2023-2024学年度第一学期素质调研三
九年级化学 人教版
（试卷页数：6页，考试时间：90分钟，总分：100分）
可能用到的相对原子质量：O：16 S：32
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意）
1.地壳中含量最高的金属元素是
A.Al B.Si C.Fe D.O
2.我省地铁建设迅猛发展，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于金属材料的是
A.铜 B.生铁 C.锰钢 D.塑料
3.下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是
A.铁质菜刀 B.纯铜把手 C.铝壶 D.不锈钢锅
4.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A.面粉 B.植物油 C.蔗糖 D.泥土
5.通常情况下，下列溶液中的溶质为液体的是
A.硝酸钾溶液 B.酒精溶液
C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水
6.下列反应属于置换反应的是
A. B.
C. D.
7.下列不属于工业炼铁的主要原料的是
A.铁矿石 B.焦炭 C.石灰石 D.二氧化碳
8.下列有关溶液的说法，正确的是
A.溶液都是无色、澄清、透明的液体
B.物质在溶解过程中通常伴随热量的变化
C.一种溶液中可以有多种溶剂，但只能有一种溶质
D.浓溶液就是饱和溶液，稀溶液就是不饱和溶液
9.下列有关金属和合金的说法，错误的是
A.“真金不怕火炼”是因为金的熔点高
B.钛合金是21世纪重要的金属材料
C.铁是目前世界上使用最广泛的金属
D.合金的抗腐蚀性比其组分金属更好
10.在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，其主要原因是
A.便于观察现象 B.操作更简单
C.水是反应的催化剂 D.提高了反应速率
11.现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀盐酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银析出，而丙没有变化，则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（）
A.甲、丙、乙 B.乙、甲、丙
C.丙、乙、甲 D.甲、乙、丙
12.将硝酸钾饱和溶液从50℃降温至30℃，不发生变化的是（）
A.硝酸钾的溶解度 B.溶剂的质量
C.溶质的质量 D.溶质的质量分数
13.生活中的下列做法合理的是（）
A.自行车链条采用喷漆的方法防锈
B.用加入洗涤剂的水洗掉餐具上的油污
C.将块状冰糖研成粉末状以增大其在水中的溶解度
D.用铁制容器配制波尔多液（由硫酸铜、生石灰加水配制）
14.推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是
A.溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B.金属具有金属光泽，则具有金属光泽的物质一定是金属
C.铝片放入稀硫酸中产生氢气，则银片放入稀硫酸中也产生氢气
D.硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，则降低温度硝酸钠的溶解度会减小
15.下列实验方案可达到相应的实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 制取硫酸铁溶液 将铁粉加入稀硫酸中，反应后过滤
B 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C 检验某溶液是否为饱和溶液 加适量水，观察现象
D 鉴别氢氧化钠和氯化钠两种固体 加水溶解，测温度的变化
16.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是（）
图1
A.t1℃时，两种物质的溶解度都是15
B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.甲、乙的溶液从t2℃降温到t1℃，都会析出晶体
D.t2℃时，20g甲加入到50g水中，充分溶解，得到70g溶液
17.向CuCl2溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B.滤渣中一定有Cu，可能有Zn
C.滤液中只有ZnCl2 D.滤液中只有CuCl2
18.室温下，小高同学进行了如图2所示的实验，下列对乙烧杯中溶液的判断正确的是
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.溶质的质量比甲烧杯中多 D.溶质的质量分数比甲烧杯中大
图2
19.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，图3中的图象能正确表示对应变化关系的是
A. B. C. D.
图3
20.下列对图4有关实验的分析不合理的是
图4
A.甲：纯铜片上出现明显划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大
B.乙：左边铁钉生锈，右边铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气
C.丙：升温后硝酸钾固体消失，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
D.丁：加入硝酸铵溶解后温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水放出热量
二、填空及简答题（本大题共5个小题，每空1分，共26分）
21.生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）体温计中的液态金属是________________（填元素符号）。
（2）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____________（填名称）。
（3）用铜作导线，是因为其具有良好的延展性和_____________________性。
（4）汽油可洗去工作服上的油污，这是利用了汽油________________的原理。
（5）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________________。
（6）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这是因为________________。
22.铁、铝及其合金是常用的金属材料。
（1）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制，主要原因是________________。
（2）汽车外壳使用铁合金，铁合金属于_______________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）回收利用报废汽车的金属材料的目的之一是________________。
（4）铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为________________。
（5）硬铝是铝的合金，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。相比纯铝，硬铝主要具有_______________的优良性能。（答出一点即可）
23.下表是NH4Cl、NaC1在不同温度下的溶解度（单位：g）：
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）40℃时，上表中两种物质中________________的溶解度较大。
（2）将接近饱和的NH4Cl溶液转化为饱和溶液的一种方法是________________。
（3）20℃时，将20 gNaCl放入50g水中，所得溶液是_______________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________________。
（5）当温度在_______________（填字母）时，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等。
A.0℃-20℃ B.20℃-40℃ C.40℃-60℃
24.根据图5所示实验回答问题。
图5
（1）甲是探究物质溶解性的实验。若想探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，则液体B和固体A分别是________________。
（2）乙是探究铝、铁、铜三种金属活动性顺序的实验。试管①中发生反应的化学方程式是________________；试管②中铁丝表面出现的现象是________________。
（3）丙是一氧化碳还原氧化铁实验。实验时先要通入一氧化碳的目的是_______________；硬质玻璃管中出现的现象是________________；B装置除了检验反应生成二氧化碳外，还具有的作用是________________。
25.A~J是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图6所示（反应条件已略去），其中A、E是组成元素相同的气体，B、H是红色固体，I是石灰石的主要成分。
（1）的化学式为________________。
（2）反应②的基本反应类型为________________。
（3）反应③的化学方程式为________________。
（4）反应①在实际中的用途是________________。
图6
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共28分）
26.现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为________________g，量取水的体积为________________mL（水的密度为1g/mL）。
（2）操作步骤如图7所示：
图7
①上述操作步骤的正确顺序是________________（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向右偏转，则应________________，直至指针指向分度盘中间。
③C操作中应选择________________（选填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
④D操作中玻璃棒的作用是________________。
（3）下列错误操作可能导致所配溶液溶质质量分数小于15%的是_______________（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
27.“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对“304不锈钢”进行探究。
【提出问题1】“304不锈钢”的成分是什么？
【查阅资料】食品级“304不锈钢”的成分中含铁、铬、镍、锰、碳等。
【交流讨论】从物质类别看，“304不锈钢”属于_______________（选填“纯净物”或“混合物”）。
【提出问题2】“304不锈钢”中加入铬的作用是什么？
【查阅资料】由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳、铬、镍等，这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变；铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
【得出结论】“304不锈钢”中加入铬的作用是________________。
【提出问题3】锰的金属活动性如何？________________。
【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰（MnCl2）溶液、硫酸锰（MnSO4）溶液均为无色。
【进行实验】
实验编号 实验1 实验2 实验3
实验操作
实验现象 锰片表面出现大量气泡 无明显现象 铝片表面有松散的固体出现
实验结论 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为________________。 铜和稀盐酸不反应 铝的金属活动性比锰________________（选填“强”或“弱”）
【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。
【反思交流】
（1）初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是________________。
（2）兴趣小组选用三种试剂也证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序，实验方案是（写出操作、现象）________________。
【拓展应用】生活中使用“304不锈钢”应注意的问题是________________。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不得分）
28.为测定实验室中某稀硫酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图8所示的实验。请计算：
（1）实验中产生氢气的质量是________________g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
图8
2023-2024学年度第一学期素质调研三
九年级化学 （人教版） 参考答案
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分）
1-5 ADACB 6-10 CDBAD 11-15 CBBDD 16-20 BACCD
二、填空及简答题（本大题共5个小题，每空1分，共26分）
21.（1）Hg （2）酒精 （3）导电
（4）溶解油脂 （5）刷漆（合理即可） （6）气体溶解度随压强减小而减小
22.（1）铁的硬度比铝大 （2）混合物
（3）节约金属资源（合理即可）
（4） （5）抗腐蚀性强（合理即可）
23.（1）NH4C1（或氯化铵） （2）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）
（3）饱和溶液 （4）蒸发结晶 （5）A
24.（1）汽油（或酒精）和碘
（2） 出现红色固体
（3）排出硬质玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
红棕色粉末逐渐变为黑色 收集剩余的一氧化碳（合理即可）
25.（1）CaCO3 （2）置换反应
（3）
（4）工业炼铁（合理即可）
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共28分）
26.（1）7.5 42.5
（2）①EBACD ②继续向左盘添加氯化钠
③50mL ④搅拌，加快溶解速率
（3）①④
27.【交流讨论】混合物
【得出结论】增加抗腐蚀性
【进行实验】实验1： 实验3：强
【反思交流】（1）铝片没有用砂纸打磨（合理即可）
（2）将用砂纸打磨的铝片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，铝片表面出现松散固体，铜片表面无现象（或将用砂纸打磨的锰片分别放入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，硫酸铝溶液中的锰片无明显现象，硫酸铜溶液中的锰片表面出现红色固体，且溶液颜色变浅）
【拓展应用】避免与酸性物质接触（合理即可）
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
28.（1）0.4
（2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
