第1章《认识有机化学》测试卷
一、单选题
1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识错误的是
A．乙烯的球棍模型： B．3-甲基戊烷的键线式：
C．的电子式 D．乙酸的最简式：
2．下列化学用语错误的是
A．的结构示意图： B．乙烯的分子比例模型：
C．的电子式： D．乙醇的实验式
3．下列说法不正确的是
A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰
B．丙氨酸()分子中含有2个手性碳原子
C．等离子体具有良好的导电性，冠醚能识别碱金属离子
D．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
4．肉桂醛是一种食用香料，其结构简式为。为了检验肉桂醛中的官能团，所用试剂与操作顺序均正确的是
A．先加溴水，再加新制的悬浊液，加热
B．先加酸性溶液，再加银氨溶液水浴加热
C．先加足量的银氨溶液水浴加热，酸化后再加溴水
D．先加足量的新制的悬浊液加热，再加溴水
5．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是
A．CH3CH=CH2和 B．苯与
C．H3COH和CH2OH D．甲酸和甲酸甲酯
6．下列说法正确的是
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D．和互为同系物
7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10.4g 苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NA
B．2.8g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NA
C．室温下，7.2g 戊烷分子中，所含C-C 键的总数一定为0.4NA
D．标准状况下，2.24LCH2C12 分子中所含氯原子的总数为0.2NA
8．下列说法正确的是
A．碳骨架为的烃的结构简式为
B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键
C．有的烃分子中，一个碳原子形成3个共价键
D．乙烷的分子结构中含有键
9．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是
A．该分子不含手性碳原子
B．分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O
C．分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长
D．分子中只存在σ键
10．下列化学用语表示正确的是
A．苯的空间填充模型：
B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．羟基的电子式：
D．CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3－二丁烯
11．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式： B．乙烯的结构简式：
C．乙炔的电子式： D．甲烷的空间填充模型：
13．1-丁烯和2-丁烯分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷的能量曲线如图。下列说法错误的是
A．2-氯丁烷的同分异构体有3种
B．中含有32mol电子
C．相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定
D．相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的更小
14．甘氨酸铜结构中，铜和与其配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种结构，如下图所示。下列说法错误的是
A．顺式甘氨酸铜易溶于水
B．反式甘氨酸铜能与氢气发生加成反应
C．甘氨酸铜中铜原子的杂化类型可能为
D．两种物质中键和π键的数目之比均为
15．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是(不考虑立体异构)
A．和 B．和
C．和 D．和
二、填空题
16．将下列物质进行分类(填序号)：
①O2与O3；②与；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤和⑥和
(1)互为同位素的是 ；
(2)互为同素异形体的是 ；
(3)互为同分异构体的是 ；
(4)属于同系物的是 。
(5)属于同一物质的是 。
17．写出符合条件的同分异构体结构简式
(1)写出分子式为C5H10的烯烃的结构简式
(2)分子式为C8H10的苯的同系物结构简式
(3)用键线式表示分子式为C4H10O的醇的结构简式
18．回答下列问题：
(1)化合物B［CH3C≡CCOOC(CH3)3］的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构)数目为 。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOCH2CH3)
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
(2)写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。
三、实验题
19．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 ，其理由是 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示) 。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是 。重结晶过程中，趁热过滤的作用是 。
