初中化学九下溶解度同步课时作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是
A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温
2．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。下列说法不正确的是
A．乙溶液一定是不饱和溶液 B．溶液中溶质的质量：甲<乙
C．溶液中溶剂的质量：甲=乙 D．蔗糖的溶解度随温度升高而增大
3．如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度
B．t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液
C．t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等
D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
4．欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
5．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．增加溶质 C．增大压强 D．升高温度
6．天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是
A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小
C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素
D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度
7．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是
A．A表示均一稳定 B．B表示溶剂
C．C方法可为蒸发溶剂 D．D方法可为增加溶质
8．将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，保持温度不变，一段时间后从萝卜中取出食盐水，则可能发生的变化是
A．食盐水仍饱和 B．食盐水不饱和
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液
B．在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙
10．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是
A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定不变
11．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度由线为b
D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质
12．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量不变
C．40℃时，将30g碳酸钠加入50g水中，可得80g溶液
D．60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，一定会析出固体
13．向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的氯化钠和氯化钾固体，充分溶解。溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是
A．氯化钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．①得到的溶液质量少于140g
C．①中氯化钠溶解后温度明显降低 D．②得到的溶液为饱和溶液
14．下列说法不正确的是
A．饱和溶液降温后一定会析出晶体
B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同
C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高
D．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
15．下列有关溶液的说法中正确的是
A．饱和溶液一定不是稀溶液
B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
C．溶质只能是固体或液体
D．氯化钠的饱和溶液中加入高锰酸钾，溶液能变为紫红色
二、科学探究题
16．同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。
任务一：了解“纸树开花”原料
下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。
【查阅资料】KH2PO4（磷酸二氢钾）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。
(1)“魔法水”的溶剂是 。
(2)“魔法水”中KH2PO4的分散形式是 。（选填“离子”、“固体小颗粒”或“小液体”）。
任务二：理解“纸树开花”原理
【查阅资料】“纸树开花”的开花原理为：
(3)“纸树开花”开的“花”实际物质成分为 。
(4)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 （选填“雨天”或“晴天”）。
任务三：制作“纸树开花”作品
【查阅资料】KH2PO4在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 40.7 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5
【进行实验】
①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。
②将一定质量的KH2PO4和水混合，配制成20℃时100 gKH2PO4的饱和溶液倒入塑料盘。
③甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开 “花”，过程如图所示。
④乙同学同时用20℃时的KNO3饱和溶液、NaC1饱和溶液和KH2PO4饱和溶液做对比实验。情况如下表：
实验方案 KNO3饱和溶液 KH2PO4饱和溶液 NaCI饱和溶液
纸树吸附情况 较快 快 快
结晶快慢 10min 无结晶 少量结晶 无结晶
24h 微量结晶 大量结晶 微量结晶
24h后底座有水情况 有水 无水 有水
(5)配制20℃时100KH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为 （精确到0.1g），
(6)如实验条件下温度保持20℃恒定，则下列能表示图中相关溶液的溶质质量分数变化情况的是 。甲同学在配制溶液过程中可能的错误操作有（写一个） 。
A． B． C． D．
(7)由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用KH2PO4作为溶质的原因可能是 。
三、计算题
17．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图：
温度/℃ 溶解度/g 20 30 50 60 80
K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
(1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)30 ℃时，将50 g K2CO3和50 gKNO3分别加入50 g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 （填化学式）。
(3)20 ℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量的KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为 （结果精确到1%）。
四、填空与简答
18．溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙(填“＞”或“=”或“＜”)。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯溶解的物质是 。(填“甲”或“乙”)
(3)t2℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 。
A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液
19．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 (填字母)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠
(2)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。
