第六章 金属 复习题
一、单选题
1．向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是
A．Mg2+、Fe2+ B．Mg2+、Cu2+ C．Fe2+，Cu2+ D．只有Mg2+
2．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如下图装置进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．Fe2O3是磁铁矿石的主要成分
B．该实验应先通入一段时间的CO并验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．该实验不需要增加尾气处理装置
3．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
4．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
B．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟H2O有关
C．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
D．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
5．已知一包镁粉中含有两种杂质，小明同学取2.4g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g氢气，则该样品中的杂质可能是
A．铁和锌 B．铝和锌 C．锌和铜 D．铁和铜
6．下列关于能源、资源的叙述正确的是（ ）
A．目前，世界上已有 90%以上的铁得到了回收和利用
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有 100 多种
D．常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿
7．下列关于金属的说法正确的是
A．目前世界上年产量最多的金属是铝
B．金刚石和不锈钢都是金属材料
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
8．观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是
A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气
B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色锈迹
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层紫红色固体
9．一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．甲醛分子由碳原子和水分子构成
B．反应生成丙和丁的分子个数比为1:1
C．该反应属于置换反应
D．反应前后催化剂的性质不变
10．有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放入C的盐溶液中，过一会儿，在B表面有C物质析出。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序为
A．B、A、C B．A、B、C C．C、B、A D．A、C、B
11．下列推理正确的是
A．净水器中的活性炭层能起到过滤的作用，因此活性炭层能除去水中的部分不溶性杂质
B．单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．某物质在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
D．铁可以和稀硫酸发生反应，因此铜也可以和稀硫酸发生反应
12．“归纳法”是常用的学习方法之一。下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是（ ）
A．钢是纯净物
B．铁在潮湿的空气中易生锈
C．铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
D．高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁
二、填空题
13．眼镜是人们常用的护眼工具；如图是一款变色眼镜的示意图。
（1）图中所标物质，属于金属材料的是 ，属于有机合成材料的是 。
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为 ，当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用。
14．思维模仿：
（1）水银不是银，是金属汞，有剧毒．试再举一例 ；
（2）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧却发出明亮的蓝紫色火焰．试再举一例 ．
15．分类、类比是初中化学常用的学习方法
(1)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好的利用物质，化学课上我们也做了许多实验如图所示：
A组 B组 实验C
空气和二氧化碳比较密度 二氧化碳的溶解性 氢气燃烧 镁与盐酸反应 比较金属和合金的硬度
若按研究物质的性质的角度进行分类，应将实验C归为 组(选填“A或“B”)理由是 ；
(2)小南同学通过课外阅读发现金属活动顺序里排在镁前的金属能直接与水反应： ，请仿照上述反应，写出钠与水反应的化学方程式： ；查阅资料又得知：活动性越强的金属与水反应越剧烈，因此，上述三种金属中与水反应最剧烈的是 。
16．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 。
（2）某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu (NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质 ，滤液中可能含有的物质是 。
（3）若要检验锌铜银三种金属的活动性，下列措施合理的是 。
A Zn Cu Ag稀盐酸
B Zn Cu AgNO3溶液
C Zn Ag CuSO4溶液
D Cu Ag ZnSO4溶液
17．请用下列数字顺序填空：
有下列物质：①赤铁矿；②干冰；③铁粉；④氮气；⑤武德合金；⑥活性炭；．请用相应物质的序号填空：
用作保险丝： 可用于人工降雨的是：
用作“双吸剂”是： 高炉炼铁的原料：
灯泡内的填充气： 用于吸附色素和异味的是
三、实验题
18．根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为 。
(3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是 （填字母）。收集完后验满的方法是 。
(4)装置G为铁钉锈蚀条件的探究，通过实验可知铁生锈与 有关。
19．钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 （填化学式）。
(2)在 A、B 两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s 内 A 瓶中 O2含量几乎不变，B 瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 O2、 （填化学式）发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s 内 B 瓶中 O2含量也略有减少，主要原因是 。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。
(6)向 10.7gMg、Al、Zn 固体混合物中加入一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为 g。
四、计算题
20．为测定某铁的合金中碳的质量分数，化学兴趣小组进行了以下实验（假设铁的合金中的其他成分都不与稀硫酸反应）。
⑴该合金是（选填“生铁”、“钢”）。
