2023年上海市三区市级名校高考化学二模试卷
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是( )
A. 在我国，使用最早的合金是青铜
B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢
C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低
D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 质子数为、中子数为的碘原子：
B. 的结构示意图：
C. 的结构式：
D. 的电子式：
3. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
选项 实验操作 现象
A. 溶液滴入氯水中 产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去
B. 溶液滴入浊液中 白色浑浊转化为红褐色沉淀
C. 溶液滴入酸性溶液中 产生气泡，随后紫色褪去
D. 块放在坩埚里并加热 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
4. 下列离子方程式正确的是 ( )
A. 钠与水反应：
B. 铜与硝酸银溶液反应：
C. 碳酸钙与盐酸反应：
D. 氯化钡与硫酸溶液反应：
5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A. 元素的电负性较大，但的化学性质很稳定
B. 比沸点高
C. 、、、的稳定性逐渐减弱
D. 比更容易与反应
6. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
7. 下列说法正确的是( )
A. 与均无同分异构体 B. 与一定互为同系物
C. 在光照条件下乙烷能使氯水褪色 D. 烷烃在常温下均为气态
8. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是( )
A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
9. 实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在之间，有关数据如下表：
物质 乙酸 丁醇 乙酸丁酯 浓硫酸
沸点
溶解性 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水，溶于有机溶剂 与水混溶
下列叙述正确的是( )
A. 采用加热回流装置
B. 不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于
C. 分离粗品：用洗涤反应后混合物，再分液
D. 粗品精制：加吸水剂分液
10. 以硅烷为价为原料制备氮化硅的原理为：。下列事实能说明和非金属性强弱的是( )
A. 键角： B. 在反应中作还原剂
C. 为原子晶体 D. 与分子的极性不同
11. 下列离子方程式中，不正确的是( )
A. 氯气溶于水：
B. 盐酸与氢氧化钡溶液：
C. 碳酸钙与稀硝酸：
D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液：
12. 一定条件下合成乙烯：；已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 平衡常数：
C. 生成乙烯的速率：一定大于
D. 当温度高于，升高温度，催化剂的催化效率降低
13. 布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是( )
A. 分子式为 B. 有种一氯代物
C. 分子中至少有个碳原子共面 D. 能发生取代、加成反应
14. 利用如图装置制取，乙的总反应化学方程式为：下列说法正确的是( )
A. 乙中电极的电极反应式是：
B. 甲中通入氧气的电极为负极
C. 乙中阴离子向石墨电极移动
D. 电路上通过电子，可制得
15. A、、、均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系部分产物已略去，下列说法错误的是( )
A. 若为，则可能为
B. 若为溶液，则可能为溶液
C. 若为，则可能为
D. 若、、均为焰色反应呈黄色的化合物，则可能为
16. 下列由废催化剂主要含及少量溴、苯制取无水的实验，能达到实验目的的是 ( )