(3)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②t2℃时，50g硝酸钾放入50g水中形成的溶液质量为 ，是该温度下的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③将t2℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法 。
④t1℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到t2℃，硝酸钾溶液中溶质的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。
⑤将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，升高温度。溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变硝酸钾溶液的状态。故选A。
2．A
【详解】A、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，乙溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
B、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙中溶解的溶质质量大，甲中溶质的质量较小，故选项说法正确；
C、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，整个过程中水的质量一直不变，故选项说法正确；
D、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，说明蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法正确。
故选A。
3．D
【详解】A、影响固体溶解度的外部因素是温度，用搅拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度 ，错误；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液质量=50g+10g=60g，错误；
C、没有确定溶液是否饱和，不能确定t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质量一定相等，错误；
D、 根据溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度降低而减小，冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。
故选D。
4．C
【详解】加入足量物质A，恒温蒸发水一定能将不饱和溶液变成饱和溶液，升高或降低是否能不饱和溶液转化为饱和溶液取决于此溶液溶解度是随温度升高而升高还是随温度升高而降低，以及溶液与饱和状态是否接近等。
故选C。
5．C
【详解】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；
B、增加溶质与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；
D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误；
故选：C。
6．A
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，则氧气的溶解度会随温度的升高而减小，符合题意；
B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意；
C、水中溶有氧气，含氧量降低是指氧气，不符合题意；
D、向空气中喷水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，而没有改变氧气的溶解度，不符合题意。
故选：A。
7．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，A表示均一稳定，故选项说法正确；
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，故选项说法正确；
C、蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误；
D、增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法正确；
故选：C。
8．B
【详解】A、将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，萝卜中的水到了小孔内，食盐水变为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，萝卜中的水到了小孔内，食盐水变为不饱和溶液，故选项说法正确；
C、由于温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法错误；
D、由于温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法错误；
故选：B。
9．C
【详解】A、由图可知，a2℃时，物质甲的溶解度为30g，则在a2℃时，将20g甲放入50g水中，只能够溶解15g物质甲，形成65g甲的饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，a1℃时甲、乙的溶解度曲线相交，则a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，此时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明是否饱和，无法判断，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液，选项正确；
D、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度收温度影响较大，则当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法析出乙，选项错误；
故选C。
10．A
【详解】氯化钠的溶解度随温度升高而增大，当升高温度时，氯化钠的溶解度增大，氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，其溶质质量分数、溶剂质量、溶液质量、溶质质量均不变；若是通过加入水将饱和溶液变为不饱和溶液，则质量分数变小，溶剂质量、溶液质量变大，溶质质量不变；也可以通过减少溶质的方法使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液；
故选：A。
11．B
【详解】A、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中，充分溶解后，甲中有固体剩余，乙中固体全部溶解，故甲溶液一定是饱和溶液，则10℃时，溶解度：乙＞甲，则甲物质对应的溶解度曲线是a，乙物质对应的溶解度曲线是b，10℃时，乙的溶解度大于30g，故该温度下，向10mL，即10g水中加入3g乙，形成的是不饱和溶液，不符合题意；
B、温度升高至25℃，25℃时，甲、乙的溶解度均大于30g，故该温度下，将3g甲、乙固体分别放入盛有10mL，即10g水的试管中，甲、乙均全部溶解，形成的均是不饱和溶液，符合题意；
C、由A的分析可知，甲物质对应的溶解度曲线为a，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故从两者混合液中分离出甲物质，应采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】由溶解度曲线可知：
A、温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度大于40℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；
B、将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶解度变大，但溶液的组成不变，溶质质量分数不变，说法正确；
C、40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，表示40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠50g，则将30g碳酸钠加入50g水中，最多溶解碳酸钠25g，可得75g溶液，说法错误；
D、60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，降温温度到40℃时，碳酸钠的溶解度增大，不会析出固体，降温温度低于40℃以下，碳酸钠的溶解度变小，会析出固体，说法错误。
故选：B。
13．B
【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较氯化钾和氯化钠的溶解度，该选项结论不正确；
B、60℃时，氯化钠的溶解度约为38g，则将40g氯化钠放入100g水中，形成溶液的质量约为138g，该选项说法正确；