⑵试计算该合金中碳元素的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁和镁，即硝酸亚铁没有反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定存在的金属离子是Mg2+、Fe2+。
故选：A。
2．B
【详解】A、Fe2O3是赤铁矿石的主要成分，故选项说法错误。
B、该实验应先通入一段时间的CO后再加热，原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水，反应无明显变化，不能检验气体产物，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法错误。
故选：B。
3．B
【详解】A、氢气液化后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意；
B、合金比组成它的纯净物硬度大，故镁锂合金的硬度比镁大，符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，砷化镓不属于金属材料，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的质子数为2，核外电子排布为2，故该原子的结构示意图为：，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、Ⅰ和Ⅳ实验都含有水和氧气，但是Ⅰ中用的是普通铁钉，Ⅳ中用的是纯铁钉，生锈结果不一样，所以Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，不符合题意；
B、Ⅲ和Ⅳ实验铁钉不同，水的条件也不同，无法探究哪个条件对其生锈条件造成影响，符合题意；
C、Ⅰ和Ⅲ水这个条件不同，其他条件都相同，结果生锈结果不同，可以得出结论生锈条件需要水，不符合题意；
D、Ⅰ实验和Ⅱ实验氧气条件不同，其他条件相同，有氧气的条件下铁钉易生锈，说明铁制品锈蚀需要O2，不符合题意。故选B。
【点睛】金属铁的锈蚀：即铁与氧气、水同时接触就易生锈。防止铁制品生锈的常用措施主要有如下：保持其表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜如涂油、刷漆，等等；在铁制品表面镀上一层其他金属；将其制成不锈钢等合金等。
5．B
【分析】由镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁与足量稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则2.4g的镁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量等于0.2g；
由铝和稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，每18份质量的铝与足量稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则2.4g的铝与稀硫酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
由锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌与足量的稀硫酸完全反应能生成2份质量的氢气，则2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
由铁和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁与足量的稀硫酸完全反应能生成2份质量的氢气，则2.4g的铁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g。
【详解】A、由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，2.4g的铁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，则该样品中的杂质不可能是铁和锌，故选项错误；
B、由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，2.4g的铝与稀硫酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g，则该样品中的杂质可能是铝和锌，故选项正确；
C、由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，而铜和稀硫酸不反应，则样品中的杂质不可能是锌和铜，故选项错误；
D、由分析可知，2.4g的铁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，而铜和稀硫酸不反应，则样品中的杂质不可能是铁和铜，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查金属的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．D
【详解】A、目前已有50%以上的铁得到了回收利用，故不符合题意；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝，故不符合题意；
C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，故不符合题意；
D、赤铁矿、磁铁矿中含铁量高，常用来炼铁，故符合题意。故选D。
7．C
【详解】A、目前世界年产最多的金属是铁，不符合题意；
B、金刚石由碳元素组成，属于非金属材料，不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，符合题意；
D、武德合金是以铋金属为基础一种合金，熔点低，可用于制造保险丝，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，所以铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量气泡，经检验该气泡是氢气，此选项错误；
B. 铁丝生锈是缓慢氧化，所以将铁丝放在空气中，其表面不会很快形成红色锈迹，此选项错误；
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，此选项错误；
D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，则将铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层紫红色固体，此选项正确。
故选D。
9．B
【分析】由图可知，甲、乙、丙、丁的化学式分别为CH2O、O2、CO2、H2O，反应化学方程式为；
【详解】A、分子是由原子构成的；甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，错误；
B、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的分子个数比为1:1，正确；
C、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
D、反应前后催化剂的化学性质不变，错误。
故选B。
10．C
【详解】把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；说明A比B活泼。把B放入C的盐溶液中，过一会儿，在B表面有C物质析出，说明B比C活泼，金属的活动性由弱到强的顺序为C、B、A。故选C。
11．A
【详解】A、净水器中的活性炭层能起到过滤的作用，可实现固液分离，因此活性炭层能除去水中的部分不溶性杂质，符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意；
C、某物质在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该物质的组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，不符合题意；
D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但是在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，不符合题意。
故选A。
12．A
