第一章原子结构与性质综合练习4
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素周期表和元素周期系均有多种形式
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
2．下列说法或化学用语的使用正确的是
A．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
B．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验
C．Se的价层电子排布为：3d104s24p4 D．Ni的简化电子排布式：[Ar]3d94s1
3．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．、、的轨道相互垂直，能量不同
C．各原子能级之间的能量差不一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
4．下列说法正确的是
A．表示3p能级上有两个电子 B．M能层中的原子轨道数目为3
C．是激发态原子的电子排布图
D．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
5．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点：
①元素周期系中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素
②元素周期系的形成是由原子的结构决定的
③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束
④元素周期系的每一周期元素的种类不一定都相等
⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素位于同一周期
⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多 你认为正确的是
A．①②③⑤⑥ B．②⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
6．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列说法错误的是
A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Y>Q>Z
B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z
D．元素对应的离子半径大小关系为Z>Y>Q>X
7．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号 E F G H I J K L
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：HC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J
D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
8．下列说法正确的是
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的p区
C．核外电子跃迁过程中形成了发射光谱
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
9．通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是
①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
②基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
③基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1
④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性
A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②③
10．下列说法中正确的是
A．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3
C．由基态变为激发态是化学变化
D．某些金属元素的特殊焰色是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的
11．X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是
A．原子半径：Z
C．Z与M形成的化合物具有较强的还原性 D．Y的最高价含氧酸为强酸
12．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，基态Z原子的和轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是。
A．原子半径：B．X第一电离能比同周期相邻元素的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
D．Z单质形成的晶体属于共价晶体
13．原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是
A．元素最高正价：Y>X>M>Z B．简单离子半径：M> Z>X>Y
C．第一电离能：X>Y>Z>M D．最简单氢化物的稳定性：Y>X
14．工业上电解熔融和冰晶石()混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．金属性强弱：
二、填空题
15．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)16S的电子排布式 。(2)29Cu的简化电子排布式 。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第 周期。②该元素处于元素周期表的第 族。
③试推测该元素处于元素周期表的 区。
16．请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为 ，其正二价离子的电子排布式为 。
(3)C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则C的电子排布图为 。
(4)第三周期p轨道半充满的元素是 。
17．按要求填空。(1)一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是 ；某元素原子的原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为 。
(2)第四周期中，未成对电子数目最多的元素是 ；价层电子排布式为的基态原子的原子结构示意图 。
(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为 。
(4)三种短周期元素的原子序数，X和Z原子核外s电子与p电子数之比都为，Y原子最外层s电子与p电子数之比为，三者所形成的常见化合物的化学式为 。
18．回答下列问题(1)写出基态As原子的核外电子排布式 、基态碳原子的电子排布图 ，根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 ；①C、N、O；②N、S、P；③C 、N、Si；④N、 O、F的第一电离能由大到小的顺序为 ；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是 。B和N相比，电负性较大的是 ；BN中B元素的化合价为 ；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
(3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式 ，氯元素的基态原子的价电子层排布式是 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)，第一电离能I1(C)、I1(N)、I1(O)由大到小的顺序为 。
(4)基态Co原子核外电子排布式为 ，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用具体元素符号表示)。
(5)基态Fe3＋的M层电子排布式为 ，铝原子核外自旋方向相同的电子最多有 个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为 ，基态磷原子的核外电子运动状态共有 种，其价电子排布式为 。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。
2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．A
5．C
6．D
7．A
8．A
9．B
10．A
11．A
12．C
13．D
14．A
15．(1)1s22s22p63s23p4
(2)[Ar]3d104s1
(3) 4 VA p
16．(1)C或O
(2) Cu 1s22s22p63s23p63d9
(3)
(4)P
17．(1)
(2) 或铬
(3)
(4)
18．(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) 大于 小于
(2) 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2 ①N>O>C、②N>P>S、③N>C>Si、④F>N>O O>S>H N ＋3 O>C>Si
(3) 铬：1s22s22p63s23p63d54s1；铜：1s22s22p63s23p63d104s1；铁： 1s22s22p63s23p63d64s2；锰：1s22s22p63s23p63d54s2 3s23p5 K、Cu I1(N)>I1(O)>I1(C)
(4) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 N>O>C
(5) 3s23p63d5 7 4s24p1 15 3s23p3 F>N>O>B
(6) 3d104s24p2 2 O>Ge>Zn
参考答案：
1．B
【详解】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，A正确；
B．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，B错误；
C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，C正确；
D．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．符号为M是第3层，第3层包含3s、3p、3d三个能级，最多容纳的电子数为18个，故A错误；
B．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验，故B正确；
C．Se位于第4周期第VIA族，价层电子排布为：4s24p4，故C错误；
D．Ni是28号元素，简化电子排布式：[Ar]3d84s2，故D错误；
故答案为B。
3．B
【详解】A．球形表示电子在核外运动概率轮廓图，而非电子运动轨迹，故A错误；
B． p能级在空间有三种取向相互垂直且能量相同，如、、相互垂直能量相同，故B正确；
C．各原子的能级由于电子填充情况不同，能量有所差异。不同元素的原子发生跃迁时吸收或释放不同的光，从而利用其原子光谱进行元素分析，故C错误；
D．同一能层np能量大于ns，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．3p2表示3p能级有两个电子，p能级含有三个轨道，故A正确；
B．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=1+3+5=9，故B错误；
C．中2s没排满，2p上有电子，是激发态原子的电子排布式，故C错误；
D．同能层的p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量，不同能层的不一定，例如2p<3s，故D错误；
故答案为A。
5．C
【详解】①元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故①错误；
②周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故②正确；
③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故③错误；
④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故④正确；
⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故⑤错误；
⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故⑥正确；
所以②④⑥说法正确；
故答案选C。
6．D
【分析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，则X为H元素；Y与X可形成、两种无色化合物，则Y为O元素；基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，则Z为P元素；Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，则Q为S元素；W原子的特征电子构型为，故W为Mn元素。
【详解】A．据分析可知Y、Z、Q三种元素分别为：O、P、S，的电负性大小关系为Y >Q>Z，A正确；
B．X、Y、W三种元素形成的化合物MnOOH，可存在于碱性电池中，B正确；
C．据分析可知Q、Z三种元素分别为：S、P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z，C正确；
D．元素对应的离子半径大小关系为：P3->S2->O2->H+，D错误；
故选D。
7．A
【分析】F、I的最低负化合价都为-2，应该为第ⅥA族元素，根据原子半径可知F为O，I为S；E、L的最高正化合价为+1，结合原子半径大小可知E为H，L为Na；K的最高正化合价为+2，结合原子半径可知K为Mg；G、J的最高正化合价为+3，结合原子半径可知G为B，J为Al；H的最低化合价为-1，为第ⅦA族元素，其原子半径大于F，则H为Cl。
【详解】A．Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性:Cl>S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故A错误；
B．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径:Mg2+
D．钠、镁和铝都是活泼金属，都是通过电解其熔融的化合物获得的，故D正确；
故选：A。
8．A
【详解】A．一个原子轨道最多容纳2个电子，所以核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子，A正确；
B．最外层电子数为ns2的元素在元素周期表中可能在s区、p区、d区、ds区，B错误；
C．核外电子没有发生跃迁，没有释放能量，不会形成了发射光谱，C错误；
D．元素周期表有多种形式，元素周期系是唯一的，D错误；
故选A。
9．B
【详解】①1s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3，与洪特规则的特例无关，故错误；
②基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，为稳定结构，故正确；
③He的s轨道为全满状态，而H的s轨道为半满状态，故错误；
④亚铁离子的3d轨道排布为3d6，失去一个电子后，变为3d5后为半满状态，较稳定，所以26Fe2+容易失去电子转变为稳定的26Fe3+，故正确；
故选B。
10．A
【详解】A．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量的，故A正确；
B．基态C原子核外有6个电子，根据构造原理知C元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态以光能形式释放能量，产生焰色反应，故D错误；
故选A。
11．A
【分析】X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素，化合物的电子总数为18个，则Z为氢、X为氧；X、Z、M位于三个不同周期，则M为硅；Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍，则Y价电子为7，是氯；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z
C．Z与M形成的化合物为SiH4，硅化合价为负价，容易失去电子，具有较强的还原性，C正确；
D．Y是Cl非金属性强于S，硫酸是强酸，HClO4酸性强于硫酸为强酸，D正确。
故选A。
12．C
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O；基态Z原子的和轨道上电子数相同，则基态Z原子的核外电子排布式为，Z为Si；Y原子最外层只有1个电子，且Y的原子序数比大，比小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K，综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。
【详解】A.电子层数相同原子序数越大半径越小，电子层数不同电子层数越多半径越大，原子半径K＞Na＞Si＞O，故A正确；
B.第一电离能大型一般情况电负性有关，电负性越大第一电离能越大，但是原子轨道半充满有个反常，氮原子的2p轨道半充满，第一电离能比氧原子大，所以与氧原子的第一电离能比同周期相邻元素的小，故B正确；
C.金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，K的金属性强于Na的，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比K的弱，故C错误；
