第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：，KX在一定条件下能自身反应：(未配平)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中KY与KZ的化学计量数之比为
A．1：1 B．2：3 C．1：3 D．1：2
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：
B．醋酸与碳酸钙反应：
C．钠与水反应：
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：
3．化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是
A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸
B．用Na2O2作潜水器的供氧剂
C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D．用优质糯米为原料酿制白酒
4．NSR技术是一种汽车尾气处理技术，也称储存还原法，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A．“储存”时，既是氧化产物又是还原产物
B．“还原”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2︰5
C．氧化性：
D．该技术可将CO、NO转化为和
5．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法不正确的是
A．由图甲可推知光照可使氯水酸性增强
B．由图乙可推知氯离子浓度增大，原因之一是光照使分解
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物
6．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
7．固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是：
A．气体甲一定是纯净物
B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3
C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2
D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
8．铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价为
A．0 B．+1 C．+2 D．+3
9．下列水溶液中的电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2=2OH-+Ba2+ B．KHCO3 =K++H++CO
C．Al(NO3)3=Al3++(NO3) D．AlCl3=Al3++Cl3-
10．按如图所示装置连接，然后向50 mL滴有几滴酚酞的 溶液中逐四滴滴入 溶液，直至过量。下列关于电导率传感器绘制的图像中，正确的是
A． B．
C． D．
11．下列反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
12．将Al加入到氯化铁与硫酸铜的混合溶液中，下列不可能出现的阳离子组合
A．Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Al3+、Fe2+、Cu2+
C．Al3+、Cu2+ D．Al3+
13．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 稀硫酸 KNO3晶体 O3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
14．ClO2是一种安全高效的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4 +H2SO42ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是
A．H2C2O4中碳元素化合价为+3
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2： 1
C．该反应中H2SO4发生氧化反应
D．每转移2 mol电子生成标准状况下CO2的体积为44.8 L
15．下列关于化学反应的说法正确的是
A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
16．下列反应中水只作还原剂的是
A． B．
C． D．
17．下列化学方程式书写错误的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18．往滴有几滴酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A．AB段导电能力减弱，主要原因是生成的硫酸钡是弱电解质
B．a时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应
C．BC段导电能力增大是因为过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．若换成等浓度的盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样
19．在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+
B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
C．X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物
D．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O
20．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举行，共有45个亚洲国家和地区参赛。下列有关说法错误的是
亚运会火炬，名为“薪火”，寓意中华文明薪火相传，点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 开幕式上依靠着高光源LED镜头在光线暗淡的空间投影展示的“数字烟花”，没有硝烟，不产生垃圾，不涉及化学反应，传递了绿色环保理念 亚运会的游泳池可以用漂粉精消毒 亚运会期间恰逢中秋佳节，月饼保质期不长，商家常在包装袋内加入生石灰防止月饼氧化变质
