九年级上学期第一次月考
化学试题
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章－第四章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Cl-35.5 N-14 Mn-55
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．遥知不是雪，为有暗香来 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（）
A．B．C．D．
3．下列实验基本操作正确的是（）
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．H B．He C．N2 D．O
5．伦敦奥运会闭幕式时，主火炬熄火过程采用等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭。这一熄火过程所依据的灭火原理是（）
A．隔绝氧气 B．降低可燃物的着火点
C．撤离可燃物 D．降低可燃物的温度
6．下列物质属于氧化物的是（）
A．O2 B．CaO C．H2SO4 D．KMnO4
7．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）
A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧
8．贫血人在平时的饮食中需注意铁的摄入，这里的“ 铁”是指（）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
9．下列实验现象描述中正确的是（）
A．红磷在空气里燃烧生成白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黄色固体
D．硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰、生成刺激性气味的气体、放热
10．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（）
A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B．水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D．氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
11.下列物质属于纯净物的是（）
A．澄清石灰水 B．河水 C．乙醇汽油 D．干冰
12．下列物质的用途与性质对应正确的（）
A．金属钨用于制作灯丝—一熔点高
B．一氧化碳用于冶炼金属——可燃性
C．氦气用于填充探空气球——通电时能发光
D．氮气用作食品保护气——没有颜色和气味
13．葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6，下列有关叶酸的说法正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19：19：7：6
C．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
14．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（）
A．地壳中元素含量模型 B．反应类型关系模型
C．灭火原理模型 D．空气组成模型
15．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．四种物质均属于化合物
B．物质丁由原子构成
C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1
D．参加反应的甲与乙的质量比为1:2
16．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（）
A．X的数值为3 B．该反应为分解反应
C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的乙和丁质量比为3：2
17．防患于未然，防火胜于教火。下列认识或做法错误的是（）
A．油锅着火时，向锅中加入大量青菜来降低油的着火点
B．煤气泄漏时，不能开灯检查，要迅速打开门窗通风
C．身上着火时，不要乱跑，要就地打滚使火熄灭，然后脱掉外套防止复燃
D．可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案精密仪器的失火
18．逻辑推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）
A．二氧化碳不可燃不助燃，则使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．化学变化过程中会有气体产生，有气体产生的变化不一定是化学变化
C．氧气具有助燃性，氧气可用作火箭发射燃料
D．燃烧都伴随着发光、发热的现象，则有发光、发热现象的一定是燃烧
19．下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是（）
选项 实验 现象或变化 结论
A 用肥皂水鉴别井水硬度 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 电解水 正极产生气泡少，负极产生气泡多 水是由氢气和氧气组成
D 测定空气中氧气成分 水流入集气瓶1/5 氧气质量分数约1/5
A．A B．B C．C D．D
20．尿素是一种常用的化肥，图1是工业生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是（）
A．反应后原子的数目增多B．生产尿素的反应属于复分解反应
C．图2中表示氮元素质量分数的是④D．生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2∶1
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题（共4小题，每空1分，共23分）
21．（4分）用化学用语填空：
（1）氧化铁________________；（2）高锰酸钾中的阴离子________________；
（3）保持水化学性质的最小粒子________________；（4）氦气________________。
22．（7分）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
（1）从微观角度分析，自然界中水的天然循环是________________不断运动的结果。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用________________的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的________________性。
（3）用如图装置电解水，反应的化学方程式为________________；注射器a中收集到的气体是________________ (填化学式)，理论上生成氢气和氧气的体积比为________________。
（4）我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法________________________________________________________________________________。
23．（6分）元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家________________（填写字母序号）。
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．波尔
（2）请从表中查出关于硼元素的相对原子质量是________________。图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中________________不同。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________________（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl。
（4）用化学用语表示2个氢氧根离子________________。
（5）可燃冰的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式：________________。
24.（6分）阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
（1）乙醚由________________元素组成
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是________________。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是________________。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是________________。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是________________。
