第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、SCN-、I-
B．强酸性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、ClO-
C．澄清透明的溶液中： Na＋、Cu2＋、NO、Cl-
D．加入铝粉能放出H2的溶液中：Cl-、SO、Mg2＋、Na＋
2．由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是
A．实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧
B．“高温焙烧”过程中，主反应为：
C．制得的氯化钡可用作“钡餐”
D．结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶
3．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
4．过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式。它的结构可以表示成。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是
Ⅰ.
Ⅱ．
A．过二硫酸根中显价的氧原子和显价的氧原子的数目比是3∶1
B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2
C．反应Ⅱ中每生成，转移电子的物质的量为
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5
5．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸 B．NaCl晶体
C．熔融态的氯化钠 D．金属铜
6．下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
7．下列说法中，正确说法的个数是
①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
②根据分散质直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入浓盐酸
④所有的置换反应都是氧化还原反应
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
8．丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品。下列“打假”方法中错误的是
选项 A B C D
假商品 假戒指 假药 假纯水 假羊毛衫
替代产品 用铝制作戒指代替银戒指 用BaCO3代替BaSO4做钡餐 用自来水代替纯水 用合成纤维代 替羊毛
鉴别方法 用盐酸浸泡观察是否有气泡 加水观察 是否溶解 加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 点燃观察现象 并闻味
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A．H2SO4溶液与KOH溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
10．下列说法正确的是
A．实验室若着火，可以用灭火器灭火
B．取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中
C．若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
D．84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。
11．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应：
B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂
C．反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体
D．氧化性：
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，不正确的是
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 Cl2+FeI2=FeCl2+I2
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜中加入稀硫酸：
B．溶液中滴入少量溶液：
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
D．溶液中滴加溶液：
14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．CO+H2OCO2+H2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
15．工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是
A．过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B．将10L清液中的S2-(浓度为320mg·L-1)转化为，理论上共需要0.2mol的O2
C．过程II中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2-＋9H2O=＋4Mn(OH)2↓＋10OH-
D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个
16．下列说法正确的是
A．物质的量是研究物质所含微粒个数多少的物理量 B．焰色试验的现象是化学变化
C．有色玻璃是一种固溶胶 D．漂白粉可长期暴露在空气中
17．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的物质的量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
18．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3+H++Cl-=NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．熔融的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
C．用FeCl3溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强酸性的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO、NO
C．AgNO3溶液中：H+、K+、SO、Cl-
D．无色溶液： K+、Na+、MnO、Cl-
二、非选择题（共5题）
21．Ⅰ.现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧干冰
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。
Ⅱ.电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的、溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如下图所示。
(2)表示滴加溶液的导电能力变化为曲线 。
(3)曲线①s→a反应的现象为 。
(4)曲线②s→b反应的离子方程式为 。
(5)溶液中沉淀完全的有 点(填a、b、c、d)。
(6)若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：
曲线① 。
曲线② 。
22．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
