2023-2024学年上学期期末模拟考试B
九年级化学
（共19小题 考试时间：65分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-40
第一部分 选择题（共15分）
（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．汽油挥发
C．铜丝弯曲 D．冰雪融化
【答案】A
【解析】A、食物腐烂的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；B、汽油挥发过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；C、钢丝弯曲过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；D、冰雪融化过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确。故选A。
2．下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．植物油
C．蔗糖 D．辣椒面
【答案】C
【解析】A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误；B、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，说法错误；C、蔗糖可以溶于水，形成溶液，说法正确；D、辣椒面不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误。故选C。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．氢气验纯 B．点燃酒精灯
C．检验CO2 D．振荡试管
【答案】A
【解析】A、用拇指堵住试管口，在酒精灯火焰上方松开拇指。故对。B、点燃酒精灯不可用燃着的酒精灯，易造成火灾。故错。C、检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故错。D、振荡试管时要倾斜轻轻振荡，不可竖直。故错。故选A。
4．鉴别空气、O2和CO2 三瓶气体，最常用的方法是（ ）
A．观察颜色 B．分别测定它们的密度
C．将气体分别通入澄清石灰水中 D．用燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】A、空气、氧气和二氧化碳这三者都是无色气体，因此无法通过观察颜色来区别，故A错误；B、空气、氧气和二氧化碳这三者的密度都不同，但是由于测定密度的方法十分复杂，不常用，故B错误；C、将空气、氧气和二氧化碳这三者通入澄清石灰水，空气中含有少量二氧化碳因此能使澄清石灰水浑浊，而氧气则不会使澄清石灰水变浑浊，但是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此，澄清石灰水无法准确区分出空气和二氧化碳，故C错误；D、将燃着的木条伸入空气、氧气和二氧化碳当中，在装有空气的集气瓶中，木条能正常燃烧一段时间才熄灭，在装有氧气的集气瓶中，木条燃烧得更为剧烈，在装有二氧化碳的集气瓶中，木条当即熄灭，该现象明显，易于区分三者，故D正确；故选择D。
5．某微粒的原子核和核外电子如图所示： ，该微粒是（ ）
A．分子 B．原子
C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
【解析】根据示图可知，该微粒的核电荷数为12，核外电子数为10，核电荷数大于核外电子数，属于阳离子。故选：D。
6．对下列事实解释不合理的是（ ）
A．钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀
B．食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼
C．蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快
D．氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小
【答案】D
【解析】A、钛合金具有硬度大，耐腐蚀的性质，被广泛应用于航天航空，故A解释合理；B、通常情况下，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故可在食品包装中充氮气以防腐，故B解释合理；C、蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故C解释合理；D、氨气可以被压缩成液氨，是因为分子间有间隔，在加压时分子之间的间隔变小，分子本身的体积不变，故D解释不合理；故选D。
7．O2和CO2总与我们相伴，下列关于它们的叙述不正确的是（ ）
A．O2能供给呼吸，而CO2有毒
B．它们都可用向上排空气法收集
C．O2能助燃，而CO2可用来灭火
D．自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
【答案】A
【解析】A、O2能供给呼吸，CO2没有毒，故A不正确；B、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，它们都可用向上排空气法收集，故B正确；C、O2能助燃，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，而CO2可用来灭火，故C正确；D、呼吸作用利用氧气将有机物氧化生成二氧化碳等，植物光合作用利用二氧化碳和水生成氧气，自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化，故D正确。故选A。
8．有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是（ ）
A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气
C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染
【答案】B
【解析】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确；C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误；D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。故选B。
9．隔绝空气情况下，将按一定比例混合的木炭和氧化铜在高温下充分反应：C + 2CuO 2Cu + CO2↑，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中固体质量逐渐变小
B．反应前后固体中铜元素质量增加
