2024年辽宁省丹东市第一次模拟化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 12分）
一、选择题
1．下列过程中没有发生化学变化的是
A．钢轨锈蚀 B．燃放烟花
C．冰山融化 D．火力发电
2．2022年2月27日，南昌地铁2号线东延工程已全面开工建设。建设地铁使用了大量钢材，钢属于
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
3．性质决定用途，下列性质与用途不相对应的是
选项 用途 性质
A 氧气用于焊接技术 可燃性
B 二氧化碳用于灭火 不燃烧，不支持燃烧
C 盐酸用于除铁锈 酸与金属氧化物反应
D 浓硫酸用作干燥剂 吸水性
A．A B．B C．C D．D
4．化学实验中处处表现出颜色美，下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是
A．鸡蛋清中加饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶，火焰由淡蓝变为蓝紫
C．一氧化碳与氧化铁高温下反应，固体由红色变为银白色
D．加热碱式碳酸铜，固体由绿色变成黑色
5．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
6．分类和模型建构是重要的思想和方法。下列选项与图所示关系相符合的是
X Y Z
A 单质 有机物 化合物
B 混合物 纯净物 氧化物
C 晶体 非晶体 金刚石
D 导体 绝缘体 半导体
A．A B．B C．C D．D
7．如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，下列有关叙述正确的是
A．该反应中氮原子的数目增多 B．该反应中，实际生成的两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应是置换反应 D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
8．将看不见的变化转换成看得见的变化是化学中研究物质的常用方法。如在验证二氧化碳能与水发生化学反应生成酸性物质的实验中，其实验过程如图所示：
该实验验证了二氧化碳能与水反应生成酸性物质；在验证的过程中，与下列证据无关的是
A．能使紫色石蕊变红的物质都是酸性物质，如醋酸、盐酸等
B．在通常状况下，二氧化碳密度大于空气的密度
C．水不能使石蕊变红，二氧化碳也不能使石蕊变红
D．水和二氧化碳接触后能使石蕊变红，说明有酸性物质生成
9．下列图像能正确表示其对应变化关系的是
A．在密闭容器中加热一定质量的氧化汞
B．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气
C．电解水
D． 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
10．如图所示，其中A、B、C、D、E、F、G分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸氢钠、氧化铜、氢气中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知D与A的反应会生成G，且反应后的溶液为无色。下列说法错误的是
A．E是氧化铜，D是碳酸氢钠 B．C与G反应是复分解反应
C．A与B反应后的溶液为浅绿色 D．E和F的反应中反应条件为加热
11．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．Na+、、 B．H+、C1-、
C．Cu2+、C1-、OH- D．H+、、OH-
12．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是
A．对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
第II卷（非选择题 68分）
二、填空与简答
13．用相应的化学用语填空：
⑤一个氯原子 ；
⑥2个碳酸根离子 ；
⑦N2O中氮元素的化合价是 ；
14．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)以上四种粒子中，能得到电子的是 (填字母代号)。
(2)以上四种粒子中，属于稳定结构的原子是 (填字母代号)
(3)D粒子的名称是 ；D中x= 。
15．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图 1，这两种物质的溶解度见表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。
(2)KNO3固体中混有少量氯化钾，应采用 法提纯KNO3。
(3)60℃时，将45g氯化钾固体溶解于100g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是 。
(4)40℃时，若KNO3、氯化钾溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。
(5)30℃时，为了验证硝酸钾不能无限溶解：向烧杯中加入100g水，然后加入15.8g KNO3，须再加入KNO3的质量为 。
(6)如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填写字母标号）。
①冰块；②生石灰固体；③硝酸铵固体；④干冰；⑤浓硫酸；⑥氢氧化钠固体；
16．认真阅读下列材料，回答有关问题：
北京时间 2022 年 9 月 2 日 0 时 33 分，经过约 6 小时的出舱活动，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲密切协同，完成出舱活动期间全部既定任务，出舱活动取得圆满成功。航天员佩戴头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，该氮气是通过分离液态空气法分离出氮气。航天员呼吸的氧气有三种来源：第一种主要是携带的纯氧氧气瓶，第二种是利用电解术的方式产生的氧气和氢气，氧气可以供宇航员呼吸，而氢气还可以作为燃料。第三种是利用固体氧气发生器产生的氧气。
(1)分离液态空气法分离出氮气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)利用电解水的方式产生的氧气和氢气的化学反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。
(3)氢气可以作为燃料，是利用氢气的 性。
17．白铜(铜、镍合金)广泛使用于造船、电器、仪表、医疗器械等领域。如图是工业上利用生锈的白铜[含Cu、Ni、Cu2(OH)2CO3]，回收金属镍(Ni)和制取氧化铜的流程图。
已知：①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
②镍是一种银白色、具有磁性的金属，镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物
回答下列问题：
(1)在实验室中操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称相同，都称为 。
(2)溶液A中含有的阳离子为 (填离子符号)。
(3)如溶液B为浅绿色，写出加入金属X时发生反应的化学方程式 (写一个即可)。
(4)操作Ⅳ可通过化合反应来实现，该反应的现象是 。
(5)根据上述流程图的信息，下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A．粉碎可以加快生锈的白铜与稀硫酸反应的速率
B．铜、X、镍三种金属的活动性顺序为X>Ni>Cu
C．操作Ⅲ用磁铁可完成Cu、Ni的分离
18．化学与生活密切相关．
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
（2）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位，其氧化物的化学式为 。
（3）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用 （填物质名称），加入明矾的作用是 。区分硬水和软水，可用 （填物质名称）。
（4）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。
①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 。
②汽车车体的钢材表面刷漆，如果漆被擦掉容易生锈，铁锈的主要成分是 （填化学式）
③现在很多汽车用铝轮毂，其防锈效果好。铝不易生锈的原因是 。
④汽车目前使用的燃料大多是普通汽油。乙醇汽油和普通汽油最大的不同是乙醇汽油中的乙醇（化学式 C2H5OH）是可再生资源，使用更加环保。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。
19．春晚节目《满庭芳·国色》以中国传统红、黄、青（靛蓝）、白、黑作为节目五大色系带火了“色彩新潮流”。化学课上，老师以中国传统五大色系为基准，绘制了如图所示反应关系（反应条件已略去）。A~G均为初中化学常见物质，A、C、D、F、G为上述五色中的一种，C为黑色固体，B是人体胃酸的主要成分。请回答下列问题：
(1)D的化学式为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应③的实验现象为 。
(4)图中涉及到的基本反应类型为 反应。
20．山西省铝土矿储量丰富且品质优良，铝土矿（主要成分为，还含有少量、、MgO等）是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的主要过程如下，回答下列问题：
已知：①不与常见的酸反应。②和过量的NaOH反应生成、NaCl和，其中可溶于水。③过量的与、反应生成沉淀和。
(1)铝土矿在进入反应器1之前粉碎的目的是 。
(2)反应器1中发生反应的一个化学方程式是 。
(3)残渣B的成分是 （用化学式表示）。将溶液B和残渣B分离的操作是 。
(4)在电解池中发生的反应为，则X的化学式为 。
21．分类和类比是初中化学学习的重要方法。
（1）下列实验均为初中现阶段为止我们学习过的化学实验，不同实验的目的有所不同，有的实验是为了探究物质含量，有的是为了探究反应前后质量关系，还有的是为了探究物质的性质，从实验目的出发下列 B 组实验可以与 （填字母）归为一类，依据是：
（2）1919 年，朗谬尔提出：原子总数、电子总数（或价电子数）均相同的分子或离子，具有相似的结构，往往许多性质都具有相似性，这被他称之为“等电子原理”，相应的物质互称为“等电子体”。例如：我们学过的 CO 和 N2就互为“等电子体”。请据此判断，下列组内微粒互为“等电子体”的是： （填字母）。
A．CO2和 N2O B．CH4和 NH3 C．和 CH4 D．CO2和 H2O
请根据学过的知识分析做出判断，等电子体往往许多性质都具有相似性，这里的性质指的可能是物质的某些 （填“物理性质”或“化学性质”）。
三、实验题
22．实验可以培养学生的化学核心素养。根据下图回答问题：
(1)仪器 a 的名称是 。
(2)若实验室制取氧气的发生装置选用 A 装置，反应的化学方程式为 。 用 C 装置进行氧气性质实验时， 水的作用是 。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母序号），该装置的优点是： ，将制得的二氧化碳通入到 D 装置中，发生反应的化学方程式为 。
(4)若用 E 装置收集一瓶气体，此装置中浓硫酸的作用为： ，收集的气体可能是 （填字母序号）。
A．H2 B．CO2 C．O2
四、科学探究题
23．某化学兴趣小组同学在做镁在空气中燃烧的实验时，发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，小组同学设计实验进行了以下实验探究。
【提出问题】
(1) 。
【猜想与假设】
猜想一：黑色固体是镁与氧气反应生成的；
猜想二：黑色固体是镁与氮气反应生成的；
猜想三：黑色固体是镁与水蒸气反应生成的；
猜想四：黑色固体是镁与二氧化碳反应生成的。
【进行实验】
【实验一】镁与氧气的反应
打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，有大量白烟产生，并生成白色固体。
(2)点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是 。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁，猜想一不成立。
【实验二】镁与氮气的反应
(3)获取氮气：获取氮气的常用方法是将空气加压降温液化后再升温汽化。液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2（选填“高于”、“等于”或“低于”）。
打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2），猜想二不成立。
【实验三】镁与水蒸气的反应
实验装置如图所示：
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯。将生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是 （填化学符号）。
实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体，猜想三不成立。
【实验四】镁与二氧化碳的反应
(5)把燃着的镁条插入盛满二氧化碳的集气瓶中能剧烈燃烧，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 。
【探究结论】镁在空气中燃烧的实验时，生成物中少许黑色固体是碳，猜想四成立。
【实验反思】
(6)在【实验三】中先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯的目的是 ，其中冰水混合物的作用是 。
(7)通过本次探究，我们知道镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。
五、计算题
24．某工厂废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中硫酸的含量，某同学取废水样品1000g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算该废水中硫酸的质量分数。
答案第2页，共11页