I．大气污染
(1)汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为 。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为 (填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为 。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。
①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整： 。
②去除氨氮废水适宜的pH约为 。
(4)测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是 。
23．I．已知下列两个反应：①Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑ ②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；试回答下列问题：
(1)反应①中 (填元素符号，下同)元素被氧化，还原产物为 ；反应②中 作还原剂， 元素被还原。
(2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是 g．
(3)反应②中生成32 g SO2气体时，其中有 g H2SO4被还原，转移电子 mol。
II．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L。请回答下列问题：
(4)反应中被氧化的HCl的物质的量是 。
(5)若已知盐酸浓度小于10 mol·L-1时则不易被MnO2氧化，现用浓度为12 mol·L-1的浓盐酸与8.7g MnO2反应，要使MnO2全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸 毫升。
24．抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
(1)①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式 。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是 。
(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是 。
(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L-1 FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：
计算样品中金的质量分数(写出计算过程) 。
25．有以下物质：①铝②酒精③氢氧化钠固体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥食盐水⑦液态氯化氢⑧熔融氯化钠
(1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式： 。
(3)④与足量的③反应的化学方程式为 ，说明二氧化碳是酸性氧化物。
参考答案：
1．C
A． c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：Fe3＋与SCN-反应生成Fe(SCN)3、Fe3＋与I-发生反应生成Fe2＋和I2，故A不选；
B． 强酸性溶液中：H＋、Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气，故B不选；
C． 澄清透明的溶液中： Na＋、Cu2＋、NO、Cl-之间不发生反应，能大量共存，故C选；
D． 加入铝粉能放出H2的溶液可能是强酸性或强碱性，OH-、Mg2＋生成Mg(OH)2,沉淀，故D不选；
故选C。
2．D
由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2 2H2O，以此来解答。
A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，但不是在坩埚中研磨，故A错误；
B．“高温焙烧”时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，故B错误；
C．氯化钡可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钡餐”的是硫酸钡，故C错误；
D．结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，故D正确；
故选：D。
3．C
：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；
②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；
③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；
④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；
⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；
故选C。
4．D
A．过二硫酸中S的化合价为+6，H的化合价为+1，则过二硫酸根中显价的氧原子和显价的氧原子的数目比是3:1，A正确；
B．配平反应I：，三价铬是还原剂，过二硫酸根是氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2，B正确；
C．配平反应II：，每生成转移30mol电子，每生成，转移电子的物质的量为，C正确；
D．反应I：，消耗10mol，消耗15mol氧化剂；反应II：，消耗10mol，消耗6mol氧化剂，则消耗10mol，Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为15:6=5:2，D错误；
答案选D。
5．C
A．稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．NaCl晶体属于电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C．氯化钠属于电解质，熔融态的氯化钠存在自由移动的离子，能导电，故C正确；
D．金属铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
答案选C。
6．D
A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，选项A错误；
B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，选项B错误；
C．电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，选项C错误；
D．氯化氢为共价化合物，水溶液可导电，但液态不导电，选项D正确；
答案选D。
7．B
①碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故①正确；
②据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故②正确；
③浓盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，故③错误；
④所有的置换反应都存在化合价变化，是氧化还原反应，故④正确；
综合以上所述，正确的是①②④，故B项符合题意；
答案选B。
8．B
A．用盐酸浸泡戒指观察是否有气泡:若滴加盐酸，戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指，可以鉴别，故A正确；