C．反应前后碳元素化合价升高，铜元素化合价降低
D．反应后固体减轻的质量等于生成二氧化碳的质量
【答案】B
【解析】A、根据题干所给的方程式分析，反应前固体的质量应该等于反应后生成的铜的质量与二氧化碳的质量和，而二氧化碳是气体，因此反应后的固体的质量应该是减小的，故A正确；B、根据质量守恒定律，反应前后，同种元素元素的质量不会改变，故B错误；C、反应前，碳元素以单质形式存在，化合价为0，反应后碳元素存在于二氧化碳中，化合价为+4，故碳元素化合价升高；反应前，铜元素存在于氧化铜中，化合价为+2，反应后，铜元素以单质形式存在，化合价为0，故铜元素化合价降低，故C正确；D、根据质量守恒定律，该反应前后，固体减少的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故D正确；故选择B。
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别水和酒精 闻气味
B 除去CO2中的CO 在酒精灯火焰上点燃
C 鉴别硬水和软水 分别取等量，加肥皂水
D 证明蜡烛中含有氢元素 分别点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
【答案】B
【解析】A、水是无味的，酒精具有特殊的酒香味，气味不同，可以区分，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，符合题意；C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；D、分别点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，证明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故选B。
11．下表整理的部分化学知识，完全正确的是（ ）
A．物质检验和鉴别 B．物质的分类
鉴别空气、氧气、氮气——用燃着的木条 区分实验室中蔗糖和氯化钠——品尝味道 单质——红磷、氦气 化合物——高锰酸钾、氯化钾
C．实验现象 D．环境污染与保护
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热 ②铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 节约用水——选用滴灌或喷灌方式耕种 空气污染物——二氧化碳、二氧化氮
【答案】B
【解析】A、鉴别空气、氧气、二氧化碳，可用燃着的木条，燃烧无变化的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳；实验室中的蔗糖和氯化钠，不能尝药品味道；错误；B、红磷、氦气，是一种元素组成的纯净物，都属于单质；高锰酸钾、氯化钾都是多种元素组成的纯净物，都属于化合物；正确；C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；错误；D、选用滴灌或喷灌方式耕种，能节约用水；二氧化氮属于空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物；错误；
故选：B。
12．下列实验不能达到相应实验目的是（ ）
A．验证CO2的密度比空气的大 B．验证生石灰与水反应会放热
C．探究水的组成 D．验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、右边容器下降，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能够达到实验目的；B、生石灰（氧化钙）与水反应产生氢氧化钙，同时放出热量，红墨水左低右高，该选项能够达到实验目的；C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项能够达到实验目的。D、酒精溶于水，属于物理变化，不能验证酒精与水混合遵循质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的。故选D。
13．乙醇（C2H5OH）是消毒酒精的主要成分。下列有关乙醇的说法正确的是
A．相对分子质量为46g
B．分子中碳、氢原子的个数比为2：5
C．由三种元素组成
D．氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，但相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；B、由化学式可知，乙醇分子中碳、氢原子的个数比为2：6=1：3，该选项说法不正确；C、由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，其中碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。
故选C。
第二部分 非选择题（共50分）
（本部分包括6道小题，共50分。）
14. （5分）中国无人机在抗洪抢险、海洋探测等方面发挥出不可替代的作用。无人机的动力来源是锂离子电池。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息。
请回答下列问题：
(1)锂元素原子核内的质子数是 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)电池在工作过程中将 能转化为电能。
(3)燃料燃烧是人类获得能量的主要来源。
探究燃烧条件：如图将三支试管（①中充满N2；②③中充满空气）同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。
I.对比①和②可说明 不支持白磷燃烧；
Ⅱ.对比②和③可说明 ；
Ⅲ.气球的作用是 。
(4)调控燃烧：北京冬奥会火种灯如图，其创意源自青铜器精品——西汉长信宫灯。火种灯内外灯罩之间有一个导流通道，可保持火种灯外观清洁、透亮无黑烟。导流通道的作用是 。
【答案】(1) 3 ；金属；(2)化学；(3)氮气/N2 ；燃烧需要温度达到着火点以上；平衡装置内压强；(4)提供充足的氧气或空气使燃料充分燃烧
【解析】（1）由元素周期表示意图可知，锂元素原子核内的质子数是3，有金字边，所以是金属元素；（2）电池在工作过程中将化学能转化为电能；（3）I..对比①和②，发现①中白磷不燃烧，可说明氮气不支持白磷燃烧；II.对比②和③，发现只有②中的白磷燃烧，③中的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上，50℃没有达到红磷的着火点；III.燃烧会使气体膨胀，所以气球的作用是平衡装置内压强；（4）导流通道能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是提供充足的氧气或空气使燃料充分燃烧。
15. （5分）请回答下列问题。
