2024年湖北省中考化学模拟卷2
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列物质的用途是利用了其物理性质的是（ ）
A. 酒精用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂
C. 干冰用作人工降雨 D. 铁粉用作抗氧化剂
2．下列做法不符合“建设人与自然和谐共生的现代化”此主题的是（ ）
A．大力发展火电 B．适度施用化肥
C．修复湿地生态 D．垃圾分类投放
3．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水
B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐
C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大
D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸
5．北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．碲在元素周期表中位于第6周期
B．碲的原子序数=核电荷数=52
C．碲属于非金属元素，容易得到电子形成阳离子
D．碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢原子：H2 B. 一个钙离子：Ca2+
C. 硫酸钠的化学式：NaSO4 D. 过氧化氢中氧元素的化合价：
7．下列关于“物质﹣分类﹣用途”的说法正确的是（ ）
A．苛性钠﹣碱﹣中和酸性土壤 B．石灰石﹣盐﹣作建筑材料
C．乙醇﹣有机物﹣作溶剂 D．氧气﹣单质﹣用作燃料
8．生活中风靡的苹果醋（ACV）浓缩饮料，其主要物质之一是苹果酸（C4H6O5）。下列说法中正确的是（ ）
A．苹果酸饮料的PH>7 B．苹果酸中碳、氢、氧三种元素质量比为4:6:5
C．苹果酸可用铝制容器盛放 D．苹果酸属于有机物
9．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
10．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
11．科学家几十年来一直梦想着有朝一日将甲烷以一种经济的方式转化为甲醇，它将有效缓解煤和石油等化石燃料的耗竭带来的能源危机。如图为甲烷转化为甲醇反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．反应前后两种化合物的质量比为 1：2
B．此反应的基本类型为置换反应
C．反应前后催化剂的质量和性质均发生改变
D．反应物中参与反应的化合物与单质的分子个数比为 1：1
12．《天工开物 燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：凡石灰，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏。先取煤炭泥和做成饼……铺薪其底，灼火燔之（如图）……（注释：“燔”：煅烧；“沃”：浇）下列对于“煤饼烧石成灰”的工艺方法的说法中不正确的是（ ）
A．“凡石灰，经火焚炼为用”中的“石灰”指生石灰
B．“烧石成灰”的过程属于分解反应
C．“粉末成质”的化学方程式为
D．“铺薪其底”的主要目的是架空煤饼，使其与氧气充分接触
13．下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 氯酸钾制氧气后回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜粉末 取样，加入少量稀盐酸，观察相关现象
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14．（4分）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为： ，则X的化学式为 ，依据是 。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水。该反应的化学方程式为 。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如下图所示：该反应的化学方程式为 。
15．（4分）阅读科普短文，回答下列问题：
稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。
（2）镧元素的质子数是 。
（3）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作 。
（4）稀土及其化合物具有的用途有 （填字母）
A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作发光材料、激光材料
C．制作电缆 D．制作高选择性的催化剂
16．（4分）我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。
回答下列问题。
（1）除CaO外，可以循环利用的物质是 （填俗名）。
（2）“操作a”实验操作中用到玻璃棒的作用是 ；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。
（3）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是
（填序号）。
A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热
17．（5分）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
18．（4分）请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）在实验室里用B、C或者B、E装置制取氧气，该反应的化学方程式 。
（2）连接 B，F，C 实验装置，制取并收集一瓶干燥的 CO2气体，F 装置中加入的药品是 。
（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。氨气极易溶于水，密度比空气小，制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）。
（4）装置 F 可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 （填序号）。
A. 气体从 b 端通入，收集氧气
B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D. 在 b 端接量筒，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，测量气体的体积
19．（7分） 在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：
【进行实验】
操作步骤 实验现象 实验结论
分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 （1）A中 ； A中的物质是氢氧化钠溶液；B中的物质是碳酸钠溶液
实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤：同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。
【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