A.制取氯气 B.氧化 C.分离 D.蒸干溶液得
A. B. C. D.
17. 向中滴加，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是( )
A. 发生的主要反应：
B. 溶液中的减小
C. 点溶液存在：
D. 溶液中水的电离程度：
18. 将一定量锌与的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生气体不考虑气体在溶液中的溶解，将反应后的溶液稀释至，测得溶液中，则下列叙述错误的是( )
A. 共消耗锌 B. 共转移电子
C. 气体中 D. 生成气体体积约为
19. 水溶液中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是( )
A. 气体甲可能是混合物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D. 、和一定存在于溶液中
20. 下列说法正确的是( )
A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B. 在淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含
D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）
21. 过氧化钙常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有个结晶水，在时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在时会迅速分解生成和。回答下列问题：
中含有的化学键类型是________。
实验室用纯净的与制取过氧化钙的实验步骤如下：
烧杯中发生反应的离子方程式为________。
过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________。
用冰水冷却烧杯的目的是________。
为测定产品中的质量分数，取样品，在温度高于时使之充分分解，并将产生的气体恢复至标准状况通过如图所示装置，收集到水的体积为，则产品的质量分数为________列出表达式即可。
22. 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
反应的______用含、的代数式表示；
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和，发生反应 在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
内，的平均反应速率______，时，该反应的平衡常数______。
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是______填字母编号。
通入一定量的 通入一定量的 适当升高反应体系的温度
加入合适的催化剂 适当缩小容器的体积
在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______填选项编号。
单位时间内生成的同时消耗
反应体系的压强不再发生改变
混合气体的密度保持不变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
若保持与上述反应前的反应条件不变，起始时的浓度为，则反应达平衡时______的转化率______填“增大”、“减小”或“不变”。
23. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如图：
写出中含氧官能团的名称______。
写出的化学方程式______。
的分子式为______。、的反应类型分别为______和______。
白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式______。
分子中有四种不同化学环境的氢原子；与溶液能发生显色反应，且 该物质最多能与 反应。
某物 是的同分异构体，满足下列条件的的同分异构体有______种。
与三氯化铁溶液发生显色反应。 苯环上有两个取代基
已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以
和为原料制备的合成路线流程图 合成路线流程图示例参考本题题干______。
24. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
工业上制取的步骤之一是：在高温时，将金红石、炭粉混合并通入先制得和一种可燃性气体，已知：
则上述反应的热化学方程式是 ______ ．
利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽晶体，发生如下反应：
；若反应的平衡常数，向某恒容且体积为的密闭容器中加入 和足量， 的平衡转化率为 ______ ．
如图所示，反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量 ，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净晶体，则温度 ______ 填“”“”或“”上述反应体系中循环使用的物质是 ______ ．
利用废气制取氢气的方法有多种．
高温热分解法：
已知： ；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验．以起始浓度均为 测定的转化率，结果如图图中为的平衡转化率与温度关系曲线，曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率，则 ______ 填，或；说明随温度的升高，曲线向曲线逼近的原因： ______ ．
电化学法：
该法制氢过程的示意图如图反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ______ ．
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查常见的合金及合金的性质，题目难度不大，合金概念的三个特点记牢是关键。
【解答】
A.我国最早使用的合金是青铜，故A正确；
B.钢是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；
C.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，故C正确；
D.一般合金的硬度比它的各成分金属的硬度大，故D错误。
故选D。
2.【答案】
【解析】解：质子数为、中子数为的碘原子的质量数为：，该原子可以表示为：，故A错误；
B.为硫原子结构示意图，的质子数为，核外电子数为，各层电子数分别为、、，硫离子结构示意图为，故B错误；