(1)镁被誉为“闪光的金属”，常被用来制造焰火是因为镁在空气中燃烧会 。
(2)下图是镁在氧气中燃烧的微观示意图。根据所给信息，问答下列问题：
①该反应属于 （填基本反应类型）。
②氧气由大量的 （填“分子”或“原子”）构成。
③化学变化是反应物的 重新组合转变成生成物的过程。
(3)镁燃烧后质量增加的原因是 。
(4)若要验证镁在氧气中燃烧符合质量守恒定律，借鉴科学家们的经验，在设计实验时要注意 。
【答案】(1)发出耀眼白光；(2) 化合反应 ；分子；原子；(3)生成物质量包含参加反应的氧气质量，故会大于镁的质量；(4)要在密闭装置中进行反应
【解析】（1）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，可利用发出耀眼白光来制造焰火，故填：耀眼白光；（2）①由图可知，该反应的反应物有两种，生成物一种，为化合反应，故填：化合反应；
②氧气是由氧气分子构成的物质，故填：分子；③从微观角度来看，化学变化就是反应物的原子重新组合成新分子的过程，故填：原子；（3）根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧是镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成物质量包含参加反应的氧气质量，故一定大于镁的质量，故填：生成物质量包含参加反应的氧气质量，故会大于镁的质量；（4）验证质量守恒定律，关键是必须保证物质不和外界交换，对于有气体生成或气体参与反应的实验要验证质量守恒定律，需要在密闭体系中进行，故填：要在密闭装置中进行反应。
16. （9分）溶液对人类的生活有着十分重要的意义。
(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
②图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
③要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；
④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，则此时甲溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，乙溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时甲溶液的质量 （填“<”、“=”、或“>”）乙溶液的质量，此时甲溶液溶剂的质量 （填“<”、“=”、或“>”）乙溶液溶剂的质量。
(2)根据以下事实回答问题：①食盐易溶于水，难溶于植物油：②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水：③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。
以上事实表明，固体物质的溶解能力与 、 、 等三个因素有关。
【答案】(1) B；甲 ；升高温度（加水）；饱和 ；不饱和 ；＜；＜；(2) 溶剂的种类； 溶质的种类；温度
【解析】（1）①向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液。A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾，所以不能确定是否是不饱和溶液；②由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾，而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲；③氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；④由图二分析，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随我恩度升高而减小，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，析出晶体，则此时甲溶液是饱和溶液，乙的溶解度增大，溶液是不饱和溶液，由于甲溶液析出晶体，此时甲溶液的质量＜乙溶液的质量；由于t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，所以等质量100g的甲和乙的饱和溶液中，甲的溶剂＜乙的溶剂，降低温度，溶剂不变，所以此时甲溶液溶剂的质量＜乙溶液溶剂的质量；（2）①食盐易溶于水，难溶于植物油，说明物质的溶解能力与溶剂的种类有关；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；③蔗糖在热水中溶解的质量比等质量冷水中溶解的质量多，说明物质的溶解能力与温度有关；以上事实表明，固体物质的溶解能力与溶剂的种类、溶质的种类、温度等三个因素有关。
17. （12分）请根据如图回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)实验室用 A 和 D 装置制取并收集 O2，反应的化学方程式是 ，实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装药品及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序是 。
(3)实验室制取 CO2的化学方程式是 ，与 B 装置相比较，C 装置的优点是 。
(4)图中 E 装置有多种功能。若要检验 CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置 E、F 组合来收集并测定 O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 （填“a”或“b”）端和导管 c 端连接。
(5)已知用 H2O2溶液制取氧气也可以用铂丝（Pt）代替 MnO2 作催化剂，如图 G 所示反应的化学方程式为 ，该装置的优点与图中 （填序号）相似，其中安全管的主要作用是 。
【答案】(1)锥形瓶；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；⑦②③①④⑤⑥；(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；可控制反应的发生与停止；(4)氢氧化钙溶液/澄清石灰水；a；(5) 2H2O22H2O+O2↑ ； C ；平衡气压
