贵港市 2024届普通高中毕业班 12月模拟考试
化学参考答案
1.【答案】A
【详解】A.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，A
项正确；
B.芯片主要成分为 Si，而不是 SiO2，故 B错误；
C.淀粉是一种多糖，故 C错误；
D.乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化性，故 D错误。
2.【答案】B
【详解】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为 18的氯原子
的质量数为 17+18=35，核素符号为 3517Cl，故 A错误；氢氰酸为共价化合物，电子式为 ，结构式为 H—C≡N
故 B正确，C.HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为 ，故 C错误；D.该模型为顺
—2—丁烯的分子结构模型，D错误。
3.【答案】D
【详解】A、1molN2中有 1molσ键，故σ键的数目为 NA，故 A错误；
B.标准状况下，SO3为固体，无法通过体积计算物质的量，B错误；
C.Na2O2晶体中存在 Na+ 和O2 ，CaH2晶体中存在 Ca2+和 H-2 离子，1mol晶体含有的离子数目均为 3NA，故 C错误；
D HCO- - 2-. 3在溶液中既电离又水解，由物料守恒得HCO3和H2CO3、CO3 的离子数之和为 0.1 NA，D正确。
4.【答案】A
【详解】A.少量 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，Ba(OH)2过量，NaHCO3
全部参加反应，因此该反应的离子方程式为HCO 2+ -3 +Ba +OH =BaCO3↓+H2O，A正确；
B 2 .HI为强酸，可拆成离子，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO 4 +4H+，故 B错误；
C - -.因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，则离子方程式为：C6H5O +CO2+H2O C6H5OH+HCO3，故 C错误；
D.CH3COOH为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：CaCO3 2CH3COOH Ca
2 H2O CO2 2CH3COO
-
，D
错误。
5.【答案】C
【详解】A.酸性 KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A
错误；
B.若溶液中含有CO2 或 Ag+3 ，可以生成 BaCO3、AgCl均为白色沉淀，则可以先通入 HCl，若无现象出现再加入 BaCl2
溶液，出现沉淀说明溶液中含有SO2 4 ，B错误；
C.K2CrO 2-4中存在平衡 2CrO2-4 (黄色)+2H+ Cr2O7 (橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶
液黄色变成橙红色，C正确；
D.电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不合题意。
6.【答案】D
【详解】A.根据有机物的结构简式，其分子式为 C16H18O9，故 A正确；
B.该物质含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，酯基水解后的羟基为普通羟基，所以 1mol该物质最多能与 4 mol NaOH
反应，故 B正确；
C.分子中含有酚羟基、羟基可发生取代、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生水解反应，六元环中羟基
的邻位碳有氢，能发生消去反应，C正确；
D.由题干有机物结构简式可知，苯环上不存在对称轴，故该分子苯环上的一氯代物有三种，D错误。
7.【答案】D
【详解】A.由分析可知，W为 B，X为 N，Z是 F，WZ3为 BF3，XZ3为 NF3，其中前者的价层电子对数为 3，空间
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构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为 4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，
则分子的极性：WZ3＞XZ3，A错误；
B.由分析可知，X为 N，Y为 O，Z是 F，电子层相同，离子的核电荷数越大，半径越小，B错误；
C.由分析可知，X为 N，Y为 O，但是 O的非金属性更强一些，故 O的氢化物的稳定性更强一些，C错误；
D.N的非金属性强于 B，所以 N的最高价含氧酸的酸性更强，D正确。
8.【答案】B
【详解】A.肼(N2H4 )的燃烧热为624kJ mol 1，即 1molN2H4燃烧生成氮气和液态水时放出 624kJ热量，热化学方程
式：N2H4 l O2 g N2 g 2H2O l ； H 624kJ mol 1，故 A错误；
B.由分析可知 a 为负极，电极反应式为N2H4 4OH 4e =N2 4H2O，故 B正确；
C.由分析可知，该电池中左侧为负极区，右侧为正极区，放电过程中，阴离子OH 移向负极，即从右向左移动，C错误；
D.缺标准状况下，无法计算消耗 1mol肼时消耗氧气的体积，故 D错误。
9.【答案】D
【详解】A.硒元素的原子序数为 34，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，价电子为：4s24p4，A错误；B.C的
杂化方式有 sp2和 sp3，B错误；C.同一周期越靠右，第一电离能越大，但是 N的价层电子排布式为 2s22p3，为半满稳
定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：C
4，孤对电子对数为 1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于 120°，D正确。
10.【答案】D
【详解】A.反应①中氧化剂为 O2，还原剂为 CeFCO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶4，故 A错误；
B.反应②中过氧化氢中氧元素化合价升高作为还原剂，故 B错误；
C.由于反应①条件为高温，不能就此判断氧化性顺序为 O2＞CeO2，故 C错误；
D.稀土元素包括镧系元素及钪、钇共 17种元素，在合金中加入适量的稀土能改善合金的性能，故 D正确；
故选 D。
11.【答案】C
