2023-2024学年度高中化学第一次月考试卷
考试范围：必修一第一章；考试时间：60分钟；
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B
C 氨水
D 明矾
A．A B．B C．C D．D
2．当光束通过下列物质时，均能发生丁达尔效应的组合是
A．白酒、生理盐水 B．FeCl3溶液、果冻
C．泥浆水、CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体、淀粉溶液
3．向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm
C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
4．下列现象或应用与胶体性质无关的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
5．下列过程不涉及化学变化的是
A．粉碎矿石 B．汽油燃烧 C．食物腐败 D．铜器生锈
6．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．CO2→CO B．CO2→CaCO3 C．CO→H2CO3 D．CuO→CO2
7．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是
A．烧碱、纯碱、苛性钾 B．NaHCO3、NH3·H2O、CH4
C．氯酸钾、氢硫酸、氧气 D．HClO、BaSO4、C2H5OH
8．下列电离方程式中书写正确的是
A． B．
C． D．
9．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
11．能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
12．下列实验能发生离子反应的是
A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与K2SO4溶液混合
C．降低饱和KNO3溶液的温度 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴到铜片上：
B．稀盐酸和碳酸氢钠反应：
C．氯化镁溶液和氢氧化钡溶液混合：
D．少量的通入澄清石灰水中：
14．下列各组内的离子，在溶液中能大量共存的是
A．H+、Ba2+、SO、NO B．H+、OH-、Cl-、SO
C．Na+、Ca2+、Mg2+、Cl- D．NH、Ba2+、OH-、NO
15．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Na2CO3CO2 B．NaNa+
C．SO2 SO D．CuOCu
16．高铁酸钾(化学式为)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮水的处理。中Fe元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
17．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
18．下列表示正确的是
A． B．
C． D．
19．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
(1)A2++B=B2++A (2)A2++C=C2++A
(3)B2++C=C2++B (4)C2++D=D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+
②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①④ B．①③
C．②③ D．②④
20．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中 ，元素R的化合价是
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
二、填空题
21．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜
(1)其中能导电的是 (填写序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出物质⑦的电离方程式： 。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。
(4)写出物质④和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。
22．写出下列物质的电离方程式
（1）H2SO4 =
（2）Na3PO4=
（3）NaHCO3=
（4）MgCl2 = ．
23．写出下列在溶液中反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应： 。
(2)用稀硫酸清洗铁锈()： 。
(3)铁与硫酸铜溶液反应： 。
(4)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应： 。
24．现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类：
(1)常见有氧化剂有 ；常见的还原剂有 (填序号)
(2)欲实现由Fe→Fe3O4，应从 (填氧化剂或还原剂，下同)中找物质，欲实现从Fe2O3→Fe，应从 中找物质。
(3)NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X被 (填氧化或还原)，氧化产物为 。
参考答案：
1．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，Al2O3是两性氧化物，故A错误；
B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，故C错误；
D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
2．D
【详解】A．白酒、生理盐水均为溶液，不会产生丁达尔效应，故Ａ错误；
B．FeCl3溶液为溶液，果冻是胶体，胶体可产生丁达尔效应，故Ｂ错误；
C．泥浆水是浊液，CuSO4溶液为溶液，均不会产生丁达尔效应，故Ｃ错误；
D．Fe(OH)3胶体、淀粉溶液均为胶体，均会产生丁达尔效应，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，B正确；
C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，C错误；
D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．血液是胶体，可以通过渗析除去其中有毒的垃圾，即血液透析，和胶体的性质有关，A错误；
B．墨水属于胶体，不同型号的墨水混合会引起胶体的聚沉，和胶体的性质有关，B错误；
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C正确；
D．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D错误；
故选：C。
5．A
【详解】A．粉碎矿石为物理变化，A正确；
B．汽油燃烧为化学变化，B错误；
C．食物腐败为化学变化，C错误；
D．铜器生锈为化学变化，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能通过一步反应实现，A不符合题意；
B．二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，能通过一步反应实现，B不符合题意；
C．一氧化碳不溶于水，也不和水反应，所以不能一步转化为碳酸，C符合题意；
D．一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，能通过一步反应实现，D不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A．烧碱是NaOH，是强碱，属于强电解质；纯碱是Na2CO3，属于盐，为强电解质；苛性钾是KOH，是强碱，属于强电解质，故A错误；
B．NaHCO3，属于盐，是强电解质；NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；CH4是C元素氢化物，属于非电解质，故B正确；
C．氯酸钾属于盐，是强电解质；氢硫酸属于弱酸，是弱电解质；氧气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．HClO是弱酸，属于弱电解质；BaSO4属于盐，是强电解质；C2H5OH属于非电解质，故D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误；
B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误；
C．氯化铝的电离方程式为：，C错误；
D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀。化学方程式中MgCO3微溶于水，且未说明是溶液还是悬浊液，BaCO3是难溶性盐，均不能拆成离子形式，选项A错误；
