2023年广西地区九年级化学中考模拟题分项选编：物质构成的奥秘
一、单选题
1．（2023·广西防城港·统考模拟预测）成语中蕴含丰富的化学知识，以下成语可以说明分子不断运动的是
A．尘土飞扬 B．花香四溢 C．柳絮纷飞 D．木已成舟
2．（2023·广西贵港·统考三模）下列现象的微观解释中不正确的是
A．用警犬搜查罪犯—分子在不断运动
B．水烧开后易把壶盖冲起—温度升高，分子变大
C．电解水实验可制取氢气和氧气—化学变化中，分子可以再分
D．氧气和液氧都可以做助燃剂—相同物质的分子，其化学性质相同
3．（2023·广西南宁·统考二模）“端午到，棕香飘”，对闻到粽子香气的解释合理的是
A．分子的体积变大 B．分子的质量变小
C．分子在不断运动 D．分子发生了分解
4．（2023·广西玉林·统考模拟预测）“宏微结合”是学习化学的一种思路。下列说法不正确的是
A．石墨是由碳原子构成的
B．水通电能分解，说明化学变化中分子可再分
C．固体分子间没有间隔
D．“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快
5．（2023·广西崇左·统考一模）下列物质由分子直接构成的是
A．铁 B．水 C．氦气 D．氯化钠
6．（2023·广西防城港·二模）下列有关分子、原子、离子说法正确的是
A．分子可分，而原子不可分
B．带正电荷的微粒不一定是用离子
C．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
D．分子可以保持某些物质的化学性质，原子不能保持任何物质的化学性质
7．（2023·广西钦州·统考一模）碳-12原子是指含6个中子的碳原子。下列关于氧-18原子的说法不正确的是
A．质子数为8 B．中子数为8 C．电子数为8 D．相对原子质量为18
8．（2023·广西柳州·统考二模）从微观来说，物质由微粒构成，下列说法错误的是
A．水由水分子构成 B．铜由铜原子构成
C．氢气由氢离子构成 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
9．（2023·广西贵港·统考一模）下列物质由离子构成的是
A．硫酸铜 B．甲烷 C．氦气 D．冰
10．（2023·广西桂林·统考一模）微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是
A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数
11．（2023·广西防城港·二模）地壳中的元素含量居于第二位的是
A．硅 B．铁 C．氧 D．铝
12．（2023·广西钦州·统考一模）下列元素符号的书写正确的是
A．铜一CU B．氢一he C．氯一CL D．银一Ag
13．（2023·广西防城港·统考二模）“铁强化酱油”中的“铁”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
14．（2023·广西桂林·统考一模）已知胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，其中属于金属元素的是
A．Cu B．S C．O D．H
15．（2023·广西梧州·统考一模）“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
16．（2023·广西南宁·统考二模）山东大学利用异核双金属“镍-钴”配合物，可逆地催化质子还原氢气（H2）与氘水（D2O）的H/D交换，镍在元素周期表中的信息如图1所示，镍离子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的是
A．镍元素位于元素周期表的第三周期 B．镍原子在化学反应中易失去电子
C．镍原子核外电子数为28 D．镍原子的相对原子质量为58.69
17．（2023·广西梧州·统考模拟预测）根据图中的三种微粒结构示意图，所获取信息错误的是
A．①③的微粒是原子 B．微粒②是阴离子
C．①②微粒的结构中有两个电子层 D．②③表示的元素是同一种元素
18．（2023·广西玉林·统考一模）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
A地壳中元素的含量 B物质的分类 C空气的组成 D物质的组成
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
19．（2023·广西南宁·统考一模）下列物质由分子直接构成的是
A．铁 B．水 C．氮气 D．氯化钠
三、填空题
20．（2023·广西柳州·统考模拟预测）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
(1)从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为______，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)画出第12号元素镁的离子结构示意图______。
(3)锂元素与钠元素化学性质相似的原因是______。
(4)与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子的符号是______。
(5)具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则和______（填化学式）互为等电子体。
21．（2023·广西玉林·统考模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其部分如下表，请回答有关问题：
(1)原子序数为12的元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
(2)氩原子的相对原子质量是______，氩元素与氧元素最本质的区别是______不同。
(3)已知氧离子的符号是O2-，而氧离子的质子数为______。
(4)碘元素化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为______。
(5)元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律是______（写一点）。
22．（2023·广西钦州·统考一模）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。请回答：
(1)图一为硅元素在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量是_______。
(2)图二是氧原子结构示意图，x的值为_______。在化学变化中，氧原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子。硫原子的化学性质与氧原子的相似，是因为_______。
(3)某化学反应的微观示意图如图三，画出丙物质的微粒结构模型_______。
23．（2023·广西玉林·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据下图回答下列问题。
..
