2024年辽宁省丹东市第三次模拟化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题12分）
一、选择题
1．以下四个变化中，其中一个与其他三个有本质区别的是（ ）
A．自来水厂在水中通入氯气进行消毒
B．点燃试管内的氢气产生尖锐的爆鸣声
C．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
D．往装有碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸产生大量气泡
2．人体缺少下列哪种元素会导致贫血（ ）
A．碘 B．钙 C．氟 D．铁
3．夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明
A．分子的体积和质量都很小
B．分子间有一定的间隔
C．分子在不断地运动
D．分子可以再分
4．化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．闻药品气味
C．取用盐酸 D．检查气密性
5．实验是学习化学的一条重要途径，下列实验现象描述正确的是
A．红磷与氧气反应，生成五氧化二磷
B．把木炭伸入盛有氮气的集气瓶中，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
6．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氮元素的质量分数最小
7．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，下列对该反应的说法中正确的是( )
A．生成物X的化学式为NO
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C．浓硝酸属于纯净物
D．生成物X不会污染空气
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 试剂 操作方法
A NaCl固体【Mg（OH）2】 过量稀盐酸 蒸发结晶
B HCl （H2SO4） 适量AgNO3溶液 过滤
C CaCl2（HCl） 过量CaCO3 过滤
D Fe粉（AgNO3固体） 加水 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后两个时刻各物质的质量分数如下图所示，下列说法错误的是
A．未知的X=8% B．该反应表示碳的充分燃烧
C．反应中甲和丙的质量关系为19：22 D．乙可能是催化剂
10．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a
下列判断正确的是
A．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．表中a的值为2.6
11．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰 B．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打
C．氢氧化钠、NaOH、纯碱 D．氢氧化钙、CaO、熟石灰
12．下列图像表示正确的是
A．木炭在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧
B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C．用相等质量的氯酸钾制取氧气
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
第II卷（非选择题68分）
二、填空与简答
13．构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)甲是 ；
(2)在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 保持水化学性质的最小粒子是 。
(3)图一为五种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 。
(4)碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
14．阅读化学史，回答下列问题。
人类对水的组成的认识经历了很长的一段时间。古人认为，水是一种元素。1766年英国化学家卡文迪许把锌粒加到稀硫酸中，发现了“易燃空气”。同一时期，普利斯特里发现这种气体可以在玻璃容器内燃烧产生水珠。1781年卡文迪许用纯氧代替空气，发现“易燃空气”可以在纯氧中燃烧，并且生成物只有水。可惜两位科学家受当时“燃素说”的影响，没能认识到水不是一种元素。1782年，拉瓦锡重复了他们的实验后，又将水蒸气通过高温金属铁管，获得“易燃空气”和一种黑色固体，由此他认为水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。1787年，拉瓦锡将“易燃空气”命名为氢气，正式提出了氢这种元素。1880年英国科学家尼克尔森用伏打电池进行了水的电解实验，进一步证明了拉瓦锡的结论。
(1)“易燃空气”属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)1782年拉瓦锡实验获得的黑色固体是Fe3O4，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)1800年尼克尔森的电解水实验中，需加入氢氧化钠增强水的导电性，某电解水实验适宜的氢氧化钠溶液的起始浓度为4%，则100g水中需加氢氧化钠固体的质量为 。（结果精确到0.01g）
(4)根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水的组成的实验有 。
A．1766年卡文迪许发现“易燃空气”的实验
B．1781年卡文迪许实验
C．1782年拉瓦锡将水蒸气通过高温枪管的实验
D．1880年尼克尔森的电解水实验
15．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有 元素。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）认识物质的性质
如图所示，将高低两个燃着的蜡烛放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有 。
（3）辩证地认识物质
功过相对论。以二氧化碳的“功”、“过”事实分析。
“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料；“过”：使全球气候变暖，导致海平面上升等。
植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式是 ；为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害，需要将二氧化碳吸收并加以利用，利用二氧化碳的成功范例是：在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（NH3）为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，该反应的化学方程式是 。
16．如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
(1)t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量 （填“相等”或“不相等”）。
(2)若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为 。
(3)60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为 。
17．碳是人类接触最早、利用最多的元素之一。
(1)下列含碳物质中属于碳单质的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；
①CO ②CO2 ③金刚石 ④石墨 ⑤CaCO3 ⑥C60
(2)金刚石和石墨的物理性质有较大的差异，原因是 ；
(3)古代书法作品利用含碳单质的墨来书写，能保存至今不变色的原因是 。
(4)碳单质能和氧气的反应，说明碳单质具有可燃性，请完成下列方程式：
① ； (氧气充足，碳完全燃烧)
② 。(氧气不足，碳不完全燃烧)
18．实验是进行科学探究的重要方式，根据下图实验回答问题。
(1)如图A，集气瓶中观察到的现象是 ，该装置存在安全隐患，消除该安全隐患的方法是 。
(2)某兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目（如图B），该节目中可观察到的现象是 。
(3)按如下操作步骤进行图C实验能测量出空气中氧气的体积分数：
I.检查装置气密性，在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为V1mL。
II.加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。
III.熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，…，注射器乙中剩余气体的体积为V2mL。
IV.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中，水的体积为V3mL。
①步骤Ⅲ中“…”处应进行的操作为 。
②由上述实验数据得出氧气的体积分数为 （用含V1、V2、V3的代数式表示）。
19．空气是一种重要的资源。
（1）空气属于混合物，空气里氮气、氧气等分子 混合在一起（填“均匀地”或“不均匀地”）。
（2）氮气是空气中含量最多的气体。食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是 。
（3）氧气是比较活泼的气体。氧家族的“生长树”如图所示。
①树上的果子中，属于空气污染物的是 。
②树上有种“果子”为黑色固体，写出由单质生成该“果子”的化学方程式 。
三、实验题
20．下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）在t2℃时，P点对应的是A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是 。
（3）t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，B溶液的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。若W的值为20，则A、B在t1℃的质量分数是 （计算结果保留到小数点后一位）。
21．制取氧气（可能用到的部分装置如图）
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。
(2)若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填"a"或"b"）端通入。
(3)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
四、科学探究题
22．为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
I.验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 。
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
pH 1.5 2.0 2.5 3.0
膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀
(3)实验3的目的是 。
(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 、 。
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是 。
IV.实践反思
(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。
答： 。
23．长沙市某中学化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管C中的现象是 。
（2）试管B、C中发生化学反应的类型 （选填“相同”或“不同”）
（3）小婷同学把反应后A、D、E三支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。小婷分析得出原试管E中反应后溶质成分为 。（填化学式）过滤，得到白色沉淀和无色滤液F．小芳同学欲探究无色滤液F中的溶质成分。
【提出问题】无色滤液F的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和；
猜想三：NaCl和
小明同学认为猜想三一定不正确，理由是① 。
【进行实验】小组讨论后设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量的无色滤液F于试管中，滴加② 溶液 ③ 猜想一正确
五、计算题
24．依据化学方程式进行计算:
用1200t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少 试卷第9页，共10页
答案第10页，共11页