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。（2）装置A是固体受热发生装置，且试管口处放有棉花，用装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤是连接仪器，检查装置气密性，装药品及用品，加热，用排水法收集，从水槽中取出导气管，熄灭酒精灯，即正确的操作顺序是⑦②③①④⑤⑥，故填⑦②③①④⑤⑥。（3）实验室制取 CO2的原理是石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；与B装置相比较，C装置能够通过玻璃开关的开闭控制液体与固体的接触与分离，进而控制反应的发生与停止，故填可控制反应的发生与停止。（4）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能够使澄清石灰水变浑浊，所以要检验 CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是氢氧化钙溶液或澄清石灰水，故填氢氧化钙溶液或澄清石灰水；
氧气不易溶于水，且密度比水小，则用装置 E、F 组合来收集并测定 O2的体积，应先在集气瓶中装满水，氧气从短管，即B管进入瓶中，然后将导管a端和导管 c 端连接，故填a。（5）由图可知，图G中的反应是过氧化氢在Pt作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
G装置中，通过提按铂丝能够控制铂丝与过氧化氢溶液的分离与接触，能够控制反应的停止与发生，与图中C相似，故填C；安全管中的液面上升，装置中的压强减小，则安全管能够平衡装置中的气压，避免装置中的压强过高，导致试剂瓶的瓶塞弹出，故填平衡气压。
18. （7分）“84消毒液”是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的高效消毒剂，具有漂白杀菌、消毒功效。某化学小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】1．NaClO不稳定，易与空气中H2O、CO2反应生成HClO。
2．NaClO、HClO都具有漂白、杀菌消毒功效，能使红色的品红溶液褪色。
3．“84消毒液”杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
探究一久置的“84消毒液”是否变质
(1)请你帮助小组的同学们设计实验：
实验操作 实验现象 实验结论
。 。 该消毒液已经完全失效
探究二“84消毒液”中有效氯含量的稳定性
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间/h 不同温度下，有效氯存留率
60℃ 70℃ 80℃ 90℃
0 100% 100% 100% 100%
3.0 …… …… 94.66% 88.05%
6.0 …… 96.66% 89.67% 74.69%
12.0 …… 93.32% 82.62% ……
20.0 94.75% …… …… ……
20.0 92.99% …… …… ……
(2)次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为 。
(3)分析表中数据，在其他条件不变时，0.5%的“84消毒液”有效氯存留率受温度和时间影响的变化趋势是 。因此，保存“84消毒液”应注意的问题是 。
(4)洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，反应的化学方程式：。则X的化学式为 。
【答案】(1) 取适量久置的“84消毒液”于试管中，加入适量的红色品红溶液； 品红溶液不褪色；(2)+1；(3) 在其他条件不变时，温度越高，0.5%的84消毒液有效氯存留率越低；存放时间越长，0.5%的84消毒液有效氯存留率越低；低温密封保存，存放时间不易过长，在保质期内用完；(4)NaCl
【解析】（1）由题干信息可知，NaClO、HClO都具有漂白、杀菌消毒功效，能使红色的品红溶液褪色，故可取适量久置的“84消毒液”于试管中，加入适量的红色品红溶液，现象为：品红溶液不褪色，说明该消毒液已经完全失效；（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；（3）横向分析探究二的数据可知，在其他条件不变时，温度越高，0.5%的84消毒液有效氯存留率越低；纵向分析探究二的数据可知，在其他条件不变时，存放时间越长，0.5%的84消毒液有效氯存留率越低；由以上分析可知，保存84消毒液应注意的问题是：低温密封保存；存放时间不易过长，在保质期内用完；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，生成物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、2、0、1，故生成物中还应含1个Cl、1个Na，故X的化学式为：NaCl。
19. （12分）（一）金属的应用和防护
(1)生活中我们见到的下水井盖是由生铁铸造的。生铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
(2)铝比铁更活泼，但铝制品更耐腐蚀，原因是 。
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性：锡 （填“>”或“<”）铜。
（二）金属的冶炼
(4)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 。
(5)《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。
①工业炼铁使用图I设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为 （填“A”或“B”）。
②主要反应过程如下图所示：
请写出上述反应的化学方程式：i. ，ii. ，iii. 。
(6)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到纯铁的质量为 。
(7)资料显示，若生产1t生铁（含杂质4%），需要2.0t赤铁矿、0.5t焦炭以及0.3t熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3t，分析实际用量远高于理论值的原因可能有______（填字母）。
A．焦炭在高温下分解
B．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
C．焦炭转变成一氧化碳后未及时反应，变成废气排放
(8)产物生铁往往会被制成性能更优越的钢，钢和生铁相比含碳量更 （填 “高”或“低”）。
【答案】(1)大；(2)铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不能进一步被氧化；(3)>；(4)；(5) A；； ；
；(6)336t；(7)BC；(8)低
