第一章：化学反应的热效应
一、单选题
1．已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。)
化学键
键能/() 436 243 431 255 339
下列说法正确的是
A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．
D．分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定
2．下列热化学方程式，正确的是
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol
3．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是
A．ΔH1＞△H2
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1
C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ
D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能
4．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：，
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
5．2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g) △H=+71kJ mol 1，CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H= 90.5kJ mol 1已知CH4(g)的燃烧热为 890kJ mol 1,则CH3OH(l)的燃烧热为( )
A． 1528kJ mol 1 B． 764kJ mol 1 C． 382kJ mol 1 D．无法计算
6．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程是放热的
B．Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率
C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
7．已知[、、对应的反应中已省略，且]：
下列说法正确的是
A． B．的值是的燃烧热
C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷
8．风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是
A．可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B．有效减少二氧化碳，控制温室效应
C．风能是一种清洁的环保型能源 D．风力发电是化学能转变为电能
9．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：
则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ mol-1
下列说法不正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值）（ ）
A．由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H>-574kJ mol-1
B．等物质的量的CH4参加反应时，反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6NA
11．在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①
②
③
④
则ΔH4的正确表达式为
A．
B．
C．
D．
12．下列说法正确的是
A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ/mol，则O3比O2稳定
B．已知CO(g)的标准燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+566.0kJ·mol-1
C．已知中和热为57.3kJ/mol，则反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)的ΔH=-114.6kJ/mol
D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有C—C键4NA
B．6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.2NA
C．已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ/mol，当晶体I2与H2(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为11kJ
D．1L0.01mol/L溶液中， 和 的数目之和为0.01NA
二、填空题
14．共价键的键能
(1)共价键的键能：
共价键的键能是指 ，共价键的键能越大，共价键越 。
(2)共价键键能的意义：
如：H-H的键能为436.4kJ·mol-1，则H2(g)=2H(g)，ΔH= kJ·mol-1；利用键能估算化学反应的反应热：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
15．Ⅰ.A+B→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4.请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是第 周期 族，气体Y的化学式是 。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色时，该该反应的离子方程式是 。
Ⅱ.用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。
16．(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol； ②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”），你的理由是 。
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)： 。
17．在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
(1)第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。
(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是 。
18．应用盖斯定律的计算方法
(1)“虚拟路径”法
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
则有ΔH= 。
(2)加合法
加合法就是运用所给热化学方程式通过 的方法得到所求的热化学方程式。
19．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面 (填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
(3)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下1g完全燃烧生成和水时，放出55.625kJ热量，则其热化学方程式是 。
(4)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为 kJ。
(5)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。(填字母)
化学键
键能 436 565 431 368
A． B．HF C．HCl D．HBr
20．（1）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH= kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 （填“＞”“ ＜”或“=”） 形成新化学键释放的总能量。
（2）已知拆开1 mol H-H 键，1 mol Cl-Cl键，1 mol H-Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则1 mol HCl分解生成0.5 molCl2与0.5 molH2的热化学方程式为 。
（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
21．(1)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： ．
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=a kJ mol﹣1．有关键能数据如表：
化学键 H-H N-H N≡N
键能(kJ/mol) 436 391 945
试根据表中所列键能数据估算a的数值 ．
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJ mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJ mol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJ mol﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热为：△H= ．
(4)在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣。两步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，原因是
22．（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (填“能”或“不能”)，你的理由是 。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (填字母)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．ΔH与反应条件无关，同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，故A错误；
B． ΔH=(2×436+255-2×2×339)kJ/mol=-229kJ/mol，ΔH<0为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，故B错误；
C． ΔH=(2×436+255-2×2×339)kJ/mol=-229kJ/mol，S2(g)能量高于S2(s)，则ΔH＞-229kJ/mol，故C正确；
D．H-Cl键键能大于H-S，则HCl(g)比H2S(g)稳定，故D错误；
故选：C。
2．A
【详解】A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol，A项正确；
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/mol，B项错误；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3kJ·mol-1，C项错误；
D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6kJ/mol，D项错误；
故选A。
3．D
【详解】A．由题中图示可知，＞，由于该反应为放热反应，△H为负值，则ΔH1＞△H2，故A正确；
B．由题中图示可知，图中为各个中间反应的能量变化，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知，根据盖斯定律，△H4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6 kJ·mol-1，故B正确；
C．由题中图示可知，H2O(g)转化为H2O(l)的过程中，能量降低，即2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ，故C正确；
D．该反应放出的热量不会被全部利用，会有一部分损失，故D错误；
答案为D。
4．D
【详解】A．自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸发生电离主要以第一步为主，上述方程式正确，故A正确；
B．醋酸溶于水发生电离为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠发生反应来测定的热量数值偏小，则计算得出的中和热，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生归中反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式正确，故C正确；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，H元素指定氧化物为液态水，上述表示甲烷燃烧的热化学方程式与描述不符合，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】CH4(g)的燃烧热为 890kJ·mol 1，根据燃烧热的定义有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol 1，已知① 2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g) △H=+71kJ mol 1、② CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H= 90.5kJ·mol 1，③ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol 1，根据盖斯定律，③×2+①－②×2得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1528kJ·mol 1，所以CH3OH(l)的燃烧热为 764kJ mol 1，故答案选B。
6．D
【分析】由图可知，N2O与CO的反应是放热反应，它们在Fe+做催化剂作用下发生Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反应，都是总能量降低，都是放热反应。
【详解】A．由图可知，N2O与CO反应前后总能量降低，是放热反应，A正确；
B．由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知，Fe+先消耗后生成，总量保持不变，起催化剂作用，B正确；
C．由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反应，都是总能量降低，都是放热反应，C正确；
D．该反应使用了Fe+做催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，所以温度越高，反应速率不一定越快，D错误；
答案选D。
【点睛】催化剂一定参与反应，特点是先消耗再生成，总量保持不变，而中间产物则是先生成再消耗。
7．C
【详解】A．、分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若，说明燃烧1 mol两种物质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误；
B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误；
C．ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正确；
D．相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷＜异丁烷，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．风力发电可以减少热力发电的需要，从而节约大量煤、天然气、石油等燃料，故A正确；
B．风力发电过程中没有化石燃料的燃烧，且可以减少热力发电，有效减少二氧化碳，控制温室效应，故B正确；
C．风力发电不会对环境造成污染，为清洁能源，故C正确；
D．风力发电是把风能转化为电能，故D错误；
综上所述答案为D。
9．A
【详解】由图可知，电解液态水制备和反应吸收能量572kJ，则和完全燃烧生成2mol需要吸热能量572kJ，故热化学方程式为：或；
故选A。
10．A
【详解】A．水蒸气冷凝为液态水需要释放热量，所以，故A错误，符合题意；
B．两个反应中，碳元素的化合价均由-4升高到+4，则等物质的量的分别参加反应①、②，转移的电子数相同，故B正确，但不符合题意；
C．由题给热化学方程式，根据盖斯定律，由可以得出将还原为的热化学方程式
，则参加反应放出的热量为，故C正确，但不符合题意；
D．用标准状况下将还原为，的物质的量为，在此过程中中碳元素的化合价由-4升高到+4，转化为，失去电子的总物质的量为，故转移电子总数为，故D正确，但不符合题意；
故选：A。
11．C
【详解】A．由盖斯定律可知，得反应④，则，A错误；
B．由盖斯定律分析可知，B错误；
C．由盖斯定律分析可知，C正确；
D．由盖斯定律分析可知，D错误
故选C。
12．B
【详解】A．根据盖斯定律，可以得到，由变为的化学反应为吸热反应，氧气的能量更低，则氧气比臭氧稳定，A项错误；
B．CO(g)的标准燃烧热：，，B项正确；
C．生成放热，则，C项错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则热化学方程式，D项错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．1个碳原子形成四条共价键，每2个碳原子形成1个共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，1mol金刚石形成2NA个C-C键，A错误；
B．6.4gCaC2的物质的量为0.1mol，固体中含有的离子总数为0.2NA，B正确；
C．当I2(g)与H2(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为11kJ，C错误；
D．溶液中含有邻苯二甲酸， 、 、 的数目之和为0.01NA，D错误；
故选B。
14．(1) 断开1mol气态分子中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量 牢固
(2)436.4
【详解】（1）共价键的键能是指断开1mol气态分子中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，共价键的键能越大，共价键越牢固。
（2）断键吸收能量，因此若H-H的键能为436.4kJ·mol-1，则H2(g)=2H(g)，ΔH=436.4 kJ·mol-1。
15． 4:1 四 VIII NO 0.4a CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ mol-1
【详解】I．(1)Y是黄绿色气体，则Y是Cl2，且反应中A、B的物质的量之比为1:4，则该反应为实验室使用MnO2和浓盐酸制备Cl2的反应，反应的离子方程式为；
(2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，B为浓酸，则C和浓酸的物质的量之比为1:4，在这个氧化还原反应中，C作还原剂，浓酸作氧化剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；
(3)“钝化”涉及的金属为Fe或Al，涉及的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸，若A为Al，则X溶液为对应的铝盐溶液，则Al不能溶于该溶液，故A为Fe；若B为硫酸，Fe和稀硫酸的反应方程式不符合提干中的方程式通式，故B为硝酸；
①A为Fe，Fe在周期表中的位置是第四周期 VIII族；B为HNO3，则X为Fe(NO3)3，Y为NO；
②在该溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，设被还原的Fe(NO3)3的物质的量为x mol，即被还原的Fe3+的物质的量为x mol，则生成1.5x mol Fe2+，并剩余(a-x)mol Fe3+，由于Fe2+和Fe3+的物质的量相等，即a-x=1.5x，解得x=0.4a mol，即被还原的被还原的Fe(NO3)3的物质的量为0.4a mol；
(4)A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，则A的金属阳离子为Al3+；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明A中含有Cl-，则A为AlCl3；B的焰色为黄色，则B中含有Na元素；A与B按物质的量之比1:4恰好反应，则B为NaOH，该反应的离子方程式为；
II．设该反应为④，根据盖斯定律可得④=(①+②)+2③，该反应的焓变ΔH=(-574kJ mol-1-1160kJ mol-1)+2(-44.0kJ mol-1)=-955kJ mol-1，则该反应的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ mol-1。
16． 2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) △H=-859.7 kJ/mol 不能 该反应为引发反应，需消耗大量能量，并且铝比铁更难冶炼，价格更高，成本较高 △H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol
【分析】(1)结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，利用铝热反应大量制取金属时考虑经济效益；
(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到待求反应的热化学方程式；
【详解】(1)将方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) △H=-859.7 kJ/mol。
利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，需要消耗冶炼成本更高的Al，冶炼Fe的成本就太高了，不经济，因此不能用于工业炼铁；
(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，①×4+②-③得到反应的热化学方程式为：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g) △H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；则反应产生1mol乙炔的热化学方程式为：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol。
【点睛】本题考查了物质燃烧的热化学方程式的书写、焓变求算。注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题及与反应的物质相对应的反应热。注意基础知识的积累掌握是关键，题目侧重考查学生的综合运用能力。
17． 放热 ΔH＜0或反应物的总能量大于生成物的总能量 (aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=－346kJ/mol
【详解】(1)从图示可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应；
(2)根据图示，第一步反应的热化学方程式为NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=－273kJ/mol；第二步反应的热化学方程式为NO(aq)+O2(g)= NO(aq) ΔH=－73kJ/mol，把两步反应相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=－346kJ/mol。
18． ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 加减乘除
【解析】略
19．(1)吸热
(2)A
(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
(4)945.6
(5)B
【详解】（1）冷敷袋有降温、保鲜和镇痛作用，三个性能合成一点，就是具有降温功能，所以可利用吸热的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”必须能提供热量，所以物质转化过程既要放热，又要安全，还要成本低，可利用生石灰和水反应释放的热量加热食物，故选A。
（3）常温下，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。
（4），若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6。
（5）键能越大，越稳定，下列分子中H-F键键能最大，受热时最稳定的是HF，选B。
20． 吸热 E1-E2 ＞ HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+91.5 kJ·mol－1 N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－621.2 kJ·mol－1
【详解】(1)①由图像可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量= E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；
②由①可知，该反应吸热，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：＞；
(2)HCl分解生成0.5 molCl2与0.5 molH2的反应吸热，吸收的热量=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=431 kJ·mol－1-（0.5436 kJ·mol－1+0.5243 kJ·mol－1）=91.5 kJ·mol－1，热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+91.5 kJ·mol－1；
(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液态肼放出310.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为310.6kJ2=621.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－621.2 kJ·mol－1。
21． CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 726.5kJ/mol -93 +226.7 kJ mol﹣1 放热 反应物总能量高于生成物总能量
【分析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
(2)反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；(3)可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；
(4)当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热的。
【详解】(1)16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，则△H= 726.5kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 726.5kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 726.5kJ/mol；
(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=945+436×3-391×6 kJ mol﹣1=-93 kJ mol﹣1，因此a= 93，故答案为： 93；
(3)已知：①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJ mol﹣1 ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJ mol﹣1 ③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJ mol﹣1 ，2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热可以根据①×2+②× ③×得到，△H=2×( 393.5 kJ mol﹣1)+( 571.6 kJ mol﹣1)× ( 2599 kJ mol﹣1)×=+226.7 kJ mol﹣1，故答案为：+226.7 kJ mol﹣1；
(4)因为△H= 273kJ/mol<0，则反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：放热，反应物总能量高于生成物总能量。
22． 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1 不能 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高 吸 D
【详解】（1）②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量能源，冶炼Fe的成本就太高了，所以不会使用铝热反应炼铁。
（2）①反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热反应。②从A到B明显反应的活化能降低了，所以是加入了催化剂