C.的分子中含三对共用电子对，形成三键结构，氮气的结构式为，故C正确；
D.碘化铵的电子式为，故D错误；
故选：。
A.质量数质子数中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B.硫离子的核外电子总数为，最外层电子数为；
C.氮原子间形成三键；
D.电子式中离子缺少最外层电子．
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、离子结构示意图与原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
3.【答案】
【解析】解：溶液滴入氯水中，生成氯化银沉淀，促进了氯气与水反应，则淡黄绿色褪去，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.溶液滴入浊液中，产生红褐色沉淀，为，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B选；
C.溶液滴入酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D.块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：。
发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，试题难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。
【解答】
A.钠和水反应的离子方程式为，故A错误；
B.铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为 ，故B错误；
C.碳酸钙与盐酸反应：，故C错误；
D.氯化钡溶液和硫酸溶液反应，生成和，离子方程式为，故D正确。
故选D。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查键能大小的比较，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.由于氮气分子中存在三键，键能大，故的化学性质很稳定，与电负性无关，故A不选；
B.比沸点高与键能无关，故B选；
C.、、、原子半径逐渐增大，、、、的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；
D.键能大于键能，更稳定，比更容易与反应，故D不选。
6.【答案】
【解析】解：分子中原子和原子之间只存在极性键，中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、原子和原子之间存在极性键，所以化学键类型不完全相同，故A错误；
B.分子中原子和原子之间只存在极性键，分子中原子和原子之间存在极性键，所以化学键类型相同，故B正确；
C.分子中原子和原子之间只存在非极性键，分子中原子和原子之间存在极性键，所以化学键类型不同，故C错误；
D.分子中原子和原子之间只存在极性键，中只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选：。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第族元素除外、第族和第族、第族元素易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键、不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是同分异构体的判断、烷烃的性质、同系物的概念等，难度不大。
【解答】
A.可以为，二溴乙烷或，二溴乙烷，可表示不同的物质，存在同分异构体，故A错误；
B.与分别为乙烷和丙烷，一定互为同系物，故B正确；
C.光照条件下乙烷可以与氯气发生取代反应而使其褪色，不是与氯水反应，故C错误；
D.碳原子数小于或等于的烷烃常温下为气体状态新戊烷常温下为气态，随着相对分子质量增大，熔沸点升高，烷烃为液体或固体，故D错误。
故选B。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.图Ⅰ，二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，故A错误；
B.图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，故B错误；
C.图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故C错误；
D.图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：，具有漂白性，湿润的有色布条褪色，故D正确。
故选D。
9.【答案】
【解析】解：乙酸、丁醇的沸点都不高，反应过程中易挥发而出，使原料利用率降低，若采用加热回流装置，可使原料充分利用，可提高原料利用率，故A正确；
B.制备乙酸丁酯时反应温度要控制在之间，水浴加热温度为左右，达不到实验条件，故B错误；
C.反应后混合物应用饱和碳酸钠溶液洗涤，除去丁醇和乙酸，再分液得到乙酸丁酯，不能用洗涤，碱性强，能促进酯类物质水解，导致产率降低，故C错误；
D.反应后物质互溶，沸点不同，则应用蒸馏法精制粗品，加吸水剂分液不能除去互溶的杂质，故D错误；
故选：。
A.乙酸、丁醇的沸点都不高，反应过程中易挥发而出，使原料利用率降低；
B.制备乙酸丁酯时反应温度要控制在之间，据此分析判断；
C.碱性强，能促进酯类物质水解完全；
D.粗品精制应根据物质沸点不同，采用蒸馏法。
本题考查制备实验方案的设计，把握制备原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意掌握物质分离提纯方法的适用范围及注意事项，题目难度中等。
10.【答案】
【解析】解：、的模型均为四面体，由于斥力：成键电子对孤电子对成键电子对成键电子对，则键角：，和、的非金属性无关，故A错误；
B.在反应中作还原剂，是由于中的元素为价，和中显价的元素发生了归中反应，中的元素为价，说明非金属性，而中元素显价，说明非金属性，则能说明非金属性，故B正确；
C.为原子晶体是由于、原子以共价键结合为了立体网状结构，和、元素的非金属性无关，故C错误；
D.中四条键完全相同，均为极性键，但由于为正四面体结构，故为非极性分子，为三角锥形结构，条键的极性不能抵消，故为极性分子，即与分子的极性不同和两者的空间构型有关，和、的非金属性无关，故D错误；
故选：。
A.、的空间构型不同；
B.在反应中作还原剂，说明的还原性比的还原性强；
C.为原子晶体是由于、原子以共价键结合为了立体网状结构；
D.为正四面体结构，为三角锥形结构。
本题考查了元素非金属性强弱的影响因素，应注意的是当同类分子的空间构型相同时，非金属性强弱对其键角大小有影响。
11.【答案】