（6）下列说法正确的是________________。
A．氨气是一种安全的制冷剂
B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
三、实验题（共2小题，每空1分，共17分）
25.（8分）根据如图中的实验装置，请回答：
（1）仪器名称：①________________
（2）检查装置C气密性的方法是：夹紧止水夹，________________，若________________，则气密性良好。
（3）实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________________，选择的发生装置是________________ (填序号)。若要收集干燥的O2，应选用的收集装置是________________ (填序号)。
（4）实验室制取CO2的化学方程式为_____，选用发生装置C相对B的优点是____________________。
26．（9分）如图是有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：
（1）反应中锥形瓶内观察到的现象是__________________________________________________。
（2）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是________________________________；气球的变化情况是________________________________________________。
（3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的________________，原因是________________________________。
（4）甲同学用如图A 装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上，用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触（生成铜和硫酸亚铁），一段时间后再把烧杯放在天平上。
①发生反应的化学方程式为________________________________________________。
②最后天平的指针________________（填序号）。
a、偏左 b、偏右 c、不偏转 d、无法预测
（5）乙同学用图B 装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上，用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因是________________________________。
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到________________________________________________________________。
四、探究题（共2小题，每空1分，共14分）
27.（8分）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
（实验方案）如图所示
（实验现象）(1)实验一中的现象是________________。
(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②________________ (写一点)。
（实验结论）(3)微观上，说明微粒具有的性质是________________。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是________________________________________________ (写一点)。
（反思与评价）(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有________________ (写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
（查阅资料）(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是________________________________。
（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)
（数据处理与误差分析）充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置 A B C
数据 减少了4.8g 增加了6.0g 增加了2.8g
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是______________________________。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论________________________________________________________________。
28．（6分）（2022北京平谷一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
（1）白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
（2）ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
实验1：验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因__________________________。
（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有________________。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 实验 序号 补钙剂形态 白醋中醋酸浓度(g/100 mL) 二氧化碳浓度随 时间的变化曲线
第1组 ① 片状 6
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是________________。
（4）上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是________________________________。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_______(填序号)。
A．补钙剂的质量 B．补钙剂形态 C．温度 D．白醋的体积 E．白醋中醋酸浓度
（6）若人体缺少钙元素易患________________病。
A．骨质疏松 B．贫血 C．佝偻病
五、计算题（6分）
29.（6分）（2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。
已知：。请回答：
（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。
（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D A B C B C D D B D A C D C C A B A D
1、C
【解析】
A.野火烧不尽，春风吹又生有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C.遥知不是雪，为有暗香来新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选C。
2、D
【解析】
酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸，故选D。
3、A
【解析】
A、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
C、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，操作错误；
D、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，操作错误.
故选A。
4、B
【解析】
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故A错误；
B、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故B正确；
C、N2可表示氮气，不能表示一个氮原子，不能表示氮元素，故C错误；
D、该符号表示氧元素，一个氧原子，不能表示氧气，故D错误。
故选：B。
5、C
【解析】
主火炬熄火过程采用等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭．这一熄火过程所依据的灭火原理是撤离可燃物。故选C.
