高密市第三高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Si:28 Fe:56 Cr:52
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
2. 有如下原子核的人工转变过程： X＋24He→＋ +1327Q→ + ，其中Y最外层电子数为内层电子数3倍，下列说法错误的是（ ）
A.原子半径X>Y B. w等于14
C.元素Q、M的氧化物均有两性 D.既表示质子，也可表示原子
3. 下列说法正确的是
A．第IA族元素都属于碱金属元素，均易失电子
B．短周期元素的离子、的电子层结构相同，则
C．NH4+与OH-的质子数和电子数均相等
D．短周期元素中电子总数是电子层数2倍的元素有3种
4. 已知前20号主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且分别位于不同周期，所组成物质间能发生反应2Z2+2W(YX)2=WZ2+W(ZY)2+2X2Y，下列说法正确的是（ ）
A.W为钾 B.简单离子半径Z>W
C.W(YX)2和W(ZY)2所含化学键类型不同
D.W(YX)2中阴离子与X2Y含电子数、质子数均相等
5. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
6. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带，可选用酒精溶液作为有机萃取剂
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I 后的Cl2尾气
7. 下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是
A．图1中，铁钉发生析氢腐蚀
B．图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红
C．图3中，开关K置于M处促进铁腐蚀，K置于N处抑制铁腐蚀
D．图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀
8. 天津大学在光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展。该电池工作原理如下图所示，光催化电极能在太阳光照下实现对设备进行充电。下列说法错误的是
A．充电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极
B．放电时，石墨电极的电极反应式为
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．放电时，当外电路转移电子时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少
9. 已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质Ｂ的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。下列有关判断正确的是
A．的键能大于与的键能之和 B．的
C．标准燃烧热为 D．比稳定
10. 电极电势的测定常用甘汞电极作为参比电极(部分数据如下)。
电极种类 Na+/Na Zn2+/Zn H+/H2 甘汞电极 Cu2+/Cu
电极电势/V -2.71 -0.76 0.00 0.24 0.34
测定过程中，待测电极与甘汞电极组成原电池其工作原理如图。下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向甘汞电极移动
B．若M为Cu，则电极反应式是：Cu-2e-=Cu2+
C．甘汞电极电极反应式是：2Hg+2C1--2e-=Hg2Cl2
D．测定过程中，甘汞电极内部KCl晶体可能减少
选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，共20分）
11.间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解后右侧Na2SO4溶液浓度不变
B．电极I的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
C．电解过程中电极II附近溶液的pH减小
D．工作时有0.4molH+通过质子膜时可处理4.48LNO
12.设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞ H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是
A．装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞
B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢
C．该实验设计原理为强酸制弱酸
D．该装置可以不设计尾气处理装置
13．海水提碘实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，下列说法错误的是
已知：
A．步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂
B．分液时水层从分液漏斗下口放出
C．步骤②中发生反应的离子方程式为
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
14．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒
C．“滤渣”的主要成分为SiO2 D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中
15．一种由前20号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是
A．化合物甲中Y的化合价均为-2价
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键
D．元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构
三、填空题
16．2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。
请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置________。
(2)试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小_________。
(3)W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_________，其稳定性较强的是________(填化学式)
(4)X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式 。
(5)除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—3He。
①利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_____。
A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体
C．与的中子数相同 D．液化是化学变化
②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示)
17．三氧化二铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2O3的工艺流程如下：
已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)：
成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他
质量分数 45.0% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2%
②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：
金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+
开始沉淀的pH 2.7 3.4 5.0 7.5
完全沉淀的pH 3.7 4.9 5.9 9.7
③铬酸酐(CrO3)常用作氧化剂；
④铁铵矾的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是___________ ， 滤渣1的成分是___________。
(2)铬酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”时FeO·Cr2O3反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀”时，应调节pH不低于___________，滤液1的成分主要是______ (填化学式)
(4)“除铝”一步的离子方程式是___________。
(5)若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是___________g。(保留一位小数）
18．2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会____(填“吸收”或“放出”) ____能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和转化为和，化学方程式为：。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 …
4.00 3.45 3.10 2.95 …
用的浓度变化表示的平均反应速率为_______ 。
②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。
a．容器中的气体压强保持不变 b．、、、的浓度之比为
c．的浓度不再改变 d．相同时间内，反应消耗同时消耗
(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
实验编号 实验目的 温度 (℃) 同种催化剂的比表面积(m2/g) 达平衡时所用时间(s)
1 对照试验 200 50 t1
2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2
3 a 300 b t3
【实验分析与结论】
①补全表格：a._______；b. _______。
②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。
19．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中发生反应的离子方程式是___________；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是 。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______。
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为 _。
海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
(1)“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为： 。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如下图)。充电时，电极a的反应为：。
①放电时：正极反应式为_______，NaCl溶液的浓度_______。
②充电时：电极b是_______极；每生成1mol Cl2，电极a质量理论上增加_______g。
(2)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如下图所示)，通入一定的电流。
①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的Cl2在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为： 。
(3)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。
①M电极发生_______(填反应类型)。
②N电极反应为和_______。
(4)近年来科学家研究了一种光照充电电池(如下图所示)。光照时，光催化电极产生电子(和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。
放电时，从_______电极穿过离子交换膜向_______电极迁移，总反应为：_______。
化学答案
1-5 C C B B C 6-10 B A A D D 11-15 C CD AB C AD
16.(1)第二周期第VIA族
(2)同一周期从左往右，与核外电子层数相同，但的核电荷数比大，原子半径小，失电子能力弱，故金属性。
(3) 共价键 H2O
(4)
(5) A
17.(1) 增大反应物接触面积，提高反应速率 SiO2
(2) 将Fe2+氧化为Fe3+ 6FeO·Cr2O3+30H2SO4+ 2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O (3) 5.9 (NH4) 2SO4 (4)Al(OH)3+OH-=+H2O (5)150.5
18.(1) 吸收 180
(2) acd
(3) 研究温度对尾气转化速率的影响 50 温度越高，对尾气转化速率越快 ＞
19..第四周期第ⅦA族 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
氯气通入少(适)量 bd ① ⑤
CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋或2CO2＋2H2O＋=H2SiO3↓＋2HCO3-（2分）
20.(1) 增大 阳 46
(2)
(3) 氧化反应
(4) 金属Li/负 光催化电极/正
答题纸
16．(1) 。
(2) 。
(3) ，________(填化学式)
(4) 。
(5)① 。
②___________(用原子符号表示)
17．(1) ， ___________。
(2) ，
。
___________， (填化学式)
。
___________g。(保留一位小数）
18． (1) (填“吸收”或“放出”) 能量。
(2)① 。
② _______。
(3)①a._______；b. _______。
② 。
③_______(填“>”“<”或“=”)。
19．Ⅰ.(1) ；
(2) ；
(3) 。
(4) 。
(5) ______。
Ⅱ．(6)___________(填序号)，___________(填序号)
_。
(1) 。
① ， _。
② _______极； _______g。
(2) ① _______，
② 。
(3)① (填反应类型)。
②_______。
_______ _______
。
