第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJ mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ mol﹣1
B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C．已知酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ·mol-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
2．经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．时，的转化率为
B．时，反应Ⅰ的平衡常数
C．时，有利于的生成
D．由图像可知，两个竞争反应均为放热反应
3．673K时，NO2+CO=NO+CO2的基元反应历程图如图。下列说法正确的是
A．图中5种物质中c最不稳定
B．反应过程中所有化学键都断开
C．反应一定没有能量变化
D．c分子间的碰撞全部是有效碰撞
4．对于可逆反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=—41.8kJ/mol，下列说法正确的是
A．温度升高，化学平衡常数减小
B．NO2作还原剂被氧化
C．使用催化剂能增大SO2平衡转化率
D．在密闭容器中加入1molSO2和1molNO2，充分反应后放出41.8kJ的热量
5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加H2O(g)的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
6．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入
①H+ ②OH- ③K+ ④H2O
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）
A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则△S＜0
D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
8．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)·c(H2)
B．T1＞T2
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 c(H2) /c(CH3OH)增大
9．下列过程属自发的是
A．气体从低密度处向高密度处扩散 B．水由低处向高处流
C．煤气的燃烧 D．室温下水结成冰
10．反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，则a等于
A．2 B．4 C．5 D．8
11．对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1
12．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是
A．加入少量ZnSO4固体 B．加入少量水
C．加入少量CuSO4固体 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
13．向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。
下列说法中不正确的是
资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。
C．改变c(H+)对反应速率没有影响
D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应
14．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol L-1 s-1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol L-1 s-1
D．化学反应速率常用单位有mol L-1 s-1和mol L-1 min-1
二、填空题
15．简要回答下列问题。
(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是___。
(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是___。
(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是___。
16．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
17．COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g) ΔH=＋108 kJ·mol-1.反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图乙所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)：
(1)比较第2 min时反应温度T(2)与第8 min时反应温度T(8)的高低：T(2)___________(填“＜”“＞”或“=”)T(8)。
(2)若12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=___________mol·L-1。
(3)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：___________。
(4)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)___________(填“＜”“＞”或“=”)v(15～16)，原因是___________。
18．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_______(填“增大” “减小”或“不变”，下同)。
(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入HI(g)，平衡_______，达到平衡后，HI的分解率_______。
(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入N2O4(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_______。
19．回答下列问题：
(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。
(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②
①；②
总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．结合教材“使用催化剂前后得活化能数据以及反应速率常数之比”有关数据，讨论交流：催化剂对化学反应速率有怎样的影响____？与其他因素相比，催化剂的影响程度如何____？为什么____？
21．可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：
(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；
(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；
(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；
(4)正反应为_______反应。
22．Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 5 6
/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)图中表示的变化的曲线是_______(填字母)
+
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______
(3)用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
(4)能使该反应的速率增大的是_______A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．加入少量 D．选择高效催化剂
(5)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)
①
②密闭容器中的物质的量不变
③容器中与的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤的体积分数保持不变
⑥形成2mol的同时消耗1mol