6、B
【解析】
A、氧气由一种元素组成，不属于氧化物，A错误。
B、氧化钙由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，B正确。
C、硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误。
D、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，D错误。
故选：B。
7、C
【解析】
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，故选C。
8、D
【解析】
这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
9、D
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。
故选D。
10、B
【解析】
A、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，故物理性质不同，A正确。
B、水银温度计的汞柱升高或降低，汞原子间有间隔，B错误。
C、温度越高分子运动速率越快，故品红在热水中比在冷水中扩散的更快，C正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，D正确。
故选：B。
11、D
【解析】
A、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
B、河水中含有水和可溶性杂质，属于混合物；
C、乙醇汽油中含有乙醇和汽油等物质，属于混合物；
D、干冰是固体二氧化碳，属于纯净物；
故选：D
12、A
【解析】
A、钨用于制作灯泡里的灯丝，利用了钨熔点高的性质，故选项说法正确；
B、一氧化碳用于冶炼金属是利用了一氧化碳具有还原性，故选项说法错误；
C、氦气的密度比空气的小，化学性质稳定，可用于填充探空气球，故选项说法错误；
D、食品包装中充氮气用于防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误。
故选A。
13、C
【解析】
A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误；
B、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19: 19: 7: 6，故选项说法错误；
C、叶酸（C19H19N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）=98:96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故选项说法正确；
D、叶酸是由分子构成而不是由原子直接构成的，一个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。
14、D
【解析】
A、地壳中元素含量由高到低的是：氧>硅>铝>铁，故A项错误；
B、物质与氧气发生的反应称为氧化反应，多种物质反应生成一种的物质的反应叫做化合反应，比如：碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳是氧化反应也是化合反应，水和二氧化碳反应生成碳酸是化合反应，但不是氧化反应，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水是氧化反应但不是化合反应，则氧化反应与化合反应是交叉关系，故B项错误；
C、灭火原理有三个：移走可燃物；隔绝氧气；降低可燃物周围的温度，着火点是物质的固有属性，不会随着外界条件改变而改变，故C项错误；
D、空气组成按体积计算：氮气78%、氧气21%，其他气体1%，故D项正确；
故选：D。
15、C
【解析】
由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氨转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2；
根据以上分析可知：
A、生成物中的丁是氮气，属于单质，四种物质不均属于化合物，故A错误；
B、物质丁是氮气，氮气由氮气分子构成的，故B错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1，故C正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比＝[2×（14+16×2）]：[4×(12+16)]=92：112≠1:2，故D错误。
故选C。
16、C
【解析】
根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能为不参与反应的杂质。
A、根据分析，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故A选项叙述正确；
B、乙为反应物，甲、丁为生成物，反应符合一变多的特点，为分解反应，故B选项叙述正确；
C、丙可能为该反应的催化剂，还可能是杂质，故C选项叙述不正确；
D、参加反应的乙、丁质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故D选项叙述正确；
故选C。
17、A
【解析】
A、油的着火点是不变的，错误。
B、煤气泄漏时，容易和空气形成爆炸性混合物，不能开灯检查，要迅速打开门窗通风，正确。
C、身上着火时，不要乱跑，要就地打滚使火熄灭，然后脱掉外套防止复燃，正确。
D、二氧化碳不会造成污染，可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案精密仪器的失火，正确。
故选：A。
18、B
【解析】
A、二氧化碳不可燃液不助燃，能够使燃着的木条熄灭，但使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故A推理错误；
B、化学变化过程中会有气体产生，有气体产生的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水变成水蒸气，有气体生成，但不是化学变化，是物理变化，故B推理正确；
C、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作火箭发射的燃料，故C推理错误；
D、燃烧伴随着发光、发热的现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光发热，不属于燃烧，故D推理错误；
故选B。
19、A
【解析】
A、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，用肥皂水鉴别井水硬度，产生大量浮渣，说明井水为硬水，选项A正确；
B、镁条在空气中燃烧后固体质量变小，可能是因为产生的白烟逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项B错误；
