2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 创建国家级文明城市，建设美丽宜居淮安城。你认为下列举措不可行的是
A. 植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 绿色出行，减少尾气排放
C. 垃圾分类，改善生活环境 D. 保护环境，禁止化工生产
2. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（ ）
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
3. 下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是
A 镀锌水管 B. 铜制器皿 C. 铁制栏杆 D. 铝合金门窗
4. 下列做法正确的是
A. 室内起火，应迅速打开所有门窗通风 B. 电线老化短路起火，马上用水浇灭
C. 家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A. 氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B. 品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C. 水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D. 水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
6. 潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是。则X的化学式是
A. CO B. H2O C. SO2 D. O2
7. 下列有关氧气的说法中，不正确的是
A. 氧气可供给呼吸
B. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
C. 植物光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D. 镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花
9. 葡萄糖（C6H12O6）是人类重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法正确的是
A. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B. 葡萄糖中氢、氧元素质量比为1：8
C. 葡萄糖相对分子质量为180g
D. 葡萄糖中碳元素质量分数最大
10. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入 X 的硫酸盐溶液中，有 X 析出。则三种金属的活动性顺序是
A. Y > X > Z B. X > Y > Z C. X > Z > Y D. Z > Y > X
11. 对下列事实的解释不合理的是
A. 生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B. 镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D. 外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
12. 溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D. 溶液中的溶剂一定是水
13. 区分下列物质的方法中不可行的是
A. 用观察颜色区别硫酸铜和硫酸亚铁溶液 B. 用水区分碳酸钙和氯化钠
C. 用闻气味区别氧气和氮气 D. 用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
14. 氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是
A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B. 氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料
C. 加热高锰酸钾时将试管口略向下倾斜，主要目的是让氧气更容易导出
D. 小鱼儿能在水中生存是因为氧气易溶于水
15. 向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
16. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液中溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
17. 在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A. A B. B C. C D. D
18. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 所含杂质 加入试剂和操作
A CO2 CO 点燃
B N2 O2 灼热的铜网
C CuCl2溶液 FeCl2 加入适量铁粉，过滤
D CaO CaCO3 适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
19. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是
A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余
C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%
20. 运用手持技术探究金属与酸的反应：向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数10％的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(题191图)，得到题19-2图所示的气压变化曲线。下列说法错误的是
A. 曲线a对应的金属是铜
B. 根据图像分析，d对应的金属适合实验室制取气体
C. 根据图像可推测e对应的金属表面打磨不彻底
D. 曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
非选择题（共60分）
21. 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢硬度___________（填“>”、“=”或“<”）纯铁的硬度。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。
（3）炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。
（4）家用天然气（主要成分CH4）不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是___________。
（5）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是___________。
22. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。
（1）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。
①发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质_____。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为_____（最简整数比）。
（2）核心舱内配置了再生式生命保障系统，包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的_____（选填“正极”或“负极”）上产生氧气，能量的转化形式为_____。
（3）飞船舱段建造使用钛合金代替常规材料。常温下钛与稀硫酸不发生化学反应，则金属钛比金属铁的金属活动性_____（选填“弱”或“强”）。
23. 氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程。
（1）NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体，其受热分解的化学方程式为_____；NH4Cl的使用有利于铝的的氮化，原因是_____；作为添加剂在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
（2）反应前先通N2，目的是______。
（3）图1是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，______℃时，产物中AlN纯度最高。图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为______小时，理由是______。
（4）纯净物AlN中N元素的质量分数是______；某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是______。
24. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）实验室用装置A制取CO2的原理是______（用化学方程式表示）。若将装置A改为装置B，其优点是______。若用装置C收集CO2，气体应从______。（填“a”或“b”）端通入。
（3）已知FeS固体和稀硫酸反应常用于实验室制取H2S，H2S气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和碱性的氢氧化钠反应。现用D、E、F装置组合收集H2S，E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是______（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是______。
25. 同学们对过氧化氢（H2O2）溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1：探究过氧化氢溶液浓度、温度对反应速率的影响
【实验方案】在一定温度下，向相同质量的过氧化氢溶液中加入相同质量的二氧化锰（MnO2）粉末，测量收集150mL氧气（O2）所需的时间。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 温度/℃ 时间/s
Ⅰ 30 20 待测
Ⅱ 15 30 待测
Ⅲ a b 待测
实验2：依据如图1装置进行实验（部分仪器略去），探究催化剂种类对反应速率的影响。
用相同粒数的二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铬（Cr2O3）四种催化剂微球（质量相等、表面积相同），分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如图。
【解释与结论】
（1）实验1中反应的化学方程式是___________。
（2）为了达到实验1的目的，补全实验方案。
①若a与b不相等，则a=___________；b=___________。
②若a与b相等，则设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。
（3）实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是___________。
（4）通过对实验2数据的分析，可得出的结论是___________。
【反思与评价】
（5）实验1是通过测量收集等体积O2所需时间来比较H2O2溶液分解的反应速率，还可以通过测量___________来比较H2O2溶液分解的反应速率。
26. 金属的回收既有利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知：；不考虑金、银发生类似反应。）
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是________。
（2）滤液1中的成分是_______（写化学式）。
（3）滤渣2中的成分是________（写物质名称）。
（4）步骤③发生反应的化学方程式是______。
27. 中国生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。
金属生锈给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护方法。
活动一：【探究铁生锈的条件】
（1）小组同学设计了如图所示的对比实验。探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），下列对应关系正确的是___________（填字母）；请你提出一条防止铁生锈的合理建议：___________。
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
钢铁是日常生活中应用最为广泛金属材料。
活动二：
Ⅰ、工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：
（2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能___________。
II、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如图所示。
（3）如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中产生的现象：___________、___________。
②B装置中发生反应的化学方程式___________。
③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是___________。
实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下：
玻璃管中固体的质量 装置B试管及其中物质的总质量
反应前 32g 300g
反应后 28.8g 308g
实验分析
查阅资料：
①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3Fe3O4FeO（黑色）Fe
②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；
③石灰水只能吸收部分CO2。
（4）实验结论：根据可靠实验数据计算得出反应后的黑色固体成分：___________；此时玻璃管中发生的化学反应方程式：___________。
（5）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，利用含Fe2O380%的赤铁矿3×104t可得含铁96%的生铁质量是多少？（写出计算过程）