(3)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取3.6 g A，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11 g，则有机物A的分子式为 。
(4)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。如对于有机物 ，其碳谱有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1；氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6.有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为4∶1，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式： 。
(5)有机物A的二氯代物有 种。
20．回答下列问题：
(1)①甲烷、②乙烷、③正丁烷、④异丁烷的沸点由高到低的顺序为 (用序号表示)；相对分子质量为72的烷烃的分子式是 ，其一氯代物只有一种的结构简式为 。有机物的名称为 。
(2)某学习小组按如下甲、乙两种实验方案探究海带中碘的制取。
已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。
①“适量”中能代替的最佳物质的电子式为 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
②下列有关步骤Y的说法中正确的是 (填序号)；步骤Y中的方法称为 。
A．应控制溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．步骤Y只有物理变化 D．溶液可由乙醇代替
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．C
【详解】A．乙烯分子含有C=C键、C-H键，为平面结构，并且C原子半径大于H原子半径，球棍模型为 ，故A正确；
B．3-甲基戊烷主链有5个碳原子，3号碳上有1个甲基，其键线式为 ，故B正确；
C．中O、H原子间共用1对电子，其电子式为 ，故C错误；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，最简式：，故D正确；
故选：C。
2．C
【详解】A．核内有17个质子，核外有18个电子，则其电子式为 ，故A正确；
B．乙烯中的两个C原子分别与2个H原子形成共价键，碳原子之间也形成碳碳双键，则其比例模型为，故B正确；
C．硫化氢是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化合物，所以的电子式：，故C错误；
D．乙醇的分子式、实验式或最简式均为，故D正确；
答案选C。
3．B
【详解】A．金刚石、碳化硅晶体、硅均为共价晶体，C-C、C-Si、Si-Si键长依次增大，键能减小，晶体的熔沸点降低。而冰和干冰均为分子晶体，前者有分子间氢键熔点更高。熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰，A项正确；
B．手性碳特点：连接四个不同的原子或基团，该分子种手性碳为1个，B项错误；
C．等离子体包含大量的自由移动的电子和离子，具有良好的导电性。冠醚可以和碱金属进行配位，C项正确；
D．第二电离能与第三电离能差距较大，即该元素易失去两个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，D项正确；
故选B。
4．C
【详解】A．先加溴水，溴水与碳碳双键、醛基均反应，不能依次检验出官能团，故A错误；
B．先加酸性KMnO4溶液，碳碳双键和醛基都能被氧化，不能依次检验出官能团，故B错误；
C．先加入银氨溶液，可检验醛基，但此时溶液呈碱性，需先酸化再加溴水，否则Br2会与碱溶液反应，故C正确；
D．先加新制Cu(OH)2溶液，加热有红色沉淀产生，可检验醛基，此时溶液显碱性，若加入溴水，Br2会与碱溶液反应生成Br-和BrO-而褪色，不能证明是碳碳双键使溴水褪色，故D错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．CH3CH=CH2和分子式都为C3H6，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，A选项不符合题意；
B．苯和苯乙烯分子式分别为C6H6、C8H8，最简式相同，二者分子式不同，不属于同分异构体，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，B项符合题意；
C．对甲基苯酚和苯甲醇分子式都为C7H8O，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，C选项不符合题意；
D．甲酸的分子式为CH2O2，甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，其最简式为CH2O，二者的最简式不同，D选项不符合题意；
答案选B。
6．A
【详解】A．甲苯中溴原子可取代的位置分别为甲基上的氢原子，以及苯环上甲基的邻位、间位和对位上的氢原子，有4种一溴代物；2-甲基丁烷溴原子可分别取代1号碳、2号碳、3号碳、4号碳上的氢原子，2号碳上的甲基与1号碳上的甲基等效，所以一溴代物也有4种，A正确；
B．苯的化学式为C6H6，苯甲酸的化学式为C7H6O2，n摩尔苯和n摩尔苯甲酸消耗的氧气的量均为7.5n摩尔，B错误；
C．该化合物在命名时主链选错，主链应选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，正确的命名为2，3，4，4-四甲基己烷，C错误；