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变
23．判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。
（1）：__________。
（2）：__________。
（3）：__________。
（4）：__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．燃烧热是1mol燃料完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量，根据该热化学方程式可知氢气的燃烧热为241.8 kJ mol﹣1，A项错误；
B．氮气与氢气合成氨是可逆反应，没有平衡常数和容器体积，无法计算反应热，B项错误；
C．中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，C项错误；
D．焓减熵增的反应一定能自发进行，该反应是焓增反应，能自发进行则一定是因为熵增，即体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，D项正确。
答案为D。
2．D
【分析】520℃时，反应Ⅰ：
520℃时，反应Ⅱ：
则平衡时c(CO2)=1mol/L-0.2mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，c(H2)=4mol/L-0.8mol/L-1.2mol/L=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=0.4 mol/L +0.8 mol/L =1.2mol/L，据此分析解题。
【详解】A．由分析知两反应共消耗，从而得出的转化率为，故A正确；
B．520℃时，平衡时c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，则反应Ⅰ的平衡常数K===0.045，故B正确；
C．由图像分析知，840℃附近，产生最多的是CH4，有利于CH4的生成，故C正确；
D．图像为平衡曲线，前半段为平衡受温度影响，温度升高，产物增多，可知两个竞争反应均为吸热反应，温度再继续升高，产物减少，可能是产物分解等其他的反应发生，故D错误；
故答案为D。
3．A
【详解】A．图中5种物质中c是过渡态，是中间产物，最不稳定，故A正确；
B．a中N-O键和b中C-O键没有全部断开，故B错误；
C．反应一定有能量变化，故C错误；
D．a与b生成c的反应是可逆反应，c分子间的碰撞只有发生反应的碰撞才是有效碰撞，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故A正确；
B．由方程式可知，反应中二氧化氮中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B错误；
C．使用催化剂，化学平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，故C错误；
D．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中1mol二氧化硫和1mol二氧化氮不可能完全反应，充分反应后放出的热量小于41.8kJ，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】对应反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答。
【详解】A. 保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；
B. 将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；
故选C。
6．B
【详解】①加入使增大，平衡向逆方向移动，溶液颜色变深，不符合；②加入，使减小，平衡正方向移动，溶液颜色变浅，符合；③加入，不影响平衡状态，不符合；④加入H2O，溶液被稀释，颜色变浅，符合；
故选B。
7．A
【详解】A. P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1个孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B. 反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；
C. 反应能自发进行，须△G=△H-T△S＜0，因为ΔH＞0，则ΔS＞0，故C错误；
D. 反应中P元素由0价升高为+1价，由0价降低为-3价，因此生成1 mol NaH2PO2，转移1mol电子，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数表达式k= ，故A错误；
B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2>T1，故B错误；
C．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2>T1．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；
D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小， 增大，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】A. 气体从高高密度处向低密度处扩散属于自发过程，气体从低密度处向高密度处扩散属于非自发过程，故A不符合题意；
B. 水需要借助外力由低处向高处流，所以属于非自发过程，故B不符合题意；
C. 煤气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热△H<0，属于自发进行的过程，故C符合题意；
D. 室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T △S<0时，反应可自发进行，反之不能。
10．B
【详解】由速率之比等于系数比，v(SO3)=2×0.05 mol·L-1·min-1=0.1 mol·L-1·min-1，a==4 min，故选；B。
11．C
【分析】化学反应过程中参加反应的各物质的速率之比等于其化学计量数之比，将上述速率转化为D的速率，然后进行比较。
【详解】A．固体无具体浓度数据，故A不符合；
B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1，转化为D的速率即v(D)=×0.6mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；
C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1，转化为D的速率即v(D)=×0.5mol·L-1·min-1=0.25mol·L-1·min-1；
D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1，将时间转化为分钟可得v(D)=0.001mol·L-1·s-1×=0.06mol·L-1·min-1；
综上所述，反应速率最快的是C项，故答案为C。
12．C
【详解】A．加入少量ZnSO4固体，不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，故A不选；
B．加水，溶液的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故B不选；
C．加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，形成原电池，使反应速率加快，故C选；
D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产物不是铁和稀硫酸的反应产物氢气，产生的是二氧化硫气体，故D不选；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意改变浓度，不能改变反应的本质。
13．C
【详解】A．由题可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应生成了S和SO，反应方程式为3SO2+2H2OS↓+2SO+4H+，KI在反应过程中没有任何改变，故为催化剂，A正确；
B．根据A选项的方程式可知，SO2既有氧化性又有还原性，B正确；
C．H+为反应物，改变反应物浓度，改变反应速率，C错误；
D．KI先与SO2反应生成I2，若SO2与I-的反应速率大于SO2与I2的反应，则应该马上生成淡黄色固体，但是先生成了乳黄色液体，而要在一定条件下沉淀才能生成S，则可以说明SO2与I-的反应速率小，D正确；
答案选C。
14．C
【详解】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol (L s)-1是指用某一物质表示的平均速率，与用其它物质表示的速率不一定相等，故C错误；
D．公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：mol L-1 s-1和mol L-1 min-1，故D正确；
故选：C。
15． NO与O2反应生成红棕色NO2 低温下，可以减小食品腐败变质的速率 浓硫酸具有吸水性
【详解】(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，故答案为：NO与O2反应生成红棕色NO2；
(2)低温下，可以减小食品腐败变质的速率，所以将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间，故答案为：低温下，可以减小食品腐败变质的速率；
(3)浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水，盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小，故答案为：浓硫酸具有吸水性。
16． 不能 2 ＝ 向左 不改变
【详解】（1）该反应ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0须在高温下实现。
（2）①根据平衡常数的表达式可知，逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数，所以K′＝＝＝2；②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，即此时N2、H2、NH3的浓度分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L，则Qc＝＝0.5＝K，故此时反应达到平衡状态，v正(N2)＝v逆(N2)；③恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积减小压强，平衡逆向移动；因为ΔH=产物的焓-反应物的焓，而催化剂能改变的仅有活化能，不能改变反应物和产物的焓，所以催化剂不改变反应的ΔH。
17． ＜ 0.031 v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13) ＞ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
【详解】(1)从三种物质的浓度变化趋势可知，从第4 min开始，平衡正向移动，由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度，因此有：T(2)＜T(8)。
(2)由图可知，10min瞬间Cl2浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，结合图象则有：，解得c(COCl2)≈0.031 mol·L-1。
(3)根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，平均反应速率为0，故v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)。
(4)在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，但15～16 min 时各组分的浓度都小，因此反应速率小。
18．(1) 正反应 减小
(2) 正反应 不变
(3) 逆反应 增大
【解析】（1）
充入PCl5(g)，反应物浓度增大，平衡正向移动；恒温恒容条件下充入PCl5(g)，平衡后容器内总压增大，各物质分压增大，该反应为气体分子数增大的反应，根据勒夏特列原理，达到新平衡后，PCl5(g)的转化率减小；
（2）
充入HI(g)，平衡正向移动；根据上述分析，2HI(g)I2(g)+H2(g)为气体分子数不变的反应，达到新平衡后，HI的分解率不变；
（3）
充入N2O4(g)，平衡逆向移动；根据上述分析，2NO2(g)N2O4(g)为气体分子数减小的反应，达到新平衡后，NO2(g)的转化率增大。
19．(1)12.5%
(2)
(3) 逆移 不变
【解析】（1）
，由三段式可知，，x=0.15 mol/L，反应为气体分子数不变的反应，则平衡时CO的体积分数为；
（2）
假设投料AB的物质的量分别为1mol、4mol，，反应①为气体分子数减小的反应，②为气体分子数不变的反应，则反应后物质的量减小为反应①导致，减小的物质的量为4α mol，反应后总的物质的量为(5-4α) mol；在恒温恒压的密闭容器中进行反应，则A、B分压分别为、，故反应①的；
（3）
若保持容器容积不变再通入一定量的Z，Z的浓度变大，根据勒夏特列原理可知，平衡逆向移动；开始为等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中达到平衡，XY投料比等于系数比，平衡后保持容器容积不变再通入一定量的Z，平衡逆向移动，达新平衡后与原平衡为等效平衡，故X的体积分数不变。
20． 使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应的速率常数 比温度、压强、浓度对化学反应速率的影响程度都要大 催化剂可以大幅度降低反应的活化能
【解析】略
21．(1)小
(2)小
(3)高
(4)吸热
【解析】（1）
根据图可知，压强为P2时先达到平衡，压强高浓度大，故P2大，即压强 P1比P2小；
（2）
在P2压强下，A的转化率低，故加压平衡逆向移动，(a +b)比(c +d)小；
（3）
根据图中，t1温度下先达平衡，温度高速率快，故温度t1℃比t2℃高；
（4）
t1温度下A的百分含量低，即平衡正向移动程度大，故正反应为吸热反应。
22．(1)b
(2)65%
(3)0.0015mol/(L s)
(4)BD
(5)③⑤⑦
【解析】(1)
由表格数据可知，平衡时NO的物质的量为0.007mol，反应的NO为0.013mol，则生成的NO2为0.013mol，NO2的浓度为0.0065 mol/L，且二氧化氮为生成物，曲线b平衡时的浓度为0.0065mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，故选b；
(2)
800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是；
(3)
由表中数据可知2s内，NO的浓度变化量为，故，根据速率之比等于化学计量数之比，故；
(4)
A．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率减小，故A不选；
B．适当升高温度，反应速率加快，故B选；
C．加入少量NH2COONH4(s)，固体物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；
D．选择高效催化剂，反应速率加快，故D选；故答案为：BD；
(5)
①根据NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，说明正逆反应速率相等，为平衡状态，故①不选；
②密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，为平衡状态，故②不选；
③只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，保持不变，因此容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变，不能判断是平衡状态，故③选；
④密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，说明反应达平衡状态，故④不选；
⑤只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，CO2(g)的体积分数始终为，保持不变，因此CO2(g)的体积分数保持不变，不能判断是平衡状态，故⑤选；
⑥形成6个N-H键等效于2个C=O键形成，同时有2个C=O键断裂，说明正、逆反应速率相等，是平衡状态，故⑥不选；
⑦只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，气体的平均相对分子质量就等于，保持不变，因此气体的平均相对分子质量保持不变，不能判断是平衡状态，故⑦选；
⑧混合气体的密度保持不变，说明气体的质量保持不变，说明是平衡状态，故⑧不选；
不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的有③⑤⑦，故答案为：③⑤⑦。
23． 减小 不变 增大 减小
【详解】（1）反应物状态为气态，生成物状态为液态，熵值减小，故答案为：减小；
（2）反应前后气态物质的物质的量不变，熵值不变，故答案为：不变；
（3）固体分解生成气体，熵值增大，故答案为：增大；
（4）气态物质与固态物质反应生成固态物质，熵值减小，故答案为：减小。
答案第1页，共2页
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