备战2024年中考化学模拟卷（广东专用）01
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是
A．清洗竹叶 B．淘洗糯米 C．竹叶包粽 D．生火煮粽
2．实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是
A．熟悉灭火器、电闸的位置 B．穿凉鞋、拖鞋进入实验室
C．将零食、水杯带入实验室 D．实验后的废液倒入下水道
3．提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是
A． B． C． D．
4．如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是
A． 倾倒液体 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 熄灭酒精灯
5．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
6．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．奶制品能为人体提供钙元素 B．青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
C．蔬菜水果中富含维生素 D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康
7．处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变
C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变
8．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明洗车液残留
9．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是
A．a点对应的物质可以制成导线
B．d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C．Cu2O在图中对应的点是e点
D．b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O
10．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
11．下列有关水的说法错误的是
A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥
B．可用肥皂水检验硬水和软水
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
12．艾草中富含的黄酮素()有极高的药用价值。下列叙述正确的是
A．黄酮素属于有机高分子化合物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
13．证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是
A．、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
C．和的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
D．含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素
14．下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉线、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
B 鉴别固体和固体 分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化
C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤
D 除去溶液中混有少量的 加入适量稀盐酸
15．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是
A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 (填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 (填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 (填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填标号)。
17．【科普阅读】
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
依据上文，回答下列问题：
(1)用粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。
(2)乙醇的化学式为 ，酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
(3)下列说法正确的是_______(多选，填字母)。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．白酒的度数越大，粘度越大
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．青少年饮酒有害健康
(4)生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因： 。
(5)除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 。
18．【基础实验与跨学科实践】某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
(1)基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①仪器a的名称是 。
②甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 （填序号）。
③乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。实验室制备CO2的化学方程式为 。
(2)跨学科实践：
用下图的自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成】Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】①左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收；
②右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
19．【科学探究】小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉
乙同学：可能含有炭粉
【实验探究I】
(1)小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
I、取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为 色，有黑色不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为 。
Ⅱ、将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 ，澄清石灰水变浑浊。 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。
【实验结论I】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】
(2)小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作： 。
(3)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内和 (填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究2】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
(4)一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】
(5)图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是 g。
20．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。
(1)金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。
①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）；
②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。
(2)金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的现象是 。
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
③固体A中的主要成分有 。
21．利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下：
(1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是 。
(2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是 。
(3)现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。
①石膏开始分解的温度是 。
②计算该石膏样品中含有的质量。 （写出计算过程）
③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为 。
备战2024年中考化学模拟卷（广东专用）01
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是
A．清洗竹叶 B．淘洗糯米 C．竹叶包粽 D．生火煮粽
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
2．实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是
A．熟悉灭火器、电闸的位置 B．穿凉鞋、拖鞋进入实验室
C．将零食、水杯带入实验室 D．实验后的废液倒入下水道
【答案】A
【详解】A、熟悉灭火器、电闸的位置，当着火或者发生危险时，可以及时使用灭火器灭火，找到电闸及时停电，以减少危险的发生，保证实验安全，故符合题意；
B、穿凉鞋、拖鞋进入实验室，会露出脚面的皮肤，在实验过程中容易被实验药品腐蚀，所以在实验室不应穿露脚面的鞋，故不符合题意；
C、将零食、水杯带入实验室，由于实验过程中与药品有接触，容易误食，发生危险，所以禁止将食物和水杯带入实验室，故不符合题意；
D、实验后的废液倒入下水道，会污染水体，应倒入指定的容器中，统一处理，故不符合题意。
故选A。
3．提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确；
B、图中所示标志是当心火灾一一易燃物质标志，故选项错误；
C、图中所示标志是当心爆炸一一爆炸性物质标志，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。
故选A。
4．如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是
A． 倾倒液体 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 熄灭酒精灯
【答案】D
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误。
B、向量筒中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在量筒口上方，故B错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，不能把大拇指按在短柄上，故C错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D正确。
故选：D。
5．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
【分析】混合物中含有多种物质，盐是由金属离子和酸根构成的，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。
C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。
D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
6．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．奶制品能为人体提供钙元素 B．青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
C．蔬菜水果中富含维生素 D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康
【答案】D
【详解】A、奶制品富含钙元素，能为人体提供钙元素，不符合题意；
B、青少年属于发育期，是人体生长的关键期，所需的营养物质比成年人更多，需要摄取更多的蛋白质，不符合题意；
C、蔬菜水果中富含丰富的维生素，不符合题意；
D、甲醛具有毒性，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡的水产品，不利于身体健康，符合题意；
故选D。
7．处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变
C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变
【答案】D
【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。
【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意；
B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意；
C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。
故选D。
8．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明洗车液残留
【答案】A
【详解】A、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，符合题意；
B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意；
C、pH值的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，不符合题意；
D、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，不符合题意。
故选A。
9．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是
A．a点对应的物质可以制成导线
B．d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C．Cu2O在图中对应的点是e点
D．b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O
【答案】D
【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确；
B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确；
C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确；
D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误。
故选D。
10．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【详解】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确；
B.、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为，故该说法正确；
C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确；
D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。
故选：D。
11．下列有关水的说法错误的是
A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥
B．可用肥皂水检验硬水和软水
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
【答案】D
【详解】A、过量使用农药和化肥，会造成水体污染，为防止水体污染，应合理使用农药和化肥，故选项说法正确；
B、可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确；
C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故选项说法正确；
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，则电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，故选项说法错误；。
故选D。
12．艾草中富含的黄酮素()有极高的药用价值。下列叙述正确的是
A．黄酮素属于有机高分子化合物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
【答案】C
【详解】A、黄酮素属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，叙述错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，叙述错误；
C、黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222，叙述正确；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，叙述错误；
答案：C。
13．证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是
A．、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
C．和的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
D．含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素
【答案】D
【详解】A、Al3+ 、 F 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，故A推理错误；
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如Ca（OH）2，故B推理错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同（都是有氢元素和氧元素组成的），但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故C推理错误；
D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，故D推理正确；
故选：D。
14．下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉线、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
B 鉴别固体和固体 分别取等质量样品于两个烧杯中，加 入等质量水溶解，测量温度的变化
C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤
D 除去溶液中混有少量的 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、区分棉线、羊毛线，点燃，观察现象并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线（羊毛的主要成分是蛋白质），产生烧纸气味的是棉线，气味不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
B、分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
C、硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的；
D、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的；
故选：C。
15．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是
A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确；
C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。
D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 (填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 (填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 (填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填标号)。
【答案】(1) Zn
(2)纯铜
(3)H2O
(4)不能
(5)ABC
【详解】（1）①金、银、铜、锌中，只有锌位于金属活动性顺序中的氢元素前面，则只有锌能与稀盐酸反应，化学式为Zn。
②铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（2）合金比组成的纯金属硬度大，则纯铜表面出现划痕。
（3）铁与氧气和水共同接触会生锈，则喷漆可防止铁与氧气和水共同接触，故填H2O。
（4）将R加入到M(NO3)2 、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量大于R，只能说明R发生了反应，再向滤液中加入足量M，有Q析出，说明M能将Q从其化合物溶液中置换出来，则说明M的金属活动性比Q强，则说明R肯定与QNO3反应，但QNO3没有反应完，则可能没有过量的R与M(NO3)2 反应，也可能是R不能与M(NO3)2 反应，即无法比较M和R的金属活动性顺序，故不能比较出三种金属的活动性强弱。
（5）A、由于金属活动性顺序X>Y，则X与酸反应比Y快，即X的斜率大于Y，又由于X、Y在生成物中均为+2价，且相对原子质量X>Y，则若将等质量的X、Y、加入过量的酸中，X消耗的酸的质量较少，则其产生的氢气质量少，该选项符合题意；
B、刚开始时，消耗的酸的质量相同，则产生的氢气质量相同，当酸过量时，由前面分析可知，X产生的氢气质量比Y多，该选项符合题意；
C、消耗等质量的金属时，由于X产生的氢气比Y多，根据质量守恒，则Y反应后溶液质量较大，该选项符合题意；
D、待反应结束后，氢气质量不再增加，即氢气的质量不可能无限制增加，该选项不符合题意。
故选ABC。
17．【科普阅读】
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
依据上文，回答下列问题：
(1)用粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。
(2)乙醇的化学式为 ，酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
(3)下列说法正确的是_______(多选，填字母)。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．白酒的度数越大，粘度越大
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．青少年饮酒有害健康
(4)生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因： 。
(5)除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 。
【答案】(1)缓慢
(2) C2H5OH/CH3CH2OH/C2H6O 55.9
(3)AD
(4)能在较短时间杀死病毒
(5)燃料
【详解】（1）粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
（3）A、乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，故A说法正确；
B、当白酒的度数在12.3℃—55.9℃时，白酒的度数越大，粘度越大；当白酒的度数＞55.9℃时，白酒的度数越大，粘度越小，故B说法错误；
C、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故C错误；
D、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故D说法正确；
故选：AD；
（4）依据图 2知，当酒精的浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
（5）酒精具有可燃性，酒精在实验室中还可用作燃料。
18．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
(1)基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①仪器a的名称是 。
②甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 （填序号）。
③乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。实验室制备CO2的化学方程式为 。
(2)跨学科实践：
用下图的自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成】Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】①左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收；
②右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
【答案】(1) 水槽 C m
(2) 过滤 可检测气流的快慢
【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称是水槽；
②A装置为固体加热型发生装置，甲同学选用装置A制备O2，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气的密度大，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用向上排空气法，故收集装置选：C；
③乙同学选用装置B制备CO2，长颈漏斗的末端需伸入液面以下，所以反应时液面应不低于m位置；实验室可用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）①二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；
②右瓶水中导管口有气泡冒出，通过右瓶水中气泡的多少来检测气流的快慢。
19．小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉
乙同学：可能含有炭粉
【实验探究I】
(1)小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
I、取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为 色，有黑色不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为 。
Ⅱ、将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 ，澄清石灰水变浑浊。 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。
【实验结论I】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】
(2)小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作： 。
(3)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内和 (填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究2】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
(4)一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】
(5)图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是 g。
【答案】(1) 浅绿
黑色粉末变成红色
(2)用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有铁粉
(3)H2O
(4)高于
(5)0.35
【详解】（1）Ⅰ、根据实验结论甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉。取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、根据实验结论乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把产生的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊；
（2）甲同学的猜想是含有铁粉，铁被磁铁吸引，可由此验证铁的存在，实验操作为：用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸引就没有铁粉；
（3）铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内 O2 和H2O，以达到延长食品保质期的作用；
（4）铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快，故相同时间左侧消耗氧气和水更多，压强更小，故一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率；
（5）由图示信息可知，硅藻土为0.35g时，脱氧时间最短，为硅藻土的最佳用量。
20．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。
(1)金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。
①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）；
②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。
(2)金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的现象是 。
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
③固体A中的主要成分有 。
【答案】(1) C、CO
(2) 固体部分溶解，产生气泡 过滤 玻璃棒 铜和银
【详解】（1）①二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，焦炭具有还原性；一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁，焦炭具有还原性；
②一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①铜、银金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应，锌金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
②可观察到的现象为：固体部分溶解，产生气泡；
③步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都需要分离固体和溶液，故都要进行的操作是：过滤；
④过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
⑤粗产品中铜、银金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应，锌金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应，且稀硫酸是过量的，故固体A中的主要成分有：铜和银。
21．利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下：
(1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是 。
(2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是 。
(3)现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。
①石膏开始分解的温度是 。
②计算该石膏样品中含有的质量。 （写出计算过程）
③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为 。
【答案】(1)紫色石蕊溶液变红色
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) 70℃ 解：设40.8g石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。
石膏分解生成水的质量为：40.8g-33.6g=7.2g
172 36
x 7.2g
x＝34.4g
答：40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4 g。 11.2g
【详解】（1）将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色。
（2）石灰石加入反应釜之前要进行粉碎处理，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（3）①如图所示，70℃时固体质量开始减少，说明此时，石膏开始分解；②见答案；③根据②计算得知，石膏样品中的杂质质量为：40.8g-34.4g=6.4g，时，继续分解生成的固体只有CaO，则最终剩余的17.6g固体中含有的质量为：17.6g-6.4g=11.2g。