B．表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应，属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成和H+，选项B错误；
C．表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，且H2SO4是可溶性强酸，要拆成H+和，选项C错误；
D．表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于可溶性强酸，NaOH属于可溶性强碱，Na2SO4属于可溶性盐，均能拆成离子形式，选项D正确。
答案选D。
10．C
【详解】A．该反应物都是化合物，不属于置换反应，属于氧化还原反应，A不选；
B．该反应只有一种反应物，有多种生成物，属于分解反应，不属于置换反应，B不选；
C．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C选；
D．该反应是两种化合物成分相互交换生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，D不选；
故选：C。
11．B
【详解】A．盐酸和硝酸钡、硝酸钠均不反应，不能鉴别，A错误；
B．硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体、和硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C．氢氧化钠和三者均不反应，不能鉴别，C错误；
D．硫酸钠和碳酸钠、硝酸钠都不反应，不能鉴别，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；
B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误；
C．降低饱和KNO3溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，C错误；
D．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．在金属活动性顺序表中Cu处于H的后面，稀硫酸与铜不反应，A项错误；
B．NaHCO3应改成离子形式，正确的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，B项错误；
C．氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C项正确；
D．少量的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀CaCO3，符合要求的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D项错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B．氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，B错误；
C．Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-相互之间不反应，可以共存，C正确；
D．铵根离子可以和氢氧根离子反应生成一水合氨，不能共存，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．Na2CO3CO2，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．NaNa+，元素化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；
C．SO2 SO，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．CuOCu，Cu的化合价降低，需要加入还原剂，D错误；
故选B。
16．D
【详解】中K为+1价，O为-2价，故Fe为+6价，故选D。
17．B
【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应中的Fe元素和H元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，B符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
18．B
【详解】A．元素变价分析错误，铁元素化合价降低，转移2×3e-，碳元素化合价升高，转移3×2e-，A项错误；
B．锌和硫酸反应中，锌元素化合价升高，失去1×2e-，硫酸中氢元素化合价降低，得到2×e-，B项正确；
C．磷元素化合价升高，失去4×5e-，被氧化，氧元素化合价降低，得到10×2e-，被还原C项错误；
D．锰元素化合价降低，得到1×2e-，HCl中一部分元素化合价升高，一部分元素化合价不变，所以失去2×e-，D项错误；
故答案选B。
19．A
【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：A2+>B2+，还原性：B>A；由(2)知，氧化性：A2+>C2+，还原性：C>A；由(3)知，氧化性：B2+>C2+，还原性：C>B；由(4)知，氧化性：C2+>D2+，还原性：D>C．综合(1)～(4)可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+，还原性：D>C>B>A。故①④正确，故选A。
20．B
【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；
故本题选B。
21．(1) ②④⑤⑦⑧ ②⑥ ①③
(2)Ba(OH)2= Ba2++2OH－
(3)Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+2H2O
(4)+H+= CO2↑+H2O
【详解】（1）能导电物质为电解质水溶液或熔融状态、金属单质、石墨等，氧化钠为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，硫酸为电解质，稀硫酸能够导电，NaHSO4为电解质，其水溶液能够导电，NaHCO3为电解质，但固体碳酸氢钠不导电，氢氧化钡为电解质，其水溶液能够导电，铜为金属单质，能够导电，因此所给物质中能够导电的是②④⑤⑦⑧；电解质属于化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，因此属于电解质的是②⑥；根据非电解质的概念，属于非电解质的①③；故答案为②④⑤⑦⑧；②⑥；①③；
（2）氢氧化钡为二元强碱，在水中完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（3）氢氧化钡与稀硫酸发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故答案为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
（4）碳酸氢钠在水中电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为HCO+H+=CO2↑+H2O。
22． 2H++SO42-； 3Na++PO43- Na++HCO3- Mg2++2Cl-
【详解】四种物质的电离方程式分别为：
（1）H2SO4 =2H++SO42-；
（2）Na3PO4=3Na++PO43-;
（3）NaHCO3= Na++HCO3-；
（4）MgCl2 =Mg2++2Cl-；
23．(1)H++OH-=H2O
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)Cu2++Fe=Cu+Fe2+
(4)Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】(1)
盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
(2)
稀硫酸清洗铁锈时，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(3)
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和Cu，反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
(4)
氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
24．(1) ①③④ ②⑤⑥
(2) 氧化剂 还原剂
(3) 氧化 NO
【详解】（1）①KMnO4、③O2、④Cl2 中所含有中心元素化合价处于高价态，反应中易得到电子，表现为氧化物性，常做氧化剂；②H2、⑤CO、⑥Al 中所含中心元素化合价处于低价态，反应中容易失去电子，表现为还原性，常做还原剂；故答案为：①③④； ②⑤⑥；
（2）实现Fe→Fe3O4，由Fe元素的化合价升高，可知应选氧化剂；实现Fe2O3→Fe，由Fe元素的化合价降低，应选还原剂；
（3）由质量守恒可知，4X+5O2═4NO+6H2O中X含有1个N原子，含有3个H原子，X为NH3，氮元素化合价升高，则NH3被氧化，NH3是还原剂，氧化产物为NO。