(1)图1所示微粒共表示______种元素。
(2)图1中①所表示的微粒符号为______，图2中X的元素名称为______。
(3)从图2中不能直接获取的信息是______（填字母）。
a．元素符号 b．元素名称 c．相对原子质量 d．中子数
(4)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1中④所示是镓元素（Ga）的原子结构示意图，其与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。
(5)查阅资料得知，在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是______。
24．（2023·广西柳州·统考二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VIII族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA…表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
(1)表中“12”的元素符号是_________________，该元素原子的质子数是_________________。
(2)氟离子（F-）的电子数是_________________，写出与氟离子电子数相同的阳离子________________（写一个即可）。
(3)认真观察并分析元素周期表，推出第4周期第IA族的元素是________________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易________________（填“得到”或“失去”）电子。
25．（2023·广西贵港·统考一模）下图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：
(1)钠原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)表示的粒子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为______。
(3)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是______（写化学式）。
(4)第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是______。
26．（2023·广西贵港·统考一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
族 周期 IA 0
1 1 H氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 He氦 4.003
2 3 Li锂 6.941 4 Be铍 9.012 5 B硼 10.81 6C碳 12.01 7N氮 14.01 80氧 16.00 9 F氟 19.00 10 Ne氖 20.18
3 11 Na钠 22.99 12 Mg镁 24.31 13 Al铝 26.98 14 Si硅 28.09 15 P磷 30.97 16 S硫 32.06 17 Cl氯 35.45 18 Ar氩 39.95
(1)铍原子的相对原子质量是_______，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)第三周期中金属元素有_______(填元素符号)；
(3)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VII获和0族。主族用字母“A”来表示。共有七个主族，依次用IA族、IIA族、IIIA族、IVA族、VA以族、VIA族、VII A族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第IIA族，甲同学的依据是_______；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是_______。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第_______族。
参考答案：
1．B
【详解】A、尘土飞扬是肉眼看得见的，描述的是宏观物质的机械运动，不能说明分子不断运动，不符合题意；
B、花香四溢是花香分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，符合题意；
C、柳絮纷飞是肉眼看得见的，描述的是宏观物质的机械运动，不能说明分子不断运动，不符合题意；
D、木已成舟描述的是物质形状的改变，不能说明分子不断运动，不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A、分子在不断运动，具有某种气味的物质的分子不断，运动到警犬的鼻孔处使警犬闻到气味，选项正确；
B、水烧开后温度升高，水分子间的间隔变大，水的体积增大，把壶盖冲起，水分子本身大小不变，选项错误；
C、电解水时，水分子分成氢原子与氧原子，氢原子两两结合构成氢分子，同时氧原子两两结合构成氧分子，该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分，选项正确；
D、氧气和液氧都由氧分子构成，相同物质的分子，其化学性质相同，所以氧气和液氧都可以做助燃剂，选项正确；
故选B。
3．C
【详解】“端午到，粽香飘”是因为粽子香气中含有的分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。故选C。
4．C
【详解】A、石墨是由碳原子构成的，正确；
B、水通电能分解，说明化学变化中分子可再分，正确；
C、固体分子间有间隔，错误；
D、“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快，正确；
故选C。