【详解】A.反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ的活化能是E3，E1
误；D.尿素属于有机氮肥，D正确。
12.【答案】A
【分析】装置 I中浓硫酸和氯化钠共热制备 HCl，装置 II中氯化氢与 BaS溶液反应制备 BaCl2·2H2O，装置 III中硫
酸铜溶液用于吸收生成的 H2S，防止污染空气。
【详解】A.由分析可知，装置 I 为浓硫酸和氯化钠共热制取 HCl 气体的装置，发生主要反应的化学方程式为：
H2SO4(
微热
浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑，A错误；B.氯化氢极易溶于水，装置 II中 b仪器的作用是：防止倒吸，B正确；
C.装置 II中氯化氢与 BaS溶液反应生成 H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置 III中盛放 CuSO4溶液，用于吸收 H2S，
C正确；D.获得BaCl2 2H2O晶体的一系列步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。
13.【答案】C
【详解】A.依据分摊法可知晶胞中 Fe2+ 1 1离子个数为 8 × +6 × = 4，S2 12 个数为 1 × 1 + 12 × = 4。晶体的化学式8 2 4
为 FeS2，A正确；B.以位于面心 Fe2+为例，与其距离最近的阴离子所处位置如图所示（圆中）：
4个阴离子位于楞上，2个位于体心位置上，共 6个，B正确；C. Fe2 的价电子排布式为 3d6，C错误；D.依据分摊法
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可知晶胞中 Fe2+ 1 1离子个数为 8 × +6 × = 4，S2 2 个数为 1 × 1 + 12 ×
1 = 4。一个晶胞中相当于含有 4个 FeS ，因此
8 2 4 2
480
120 g
一个晶胞的质量 m = 4 × g = 480 g m N 480。所以晶体密度ρ = = A 3 = 3 g/ 3，D正确。NA NA V a×10 7 3 NA× a×10 7
14.【答案】D
【详解】A.根据图像 A点可知，在稀H2A溶液中，水电离出的氢离子浓度是1 10 13mol L 1，根据水的离子积常数
可得，H2A酸电离出的氢离子浓度是 0.1mol L 1，由于H2A酸浓度是 0.05mol/L，则该酸完全电离，是强酸，选项 A
正确；
B .图中 B点是NH4HA和H2A的混合液，根据电荷守恒有 c OH 2c A2 c NH 4 c H ，B正确；
C.D点表示稀酸和氨水恰好完全反应生成 (NH4)2A，此时 D点水的电离程度最大，C正确；
D B 7 1.图中 点溶质是NH4HA和H2A的混合液，溶液呈酸性 pH < 7，由水电离出的 c H 1 10 mol L ，说明酸电离
的氢离子对水的抑制程度和NH 4 水解对水的电离的促进程度相等。F点溶质是 (NH4)2A和NH3 H2O的混合液，溶液呈
中性， pH 7，D不正确。
15.（16分）
【答案】（1）三颈烧瓶（2分）
（2）2CoCl2·6H2O＋10NH3 H2O＋2NH4Cl＋H 2O2 ===2[Co(NH3)6]Cl3↓＋24H2O（2分）
（或 2CoCl2＋10NH3 H2O＋2NH4Cl＋H 2O2 ===2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O）
（3）避免 H2O2的分解；使 Co(Ⅱ)氨配合物氧化为 Co(Ⅲ)配合物的反应进行完全。（2分）
（4）A（2分）
（5）①平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出（2分） ②C（2分）
（6）N（1分） 6（1分） 取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量 AgNO3溶液，静
置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl2。（2 分）
16.（14分）
【答案】（1）①-1626.9 kJ/mol （2分） ②b（1分）
（2）①＜ （1分） ②be （2分）
（3）①1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率增大（2分） 50%（2分）
1
（ ）2×1
② 3 6×1.1×106（2分）
1
（ ）2
2
（4）SO 2e 2 +2H2O=SO
2
4 +4H
+（2分）
【详解】（1）①i. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
ii. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol
iii. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3 kJ/mol
将方程式 2×ii-iii，整理可得 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1=2△H2-△H3=-1626.9 kJ/mol；②氮氧化物残
留浓度越低越好；温度超过 1000℃，氨气和氧气反应生成 NO；②氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在 900～1000℃
时氮氧化物浓度最低；温度超过 1000℃，氨气和氧气反应生成 NO，导致 NO浓度增大，故合理选项是 b；
（2）①根据图中信息可知，以过 X点的等压线，已知 T2＞T1，温度越高，NO的体积分数越大，故说明平衡逆向移动，
逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，则反应ΔH＜0；
②a.改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO的转化率不变，选项 a不符合；
b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应
方向移动，NO的转化率增大，选项 b符合；
c.移去 CO2，生成物的浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，NO的转化率增大，选项 c不符合；
d.升高温度，化学反应速率增大，但正反应为放热反应，平衡逆向移动，NO的转化率减小，选项 d不符合；
e.缩小反应容器的体积，相当于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的转化率
增大，选项 e符合；
答案选 be；