C、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项说法不正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度约为45g，则将40g氯化钾放入100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确。
故选B。
14．A
【详解】A、饱和溶液降温后不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以氢氧化钙的饱和溶液降温后不会析出晶体，故选项说法错误；
B、汽油除油污是溶解油污，洗洁精除油污是乳化油污，所以用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同，故选项说法正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度一定升高，故选项说法正确；
D、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
故选：A。
15．D
【详解】A、饱和溶液也可能是稀溶液，如氢氧化钙是微溶于水的，其溶液达到饱和时是稀溶液，故选项说法错误；
B、75%的医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法错误；
C、溶液中溶质不是只能是固体或液体，也可以是气体，如盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项说法错误；
D、向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾，高锰酸钾能继续溶解，溶液为紫红色，故选项说法正确；
故选：D。
16．(1)水
(2)离子
(3)KH2PO4晶体
(4)晴天
(5)18.4g/18.4克
(6) B 称量时左砝右物、量筒仰视读数等（导致溶液溶质质量分数偏小的操作均可）
(7)吸水快（毛细作用强）、结晶快、晶体颗粒大等（合理皆可）
【详解】（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水；
（2）KH2PO4属于盐，在溶液中以离子形式存在；
（3）根据资料，磷酸二氢钾饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以开的“花”实际物质成分为磷酸二氢钾晶体；
（4）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，故开“花”效果更好的天气是晴天；
（5）20℃时KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量为：；
（6）根据图像可知，滤纸吸收溶液后，蒸发水，使晶体析出在滤纸上，前4小时没有晶体析出，到第6小时时有晶体析出，故溶液开始不饱和，后逐渐饱和，则溶质质量分数逐渐增加，直到不变，故选B；甲同学配制的溶解是不饱和溶液，可能的错误操作有：用天平称量固体时，药品和砝码放反，称量药品质量少；或量取水时仰视读数，使量取水的体积偏大等，导致溶液溶质质量分数偏小的操作均可；
（7）分析表格中信息，纸树对KH2PO4饱和溶液的吸附快，结晶快，晶体颗粒大，最终底座没有水残留等。
17．(1)甲
(2)KNO3
(3)24%
【详解】（1）根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线。故填：甲。
（2）根据溶解度表可知：30℃时，K2CO3的溶解度为114g，即30℃时，100g水最多溶解K2CO3114g，50 g水最多溶解K2CO357g。所以30 ℃时，将50 g K2CO3加入50 g水中，充分搅拌，不能形成饱和溶液。
30 ℃时，KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时，100g水最多溶解KNO345.8g，50 g水最多溶解KNO322.9g。所以30 ℃时，将50 gKNO3加入50 g水中，充分搅拌，能形成饱和溶液。
综上所述：可形成饱和溶液的物质为KNO3。故填：KNO3。
（3）将原不饱和溶液看成由饱和溶液和水两部分组成。①恒温蒸发出一部分水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。②加入一定质量的KNO3固体可看做溶解到这一部分水中恰好形成饱和溶液。将①中的水与②中的KNO3固体混合，恰好形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时，所得饱和溶液的溶质质量分数=故填：24%。
18．(1)=
(2)乙
(3)大于
(4)CD
【详解】（1）饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因为t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙；
（2）由图二可知B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度，由图一可知在t2℃时，乙的溶解度小于甲，所以则B烧杯内的溶质是乙；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；
（4）A、由溶解度曲线可知甲曲线比乙陡，所以甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，故说法正确；
B、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶解度大的物质含有溶质多，含有溶剂少，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故说法正确；
C、将t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙，没有说明等质量，不能判断析出晶体多少，故说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度是40g,即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液，故说法错误；
故选CD。
19．(1)B
(2) 弱于 恒温蒸发溶剂
(3) 等于 90g 饱和溶液 加入硝酸钾固体 等于 减小
【详解】（1）A 氢氧化钠溶于水放热，不适合制作冰袋，选项错误；
B 硝酸铵溶于水吸收热量，具有制冷效果，适合制作冰袋，选项正确；
C 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，不适合制作冰袋，选项错误；
D 氯化钠溶于水没有热量的变化，不适合制作冰袋，选项错误，故填B。
（2）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，弱于其在酒精中的溶解能力，故填弱于；
把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，该方法为降温结晶，除上述方法外，恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶，故填恒温蒸发溶剂。
（3）①由图可知，P点是硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线在t1℃时的交点，表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填等于。
②由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则此时将50g硝酸钾放入50g水中，只能够溶解40g硝酸钾，形成的溶液质量为90g，故填90g；
此时形成的溶液的底部仍有未溶解的硝酸钾固体，溶液为饱和溶液，故填饱和溶液。
③将t2℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是加入硝酸钾固体，故填加入硝酸钾固体。
④由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，此时两种物质的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相同，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中的溶质的质量相等，并且两种物质的溶解度都随温度升高而增大，t1℃时分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液都变为饱和溶液，但溶液的组成不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化钠溶液中溶质的质量，故填等于。
⑤由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小，将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有部分硝酸钾晶体析出，溶液中的溶质的质量减小，所得溶液的溶质质量分数减小，故填减小。
答案第1页，共2页
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