5．B
【详解】A.铁是由铁原子构成的物质，此选项错误；
B.水是由水分子构成的物质，此选项正确；
C.氦气是由氦原子构成的物质，此选项错误；
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，此选项错误；
故选B。
6．B
【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但实际上，原子可再分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
B、原子中，质子带正电，则带正电荷的微粒不一定是用离子，该选项说法正确；
C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子，该选项说法不正确；
D、由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，则原子也能保持物质的化学性质，该选项说法不正确。
故选B。
7．B
【详解】A、氧原子的质子数为8，故选项说法正确，不符合题意；
B、氧-18原子的中子数为：18-8=10，中子数为10，故选项说法错误，符合题意；
C、根据在原子中，质子数=电子数可知，氧-18原子的电子数为8，故选项说法正确，不符合题意；
D、氧-18原子的相对原子质量为18，故选项说法正确，不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A、水是由水分子构成的，说法正确；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；
C、氢气是由氢气分子构成的，说法错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法正确。
故选C。
9．A
【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、甲烷由甲烷分子构成，不符合题意；
C、氦气由氦原子构成，不符合题意；
D、冰是固态的水，水是由水分子构成，不符合题意；
故选A。
10．A
【详解】A、由图可知，变化前后，核电荷数不变，均是17，符合题意；
B、变化过程中，a粒子得到1个电子变为b粒子，故最外层电子数发生了改变，化学性质发生了改变，不符合题意；
C、由图可知，核外电子数发生了改变，微粒a中核外电子数为17，微粒b中核外电子数为18，不符合题意；
D、由图可知，最外层电子数发生了改变，微粒a中最外层电子数为7，微粒b中最外层电子数为8，不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故地壳中的元素含量居于第二位的是硅。
故选A。
12．D
【分析】元素符号：用拉丁文名称表示，国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。书写原则：①由一个字母表示的元素符号要大写，②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【详解】A、铜的元素符号为Cu，故A错误；
B、氢的元素符号为H，故B错误；
C、氯的元素符号为Cl，故C错误；
D、银的元素符号为Ag，故D正确。
故选D。
13．D
【详解】“铁强化酱油”中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。选择D。
14．A
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁。
【详解】A、Cu为铜元素的元素符号，铜元素为金属元素，故A选项符合题意；
B、S为硫元素的元素符号，硫元素为非金属元素，故B选项不符合题意；
C、O为氧元素的元素符号，氧元素为非金属元素，故C选项不符合题意；
D、H为氢元素的元素符号，氢元素为非金属元素，故D选项不符合题意；
故选A。
【点睛】本题考查元素分类，根据化学元素符号书写汉字名称以及根据汉字名称的偏旁辨别元素的种类是解答关键，题目难度不大。
15．B
【详解】物质是由元素组成的，生活中常接触到的“高钙奶粉”、“加铁酱油”等食品中，“钙、铁”指的就是元素，不是特定的存在形态。
故选B。
16．A
【详解】A.元素位于周期数与对应元素的原子的电子层数一致。原子中质子数=核外电子数，28-2-8-16=2，所以镍离子是失去最外层2个电子形成的。所以镍原子有4层电子，则镍元素位于元素周期表的第四周期，错误。
B. 镍原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子形成阳离子，正确。
C. 原子中质子数=核外电子数，原子核外电子数为28。正确。
D. 元素符号最下方数字为相对原子质量，镍原子的相对原子质量为58.69，正确。
故选:A。
17．B
【详解】A、由图可知，微粒①③的核内质子数与核外的电子数相同，符合原子的结构特点，即两种微粒都是原子，选项正确；
B、由图可知，微粒②的核内质子数为13，核外电子数为10，即质子数大于核外电子数，由离子的特点可知，该微粒是原子失去电子形成的阳离子，选项错误；
C、由图可知，①②微粒的结构中都有两个电子层，选项正确；
D、由图可知，微粒②③的质子数相同，都为13，由元素的概念可知，两种微粒示的元素是同一种元素，选项正确；
故选B。
18．D
【详解】A、地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁等，选项错误；
B、物质分为混合物与纯净物，其中纯净物分为单质与化合物，选项错误；
C、空气中的成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，其它成分占1%，选项错误；
D、从宏观上分析，物质是由元素组成的，从微观上分析，分子与原子均能构成物质，且分子均由原子构成，选项正确，故选D。
19．BC
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，说法错误；