B．用水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水，所以无法区别，故B错误；
C．取样品，加入硝酸银，自来水中的氯离子会与银离子生成氯化银沉淀，可以鉴别，故C正确；
D．点燃闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维：点燃样品，有烧焦羽毛气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维，可以鉴别，故D正确；
故选B。
9．A
A．H2SO4溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，A项选；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、一水合氨，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，B项不选；
C．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，C项不选；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，HCO不能拆，该反应离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，D项不选；
故选：A。
10．D
A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等都反应生成氧气而加剧钠的燃烧，所以不能使用二氧化碳灭火器灭火，故A错误；
B．性质活泼，易燃烧，使用剩余的应放回试剂瓶中，故B错误；
C．氯气泄露时，应该向上风向地区转移，故C错误；
D．84消毒液主要成分是次氯酸钠，易挥发，在强光下，次氯酸钠会分解，因此84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存；故D正确；
故答案选D。
11．C
将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。
A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，在酸性条件下不能大量存在OH-，反应的离子方程式为：，A错误；
B．根据上述分析可知试剂A应选择一种还原剂，B错误；
C．ClO2气体具有氧化性，H2O2具有还原性，二者在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，H2O2失去电子被氧化产生O2，O2一种能使带火星的木条复燃的气体，C正确；
D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂，所以可知氧化性：，D错误；
故合理选项是C。
12．D
A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以Cl2通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以可存在反应 Cl2+FeI2=FeCl2+I2，故A正确；
B．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2mole-，故B正确；
C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，所以FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，故C正确；
D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，故D错误；
故选：D。
13．D
A．氢氧化铜难溶，氢氧化铜中加入稀硫酸：，A错误；
B．溶液中滴入少量溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：，B错误；
C．碳酸钙难溶，与稀盐酸制备二氧化碳：，C错误；
D．溶液中滴加溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D正确；
答案选D。
14．B
A．反应H2O+CaO=Ca(OH)2中，所有元素的化合价均未改变，该反应是一个非氧化还原反应，则H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；
B．反应CO+H2OCO2+H2中H2O中H的化合价由+1价降低到0价，化合价降低被还原，则H2O为氧化剂，B符合题意；
C．反应Cl2+H2O=HCl+HClO中H2O中H和O的化合价未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意；
D．反应2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中O的化合价由-2价升高到0价，化合价升高被氧化，则H2O是还原剂，D不合题意；
故答案为：B。
15．D
A．如图在过程I化合价升高，作还原剂， 在过程Ⅱ中化合价降低，Ⅰ、Ⅱ涉及氧气与硫离子的反应，起到催化剂作用，故 A 正确；
B．将10L上清液中的 转化为， 浓度为320mg/L ，质量为320mg/L×10L=3200mg=3.2g，物质的量为，根据得失电子守恒理论上共需要的氧气，故 B正确；
C．如图，过程Ⅱ为在作用下转化为，其反应为，故C正确；
D．如图，上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化为，共3个，故D错误；
故选D。
16．C
A．物质的量是研究物质所含微粒多少的物理量，故A错误；
B．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C．有色玻璃属于固溶胶，故C正确；
D．漂白粉长期暴露在空气中和二氧化碳、水反应而变质，漂白粉不能长期暴露在空气中，故D错误；
选C。
17．B
在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子是化合价降低的原子，有两个，做还原剂的S原子有1个，故其物质的量之比是2：1，故B正确；
答案选B。
18．D
A．石灰乳不拆成离子形式，应保留化学式，A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，B错误；
C．NH4Cl属于可溶性盐，在离子方程式中应该拆成离子形式，C错误；
D．氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D正确；
故答案为：D。
【点睛】判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。
19．C
A．NaHSO4为强电解质，熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀电路板生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．澄清的石灰水中氢氧化钙完全电离，跟稀硝酸反应生成水和硝酸钙，H++OH-= H2O，D错误；
故选C。
20．A
A．强酸性的溶液中，与Mg2+、K+、SO、NO共存，故A符合；
B．使酚酞变红色的溶液显碱性，与Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，与HCO反应生成碳酸根和水，故B不符；
C．Ag＋与Cl－、SO生成白色沉淀，故C不符；
D．MnO有颜色，故D不符；
故选A。
21．(1) ②⑥ ⑦⑧
(2)①
(3)产生白色沉淀，溶液红色褪去，溶液电导率减小
(4)
(5)ad
(6)
①固体氢氧化钡，属于电解质，固体不导电；
②石墨棒，既不是电解质也不是非电解质，导电；
③纯醋酸，属于弱电解质，纯分子不导电；
④液态氯化氢，属于强电解质，液态不导电；