D．前者羟基与苯环直接相连，属于酚类化合物，后者羟基未与苯环直接相连，属于醇类化合物，酚与醇不是同系物，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．苯乙烯的分子式为C8H8，则物质的量为=0.1mol，苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NA，A正确；
B．乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，则混合物的最简式为CH2，2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含“CH2”的物质的量为=0.2mol，则原子总数为0.6NA，B正确；
C．戊烷的分子式为C5H12，分子中含有4个C-C键，室温下，7.2 g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为×4NA=0.4 NA，C正确；
D．标准状况下，CH2Cl2呈液态，无法计算2.24 LCH2Cl2的物质的量，也就无法计算分子中所含氯原子的总数，D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．碳骨架为的烃的结构简式为，A项正确；
B．根据碳原子的成键特点，碳原子间可形成非极性共价键，碳原子也可与其他非金属原子形成极性共价键，但是甲烷分子中只有极性键，B项错误；
C．有机物中碳原子通过4个共价键与其他原子相连，C项错误；
D．乙烷分子中只含有单键，只含有键，D项错误；
故选：A。
9．B
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；结构中含有手性碳原子，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O，B正确；
C．氧原子半径小于氮，则分子中的N-H键的键长大于O-H键的键长，C错误；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．苯为平面结构，苯分子中存在6个H和6个C，所有碳碳键完全相同，苯的空间填充模型：，故A正确；
B．C2H4O2为乙酸的分子式，结构简式为：CH3COOH，故B错误；
C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故C错误；
D．CH2=CHCH=CH2分子中含有两个碳碳双键,为二烯烃，应命名为1，3-丁二烯，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】 有7种位置的氢，即，因此该有机物的一氯取代物有7种，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
12．B
【详解】A．乙醇的分子式：，A错误；
B．乙烯含碳碳双键，结构简式：，B正确；
C．乙炔的电子式：，C错误；
D．是甲烷的球棍模型，甲烷的空间填充模型是，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．2-氯丁烷的同分异构体为、、，总共有3种，A项正确；
B．中含有电子数=，则中含有32mol电子，B项正确；
C．由图可知，相同条件下，1-丁烯比2-丁烯能量高，则2-丁烯更稳定，C项错误；
D．由图可知，相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷放出的热量更多，为负值，则更小，D项正确；
答案选C。
14．B
【详解】A．由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据相似相溶原理可知顺式甘氨酸铜易溶于极性溶剂水，A正确；
B．反式甘氨酸铜中不饱和键只有酯基中的 C=O，不能发生加成反应，B错误；
C．由结构简式可知，甘氨酸铜中铜原子与周围4个原子成键，其杂化类型为，C正确；
D．两种物质σ键和π键的数目比都是 20∶2=10∶1，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A． 是戊烷，只存在碳链异构，根据减碳法可知戊烷的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；分子式为，其同分异构体可能为烯烃也可能是环烷烃，若为烯烃，则同分异构体有3种：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2；若为环烷烃，则可能有2种：甲基环丙烷，环丁烷，故的同分异构体共有5种，故A不符合；
B．为丁烷，只存在碳链异构，有正丁烷和异丁烷2种；分子式为的可以为丙醇，根据官能团异构可知其同分异构体可能是醇类也可能是醚类，如果是醇类，则有2种：CH3CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH3；如果是醚类，则有1种：CH3OCH2CH3，总共3种，故B不符合；
CH2ClCH2CH2CH3，CH3CHClCH2CH3，CH2ClCH(CH3)2，CCl(CH3)3，故C不符合；
D．丙基有2种，故有2种同分异构体，可以为乙醇和甲醚，也只有2种，二者相同，故D符合；
故选D。
16．(1)②
(2)①
(3)⑤
(4)⑥
(5)③
【详解】（1）同位素是同种元素不同原子的互称，则②与互为同位素，故选②；答案为：②；
（2）同素异形体是同种元素组成的不同单质的互称，则①O2与O3互为同素异形体，故选①；答案为：①；
（3）同分异构体的分子式相同但结构不同，则⑤和互为同分异构体，故选⑤；答案为：⑤；
（4）同系物是官能团的种类和数目都相同、且分子组成上相差若干个“CH2”的两种有机物的互称，则⑥和属于同系物，故选⑥。答案为：⑥；
（5）③H2O和D2O都表示水分子，属于同一物质，故选③。答案为：③。
17．(1)CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、、、