【解析】解：氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，不能拆，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，故B正确；
C.碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，该反应的离子方程式为：，故C正确；
D.硫酸铜和氢氧化钡溶液的离子方程式为：，故D正确；
故选：。
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡原理的相关应用，包括化学平衡常数的应用，催化剂对化学平衡的相关影响，难度不大
【解答】
A.升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；
B.升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以平衡常数：，故B正确；
C.化学反应速率随温度的升高而加快，但点催化剂的催化效率降低，所以可能小于，故C错误；
D.根据图象，当温度高于，催化剂的催化效率降低，故D正确。
13.【答案】
【解析】解：该有机物分子含有个碳原子、个氢原子、个氧原子，其分子式为，故A错误；
B.烃基中苯环上种氢原子、苯环侧链上共有种氢原子，则其一氯代物有种，故B错误；
C.苯环及其连接原子为平面结构，而单键可以旋转，其它碳原子不一定处于苯环平面内，分子中分子中至少有个碳原子共面，故C错误；
D.含有羧基，可以发生取代反应，如酯化反应，分子中烃基也可以发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故D正确；
故选：。
A.该有机物分子含有个碳原子、个氢原子、个氧原子；
B.烃基中苯环上种氢原子、苯环侧链上共有种氢原子；
C.苯环及其连接原子为平面结构，而单键可以旋转，其它碳原子不一定处于苯环平面内；
D.含有羧基、苯环等，具有羧酸与苯的性质。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转换，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形连接共面与共线问题，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
14.【答案】
【解析】解：甲中通入氧气的电极是正极、通入氢气的电极是分解，所以乙中是阳极、石墨是阴极，
A.乙中电极上失电子发生氧化反应，所以的电极反应式是：，故A正确；
B.甲中通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，故B错误；
C.乙中阴离子向阳极移动，则阴离子向电极移动，故C错误；
D.电路上通过电子，可制得 ，故D错误；
故选A．
甲装置是燃料电池，负极上电极反应式为，正极上电极反应式为，乙电池中阳极上电极反应式为，阴极上电极反应式为，据此分析解答．
本题考查了原电池原理和电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等．
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。
【解答】
若、、均为焰色反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中可以是，可以是二氧化碳或二氧化硫，为碳酸钠或亚硫酸钠，为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠。根据图知，；，，由此看出，与反应生成或与的量有关，
A.若为，氯气具有极强的氧化性，与量无关，不能实现上述转化，故A错误；
B.若为溶液，为时和少量碱反应生成氢氧化铝沉淀，和过量碱反应生成偏铝酸钾，氢氧化铝和氢氧化钾反应可以直接生成偏铝酸钾，故B正确；
C.若为，则和铁反应，铁的量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明为氧化性酸，判断可以为，为溶液，则可能为溶液，铁与过量硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，过量的铁与硝酸也可直接生成硝酸亚铁，故C正确；
D.若、、均为焰色反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中可以是，可以是二氧化碳或二氧化硫，为碳酸钠或亚硫酸钠，为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D正确。
故选A。
16.【答案】
【解析】解：常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；
B.短导管进气可排出氯化铁溶液，应长导管进气，故B错误；
C.分液漏斗可分离分层的液体混合物，图中装置可分离出氯化铁溶液，故C正确；
D.蒸发促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在氯化氢氛围中蒸发浓缩、冷却结晶制备，故D错误；
故选：。
A.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；
B.短导管进气可排出氯化铁溶液；
C.分液漏斗可分离分层的液体混合物；
D.蒸发促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：发生反应，故A错误；
B.发生反应，溶液中的减小，故B正确；
C.点溶质为，由电荷守恒可知，由物料守恒可知，将代入可得，故，故C正确；
D.点溶质为，水解促进水的电离，点溶质为，抑制水的电离，点溶质为，抑制水的电离，点大，对水的抑制程度大，故水的电离程度：，故D正确；
故选：。
向中滴加，发生反应，故点溶质为，发生反应，点溶质为，据此作答。
本题考查滴定曲线变化，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断各点溶质是解题的关键。
18.【答案】
【解析】解：由反应反应方程式可知，，，消耗的物质的量等于生成气体的物质的量，故消耗质量为，故A错误；
B.反应转移电子，故共转移电子数为，故B正确；
C.反应生成，，故气体中，故C正确；
D.生成气体的体积为，故D正确；
故选：。
将一定量锌与的浓硫酸充分反应，至锌完全溶解依次发生反应浓，稀，则，，解得，，据此作答。
本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，掌握相关反应方程式并能依据方程式进行计算是解题的关键。
19.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【解答】