C、电解水实验，正极产生的气体是氧气，产生气泡少，负极产生的气体是氢气，产生气泡多，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，选项C错误；
D、测定空气中氧气成分实验中，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，进入集气瓶中水的体积等于消耗氧气的体积，说明氧气约占空气体积的五分之一，不是质量分数，选项D错误。
故选A。
20、D
【解析】
根据图示可知，二氧化碳和氨气一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：；
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，选项错误；
B、根据分析可知，该反应的反应物并未互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，选项错误；
C、尿素中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是，由此可以看出元素质量分数由大到小的顺序是，，氮元素的质量分数最大，如图应为①，选项错误；
D、根据分析可知，反应中A与B的粒子个数比为。选项正确；
答案为：D。
21. （4分）
【答案】（1）Fe2O3（2）（3）H2O （4）He
【解析】
（1）氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，其化学式为Fe2O3；
（2）高锰酸钾在水中会电离出阳离子钾离子和阴离子高锰酸根离子，其阴离子化学式为；
（3）保持水化学性质的最小粒子即水分子，其符号为H2O；
（4）氦气属于稀有气体，稀有气体是由原子直接构成的，故其化学式为He。
22. （7分）
【答案】（1）水分子（2）①. 煮沸或加热煮沸②. 吸附
（3）①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. H2③. 2：1 （4）用洗菜的水浇花等
【解析】
（1）水的三态变化是水分子不停运动的结果，故自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果；
（2）加热煮沸的过程中硬水中的钙镁化合物可以转化为水垢除去，因此生活中常用加热煮沸来降低水的硬度；活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味等杂质，常用来净水；
（3）水通电后生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，产生的体积比为2:1，a端是负极，故收集到的气体是H2，氢气和氧气的体积比为：2:1；
（4）用洗菜的水浇花可以使水重复利用，达到节约用水的效果。
23. （6分）
【答案】（1）B （2）①. 10.81 ②. 质子数（或核电荷数）（3）BD
（4）2OH-（5）
【解析】
（1）19世纪俄国科学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故填：B。
（2）由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，从表中查出关于硼元素的相对原子质量是10.81；元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，所以镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中质子数（或核电荷数）不同，故填：10.81；质子数（或核电荷数）。
（3）由于在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
A、C和Ne不是同一族（纵行）的元素，化学性质不相似，选项A错误；
B、Be和Mg是同一族（纵行）的元素，化学性质相似，选项B正确；
C、Al和Si不是同一族（纵行）的元素，化学性质不相似，选项C错误；
D、F和Cl是同一族（纵行）的元素，化学性质相似，选项D正确。
故填：BD。
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢氧根离子表示为2OH-，故填：2OH-。
（5）根据其微观示意图：甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
24.（6分）
【答案】（1）C、H、O三种（2）CO2、SO2（3）破坏臭氧层
（4）制冷剂（5）CO2分子间的空隙（6）BC
【解析】
（1）乙醚化学式C4H10O，由C、H、O三种元素组成。
（2）氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO2、SO2是氧化物。
（3）从“1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。”可知，使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是破坏臭氧层。
（4）从图1可知，氟利昂在各行业中应用占比最高的是制冷剂。
（5）制冷过程中二氧化碳吸收热量，温度改变，所以CO2分子间的空隙发生改变。
（6）A、从“NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。”可知，氨气不是一种安全的制冷剂，错误。
B、从“氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上”可知，氟利昂的温室效应比二氧化碳强，正确。
C、制冷剂选择应考虑安全、环保等因素，正确
故选BC。
25.（8分）
【答案】（1）酒精灯（2）①. 方法1：向长颈漏斗中(或②中)注水(或加水)，长颈漏斗内水柱高度保持一段时间不变(或形成稳定的水柱，或形成稳定的液面差，或液面不下降)；方法2：先加水液封，再用热毛巾捂住或用酒精灯加热试管②. 长颈漏斗内能形成一段水柱
（3）①. ②. A ③. D
（4）①. ②. 可以控制反应的发生和停止
【解析】
（1）仪器名称：①酒精灯，故填：酒精灯；
（2）检查装置C气密性的方法是：方法1：夹紧止水夹，向长颈漏斗中(或②中)注水(或加水)，长颈漏斗内水柱高度保持一段时间不变(或形成稳定的水柱，或形成稳定的液面差，或液面不下降)说明气密性好；方法2：先加水液封，再用热毛巾捂住或用酒精灯加热试管，观察长颈漏斗内水柱上升，说明气密性好；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：；
用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，发生装置选择A，故填：A；
氧气密度比空气大，不易溶于水，若要收集干燥的氧气应选用向上排空气法的收集，装置是D，故填：D；