⑤硫酸氢钾固体，属于强电解质，固体不导电；
⑥熔融氯化钠，属于强电解质，熔融状态导电；
⑦蔗糖，属于非电解质，不导电；
⑧干冰，属于非电解质，不导电；
（1）上述状态下可导电的是，②⑥；非电解质：⑦⑧；
故答案为：②⑥；⑦⑧；
（2）Ba(OH)2与H2SO4反应，，生成得硫酸钡沉淀及水导电性几乎为0；随着加入H2SO4，溶液导电能力下降，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液导电性至几乎为0，再继续加入H2SO4溶液，导电性增强，曲线①符合；
故答案为：①；
（3）在滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液为红色，随着滴入H2SO4溶液，，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，BaSO4为白色沉淀，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液导电性至几乎为0；
故答案为：产生白色沉淀，溶液红色褪去，溶液电导率减小；
（4）曲线②为向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，s-b阶段，，溶液中的溶质成分为NaOH；b-d阶段，，溶液中的溶质成分为Na2SO4；
故答案为：；
（5）曲线①中，a点为Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，Ba2+恰好完全反应；曲线②中，b点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液1：1混合，Ba2+恰好完全反应；
故答案为：a、b；
（6）曲线①中的c点表示溶液中H2SO4溶液过量。加入碳酸氢钠有二氧化碳气体生成；曲线②中，b点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液1：1混合，d点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液1：2混合，则c点溶质为NaOH、少量Na2SO4，向NaOH溶液中加入碳酸氢钠，溶液中的OH-与碳酸氢根反应；
故答案为：；。
22．(1)
(2) 8
(3) 8
(4)％
（1）空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为；故答案为：。
（2）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：，甲烷中碳化合价升高， 4价变为+4价，升高8个价态，失去电子，因此反应中还原剂为；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为8；故答案为：；8。
（3）①次氯酸根中+1价变为 1价氯，1mol次氯酸得到2mol电子，铵根中 3价氮升高变为0价氮，生成1mol氮气失去6mol电子，根据得失电子相等，则氮气系数为1，铵根离子系数为2，次氯酸根系数为3，氯离子系数为3，根据氧守恒得到水系数为3，根据氢守恒和电荷守恒得到还有氢离子，系数为2，则配平得到；故答案为：。
②根据图中信息，去除氨氮废水适宜的pH约为8，去除率最大；故答案为：8。
（4）测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，根据，；则废水中氮元素的质量分数是；故答案为：。
23．(1) Fe H2 Cu S
(2)98
(3) 49 1
(4)3mol
(5)200mL
（1）反应①中Fe元素的化合价升高被氧化，H元素化合价降低，被还原得到还原产物为H2，反应②中Cu元素的化合价升高被氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，故答案为：Fe；H2；Cu；S；
（2）设消耗硫酸质量为x，由Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2↑得关系式，可得x=98g；
（3）n(SO2)==0.5mol，由方程式可知，当有2molH2SO4参加反应时，由1mol被还原，1mol表现酸性，生成1molSO2，则生成0.5molSO2，消耗1molH2SO4，质量为1mol×98g/mol=98g，其中0.5mol硫酸作氧化剂，质量为49g；生成0.5molSO2时，S从+6价降低为+4价，转移1mol电子；
（4）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，当产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L的物质的量时，被氧化HCl的物质的量为1.5mol×2=3mol；
（5）浓盐酸与二氧化锰反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O，8.7g MnO2的物质的量为，完全反应需要0.4mol浓盐酸，由于盐酸浓度小于10 mol·L-1时则不易被MnO2氧化，则为12 mol·L-1的浓盐酸反应相当于只有2mol/L的参与反应，。
24．(1) 2FeS2+15H2O2=2Fe3++2H++4SO+14H2O 硫酸浓度增大，与FeS2反应产生的Fe2+增多，催化H2O2产生的中间体·OH增多，FeS2溶出率增大
(2)有氧环境下铝会与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，阻止置换的进行
(3)K2Cr2O7的物质的量为，剩余Fe2+的物质的量为，与HAuCl4反应的Fe2+的物质的量为-1.08×10-2=1.2×10-3，=4×10-4mol，金的质量为，=。
金矿加入H2O2和H2SO4进行预处理，因为FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，可除去FeS2而露出金矿物，再加入NH4SCN溶液和Fe2(SO4)3溶液对金矿物处理，得到含金的溶液，然后加入Al置换出Au。
（1）①“预处理”时，加入H2O2和H2SO4，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，根据得失电子守恒可知FeS2和H2O2的系数比为2∶15，再结合原子守恒可得离子方程式为2FeS2+15H2O2=2Fe3++2H++4SO+14H2O；
②因为H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS2氧化溶出，所以硫酸浓度增大，与FeS2反应产生的Fe2+增多，催化H2O2产生的中间体·OH增多，FeS2溶出率增大；
（2）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是有氧环境下铝会与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，阻止置换的进行；
（3）消耗K2Cr2O7的物质的量为，根据可知，剩余Fe2+的物质的量为，则与HAuCl4反应的Fe2+的物质的量为-1.08×10-2=1.2×10-3，根据HAuCl43Fe2+，可得=4×10-4mol，金的质量为，则样品中金的质量分数为。
25．(1) ①⑥⑧ ②④ ③⑤⑦⑧
(2)
(3)
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
（1）①铝为金属单质，导电；②酒精为非电解质，不导电；③氢氧化钠固体为电解质，不导电；④二氧化碳为非电解质，不导电；⑤碳酸钠固体为电解质，不导电；⑥食盐水为混合物，导电；⑦液态氯化氢为电解质，不导电；⑧熔融氯化钠为电解质，导电；
故能导电的是①⑥⑧；属于非电解质的是②④；属于电解质的是③⑤⑦⑧；
（2）碳酸钠固体溶于水完全电离出钠离子和碳酸根离子，；
（3）二氧化碳与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