A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共5题）
21．现有以下物质：①HCl气体 ②液态 ③液态醋酸 ④固体 ⑤固体⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨石灰浆
(1)以上物质属于强电解质的是 。(填编号，下同)
(2)以上物质属于电解质但不能导电的是 。
(3)以上物质属于非电解质的是 。
(4)以上物质中不属于电解质，但溶于水后能导电的是 。
(5)写出物质④熔化时的电离方程式 。
(6)写出④⑤混合后溶于水发生反应的离子方程式 。
22．写出下列方程式：
(1)氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多：
(2)石灰水暴露在空气中变质：
(3)加热氯酸钾制氧气的化学方程式：
(4)铁在氧气中点燃：
23．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)NH3·H2O
(2)氢氧化钡
(3)碳酸
(4)水
(5)硫酸铜
(6)亚硫酸氢钠
24．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。
（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为 。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为 。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式： 。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式： 。
25．现有含NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体，相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀A： 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)
(3)上述实验流程中加入过量的的目的是
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质：为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体(溶解度受温度影响大)需进行的实验操作是 、 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。
参考答案：
1．C
根据，结合得失电子守恒可知反应生成的KX中Cl元素化合价为+5价；则KY中Cl元素化合价为-1价；KX在一定条件下能自身反应：，转化过程中Cl化合价从+5价降为-1价，则转化过程中Cl化合价从+5价升高，结合Cl元素最高化合价为+7价，则可配平方程式：，即该反应中KY与KZ的化学计量数之比：1：3；
答案选C。
2．D
A．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
3．C
A．FeS2高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故选：C。
4．B
根据图中信息可知，储存时发生的反应为，还原时发生的反应为；
A．“储存”时， N元素升高被氧化，O元素化合价降低被还原，均生成，既是氧化产物又是还原产物，选项A正确；
B．“还原”时，氧化剂与还原剂CO物质的量之比为1︰5，选项B错误；
C．反应中氧气为氧化剂，为氧化产物，反应中为氧化剂，为氧化产物，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：，选项C正确；
D．根据反应流程可知，该技术可将CO、NO转化为和，选项D正确；
答案选B。
5．C
A．由图甲可推知光照促使次氯酸分解，反应产生HCl，溶液的pH减小，则说明溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，A正确；
B．HClO光照分解产生的HCl能电离出Cl-，是氯离子浓度增大的原因之一，B正确；
C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C不正确；
D．光照氯水时，c(H+)、c(Cl-)增大，O2的体积分数增大，据此可说明HClO见光分解的产物是HCl、O2，D正确；
故选C。
6．D
A．FeCl3溶液与铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液的离子反应为：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，反应生成碘单质、亚铁离子和水，离子方程式为：2Fe (OH) 3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O，C错误；
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混，氢氧化钡与碳酸氢铵的物质的量相等反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D正确；
故选D。
7．B
X可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，加入过量的氢氧化钡后有气体生成，说明可能含有铝、硫酸铵，产生的气体为氢气或氨气，而只有氨气可使是湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以一定含有硫酸铵，也可能含有铝，产生的气体不一定是纯净物，A错误；
产生白色沉淀甲，那么原混合物中有可能含有氯化镁、氯化亚铁，而白色沉淀久置后无明显变化说明不含氯化亚铁，由于氧化亚铁久置后会被氧化为氢氧化铁，故混合物中一定有氯化镁，又因前一个过程中加入了过量的氢氧化钡，故白色沉淀甲中还含有硫酸钡的白色沉淀；固体X与氢氧化钡反应生成了无色溶液甲，说明原混合物中一定没有氯化亚铁，通入CO2后产生的白色沉淀乙有可能是氢氧化铝，但由于第一步中加入了过量的氢氧化钡，沉淀乙中还有可能生成碳酸钡的白色沉淀，故白色沉淀乙不一定是氢氧化铝，还有可能是碳酸钡，B正确，C、D错误；
答案选B。
8．C
根据化合物中化合价代数和为0，设Cu的化合价为n，可知2n+2×(-1)+(-2)＝0，可知n=+2，答案选C。
9．A
