烧后生成无色无味的气体
C．铁与稀硫酸反应，溶液逐渐变为浅绿色，并有气泡产生
D．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低
9．下列实验操作正确的是
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．验证质量守恒定律 D．分离碘酒中的碘
10．下列化学实验操作正确的是（ ）
A．实验室可以用托盘天平称取12.25g的固体
B．用10mL量筒量取5.27mL的液体
C．连接仪器时，左手拿试管，右手拿单孔塞，将单孔塞压入试管中
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
11．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
12．物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的用途说法不正确的是
A．熟石灰用于改良土壤的酸性 B．食盐水用于清洗伤口
C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．制造饮料时，小苏打是常用的一种原料
二、填空题
13．如图表示某元素的化合价与物质类别的关系，通常称之为“价类图”“→”表示物质之间可以转化，甲、乙是初中化学常见物质。填空：
(1)乙的化学式是________；
(2)甲的用途有________（任写一种）；
(3)上述转化中不涉及的基本反应类型是________。
14．将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为_____（填离子符号），滤渣中一定含有的金属单质有_____。
15．下列物质的用途是（填序号）：干冰_____、氯化钠_____、铜_____。
①做导线 ②制生理盐水 ③用于人工降雨 ④发酵粉的成分之一
16．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
(1)在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于______肥料。
(2)当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是______。
(3)“双吸剂”主要成分是还原铁粉，可延长食品保质期，因为铁粉可与H2O和______反应。
(4)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：，请据此推导出X的化学式______。
三、推断题
17．A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：(部分生成物已略去)
已知不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。
(1)由A溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成Fe(NO3)3和白色沉淀E，可推出A的化学式：____。
(2)B沉淀的颜色：_________试剂甲的名称：_____。
(3)B沉淀和盐酸反应是复分解反应中的_________反应，此反应的实质：_______。
18．有一包固体粉末，可能由FeCl3，Na2SO4、Na2CO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：
①取固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②过滤，向固体中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有_____，一定没有_____，可能含有_____。
四、实验题
19．根据下列装置回答问题。
(1)请写标号仪器的名称：a______________。
(2)用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为__________(填字母，下同)，发生装置应作的改进是_____________，反应的化学方程式为_________________。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________________，可选用的发生装置是_______，若用F装置收集氢气，气体应从________端通入(填“b”或“C”)。
(4)已知：氨气极易溶与水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。
①碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，生成氨气、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。
②检验碳酸氢铵分解后的气体中含有二氧化碳，下列方案可行的是___________(填序号)。
③甲图可用于分离碳酸氢铵分解产生的气体并回收氨气，广口瓶中应盛放的液体是_________，装置需要作怎样的改进才能达到实验目的？请用铅笔在答题卡相应位置画出。 _________________
20．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（5）通过图3可知，中和反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案____________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________________。
五、计算题
21．铝合金是汽车制造中的重要材料之一,查阅资料可知:氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下: 。某学习小组取7.8 g该合金粉末加入200.0g过量的盐酸中(假设合金中的其他成分不参与反应),向充分反应后的物质中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液。整个实验过程的数据如图所示:
根据图示回答以下问题:
（1）b点时,溶液中的溶质为____________(写化学式)。
（2）该合金中铝的质量为____________g。
（3）加入盐酸的溶质质量分数为____________ (请写出计算过程)
22．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50 g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
（1）仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。
（2）图3中M的数值最接近______（填“40”或“50”）。
（3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
（4）请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，是分解反应，该选项不正确；
B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，是化合反应，反应的化学方程式：2Cu+O22CuO，该选项正确；
C、铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式：Al+3AgNO3＝Al(NO3)3+3Ag，是置换反应，该选项不正确；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该选项不正确。
故选B。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
