第12章《盐》检测题
一、单选题
1．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2 H2O CH4 H2SO4
B Cu CuO O2 Fe
C H2O Ca(OH)2 NaOH HCl
D CaCO3 CO2 HCl
A．A B．B C．C D．D
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热焦炭
B CaO CaCO3 加水溶解、过滤
C Fe Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉, 过滤
A．A B．B C．C D．D
3．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应
4．物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是
A．HCl Na2SO4 NaCl B．Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C．NaOH H2CO3 NaCl D．HCl NaOH Na2CO3
5．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：
①厨房天然气管道漏气，应立即打开油烟机；
②利用铁、银、Cu(NO3)2溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；
③合金属于合成材料；
④生成盐和水的反应一定是中和反应；
⑤用碳酸钠区分石灰水、稀盐酸和食盐水；
⑥具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子。
上述说法正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
B．表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．向一定量碳酸钾和氯化钠的混合溶液中滴入稀盐酸
7．下 列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色透明溶液的是
A．pH为3: KNO3、Na2SO4、ZnCl2
B．pH为12: MgSO4、 BaCl2、NaCl
C．pH为1: NaCl、Na2CO3、KCl
D．pH为11: CuSO4、KCl、NH4Cl
8．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A NaNO3（Na2CO3） CaCl2溶液 过滤
B H2（HCl） NaOH溶液 洗气
C K2CO3（KCl） 盐酸 蒸发、结晶
D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 沉淀、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）
A．氯化钠可用作食品调味剂 B．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．一氧化碳可以用于冶炼金属
10．下列对物质的分类正确的是
A．碱：烧碱、纯碱 B．有机物：甲烷、碳酸
C．氧化物：冰水共存物、干冰 D．复合肥料：硝酸钾、尿素
11．下列有关酸、碱和盐的组成的说法正确的是
A．酸和盐中都含氧元素 B．碱和盐中都含金属元素
C．碱和盐中都含原子团 D．酸和碱中都含氢元素
12．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是
A．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也一定相同
B．CO和CO2都是碳元素的氧化物，都具有还原性，都可用于工业炼铁
C．HCl、、NaHCO3都含有氢元素，它们的水溶液pH一定小于7
D．NH4HCO3、、NH4Cl都能与NaOH反应，生成有氨味的气体
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式。
（1）二氧化碳通过灼热的碳层：_________。
（2）锌粒投入稀硫酸：_________。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：_________。
14．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：(写化学式)
(1)蓄电池里含有的酸___________；
(2)发酵粉中的盐__________；
(3)能改良酸性土壤的碱____________；
(4)作为调味剂和防腐剂的盐____________。
15．请你选用Na、K、N、P、C、O、H等元素，用适当的化学符号填空：
（1）一种常见的根_____；
（2）一种能使石蕊溶液变蓝色的盐_____；
（3）一种常见复合肥_____。
三、实验题
16．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象B中产生气泡 A是______溶液；B是______溶液
方法2 碳酸钠溶液 A中___________________；B中___________________。
四、计算题
17．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题：
(1)生成氧气的质量______。
(2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果精确至0.1%）。
(3)向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的______（填选项编号）。
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3
18．已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%．现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求：
（1）原混合物中氯化钠的质量为多少克。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．D
5．C
6．B
7．A
8．B
9．B
10．C
11．D
12．D
13．
14．(1)H2SO4
(2)NaHCO3
(3)Ca（OH）2
(4)NaCl
15． NO3-（或CO32-） Na2CO3 KNO3
16． 氢氧化钡 稀硫酸 有白色沉淀生成 有气泡冒出
17．(1)1.6g
(2)解：设从那家反应的硫酸铜的质量为y
y=16g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：；
(3)BD
18．（1）8.9克；（2）18.7%