（4）实验室制取二氧化碳采用大理石和稀盐酸制取，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填：；
选用发生装置C相对B的优点是装置C中有隔板和开关，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故填：可以控制反应的发生和停止。
26.（9分）
【答案】（1）白磷燃烧，产生大量白烟
（2）防止白磷燃烧放出热量使瓶塞被弹出来；收集反应生成的五氧化二磷，防止污染空气；先变大后变瘪
（3）；空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗了瓶中的氧气
（4）；c
（5）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；装置密闭，体积不变
【解析】（1）反应中锥形瓶内观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，放热。
（2）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球，其目的是防止白磷燃烧放出热量，瓶内气压增大使瓶塞被弹出来。白磷燃烧放热，气体膨胀，导致气球变大；反应结束恢复至室温，由于氧气被消耗，气体体积减小，瓶内压强减小，导致气球变瘪，故该实验过程中，气球的变化情况是先变大后变瘪。
（3）空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗了瓶中的氧气，故实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的五分之一。
（4）①硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；②根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最后天平的指针不偏转，
故答案为：c。
（5）①碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后烧杯中物质的质量变小，造成天平的指针向右偏转；
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，其他操作不变，最后天平仍不平衡，是因为反应生成气体，使气球变大，装置受到浮力的影响。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变。
27.（8分）
【答案】烧杯B中酚酞溶液变红色浸有酚酞溶液的纱布条红色消失是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等节约药品 Cu 浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大与理论值相符氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，遇到酚酞，能使酚酞试液变为红色，故实验一中的现象是烧杯B中酚酞溶液变红色。（2）浓氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白烟现象，向集气瓶中滴浓氨水时，浸有酚酞的白纱布变为红色，再滴入浓盐酸时，浓盐酸与浓氨水反应，浸有酚酞的白纱布红色消失。（3）从微观而言分子做无规则的运动，从宏观来讲，浓氨水和浓盐酸挥发，浸有酚酞的白纱布先变为红色，后变为无色。
（4）实验2的明显优点是节约药品。（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应，反应方程式为2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，反应物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、3、3，生成物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、0、3，根据质量守恒定律，3X中含有3个铜原子，故X的化学式为Cu。（6）B装置中的硫酸可以与氨气反应，使氢元素的质量分数偏大，故氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符。（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3，故测量值与理论值相符。
28. （6分）
【答案】①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 碳酸根离子##含有碳酸盐③. 探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响④. 相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短⑤. ABDE ⑥. AC##CA
【解析】
（1）澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，所以烧杯中石灰水变混，说明有二氧化碳通入烧杯，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为；
（2）能够和醋酸产生二氧化碳的固体物质中含有碳酸根离子（或碳酸盐），故填碳酸根离子或含有碳酸盐；
（3）应用控制变量法，第1组实验中，其他条件一致，白醋浓度为变量，故其目的是探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响，故填探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响；
（4）对比实验①②③④的二氧化碳的曲线，实验③中相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短，所以实验③中的反应速率最快。故填相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短；
（5）根据控制变量法，要探究温度对反应速率的影响，需要控制反应温度，其他条件需相同，则需要控制相同的因素为补钙剂质量、形态和白醋的体积、浓度，故选ABDE；
（6）钙元素主要参与人体骨骼的构建，幼儿缺钙会造成佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故选AC。
29.（6分）
【答案】（1）①. +1 ②. 40：71：32
（2）根据题意参加反应的二氧化锰的质量是：50.0g-6.5g=43.5g；
设氯气的质量为x。
答：生成氯气的质量是35.5g。
【解析】
（1）Ca(ClO)2中钙是+2价，O是-2价，设氯元素的化合价为x，（+2）+[x+（-2）]×2=0 解得x=+1；Ca(ClO)2中钙、氯、氧两元素的质量之比为：40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；
（2）见答案。
