2024中考化学复习 第五单元 化学方程式
基础过关
1.发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的颜色之美与化学方程式对应关系正确的是( )
A.将一氧化碳通入盛有氧化铁的硬质玻璃管中，红棕色固体变为黑色：Fe2O3＋3CO=== 2Fe＋3CO2
B.将铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
C.将燃烧的硫伸入氧气中，发出微弱的淡蓝色火焰：S＋O2=== SO2
D.向铁粉中加入稀盐酸， 溶液由无色变为浅绿色：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2
2.(2023宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
3.(2023成都黑白卷)科学家借助金纳米颗粒作催化剂在光照(hv)条件下将硫化氢气体转化成氢气，其微观反应示意图如下。下列相关说法正确的是( )
A.反应前后原子个数减少
B.生成的两种单质的分子个数比为1∶1
C.反应过程中金纳米颗粒质量不断减小
D.该方法有望促进氢能源的利用和发展
4.(2023青岛改编)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
(1)物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是____________。据图写出该反应的化学方程式：_______。
②反应中属于氧化物的是_______________________(填化学式)。
③参加反应的两种物质的质量比为____________。
(2)能量变化角度
乙炔燃烧实现了从________能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
5.(2023锦江区一诊)某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图所示)。
(1)夹持镁条燃烧的仪器名称是_____________________。
(2)镁条燃烧的现象是____________________。
(3)根据化学方程式进行计算：理论上，0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？(写出计算过程)
能力提升
6.(2023福建)分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A.该反应是复分解反应
B.x＝20.1
C.该条件下丙和丁均为气体
D.乙是催化剂
【解题关键点】 解答本题的关键在于判断某物质为反应的催化剂时，需同时满足：①反应前后质量不变；②反应前后化学性质不变。根据题干信息：分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g 甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，即可判断反应前后物质乙的化学性质是否改变。
7.[2022课标·数字化实验]兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案
如下：
【分析交流】方案A中红磷燃烧的现象为________________________， 方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为________________________。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐________(填“增强”或“减弱”)，那么导致这一现象出现的原因又是什么？
【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①②两处填空。
实验序号 实验内容(部分仪器略去) 实验现象 实验结论
实验1 pH先减小后略增大 猜想②______成立
实验2 pH略增大
实验3 pH不变
【反思拓展】通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是____________。
参考答案
1. B 2. D 3. D
4. (1)①分子(或O2和C2H2) 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O ②CO2和H2O ③13∶40(或40∶13) (2)化学
5. (1)坩埚钳
(2)发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
(3)解：设生成氧化镁的质量为x
2Mg＋O2 2MgO
48 80
0.6 g x
＝ x＝1.0 g
答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1.0 g。
6. D
7. 【分析交流】产生白烟，放出热量 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 【发现问题】增强 【进行实验】①5
②丙 【反思拓展】因为锥形瓶内有气体参加反应，密封可以防止外界空气进入瓶内(或防止锥形瓶内外发生气体交换，表述合理即可)