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（3）①在 1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率增大；在 1 100 kPa 时，NO2
的转化率为 40%，根据 2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)，设起始时二氧化氮共有 2x mol，则转化的二氧化氮为
0.8x mol ， 生 成 的 氮 气 为 0.4x mol ， 二 氧 化 碳 为 0.8x mol ， NO2 的 体 积 分 数 为
2x mol－0.8x mol ×100%＝50%。②根据图像，T ℃、1.1×106 Pa时，NO2的转化率为 40%，此
（2x mol－0.8x mol）＋0.4x mol＋0.8x mol
时反应处于平衡状态，根据上一小问的分析可知，平衡时二氧化氮为 1.2x mol，氮气为 0.4x mol，二氧化碳为 0.8x mol，
1.2x mol 1
则 NO2、N2、CO2 的平衡分压分别为 ×1.1×106 Pa＝ ×1 1×106 Pa
0.4x mol×1 1×106 Pa 1. 、 . ＝ ×1.1×106 Pa、
2.4x mol 2 2.4x mol 6
1
（ ×1.1×106 2× 1） （ ×1.1×106 1） （ ）2×1
0.8x mol×1.1×106 Pa 1＝ ×1.1×106 Pa，反应的化学平衡常数 K ＝ 3 6 ＝ 3 6p ×1.1×106。
2.4x mol 3 1
（ ×1.1×106）2 1（ ）2
2 2
4 SO SO2 （ ）阳极发生氧化反应， 2 在阳极被氧化为 4 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为：
SO 2 + 2 +2 2e +2H2O=SO4 +4H ；故答案为：SO2 2e +2H2O=SO4 +4H ；
17.（14分）
【答案】（1）过滤（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）FeTiO3+4HCl=FeTiOCl4+2H2O(2分) H2O（1分） 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
（4）CO2（1分）
（5） （2分） 4NA（2分）
（6）加入试剂后，c(Mg2+)=0.01mol·L-1，c(PO43-)=Ksp(FePO4)/c(Fe3+)=1.3×10-22/1.0×10-5=1.3×10-17mol·L-1，则此时
Qc=c3(Mg2+)·c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40<1.0×10-24，Qc
18.（14分）
【答案】（1）1，2，3-丙三醇 （1分） 酯基、羟基 （2分）
（2）还原反应 （1分）
（3） （2分） 1（1分）
（4）2 +A 无 水 ZnC l2 B+2H2O （2分）
（5） 或 （2分）
6 N aOH ，H2O NaClO4 NaBH（ ） Δ 4
C H3O Na
（3分）
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化学
(考试时间：75分钟满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非远择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题
卡上。
2.回答选泽题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用擦皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3,回答非远择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Fe-56Co-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A.“蛟龙”号谐水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
B.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SO,
C.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
D.用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
2.下列化学用语及表示方法正确的是
A.中子数为18的氯原子：CI
B.HCN的结构式为HC=N
C,HCI的形成过程：H伞ci:一→H[:Ci:]
D.反一2一丁烯的分子结构模型：
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1molN2中，o键的数目为3Na
B.标准状况下，2.24LSO,所含的电子总数为0.4Na
C,1 mol Na2O2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D.1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HC0:和HCO,、C03粒子数之和为0.1NA
4,下列指定反应的离子方程式正确的是
A.少量NaHCO,溶液与BaOH2浴液混合：HCO:+Ba2+OI=BaCO,↓+H,O
B.向碘水中通入足量的S02:2+S02+2H0=2H+S0+2Ht
C.苯酚钠溶液中通入少量C02：2‖
厂0+C0+0→2」
0H+c0房
D.用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：CaCO,+2H+=Ca2++H,0+CO,个
5.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
比较KMnO4、C2和
向酸性KMnO4溶液中滴入FcCl2
A
Fe3的氧化性
溶液，紫红色溶液变浅，并伴有黄
氧化性：KMnO4>Cl>Fe3
绿色气体产生
检验溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，滴加
有白色沉淀生成，说明该溶液中一定
B
so
BaC2溶液
含有S0
探究氢离子浓度对
向K,CO4溶液中缀慢滴加硫酸，
增大氢离子浓度，转化平衡向生成
C
CrO4、Cr2O号相互转
化的影响
黄色变为橙色
C20号的方向移动
将电石与饱和食盐水反应产生的
若酸性高锰酸钾溶液褪色、说明电
探究电石与水的反应
气体通入酸性高锰酸钾溶液
与水反应生成了乙炔