D. Si单质形成的晶体属于共价晶体，故D正确；
故选：C。
13．D
【分析】X原子含3个未成对电子，则其价层电子排布式为：ns2sp3，且在这四种元素中其原子序数最小，则X为N，Y的原子半径最小，则Y为F元素；Z的价层电子只有一种自旋方向，则Z为Na元素，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1，则M为Al，以此解题。
【详解】A．F不能失去电子，没有正价，所以最高正价：N＞Al＞Na＞F，A错误；
B．X、Y、Z、W的简单离子分别为N3-、F-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞F-＞Na+＞Al3+，B错误；
C．一般来说，同周期越靠右，其第一电离能越大，故第一电离能F>N>Al>Na，C错误；
D．非金属性越强，则其氢氧化物越稳定，非金属性F>N，故稳定性为Y>X，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．根据同电子层结构核多径小，则半径大小：，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，故B错误；
C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则电离能大小：，故C错误；
D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属之间增强，则金属性强弱：，故D错误。
综上所述，答案为A。
15．(1)1s22s22p63s23p4
(2)[Ar]3d104s1
(3) 4 VA p
【详解】（1）16S核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4；
（2）29Cu核外有29个电子，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1；
（3）①根据电子排布式 [Ar]3d104s24p3，可知该原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表的第4周期；
②根据电子排布式 [Ar]3d104s24p3，可知该原子最外层有5个电子，该元素处于元素周期表的第VA族；
③该原子价电子排布式为4s24p3，该元素处于元素周期表的p区。
16．(1)C或O
(2) Cu 1s22s22p63s23p63d9
(3)
(4)P
【详解】（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，其元素符号为C或O；
（2）B元素基态原子的M层全充满，说明M层有18个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则N层有1个电子，则其质子数=2+8+18+1=29，所以B元素为Cu；其正二价的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，n=2，所以C的质子数是7，故C是N，则C的电子排布图为；
（4）第三周期p轨道半充满的价电子排布为3s23p3，元素是P。
17．(1)
(2) 或铬
(3)
(4)
【详解】（1）由电子排布式可知该元素为Al，常见价态为+3价；
某元素原子的原子轨道中有3个未成对电子，其最外层电子排布式为3s23p3，价电子轨道表示式为： ；
（2）第四周期中，未成对电子数目最多的元素是Cr；价层电子排布式为的基态原子原子序数为30，原子结构示意图为： ；
（3）电负性相差最大的两种元素，应为电负性最强的非金属F与除放射性元素外电负性最小的元素Cs，两者可形成稳定的化合物CsF；
（4）Y原子最外层s电子与p电子数之比为，其s轨道有2个电子，则p轨道电子数也为2，则Y最外层电子数为4，Y为C或Si；X和Z原子核外s电子与p电子数之比都为，在短周期元素中分别为O和Mg，三者形成常见化合物为。
18．(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) 大于 小于
(2) 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2 ①N>O>C、②N>P>S、③N>C>Si、④F>N>O O>S>H N ＋3 O>C>Si
(3) 铬：1s22s22p63s23p63d54s1；铜：1s22s22p63s23p63d104s1；铁： 1s22s22p63s23p63d64s2；锰：1s22s22p63s23p63d54s2 3s23p5 K、Cu I1(N)>I1(O)>I1(C)
(4) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 N>O>C
(5) 3s23p63d5 7 4s24p1 15 3s23p3 F>N>O>B
(6) 3d104s24p2 2 O>Ge>Zn
【详解】（1）As的原子序数为33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；碳是6号元素，基态碳原子的电子排布图 ；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Ga大于As，As原子的4p轨道处于半满的稳定结构，所以第一电离能Ga小于As
（2）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2；同周期第一电离能从左往右一般逐渐增大，但IA<ⅡA>ⅢA；ⅣA<ⅤA>ⅥA，同主族从上往下第一电离能逐渐减小；①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；②N、S、P第一电离能由大到小的顺序为N>P>S；③C 、N、Si第一电离能由大到小的顺序为N>C>Si；④N、 O、F第一电离能由大到小的顺序为F>N>O；同周期电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，H、O、S电负性由大到小的顺序是O>S>H。B和N相比，电负性较大的是N，所以BN中B元素的化合价为+3；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O>C>Si。
（3）铬是24号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；铜是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；铁是26号元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2；锰是25号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，氯元素的基态原子的价电子层排布式是3s23p5；铬最外层有1个电子，与铬原子相同的元素有最外层只有1个电子的除了K，还有3d104s1的Cu；同一周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子价层电子排布式为2s22p3，2p轨道达到半充满稳定结构，故氮的第一电离能大于氧，第一电离能I1(C)、I1(N)、I1(O)由大到小的顺序为I1(N)>I1(O)>I1(C)。
（4）Co是27号元素，基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；同一周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子价层电子排布式为2s22p3，2p轨道达到半充满稳定结构，故氮的第一电离能大于氧，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
（5）Fe是26号元素，基态Fe3＋的M层电子排布式为3s23p63d5；铝原子核外电子排布图为，自旋方向相同的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素是Ga，原子的价电子排布式为4s24p1；P属于15号元素，核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s23p3。同一周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子价层电子排布式为2s22p3，2p轨道达到半充满稳定结构，故氮的第一电离能大于氧，在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>B。
（6）Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] 4s24p2，2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子；元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是：O>Ge>Zn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn。
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