【解析】（1）生铁为铁合金，生铁的硬度比铁大。（2）铝制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不能进一步被氧化。（3）将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡能与盐酸反应而铜不能，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与盐酸反应生成氢气，而位于氢元素后面的金属不能，则说明金属活动性顺序锡>铜。（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。（5）①高炉炼铁中，固体原料的投放口为A，富氧热空气的投放口为B。②i中焦炭和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；ii中二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；赤铁矿的主要成分为氧化铁，iii中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（6）设得到纯铁的质量为x，则：
解得x=336t
答：得到纯铁的质量为336t。
（7）A、焦炭在高温下不能分解，该选项不符合题意；B、生铁中含有碳，部分焦炭没有参与反应，与铁相互熔合，则实际用量会高于理论值，该选项符合题意；C、焦炭转变成一氧化碳后未及时反应，变为废气排放，也会导致实际用量会高于理论值，该选项符合题意。故选BC。（8）生铁和钢都为铁合金，但生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量比钢高。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023-2024学年上学期期末模拟考试B
九年级化学
（共19小题 考试时间：65分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-40
第一部分 选择题（共15分）
（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．汽油挥发
C．铜丝弯曲 D．冰雪融化
2．下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．植物油
C．蔗糖 D．辣椒面
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．氢气验纯 B．点燃酒精灯
C．检验CO2 D．振荡试管
4．鉴别空气、O2和CO2 三瓶气体，最常用的方法是（ ）
A．观察颜色 B．分别测定它们的密度
C．将气体分别通入澄清石灰水中 D．用燃着的木条伸入集气瓶中
5．某微粒的原子核和核外电子如图所示： ，该微粒是（ ）
A．分子 B．原子
C．阴离子 D．阳离子
6．对下列事实解释不合理的是（ ）
A．钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀
B．食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼
C．蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快
D．氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小
7．O2和CO2总与我们相伴，下列关于它们的叙述不正确的是（ ）
A．O2能供给呼吸，而CO2有毒
B．它们都可用向上排空气法收集
C．O2能助燃，而CO2可用来灭火
D．自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
8．有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是（ ）
A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气
C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染
9．隔绝空气情况下，将按一定比例混合的木炭和氧化铜在高温下充分反应：C + 2CuO 2Cu + CO2↑，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中固体质量逐渐变小
B．反应前后固体中铜元素质量增加
C．反应前后碳元素化合价升高，铜元素化合价降低
D．反应后固体减轻的质量等于生成二氧化碳的质量
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别水和酒精 闻气味
B 除去CO2中的CO 在酒精灯火焰上点燃
C 鉴别硬水和软水 分别取等量，加肥皂水
D 证明蜡烛中含有氢元素 分别点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
11．下表整理的部分化学知识，完全正确的是（ ）
A．物质检验和鉴别 B．物质的分类
鉴别空气、氧气、氮气——用燃着的木条 区分实验室中蔗糖和氯化钠——品尝味道 单质——红磷、氦气 化合物——高锰酸钾、氯化钾
C．实验现象 D．环境污染与保护
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热 ②铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 节约用水——选用滴灌或喷灌方式耕种 空气污染物——二氧化碳、二氧化氮
12．下列实验不能达到相应实验目的是（ ）
A．验证CO2的密度比空气的大 B．验证生石灰与水反应会放热
C．探究水的组成 D．验证质量守恒定律
13．乙醇（C2H5OH）是消毒酒精的主要成分。下列有关乙醇的说法正确的是
A．相对分子质量为46g
B．分子中碳、氢原子的个数比为2：5
C．由三种元素组成
D．氢元素的质量分数最大
第二部分 非选择题（共50分）
（本部分包括6道小题，共50分。）
14. （5分）中国无人机在抗洪抢险、海洋探测等方面发挥出不可替代的作用。无人机的动力来源是锂离子电池。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息。
请回答下列问题：
(1)锂元素原子核内的质子数是 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)电池在工作过程中将 能转化为电能。
(3)燃料燃烧是人类获得能量的主要来源。
探究燃烧条件：如图将三支试管（①中充满N2；②③中充满空气）同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。
I.对比①和②可说明 不支持白磷燃烧；
Ⅱ.对比②和③可说明 ；
Ⅲ.气球的作用是 。
(4)调控燃烧：北京冬奥会火种灯如图，其创意源自青铜器精品——西汉长信宫灯。火种灯内外灯罩之间有一个导流通道，可保持火种灯外观清洁、透亮无黑烟。导流通道的作用是 。
15. （5分）请回答下列问题。