2．C
【详解】A、检验某气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，氮气也会使燃着的小木条熄灭，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、测某溶液的酸碱度，应使用pH试纸，不能使用酚酞试液，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案能达到实验目的。
D、KOH能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选C。
3．B
【详解】A、Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；
B、Cu2+、Na+、、两两结合不能生成水、沉淀或气体，能大量共存；
C、Fe3+、Zn2+与OH-结合能生成沉淀，不能大量共存；
D、Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；
故选：B。
4．D
【详解】A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，但氢氧化钠溶液不能与一氧化碳反应，故选项推理错误。
D、由根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO2中含有碳、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5．D
【详解】把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，氧化铜和铁都与盐酸反应生成其对应的盐，其中经过了比较复杂的过程，充分反应后，过滤，取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知里面还有盐酸剩余。据此分析选项；
A. 因为溶液中有盐酸，故滤渣含铜，但是没有铁单质，因为盐酸可以继续和铁反应，故不符合题意；
B. 因为溶液中有盐酸，氧化铜可以继续和盐酸反应，故滤渣中不含氧化铜，故说法不正确；故不符合题意；
C. 若滤液中含有CuCl2加入铁粉后，氯化铜会先把铜置换出来，再产生气体，故滤液中没有CuCl2，说法不正确；故不符合题意；
D. 因为固体混合物中有铁和氧化铜，加入过量的盐酸后铁单质转化为氯化亚铁，而加入铁粉有气泡说明溶液中剩余盐酸，故滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl，故符合题意；
故选D
【点睛】根据题目给出的条件去分析判断，由取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知原反应后的滤液盐酸有剩余，则滤渣中肯定不会存在可以盐酸反应的物质；然后还需要考虑反应的先后顺序问题，一般在金属活动性顺序里隔得越远，越先反应。
6．A
【详解】A、碳与棋盘中的氧气反应可生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜溶液反应，可达到“连续吃掉”，符合题意；
B、硫与棋盘中的氧气反应可生成二氧化硫，但二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意；
C、锌与氧气反应生成氧化锌，锌与氯化铜溶液反应生成铜和硫化锌，但氧化锌、铜、硫化锌与四氧化三铁均不反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意。
故选：A。
7．A
【详解】A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但氯化铁溶于水显黄色，故选项错误；
C、硫酸钠和氢氧化钡在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故选项错误；
D、氯化钙和碳酸钾在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
8．C
【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味的气体生成，错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，正确；
D、将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，错误。
故选：C。
9．B
【详解】A 、过滤时必须要用玻璃棒引流，错误；
B、稀释浓硫酸时酸入水，不断搅拌，正确；
C、碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，验证质量守恒定律有气体生成不能在敞口溶液中进行，错误；
D、因为碘单质溶于酒精中不能用过滤法分离碘酒中的碘，错误。
故选B。
10．D
【详解】A、实验室托盘天平一般精确到0.1g，错误；
B、量筒一般精确到0.1mL，错误；
C、连接仪器时，左手拿试管，右手拿单孔塞，将单孔塞旋转入试管中，错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，正确。
故选D。
11．C
【详解】试题分析： A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，选项说法正确；B. NaOH变质后能生成碳酸钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，选项说法正确；C.盐酸与石灰水中的氢氧化钙和少量CaCO3均反应，得不到澄清石灰水，选项说法错误；D.铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶于水的物质，选项说法正确；故选C
考点： 物质的鉴别与除杂
12．C
【详解】A、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故A正确；
B、食盐水具有杀菌性，能用于清洗伤口，故B正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、小苏打(碳酸氢钠)能与酸反应生成二氧化碳，是制造饮料时的原料，故D正确。故选C。
13．(1)CO
(2)石墨电极、铅笔芯等（合理即可）
(3)置换反应
【解析】（1）
根据甲类图可知该元素表示是碳元素，乙中碳元素化合价为+2，所以乙是一氧化碳（CO）；
（2）
加是碳的单质，碳的单质有多种，金刚石、石墨、足球烯等，任意列出一条用途即可。
金刚石硬度大，可用作玻璃刀或安装到钻头上。石墨具有质软、 能导电、熔点高、润滑性好等物理性质。常作铅笔芯、电极、高温润滑剂等。
（3）
C→CO，属于化合反应；CO燃烧生成CO2，属于化合反应，CO2与C反应生成CO，属于化合反应；CO2与水反应生成碳酸，属于化合反应，碳酸分解为水和二氧化碳，属于分解反应；碳酸与氢氧化钠相互转化，属于复分解反应，所以上述转化中不涉及的基本反应类型是置换反应。
14． Zn2+ 银、铜
【详解】将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若所得滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属阳离子为Zn2+，滤渣中一定含有的金属单质是银和铜。
15． ③ ② ①
【详解】物质的性质决定物质的用途，干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于制生理盐水．铜具有优良的导电性，可用于做导线。故填：③、②、①。
16．(1)复合
(2)隔离可燃物
(3)O2
(4)K2S
【解析】(1)
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3含有K、N，属于复合肥料；
