12.2盐的性质
一、多选题
1．除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO2（HCl） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B FeSO4（CuSO4） 先加足量水溶解，再加适量铁粉，过滤
C CaO （CaCO3） 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D NaCl （Na2CO3） 加入适量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验能够达到目的是（ ）
A．除去HNO3溶液中混有的H2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．为制备Cu（OH）2可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．分离NaCl和MnO2的固体混合物，先加足量的水溶解，再过滤，再将滤液蒸干
3．烧杯中盛有一定质量的CaCO3和Na2CO3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，得到105.9g该温度下的不饱和溶液。则下列说法正确的是
A．生成CO2的质量为4.4g B．原混合物的质量为10.3g
C．原混合物金属元素的质量为8.6g D．所得盐溶液中溶质的质量为22.8g
4．推理与归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法中，不正确的是
A．溶液具有均一、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B．燃烧伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
D．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
5．向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点沉淀的成分为2种
B．b点对应的溶液呈中性
C．m＝29.1
D．取点c对应的溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明加入的硫酸已过量
二、选择题
6．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．置换反应的生成物为单质和化台物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸、碱、盐之间的复分解反应
7．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是（ ）
物质 杂质 除杂方案
A CaO CaCO3 加水溶解、过滤
B NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
C H2 HCl 通入足量浓硫酸中、干燥
D NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入过量的 Ca(OH)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
8．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是
A．生铁坚硬，可以作医疗手术器械
B．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污
C．农业生产中通常用氢氧化钙改良酸性土壤
D．NH4NO3、HNO3、NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥
9．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．向氢氧化钠溶液中加入足量水
10．下列实验方案中，合理的是
A．用紫色石蕊试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气
C．用生石灰干燥二氧化碳气体
D．用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠
11．举重运动员举杠铃前，常在手掌心上抹一种白色的粉末，人们通常称之为“镁粉”。这种物质质量很轻，具有很强的吸湿作用。运动员在比赛时，手掌心常会冒汗，镁粉能吸去掌心汗水。这种白色的粉末是什么呢？放入水中，发现这种物质不溶于水，但溶于盐酸后会放出一种无色无味的气体。这种气体不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，这种白色粉末是
A．MgCl2 B．Mg（NO3）2 C．MgSO4 D．MgCO3
12．下图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 BaCl2 紫色石蕊
B (NH4)2SO4 NaOH Ba(NO3)2 无色酚酞
C K2CO3 HCl Ba(OH)2 紫色石蕊
D HCl Na2CO3 AgNO3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
13．下列图象所表示的对应关系正确的是（ ）
A． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数稀盐酸至过量
B． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
14．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
15．在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是
A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时。立即收集
B．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡
C．比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡
D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止
三、综合应用题
16．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
(1)B装置的作用是 ；B、C装置可以交换位置吗？ (填“可以”或“不可以”)。
(2)写出D装置中发生反应的化学方程式 ；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施 。
(3)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：NaOH 猜想II：Na2CO3、NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3；
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液 产生白色沉淀 猜想 正确
②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红
【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
②有同学认为，上述实验步骤①中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由 。
(4)取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。
17．工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。
查阅资料：含NO3-的物质见光易分解，一般储藏在棕色试剂瓶中。
(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸。他的做法是：
①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是 (填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到 ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸。
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图。
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题。
Ⅰ．写出②反应的化学方程式 。
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是 。
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质： ，
在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？ (填“能”或“否”），为什么？ 。
18．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁
元素符号 H C O Cl Ca Fe
(1)若某种物质常用作食品干燥剂，该物质的俗称是 。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生还原反应，则这两种氧化物的化学式是 。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体（该气体为天然气中最主要的成分），试写出该反应的方程式 。
(4)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中丁是大理石的主要成分，乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。（“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应）关于上述的反应，有如下说法，其中正确的是 。
A．丙和戊的反应放热 B．甲乙丙三物质一定含有相同元素
C．甲可能具有可燃性 D．丁→乙和丁→戊的反应基本类型一定相同
参考答案：
1．B
2．CD
3．AB
4．ABD
5．AC
6．C
7．B
8．C
9．C
10．B
11．D
12．C
13．BD
14．B
15．B
16．(1) 吸收二氧化碳 不可以
(2) 需将尾气点燃或将尾气集中收集
(3) II 不正确，若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰
(4)设：溶液中碳酸钠的质量分数为x；
x=10.6%。
答：溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。
17．(1) 硝酸 产生白雾
(2) 复分解反应 将A、B两种固体放入烧杯，加水溶解放热的是氢氧化钠，不放热的是碳酸钠 不能 因为碳酸钠也显碱性
18．(1)生石灰
(2)CO、Fe2O3
(3)
(4)AC