(1)镁被誉为“闪光的金属”，常被用来制造焰火是因为镁在空气中燃烧会 。
(2)下图是镁在氧气中燃烧的微观示意图。根据所给信息，问答下列问题：
①该反应属于 （填基本反应类型）。
②氧气由大量的 （填“分子”或“原子”）构成。
③化学变化是反应物的 重新组合转变成生成物的过程。
(3)镁燃烧后质量增加的原因是 。
(4)若要验证镁在氧气中燃烧符合质量守恒定律，借鉴科学家们的经验，在设计实验时要注意 。
16. （9分）溶液对人类的生活有着十分重要的意义。
(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
②图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
③要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；
④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，则此时甲溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，乙溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时甲溶液的质量 （填“<”、“=”、或“>”）乙溶液的质量，此时甲溶液溶剂的质量 （填“<”、“=”、或“>”）乙溶液溶剂的质量。
(2)根据以下事实回答问题：①食盐易溶于水，难溶于植物油：②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水：③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。
以上事实表明，固体物质的溶解能力与 、 、 等三个因素有关。
17. （12分）请根据如图回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)实验室用 A 和 D 装置制取并收集 O2，反应的化学方程式是 ，实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装药品及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序是 。
(3)实验室制取 CO2的化学方程式是 ，与 B 装置相比较，C 装置的优点是 。
(4)图中 E 装置有多种功能。若要检验 CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置 E、F 组合来收集并测定 O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 （填“a”或“b”）端和导管 c 端连接。
(5)已知用 H2O2溶液制取氧气也可以用铂丝（Pt）代替 MnO2 作催化剂，如图 G 所示反应的化学方程式为 ，该装置的优点与图中 （填序号）相似，其中安全管的主要作用是 。
18. （7分）“84消毒液”是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的高效消毒剂，具有漂白杀菌、消毒功效。某化学小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】1．NaClO不稳定，易与空气中H2O、CO2反应生成HClO。
2．NaClO、HClO都具有漂白、杀菌消毒功效，能使红色的品红溶液褪色。
3．“84消毒液”杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
探究一久置的“84消毒液”是否变质
(1)请你帮助小组的同学们设计实验：
实验操作 实验现象 实验结论
。 。 该消毒液已经完全失效
探究二“84消毒液”中有效氯含量的稳定性
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间/h 不同温度下，有效氯存留率
60℃ 70℃ 80℃ 90℃
0 100% 100% 100% 100%
3.0 …… …… 94.66% 88.05%
6.0 …… 96.66% 89.67% 74.69%
12.0 …… 93.32% 82.62% ……
20.0 94.75% …… …… ……
20.0 92.99% …… …… ……
(2)次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为 。
(3)分析表中数据，在其他条件不变时，0.5%的“84消毒液”有效氯存留率受温度和时间影响的变化趋势是 。因此，保存“84消毒液”应注意的问题是 。
(4)洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，反应的化学方程式：。则X的化学式为 。
19. （12分）（一）金属的应用和防护
(1)生活中我们见到的下水井盖是由生铁铸造的。生铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
(2)铝比铁更活泼，但铝制品更耐腐蚀，原因是 。
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性：锡 （填“>”或“<”）铜。
（二）金属的冶炼
(4)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 。
(5)《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。
①工业炼铁使用图I设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为 （填“A”或“B”）。
②主要反应过程如下图所示：
请写出上述反应的化学方程式：i. ，ii. ，iii. 。
(6)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到纯铁的质量为 。
(7)资料显示，若生产1t生铁（含杂质4%），需要2.0t赤铁矿、0.5t焦炭以及0.3t熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3t，分析实际用量远高于理论值的原因可能有______（填字母）。
A．焦炭在高温下分解
B．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
C．焦炭转变成一氧化碳后未及时反应，变成废气排放
(8)产物生铁往往会被制成性能更优越的钢，钢和生铁相比含碳量更 （填 “高”或“低”）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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