11.2几种常见的酸
一、多选题
1．下列说法中不正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．用木条蘸取少量浓硫酸可验证浓硫酸具有腐蚀性
C．氧气加压后能贮存在钢瓶中说明分子间有间隔
D．汽油能清洗衣服上的油污是利用了乳化原理
2．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．测量O2的体积 B．干燥NH3气体
C．探究白磷燃烧条件 D．验证H2燃烧产物
3．现有 Mg 和 MgO 的固体混合物 3g，经测定镁元素的质量分数为 80%，向固体混合物中加入 100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。已知，，下列说法不正确的是
A．反应后溶液中的溶质只有 MgSO4
B．反应中有气泡产生
C．所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%
D．生成 MgSO4的质量为 24g
4．已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是溶液、Na2CO3溶液，NaCl溶液三种溶液中的各一种，取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 产生沉淀 无明显现象
A．X一定是稀盐酸 B．X一定是稀硫酸
C．甲一定是NaCl溶液 D．乙一定是溶液
5．证据推理是化学学习中常见的思维方式。下列推理不正确的是
A．将青铜与铜互相刻画铜表面有划痕，这可证明合金的硬度大于纯金属
B．浓盐酸敞口放置于空气中有刺激性气味，则可证明浓盐酸具有挥发性
C．在铁器的表面刷油漆可以防止生锈，防止生锈需同时隔绝氧气和水
D．灼热的铁丝在氧气中燃烧，则物质与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧
二、选择题
6．最适宜在实验室里制取氢气的一组原料是（ ）
A．铁和稀硫酸 B．锌和稀硫酸 C．镁和浓盐酸 D．大理石和稀盐酸
7．下列实验不能达到目的的是
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱 B．探究CO2是否与水发生了反应 C．探究影响反应速率的因素 D．探究温度对物质溶解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．下列是实验室中常见的化学实验基本操作，其中正确的是：
A．检查气密性 B．称量氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸 D．氧气验满
9．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。
则下列说法中正确的是
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
10．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．水沸腾将壶盖顶开，是由于水变成水蒸气，分子间隔变大
B．元素种类不同，是由于其原子核外电子数不同
C．金刚石和石墨物理性质有较大差异，是由于碳原子排列方式不同
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质有所不同，是因为其酸根离子不同
11．实验是学习化学的基础，下列实验操作步骤中正确的是（ ）
A．量取液体体积 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
12．如图四个图像中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A． 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B． 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C． 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D． 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
13．下图所示实验基本操作错误的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．洗涤试管 D．稀释浓硫酸
14．价类图是指以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象。如图为铁的价类图。下列说法正确的是
A．图中a点对应的物质类别为化合物
B．b点所对应的物质的化学式为Fe3O4
C．FeSO4的化学名称是硫酸铁
D．铁锈与稀盐酸可发生复分解反应生成FeC13
15．把20.4g镁和氧化镁的固体混合物，放入325g稀硫酸中恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为
A．20g B．16.3g
C．16g D．13.6g
三、综合应用题
16．铝及化合物有极其重要的用途。
（一）铝的广泛应用
（1）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是 。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指 。
A 单质 B 元素 C 原子 D 分子
（2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于 （选填序号）。
A 金属材料 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为 NaAlO2)和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式 。
（二）硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分 Al2O3，含少量 SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：
（4）有关上述流程的说法正确的是 。
a “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去 SiO2
b 稀硫酸过量的目的只是保证 Al2O3溶解完全
（三）硫酸铝铵晶体分解的定性探究
【查阅资料】硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。
兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
（5）甲组同学设计了如图 1所示实验装置：
① 实验中，装置 B中观察到的现象是 。
② 装置 D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 (写化学式)。
（6）乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有 SO2、SO3和 N2。为进行验证，用甲组实验中的装置 A和上图 2所示装置连接进行实验。观察到装置 E中 ，证明了有 SO3生成；而 F装置中 、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
（四）硫酸铝铵晶体成分的定量探究
（7）为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
（实验 1）称取 45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀 46.6g。
（实验 2）称取 45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体 H是 T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数 x＝ 。
②T3℃时固体 M的化学式 。
③请写出 T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式： 。
17．为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向10g样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______；
(3)该样品中氧化镁的含量是_________；
(4)若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g；
(5)若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________；
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。
18．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
一、铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和实用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 (选填序号)。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
②“曾青得铁则化为铜”是近代湿法冶金的先驱，Fe和Cu相比， 的化学性质更稳定。
(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，调整并除去生铁中硅、锰、硫和磷等元素。
(3)硫酸亚铁可作补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉(C6H10O5)n的相对分子质量很大，淀粉属于 。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效，转化的化学反应方程式为 。
二、铁红(Fe2O3)的制备
用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的工艺流程如下。
(4)酸溶液将烧渣粉碎，目的是 。写出酸溶时发生的一个化学反应方程式 。
(5)氧化时发生的反应为：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe(SO4)3＋2H2O。反应温度不宜太高，原因是 。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
三、铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4.用下图装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00 g 铁红至于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
【资料卡片】：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(7)装配好实验装置后，先要 。
(8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。
(9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m(FeO)：m(Fe3O4)= 。
(10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。
参考答案：
1．AD
2．BC
3．CD
4．BD
5．CD
6．B
7．C
8．D
9．A
10．B
11．C
12．B
13．D
14．D
15．D
16． 铝表面形成致密的氧化膜 B A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ a 白色固体变蓝 NH3 产生白色沉淀 没有褪色或颜色没有变浅 12 Al2(SO4)3
17．（1）MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O
（2）
（3）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，生成硫酸镁的质量为y，则有
样品中氧化镁的含量是×100%=80%；
（4）20
（5）24%
（6）18t
18．(1) BC/CB Cu/铜
(2)
C/碳
(3) 有机高分子化合物
(4) 增大反应物接触面积，加快反应速率 或
(5)温度太高，H2O2发生分解
(6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
(7)检查装置的气密性
(8)赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
(9)27:29
(10)600