B、水是由水分子构成的，说法正确；
C、氮气是由氮气分子构成的，说法正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法错误。
故选BC。
20．(1) 14.01 得到
(2)
(3)原子的最外层电子个数相同
(4)
(5)CH4
【详解】（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为14.01，氮原子最外层有5个电子，在化学反应中容易得到电子。
（2）镁离子核内有12个质子，核外有10个电子，镁离子结构示意图表示为 。
（3）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以锂元素与钠元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子个数相同。
（4）氖原子核外有10个电子，与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子是铝离子，其符号为。
（5）和CH4互为等电子体，因为它们都是有5个原子、10个电子。
21．(1)金属
(2) 39.95 质子数
(3)8
(4)7
(5)同一周期，质子数从左往右递增（合理答案均可）
【详解】（1）原子序数为12的元素是镁元素，有金字边，是金属元素。
（2）由元素周期表示意图可知，氩原子的相对原子质量为39.95，元素之间最本质的区别是质子数不同。
（3）氧离子属于氧元素，氧元素的质子数为8。
（4）碘元素化学性质与氯元素相似，所以碘元素和氯元素的最外层电子数相同，碘原子最外层电子数为7。
（5）元素周期表的规律有：同一周期内，从左到右，质子数从左往右递增（合理即可）。
22．(1)28.09
(2) 8 得到 它们的最外层电子数相同
(3)
【详解】（1）由元素周期表示意图可知，硅的相对原子质量是28.09。
（2）氧原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8，氧原子的最外层电子数是6，所以在化学反应中易得到2个电子。硫原子的化学性质与氧原子的相似，是因为它们的最外层电子数相同。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个H原子，反应后有4个H原子、1个碳原子和1个氧原子，所以丙物质有2个H原子和1个氧原子，微粒结构模型为： 。
23．(1)三/3
(2) 镁
(3)d
(4)最外层电子数相同
(5)钠原子
【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子总称，图1所示微粒共表示三种元素，故填：三；
（2）由图一中①可知，该微粒核电荷数为17，核外电子数为18，应为氯离子，微粒符号为，图2中X元素为第十二号元素镁，故填：；镁；
（3）从图2中可以直接获取的信息是：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，无法在直接知道其中子数，故填：d；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，镓元素与铝元素化学性质相似是由于二者最外层电子数相同，故填：最外层电子数相同；
（5）在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是钠，故填：钠原子。
24．(1) Mg 12
(2) 10 钠离子或Na+（合理即可）
(3) 金属 失去
【详解】（1）12号元素是镁，镁元素符号为Mg，原子的质子数与原子序数相等，所以镁元素原子的质子数是12。故填：Mg；12。
（2）氟原子核外电子数为9，氟离子（F-）带1个单位负电荷，是氟原子得到1个电子形成的，所以氟离子的电子数是10；与氟离子电子数相同的阳离子有钠离子、镁离子、钙离子等。故填：10；钠离子或Na+（合理即可）。
（3）同族元素原子最外层电子数相等，第IA族锂、钠元素原子最外层电子数为1，所以第4周期第IA族的元素最外层电子数也为1，少于4个，可推出第4周期第IA族的元素是金属元素，在化学反应中容易失去电子，故填：金属；失去。
25．(1) 22.99 金属
(2) 失 Al3+
(3)Mg(OH)2
(4)从左到右，原子最外层电子数依次递增
【详解】（1）由元素周期表的信息可知，钠原子的相对原子质量是22.99，由其名称的偏旁“钅”字可知，钠元素属于金属元素，故填：22.99；金属。
（2）13号元素是铝元素，铝原子的质子数为13，核外有13个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子： Al3+ ，故填：失； Al3+ 。
（3）由原子序数为1、8、12三种元素分别为氢、氧、镁，三种元素，组成的碱是氢氧化镁，化学式为 Mg(OH)2 。
（4）根据图意可知，第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，原子最外层电子数依次递增。
26．(1) 9.012 金属
(2)Na、Mg、Al
(3) 氦元素原子最外层电子数是2 氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼 ⅥA
【详解】（1）根据元素周期表信息可知铍原子的相对原子质量（最下方数字）为9.012；根据铍元素的元素名称（金字旁）可知该元素为金属元素；
（2）根据第三周元素名称可知，属于金属元素的有Na、Mg、Al；
（3）①在元素周期表中，同主族元素原子最外层电子数相同，ⅡA族元素的最外层电子数为2，而氦原子的最外层电子数也为2，故甲同学提出将氦元素放在ⅡA族；氦原子核外电子只有2个，只有一个电子层，第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼，所以认为氦元素属于0族；
②根据元素周期律可知，原子核外电子层数等于周期数，主族元素的最外层电子书等于族序数；硒原子的核外共有4个电子层，最外层电子数为6，故硒元素在第四周期ⅥA族。