(2)
根据灭火的原理:(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；(2)隔绝氧气或空气；(3)使温度降到可燃物的着火点以下，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是使可燃物与其他物品隔离；
(3)
铁粉可延长食品保质期，其原理是因为铁粉可与水、氧气反应，故填O2；
(4)
根据质量守恒定律可知，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中有3个碳原子、6个氧原子、2个氮原子和1个X分子，则1个X分子由2个钾原子、1个硫原子构成，X的化学式为K2S。
17．(1)Fe2（SO4）3
(2) 红褐色
硝酸银
(3) 中和 酸中的氢离子与氢氧化铁分子反应生成铁离子和水分子
【解析】（1）
由于A能与硝酸钡反应生成硝酸亚铁和白色沉淀E，则E为难溶性钡盐，又由于E不溶于稀硝酸，则E为硫酸钡，A为硫酸铁。
（2）
硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则B为氢氧化铁，其为红褐色沉淀；氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则C为氯化铁；氯化铁能与试剂甲反应生成白色沉淀D和硝酸铁，且D难溶于稀硝酸，则D为氯化银，甲为硝酸银。
（3）
B为氢氧化铁，氢氧化铁属于碱，盐酸属于酸，则氢氧化铁与盐酸的反应属于中和反应；该反应的实质是酸中的氢离子与氢氧化铁分子反应生成铁离子和水分子。
18． Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 FeCl3，CuSO4 KNO3
【详解】因为硫酸铜溶液为蓝色，FeCl3为黄色固体，固体加入水中上层为无色清液，则一定不含有硫酸铜、FeCl3，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀部分溶于稀硝酸，则生成的沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，则固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，可能含有硝酸钾。
故填：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；FeCl3，CuSO4；KNO3
【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行。
集气瓶 BC 在试管口放一团棉花
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A c
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑ B NaOH溶液
【详解】（1）集气瓶是收集气体的仪器；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选B装置，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；若用F装置收集氢气，气体应从短管进入，因为氢气密度比空气的密度小；反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)已知：氨气极易溶与水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。
①碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，化学方程式为：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑；
②检验二氧化碳，用澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳气体；
③分离碳酸氢铵分解产生的气体并回收氨气，可以将产生的气体通入氢氧化钠溶液，除去二氧化碳，并防止氨气的溶解，所以用图甲是要“长进长出”，如图。
20． NaOH+HCl＝NaCl+H2O HCl 12 CD 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水放热
【详解】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）根据图2中反应的起始点的pH＞7可知，此实验是将盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，所以仪器A中是盐酸溶液，其溶质是HCl；故填：HCl。
（3）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；故填：12。
（4）A、在图2中b点所示溶液中pH>7，溶液呈碱性，所以溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有NaCl，因此溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d中随着盐酸的滴加并没有再生成氯化钠，因此氯化钠的质量不会增加，故C错误；
D、根据上述分析，图3中f→g对应的是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后的的变化趋势，在随着后面的盐酸滴加中已经没有氢氧化钠和其反应了，不能说明中和反应是放热反应，应该是e→f变化趋势说明中和反应是放热的，故D错误。
故选：CD。
（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。
【点睛】中和反应图像中是酸中加碱还是碱中加酸主要看的是图像中的起始点，若起点pH＞7则为碱中加酸，若起点pH＜7则为酸中加碱；另外注意氢氧化钠固体溶于水放热。
21．（1）NaCl（2）5.4（3）14. 6%
【详解】（1）铝合金中加入过量的盐酸，反应后溶液中溶质的种类为氯化铝和氯化氢，0~a段发生的是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a~b段发生的是氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，因此b点时溶液中的溶质为氯化钠；
（2）根据化学反应前后原子种类、质量均不变，可知15.6g氢氧化铝中所含铝元素质量即为7.8 g合金中所含铝的质量，该合金中铝的质量为；（3）解：设氢氧化钠、铝分别消耗盐酸的溶质质量为x、y
x=7.3g
y=21.9 g
加入盐酸的溶质质量分数为
答：加入盐酸的溶质质量分数为14. 6%。
22．（1）HCl
（2）40
（3）解：设50 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
＝
x≈8.8%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数约为8.8%。
（4）
【详解】（1）根据图2判断，起始pH大于7，溶液显碱性，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以仪器A中溶液的溶质是HCl。
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时，放出的热量达到峰值，结合图2可知M的值是40。
（3）见答案。
（4）根据图2，当滴加溶液的质量为0~40g时，氯化钠的质量是持续增加的，当滴加溶液的质量为40g~50g时，溶液呈酸性，盐酸已过量，因此在这个区间氯化钠的质量不再增加。
设恰好反应时生成氯化钠质量为y。
故图像如下：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