A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=2OH-+Ba2+，A正确；
B．KHCO3在水溶液中电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3 =K++HCO，B错误；
C．Al(NO3)3在水溶液中可电离生成铝离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Al(NO3)3=Al3++3NO，C错误；
D．AlCl3在水溶液中可电离生成铝离子和氯离子，其电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，D错误；
故选A。
10．D
溶液导电能力的强弱受溶液中离子浓度和离子所带电荷的影响。溶于水完全电离，滴入 溶液发生反应，生成H2O和BaSO4沉淀，使溶液中离子浓度减小，溶液电导率逐渐减小，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，继续滴加 溶液，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大，由于溶液浓度大于起初溶液浓度，因此溶液的电导率最终会超过滴入溶液前的电导率，故D符合题意，故选D。
11．B
A．反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应中Fe的化合价降低，C的化合价升高，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
12．C
试题分析：铁离子氧化性强于铜离子，铜离子强于亚铜离子，则铁离子首先氧化金属铝，然后是铜离子氧化金属铝，如果铝还有剩余，亚铁离子再氧化金属铝，所以溶液中不可能有铜离子，而没有亚铁离子，答案选C。
【考点定位】考查氧化还原反应判断
【名师点晴】注意理解离子的氧化性强弱顺序以及反应的先后顺序，注意越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
13．D
A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，故B错误；
C．CuSO4·5H2O具有固定组成，属于纯净物，故C错误；
D．稀硫酸是硫酸和水的混合物；KNO3晶体具有固定组成，属于纯净物；O3是氧元素组成的单质；NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质，故D正确；
选D。
14．C
A．H2C2O4中碳元素化合价为+3，A正确；
B．该反应中氧化剂为氯酸钾，氯元素化合价全部降低，均为氧化剂；草酸为还原剂，碳元素化合价全部升高，由方程式可知：该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，B正确；
C．该反应中硫酸中的元素化合价均未发生变化，未发生氧化反应，C错误；
D．1mol草酸参与反应，C元素化合价由+3升高到+4，转移2mol电子，生成2molCO2，标况下的体积为44.8L，D正确；
故选C。
15．B
A．有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如O2在一定条件下转化为O3，反应过程中有单质生成，但反应过程中元素化合价不变，因此反应为非氧化还原反应，A错误；
B．置换反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应一定是氧化还原反应，B正确；
C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质可能是氧化剂，也可以是作还原剂，如C与O2在点燃时反应产生CO2，在该反应中、C、O2都是非金属单质，其中C为还原剂，O2为氧化剂，C错误；
D．有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如如O2在一定条件下转化为O3，该反应的生成物是气体，但反应过程中元素化合价没有发生变化，因此反应属于非氧化还原反应，D错误；
故合理选项是B。
16．C
A．CaO与水反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．过氧化钠与水反应中，Na2O2中-1价氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是反应的氧化剂，也是还原剂，水不是反应的氧化剂，也不是还原剂，故B不符合题意；
C．氟气与水反应中氧元素化合价升高被氧化，水只做反应的还原剂，故C符合题意；
D．C和水蒸气的反应中H元素的化合价降低，水只做反应的氧化剂，故D不符合题意；
故选C。
17．C
NaCl+KNO3=KCI+NaNO3不符合复分解反应发生的条件，复分解反应必须有气体或者沉淀或者弱电解质生成才能发生，故C错误。
18．B
A．硫酸钡是盐，属于强电解质，虽然难溶于水，但是溶于水的部分能全部电离，故A错误；
B．a时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力几乎为0，故B正确；
C．BC段导电能力增大是因为过量的H2SO4电离出的离子导电，故C错误；
D．若换成等浓度的盐酸滴到NaOH溶液，二者反应生成氯化钠，溶液的导电能力不会变为0，导电能力变化曲线不一样，故D错误；
故选B。
19．B
根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物进行分析判断。
A．①中还原性：Z-＞X2+，②中还原性：A2+＞B-；③中还原性：B-＞Z-，所以微粒的还原性由强到弱的顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，A正确；
B．根据选项A分析可知物质的还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，则微粒的氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+，要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应该加入的物质是B2，若加入Z2，则A2+、B-都会被氧化，B错误；
C．根据①可知XO作氧化剂，得到电子被还原产生X2+，所以X2+是XO的还原产物；根据③可知B-作还原剂，失去电子产生B2，所以B2是B-是的氧化产物，C正确；
D．若8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O能够发生，可得氧化性：XO＞A3+，这与微粒的氧化性大小关系：XO＞Z2＞B2＞A3+相符合，D正确；