溶液中加入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在、，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在、，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在；
由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，溶液中一定存在，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在，白色沉淀乙为氢氧化铝，
A.根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正确；
B.沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；
C.原溶液中不存在、，而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的与过量酸反应生成铝离子，故C正确；
D.根据以上分析可知，原溶液中一定存在、和，故D正确；
故选B。
20.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及硝酸、浓硫酸、氯气的性质及离子检验，明确物质的性质是解本题关键，知道常见离子的检验方法、现象，会设计实验检验，试题有利于提高学生的化学实验能力。
【解答】
A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A正确；
B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B错误；
C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有、、、等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C错误；
D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D错误。
故选A。
21.【答案】离子键和非极性键或离子键和共价键
漏斗和玻璃棒
防止分解和浓氨水挥发或其他合理答案
【解析】
【分析】
本题考查了制取过氧化钙的实验。
【解答】
中含有的化学键类型是离子键和非极性键或离子键和共价键，
故答案为：离子键和非极性键或离子键和共价键；
烧杯中发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒，
故答案为：漏斗和玻璃棒；
用冰水冷却烧杯的目的是防止分解和浓氨水挥发或其他合理答案，
故答案为：防止分解和浓氨水挥发或其他合理答案；
取样品，在温度高于时使之充分分解，并将产生的气体，收集到水的体积为标准状况，根据化学方程式2，则收集到的氧气的物质的量，质量为，所以产品的质量分数为，
故答案为：。
22.【答案】；
； ； ； ； ；不变
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，把握盖斯定律及焓变计算、平衡移动、平衡三段法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意及转化率的计算，题目难度一般。
【解答】
由
结合盖斯定律可知，反应得到，其；
内，的平均反应速率；时，该反应的平衡常数；
后，由表中数据可知，平衡后反应物、生成物浓度均增大，则加入一定量的反应物或缩小体积均可，故选；
单位时间内生成的同时消耗，均为逆反应速率，不能判定平衡，故不选；
反应前后气体物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故不选；
为固体，混合气体的密度保持不变，可知气体的质量不变，为平衡状态，故选；
为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体的质量不变，为平衡状态，故选；
故选；
温度不变，则不变，起始时的浓度为，设转化的为，则
开始
转化
平衡
，解得，
反应达平衡时；的转化率为，原平衡转化率为，故转化率不变。
23.【答案】醚键、醛基；
；氧化反应；取代反应或水解反应；
或
；
【解析】解：由结构简式可知含有醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；
的化学方程式为，
故答案为：；
由结构简式可知的分子式为，由官能团的变化可知发生氧化反应生成，发生取代反应生成，含有酯基，发生水解反应生成，
故答案为：；氧化反应，取代反应或水解反应；
对应的同分异构体：分子中有四种不同化学环境的氢原子；与溶液能发生显色反应，且 该物质最多能与 反应，说明分子中含有酚羟基，含有酯基，且应为甲酸酯，则可为或，故答案为：或；
某物 是的同分异构体，与三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有两个取代基，则一个为羟基，另一个取代基可为或，有邻、间、对种位置，共种，
故答案为：；
以和为原料制备，可先生成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛与反应，酸化可生成，流程为，
故答案为：。
本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大。
24.【答案】；
；；；
；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短；
【解析】解：
依据盖斯定律，用上述热化学方程式计算，得到上述反应的热化学方程式是：，
故答案为：；
，设的平衡转化率为，则参加反应的为，
起始量
变化量
平衡量
平衡时生成和各，剩余为，容器体积恒定，平衡浓度可以用物质的量代替来计算平衡常数，则，
解之得：，
由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意可知温度端利于反应正向进行，为高温，温度端利于反应逆向进行，为低温，所以，其中是可以循环使用的物质，
故答案为：；；；
以起始浓度均为测定的转化率，由图象随着温度升高，的转化率也随之增大，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以；温度的升高，曲线向曲线逼近，是因为反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，
故答案为：；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短；
电解池中亚铁离子失去电子生成铁离子，氢离子得到电子生成氢气，电解总反应的离子方程式为，
故答案为：
本题主要考查了盖斯定律及其以硫化氢为载体考查物质的性质、影响反应速率的因素、化学平衡、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．
第1页，共1页