(2)
名称 乙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯
结构简式
(3)、、、
【详解】（1）C5H10的烯烃有一个双键，故结构为CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、、、；
故答案为：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、、、。
（2）C8H10的苯的同系物，有一个取代基的是乙苯，两个取代基的是邻二甲苯间二甲苯对二甲苯；
故答案为：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
（3）分子式为C4H10O的醇，正丁醇、2-丁醇、2-甲基丙醇和2-甲基-2-丙醇；
故答案为：、、、。
18．(1) 2 5
(2)和CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3
【详解】（1）CH3C≡CCOOC(CH3)3的核磁共振氢谱有2种。符合条件的同分异构体有：CH3-C≡C-CH2-CH2-COOCH2CH3、CH3-CH2-C≡C-CH2-COOCH2CH3、CH3-CH2-CH2-C≡C-COOCH2CH3、CH3-CH(CH3)-C≡C-COOCH2CH3、共五种，故答案为：2；5。
（2）其中碳碳三键和乙酯基直接相连的有CH3-CH2-CH2-C≡C-COOCH2CH3、CH3-CH(CH3)-C≡C-COOCH2CH3两种。故答案为：和CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。
19．(1) 乙醚 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
(2) C 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
(3)
(4)
(5)2
【分析】反应液含有苯甲醇和苯甲酸钠，加入乙醚萃取,分液,得到的有机层为苯甲醇和乙醚的混合物，蒸馏可得到苯甲醇，水层为苯甲酸钠的水溶液，加入盐酸酸化得到苯甲酸，经蒸发结晶、过滤洗涤可得到苯甲酸，以此分析解答。
【详解】（1）苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶，可选用乙醚为萃取剂；加入盐酸可生成苯甲酸，经重结晶析出，化学方程式为：；
（2）由图可知，在试剂C中，苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，有利于重结晶分离，故可以选择试剂C；温度较高时，苯甲酸的溶解度较大，分离时趁热过滤可以除去不溶性杂质，可以防止苯甲酸冷却后结晶析出，故答案为：C；除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；
（3），，，，，由于，即该有机物不含、之外的其他元素，故的最简式为，又由于的相对分子质量为72，故其分子式为；
（4）的核磁共振碳谱中有两个峰，峰面积比为，说明中只有两种碳，个数比为。核磁共振氢谱中只有一个峰，说明所有的氢原子所处的化学环境相同，故的结构简式为 ；
（5）新戊烷的二氯代物有两种，分别是两个氯原子连在同一个碳原子上、两个氯原子连在不同的碳原子上。
20．(1) ③>④>②>① C5H12 C(CH3)4 2,5-二甲基-4-乙基庚烷
(2) 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 AB 分液
【分析】干海带经灼烧、加水溶解、过滤后定容得含I-的海带浸取原液500mL，海带浸取原液通入“适量O2”将I-氧化为I2，加四氯化碳作萃取剂，经分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲蒸馏含I2的CCl4溶液可得纯碘；方案乙往含I2的CCl4溶液中加NaOH溶液将I2转化成离子进入水层，分液得上层液体，加H2SO4溶液生成含I2的水溶液，过滤得粗碘，经提纯可得纯碘。
【详解】（1）烷烃的熔沸点随物质的相对分子质量的增大而增大，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，异丁烷支链多，分子间作用力弱，沸点比正丁烷低，故沸点由高到低的顺序为③>④>②>①；烷烃的通式为CnH2n+2，根据l2n+2n+2=72，解得n=5，则相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12；其一氯代物只有一种的结构简式为C(CH3)4；选取含碳原子数最多的碳链作为主链，称为庚烷，从离支链最近的一端开始编号，在2和5号位各有1个甲基，在4号位有1个乙基，命名为2,5-二甲基-4-乙基庚烷。
（2）①“适量”主要是将I-氧化为I2，则能代替O2的最佳物质为H2O2，电子式为；步骤X中，加四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，则萃取后分液漏斗内观察到的现象是溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色；
②A．应控制NaOH溶液的浓度和体积，使I2恰好完全反应进入水层，若过量太多则将在后续步骤中消耗更多的H2SO4，故A正确；
B．加入NaOH发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，目的是将碘单质转化成离子进入水层，实现和有机物的分离，故B正确；
C．由B项分析可知，该步操作中，加入NaOH将碘单质转化为离子进入水层，发生了化学反应，故C错误；
D．乙醇和CCl4互溶，故NaOH溶液不可由乙醇代替，故D错误；
故答案为AB。
步骤Y中，加入NaOH将碘单质转化为离子进入水层，CCl4层和水层不互溶，可通过分液将二者分离