故合理选项是B。
20．D
A．在氧气中燃烧的反应为氧化还原反应，A正确；
B．LED镜头发光过程中没有新物质产生，不属于化学反应，B正确；
C．漂白粉主要成分为次氯酸钙，因其具有强氧化性而起到杀菌消毒作用，C正确；
D．生石灰常用作食品干燥剂，防氧化应该加入还原性铁粉，D错误；
故答案为：D。
21．(1)①④⑤⑧
(2)①③④⑤
(3)②⑥⑦
(4)②⑨
(5)
(6)
①HCl是强酸，能在水溶液中完全电离，属于电解质中的强电解质，但是气体本身不电离，本身不能导电；
②液态是非电解质，但是溶于水生成亚硫酸而导电；
③液态醋酸是弱电解质，本身不能导电；
④固体是强电解质，本身不导电；
⑤固体是强电解质，本身不导电；
⑥纯蔗糖是非电解质；
⑦酒精是非电解质；
⑧熔化的是强电解质，本身可以导电；
⑨石灰浆是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶于水能导电。
（1）由以上分析可知，属于强电解质的是①④⑤⑧；答案为：①④⑤⑧；
（2）由以上分析可知，属于电解质但是本身不导电的有①③④⑤，故答案为：①③④⑤；
（3）由以上分析可知，属于非电解质的有②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；
（4）由以上分析可知，不属于电解质，但溶于水能导电的是②⑨，故答案为：②⑨；
（5）融化时电离成钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：，故答案为：；
（6）和在溶液中反应实质上就是氢离子和碳酸氢根反应，离子方程式为：，故答案为：。
22．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
(3)2KClO32KCl+3O2
(4)3Fe+2O2Fe3O4
(1)
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)
石灰水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；
(3)
加热氯酸钾生成氧气和氯化钾，故化学方程式为2KClO32KCl+3O2；
(4)
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
23．(1)NH3·H2ONH+OH-
(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)H2CO3H++HCO、HCOH++CO
(4)H2OH++OH-
(5)CuSO4=Cu2++SO
(6)NaHSO3=Na++HSO、HSOH++SO
(1)
NH3·H2O是弱电电解质部分电离，用符号，所以电离方程式为：NH3·H2ONH+OH-；
(2)
氢氧化钡是强电解质，全部电离用=符号，所以电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(3)
碳酸是弱电电解质部分电离，二元弱酸分步电离用符号，所以电离方程式为H2CO3H++HCO、HCOH++CO；
(4)
水是弱电电解质部分电离，用符号，所以电离方程式为：H2OH++OH-；
(5)
硫酸铜是强电解质，全部电离用=符号，所以电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO；
(6)
亚硫酸氢钠是强电解质，全部电离用=符号，所以电离方程式为： NaHSO3=Na++HSO，HSO 是弱电电解质部分电离，用符号，所以电离方程式为：HSOH++SO；
24． Fe+ 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O Al(OH) 3+ OH-= AlO 2-＋2H 2O Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3
试题分析：（1） 如果X是金属单质，根据转化可知，X是变价金属，所以X是Fe,W是硝酸，Y是Fe(NO3)3，Y与X反应生成Z的化学方程式为Fe+ 2Fe(NO3)3="3" Fe(NO3)2；
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一，根据转化可知，X是碳， W是氧气，Y二氧化碳，实验室制取气体Y的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性，根据转化可知，X是铝盐，Y是偏铝酸盐，Z是氢氧化铝，Z转化为Y的离子方程式为Al(OH) 3+ OH-= AlO 2-＋2H 2 O；
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物，根据转化可知，W是二氧化碳，Y是碳酸氢盐，Z是碳酸盐，Z转化为Y的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O="2" NaHCO3
考点：物质之间的转化
25．(1) AgNO3 BaSO4
(2)过滤
(3)沉淀过量的钡离子和银离子
(4) 硝酸 蒸发浓缩 冷却结晶
混合溶液中加入过量氯化钡溶液，将硫酸根沉淀，溶液中引入了钡离子杂质，加入过量硝酸银溶液沉淀氯离子，又引入了银离子杂质，过滤后，向滤液中加入过量碳酸钠沉淀钡离子、银离子，过滤，向滤液中加入硝酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得硝酸钠固体。
（1）根据实验流程中下列物质的化学式：试剂X：AgNO3，沉淀A：BaSO4；故答案为：AgNO3；BaSO4。
（2）上述实验流程中①②③步均要将沉淀与溶液进行分离，其进行的实验操作是过滤；故答案为：过滤。
（3）溶液2中有过量的钡离子和银离子，需要将钡离子和银离子沉淀，因此上述实验流程中加入过量的的目的是沉淀过量的钡离子和银离子；故答案为：沉淀过量的钡离子和银离子。
（4）除杂时需要加入过量的试剂以便将杂质离子除掉，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，除碳酸根，需要用氢离子，而阴离子需要用保留的硝酸根，则可以向溶液3中加入适量的硝酸，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，之后若要获得固体(溶解度受温度影响大)需进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：；硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶
