2022~2023学年第十单元《酸和碱》复习检测试卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cu-64。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、生活中常见物质的pH范围如下。其中呈碱性的是（ ）
A．食醋（2～3） B．酱油（4～5） C．牛奶（6～7） D．牙膏（8～9）
2、为检测肥皂水的酸碱性，将肥皂水滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色
3、规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．测定pH B．称量NaOH固体 C．检查气密性 D．倾倒液体
4、治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药片，制取这类药片不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（ ）
A．NaOH易溶于水 B．NaOH与胃酸不反应
C．NaOH有强烈的腐蚀性 D．Al(OH)3的来源更广泛
5、下列说法合理的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量变小，该反应不遵循质量守恒定律
B．洗涤剂有乳化作用，能除去油污
C．浓盐酸有吸水性，敞口放置后溶质质量分数变小
D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变
6、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．苛性钠 D．纯碱
7、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识完全正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用含洗涤剂的水洗管道上的油污 发生了乳化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应
D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7
A．A B．B C．C D．D
8、下列物品不容易被稀盐酸腐蚀的是（ ）
A．铝锅 B．铁桶 C．大理石地板 D．铜像
9、下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
10、如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
D．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
11、“84消毒液”能迅速杀灭新冠肺炎病毒，其有效成分NaClO不可以和“洁厕灵”（有效成分HCl）混用，否则发生反应生成有毒的气体，化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．“84消毒液”由三种元素组成
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．由化学方程式可推断X是Cl2，其组成元素在第四周期
D．“84消毒液”破坏病毒结构，消毒过程中发生化学变化
12、次氯酸是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如下图所示变化。下列所得出的结论正确的是（ ）
A．次氯酸见光生成氧气
B．次氯酸见光生成酸性更弱物质
C．次氯酸不必避光保存
D．次氯酸可以长期保存使用
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面科普短文。
土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。
土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。在植物必须的营养元素中，氮是影响植物生长和产量形成的首要元素。由图1中可知，氮在pH6～8时吸收率最高。
土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质（包括生石灰、熟石灰、石灰石等）能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图3。
植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。
依据文章内容回答下列问题。
（1）组成土壤的物质包括 。
（2）由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是 。
（3）依据图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①熟石灰可用于改良酸性土壤。 。
②土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高。 。
（5）由图3可知，小麦秸杆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据 。
14、构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）
（1）图中甲表示的物质类别是 ，写出关系“甲—酸”对应的一条用途 。
（2）酸与碱作用生成盐和水叫做中和反应，可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入 溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成。
（3）利用图中“碱—非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的 。
A．CO
B．CO2
C．SO2
D．N2
（4）农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配制过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程： 。
15、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
（1）操作①的名称 ，该工厂废水一定呈 性。
（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在 范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。
（3）操作②时，当 即可停止加热。
（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。
（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。
16、中和反应通常没有明显现象。某化学实验小组的同学就中和反应是否发生及反应后的溶质成分进行了探究。
探究Ⅰ、中和反应是否发生
同学们向盛有一定量滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，表明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，反应方程式为 。
探究Ⅱ、酸和碱反应后溶液的溶质成分
【提出问题】探究Ⅰ中反应后的无色溶液中（除酚酞以外）的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl、HCl
猜想二：
猜想三：NaCl、NaOH
同学们经过讨论发现，猜想 一定不合理。
【实验与探究】同学们设计了如下实验方案，并验证了猜想一成立。请帮他们填写好实验步骤和实验现象。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的AgNO3溶液 产生 猜想一正确
方案二 取样，滴入1～2滴紫色石蕊溶液 溶液变红
方案三 取样，加入一小段镁条 有 产生
【反思与评价】
（1）同学们设计的上述实验方案中，一定不正确的是 （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）。错误的原因是 。
（2）探究Ⅰ中反应后的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条即可）。
【拓展与提升】
数字化设备可以监控反应的进程。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。下列有关说法错误的是 （填字母序号）。
A．图2中的c点表示酸碱恰好完全反应
B．图3中温度曲线从室温e点上升到f点，说明该反应是放热反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
17、实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）混合粉末中铜粉的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D B B B A D C C
11 12
D A
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）矿物质、有机质、水分和空气等；
（2）6.5～7.5；
（3）将H+转化成水；
（4）①对；
②错；
（5）天数相同时，添加小麦秸杆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH。
14、（1）金属氧化物；金属除锈等；
（2）酚酞；
（3）BC；
（4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。
15、（1）过滤；酸性。
（2）3.2≤pH＜9.1．
（3）析出大量晶体。
（4）H2O．
（5）NaCl、Na2SO4。
16、探究Ⅰ：红；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
探究Ⅱ：【猜想与假设】NaCl；三；
【实验与探究】方案一：白色沉淀；
方案三：气泡；
【反思与评价】（1）方案一；硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一正确；
（2）腐蚀下水道（合理即可）；
【拓展与提升】C。
17、解：（1）16。
（2）设所用稀硫酸的溶质质量分数是x。
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