【详解】A、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物。错误；
B、铁在潮湿的空气中易生锈。正确；
C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。正确；
D、高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁。正确。
故选A。
13． 铜和钛合金 塑料 2AgBr2Ag+Br2 催化
【详解】（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铜螺丝和钛合金镜腿属于金属材料制成的，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料；
（2）在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为2AgBr2Ag+Br2；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用。
14． 纯碱不是碱，是盐（Na2CO3） 木炭在空气中燃烧的现象是木炭红热，木炭在氧气中燃烧的现象是燃烧更旺，发出白光
【详解】（1）由物质的性质可知纯碱不是碱，是盐（Na2CO3）；
故填：纯碱不是碱，是盐（Na2CO3）。
（2）木炭在空气中燃烧的现象是木炭红热，木炭在氧气中燃烧的现象是燃烧更旺，发出白光；
故填：木炭在空气中燃烧的现象是木炭红热，木炭在氧气中燃烧的现象是燃烧更旺，发出白光。
15．(1) A 都是研究物质的物理性质
(2) 钾/K
【详解】（1）A组实验研究的是二氧化碳的物理性质，B组实验研究的是氢气、铝的化学性质，C组实验研究的是合金的硬度大小，属于物理性质，所以应将实验C归为A组，原因是：都是研究物质的物理性质；
（2）由已知的化学方程式可知，钾与水反应生成了氢气和氢氧化钾，钙与水反应应生成了氢气和氢氧化钙，则钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
活动性越强的金属与水反应越剧烈，上述三种金属中钾最活泼，与水反应最剧烈的是钾。
16． 保持刀表面清洁和干燥（或将刀表面洗净、擦干） Fe、Cu Fe（NO3）2 C
【分析】（1）根据铁的锈蚀条件以及防锈措施来分析；
（2）根据金属的活动性顺序来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析。
【详解】（1）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或将菜刀擦干，涂上一层植物油等。故答案为：保持刀表面清洁和干燥（或将刀表面洗净、擦干）。
（2）向含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，Cu（NO3）2反应完，若还有镁粉，镁才能与Fe（NO3）2溶液反应生成硝酸镁溶液和铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜与稀盐酸不反应，滤渣中含有铁，也可能含有铁和镁的混合物，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu；滤液中一定含有硝酸镁，可能含有Fe（NO3）2。故答案为：Fe、Cu；Fe（NO3）2。
（3）A．Cu、Ag均不能与稀盐酸反应，无法判断铜和银的活动性强弱，不合题意；
B．Zn、Cu都能置换出AgNO3溶液中的银，无法判断锌和铜的活动性强弱，不合题意；
C．Zn能置换出硫酸铜中的铜，而银不能置换出硫酸铜中的铜，说明金属的活动性由强到弱为：锌、铜、银，符合题意；
D．Cu、Ag均不能与ZnSO4溶液反应，无法判断锌和铜的活动性强弱，不合题意。
故选：C。
【点睛】本题难度不是很大，熟练掌握防止金属锈蚀的措施、金属的化学性质与确定能发生的反应是正确解答本题的关键。
17． ⑤ ② ③ ① ④ ⑥
【详解】（1）保险丝的熔点要低，武德合金的熔点较低，常用作保险丝，故选⑤；
（2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，所以干冰可以用于人工降雨，故选②；
（3）铁粉能吸收水和氧气，是一种常用的防止食品变质的双吸剂，故选③；
（4）高炉炼铁的原料是赤铁矿，故选①；
（5）氮气的化学性质不活泼，可以用于填充灯泡，故选④；
（6）活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，故选⑥。
18．(1)长颈漏斗
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) B→F→C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
(4)水/H2O
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用F装置干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C，因此所选装置正确的连接顺序是B→F→C；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，收集完后验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：B→F→C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）由图可知，左边的铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，右边的铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，由此可得出铁生锈与水有关，故填：水或H2O。
19．(1)Fe2O3
(2) H2O 部分氧气溶于沸水
(3)二和三
(4)铁腐蚀有热量放出，瓶内温度升高
(5)涂油漆，或组成合金等
(6)39.5
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（2）①600s 内 A 瓶中有 干燥剂，无水，O2含量几乎不变，B 瓶中有水，O2不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 O2、H2O发生了化学反应。
②600s 内 B 瓶中 O2含量也略有减少，主要原因是部分氧气溶于沸水。
（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，其他条件不变，食盐是唯一变量，故应选择的药品组别是二和三。
（4）瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是铁腐蚀有热量放出，瓶内温度升高。
（5）防止钢铁生锈的方法：涂油漆，或组成合金等。
（6）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据质量守恒定律知，生成氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g
在硫酸中氢离子与硫酸根的关系为2H+~，设硫酸根质量为x
所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为28.8g+10.7g=39.5g。
20．⑴生铁; ⑵4％
【详解】铁的合金中的铁与稀硫酸反应生成氢气，铁的合金中的其他成分都不与稀硫酸反应，根据质量守恒定律，反应后烧杯内减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量为：17.5g+150g-166.9g=0.6g。设合金中铁的质量是x。
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.6g
=，解得x=16.8g
合金中碳元素的质量是：17.5g-16.8g= 0.7g
合金中碳元素的质量分数：×100%=4%
含碳量在2%--4%之间的属于生铁。
点睛：解答此题的关键是分析实验数据，利用质量守恒定律求出氢气的质量，然后根据化学方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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