甲同学的猜想：只含有NaOH；
乙同学的猜想：含有NaOH和Ca（OH）2；
丙同学的猜想：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3。
（2）你的猜想还可能是：含有 。
上述猜想中，你认为不合理的猜想是的理由是（3） （用化学方程式表示）。
【实验探究】请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，再加入（4） （5） 猜想正确
【反思拓展】
（6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑： 。
（7）通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道： 。
20．（4分）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
（1）请指出该实验中不够严密的操作 (写一点)。
（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH= 时，绿豆生长状况最好。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
（3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则R的化学式是 。
（4）用适量的石灰石粉末()改良上述土壤的原理如下图
说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的 (填离子符号)交换下来。
解析版
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列物质的用途是利用了其物理性质的是（ ）
A. 酒精用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂
C. 干冰用作人工降雨 D. 铁粉用作抗氧化剂
【答案】C
【解析】A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰和水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
D、铁粉用作抗氧化剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误，故选：C。
2．下列做法不符合“建设人与自然和谐共生的现代化”此主题的是（ ）
A．大力发展火电 B．适度施用化肥
C．修复湿地生态 D．垃圾分类投放
【答案】A
【解析】A、大力发展火电会加大化石燃料的使用，不利于环境保护，不符合建设人与自然和谐共生的现代化的主题，故A符合题意；
B、适度施用化肥有利于环境保护，符合建设人与自然和谐共生的现代化的主题，故B不符合题意；
C、修复湿地生态有利于环境保护，符合建设人与自然和谐共生的现代化的主题，故C不符合题意；
D、垃圾分类投放有利于环境保护，符合建设人与自然和谐共生的现代化的主题，故D不符合题意。
故选：A。
3．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水
B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐
C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大
D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈
【答案】D
【解析】A、碳酸氢铵受热易分解，施用碳酸氢铵后用土盖住，目的是防止其分解产生氨气降低肥效，不符合题意；
B、水垢的主要成分是难溶性的钙盐，食醋能与钙盐反应生成可溶性的物质起到除去水垢的作用，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，因此为了安全，需要将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，不符合题意；
D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，因此被雨淋湿的自行车要用干布擦拭，符合题意；
故选D。
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
测定溶液pH，用胶头滴管吸取液体滴到pH试纸上，将变色后的试纸与标准比色卡进行颜色对比，A正确；
量筒不能用于溶解，配制溶液，B错；
托盘天平使用，左物右码，C错；
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，D错。
故选A。
5．北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．碲在元素周期表中位于第6周期
B．碲的原子序数=核电荷数=52
C．碲属于非金属元素，容易得到电子形成阳离子
D．碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g
【答案】B
【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
A、碲原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期，错误；
B、原子中质子数=电子数=原子序数=核电荷数；碲的原子序数=核电荷数=52，正确；
C、由汉字结构可知碲属于非金属元素，原子最外层有6个电子，大于4，容易得到电子形成阴离子，错误；
D、碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；
故选B。
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢原子：H2 B. 一个钙离子：Ca2+
C. 硫酸钠的化学式：NaSO4 D. 过氧化氢中氧元素的化合价：
【答案】B
【解析】A.原子个数的表示方法是在元素符号前面加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H，选项错误；
B.一个钙离子带两个单位的正电荷，数字在前，正负号在在后，标在元素符号的右上角，表示为：Ca2+，选项正确；
C.钠元素+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，选项错误；
D.化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，氧元素的化合价表示为：，选项错误；
故选：B。
7．下列关于“物质﹣分类﹣用途”的说法正确的是（ ）
A．苛性钠﹣碱﹣中和酸性土壤 B．石灰石﹣盐﹣作建筑材料
C．乙醇﹣有机物﹣作溶剂 D．氧气﹣单质﹣用作燃料
【答案】C
【解答】解：A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，但是其腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物，选项说法错误；
C．乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，是一种常用的溶剂，选项说法正确；
D．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，选项说法错误。
故选：C。
8．生活中风靡的苹果醋（ACV）浓缩饮料，其主要物质之一是苹果酸（C4H6O5）。下列说法中正确的是（ ）
A．苹果酸饮料的PH>7
B．苹果酸中碳、氢、氧三种元素质量比为4:6:5
C．苹果酸可用铝制容器盛放
D．苹果酸属于有机物
【答案】D
【解析】A、苹果醋饮料主要物质之一是苹果酸呈酸性，酸性溶液的pH < 7，故A不正确；
B、苹果酸C4H6O5中碳、氢、氧三种元素质量比为：，故B不正确；
C、铝排在金属活动性顺序表中氢的前面，可以与酸发生置换反应，苹果酸属于酸，具有酸的通性，所以能与铝制容器的铝发生反应，不能用该容器盛放苹果酸，故C不正确；
D、有机物是指含有C元素的化合物，根据苹果酸的化学式C4H6O5可知该物质是由C、H、0三种元素组成的化合物，属于有机物，故D正确。
故选D。
9．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【解析】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误；
故选A。
10．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】C
【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、反应前后质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。
故选C。
11．科学家几十年来一直梦想着有朝一日将甲烷以一种经济的方式转化为甲醇，它将有效缓解煤和石油等化石燃料的耗竭带来的能源危机。如图为甲烷转化为甲醇反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．反应前后两种化合物的质量比为 1：2
B．此反应的基本类型为置换反应
C．反应前后催化剂的质量和性质均发生改变
D．反应物中参与反应的化合物与单质的分子个数比为 1：1
【答案】A
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成CH3OH，化学方程式为。
A、由化学方程式可知，反应前后两种化合物即甲烷和CH3OH的质量比为(16×2):(32×2)=1:2，故A正确；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质没有改变，而物理性质可能改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2:1，故D错误；
故选A。
12．《天工开物 燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：凡石灰，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏。先取煤炭泥和做成饼……铺薪其底，灼火燔之（如图）……（注释：“燔”：煅烧；“沃”：浇）下列对于“煤饼烧石成灰”的工艺方法的说法中不正确的是（ ）
A．“凡石灰，经火焚炼为用”中的“石灰”指生石灰
B．“烧石成灰”的过程属于分解反应
C．“粉末成质”的化学方程式为
D．“铺薪其底”的主要目的是架空煤饼，使其与氧气充分接触
【答案】A
【解析】A、生石灰加热不会反应，“石灰”应该指的是石灰石，加热会生成生石灰和二氧化碳，错误；
B、烧石成灰是石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；
C、贝壳的主要成分也是碳酸钙，可以代替石灰石，正确；
D、架空煤饼可以增大煤饼与氧气的接触面积，是燃烧更充分，正确；
故选：A；
13．下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 氯酸钾制氧气后回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜粉末 取样，加入少量稀盐酸，观察相关现象
【答案】C
【解析】A、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去氯化铜，得到氯化亚铁溶液，该选项设计合理；
B、氯酸钾制氧气后，剩余物质中有KCl和MnO2，KCl溶于水，MnO2难溶于水，故加水溶解、过滤、洗涤、干燥得MnO2，该选项设计合理；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，取样，加入稀盐酸，先和氢氧化钠反应，无明显现象，和碳酸钠反应产生气泡，但盐酸量不足，可能未和碳酸钠反应，无法检测出碳酸钠，该选项设计不合理；
D、取样，分别加入稀盐酸，产生气泡的是铁粉，无明显变化的是碳粉，固体溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，该选项设计合理。
故选C。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14．（4分）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为： ，则X的化学式为 ，依据是 。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水。该反应的化学方程式为 。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如下图所示：该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）H2O 质量守恒定律
（2）
（3）
【解析】（1）化学反应前后原子种类、数目不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，故反应物中还应含6个O、12个H，故X的化学式为H2O，依据是质量守恒定律；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为CH3OH和水，该反应的化学方程式为：；
15．（4分）阅读科普短文，回答下列问题：
稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。
（2）镧元素的质子数是 。
（3）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作 。
（4）稀土及其化合物具有的用途有 （填字母）
A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作发光材料、激光材料
C．制作电缆 D．制作高选择性的催化剂
【答案】（1）较为活泼
（2）57
（3）二氧化铈
（4）ABD
【解析】（1）根据材料中信息：稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，则说明稀土元素的化学性质较为活泼；
（2）根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数，则镧的质子数为57；
（3） 根据化学式的读法，从后往前读，原子个数不能漏，则CeO2读作二氧化铈；
（4）由题干中的材料可知将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点。稀土氧化物是重要的发光材料激光材料。故选：ABD。
16．（4分）我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。
回答下列问题。
（1）除CaO外，可以循环利用的物质是 （填俗名）。
（2）“操作a”实验操作中用到玻璃棒的作用是 ；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。
（3）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是
（填序号）。
A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热
【答案】（1）烧碱/火碱/苛性钠
（2）引流 人工降雨
（3）CD
【解析】（1）在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在“循环Ⅰ”中循环的物质是氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱或苛性钠。
（2）由流程图可知，储存室的物质为二氧化碳，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等。
（3）A、燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
B、燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
C、聚集太阳能供热，无污染性气体产生，能够实现零排放；
D、电供热，无污染性气体产生，能够实现零排放。
故选CD。
17．（5分）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）2
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
x=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数=（其它合理的解法均照上述标准给分）
答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
【解析】（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，剩余固体（即杂质）的质量为2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g；（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数。
18．（4分）请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）在实验室里用B、C或者B、E装置制取氧气，该反应的化学方程式 。
（2）连接 B，F，C 实验装置，制取并收集一瓶干燥的 CO2气体，F 装置中加入的药品是 。
（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。氨气极易溶于水，密度比空气小，制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）。
（4）装置 F 可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 （填序号）。
A. 气体从 b 端通入，收集氧气
B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D. 在 b 端接量筒，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，测量气体的体积
【答案】（1）
（2）浓硫酸
（3）A D
（4）AD
【解析】（1）过氧化氢制取氧气时，反应物是固体和液体，反应条件是常温，则发生装置选固体常温装置，即装置B，氧气密度比空气大，且氧气难溶于水，则收集装置选向上排空气法或排水法，即装置C或E，该反应的化学方程式为。
（2）若想用BFC三个装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，B装置是制取二氧化碳，C装置是收集，则F装置是干燥，而浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则F装置中加入的药品是浓硫酸。
（3）氯化铵和熟石灰是固体，反应条件是加入，发生装置应选用固体加热装置，即装置A，氨气极易溶于水，密度比空气小，收集装置应选用向下排空气法，即装置D，则制取氨气应选用的一套装置为为AD；
（4）A.氧气的密度比空气大，若用装置F收集氧气时，应将氧气从长管（即a端）通入，该选项不正确；
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则若检验二氧化碳时，可选用澄清石灰水，则气体应从长管（即a端）通入，该选项正确；
C.二氧化碳能与氢氧化钠反应，则若想除去一氧化碳中的二氧化碳，可选用氢氧化钠溶液，且气体应从长管（即a端）通入，该选项正确；
D.在装置中装满水，则为排水法收集气体，则气体应从短管（即b端）通入，该选项不正确，
故选AD。
19．（7分） 在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：
【进行实验】
操作步骤 实验现象 实验结论
分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 （1）A中 ； A中的物质是氢氧化钠溶液；B中的物质是碳酸钠溶液
实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤：同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。
【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
甲同学的猜想：只含有NaOH；
乙同学的猜想：含有NaOH和Ca（OH）2；
丙同学的猜想：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3。
（2）你的猜想还可能是：含有 。
上述猜想中，你认为不合理的猜想是的理由是（3） （用化学方程式表示）。
【实验探究】请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，再加入（4） （5） 猜想正确
【反思拓展】
（6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑： 。
（7）通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道： 。
【答案】（1）无明显现象
（2）NaOH和Na2CO3
（4）过量的稀盐酸（合理即可）
（5）有气泡生成（合理即可）
（6）反应物是否剩余
（7）加酸调节pH=7（合理即可）
【解析】（1）因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠不会与氢氧化钠反应，所以实验现象应该是A中无明显现象，B中生成白色沉淀（溶液变浑浊）。
（2）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙，所以我的猜想是：含有NaOH、Na2CO3。
（3）碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以认为不合理的猜想是丙，理由是：Ca（OH）2与Na2CO3会继续反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为。
（4）碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，所以为了验证猜想正确，可以取少量滤液于试管中，再加入过量的稀盐酸（或稀硫酸等），若看到有气泡生成，则说明猜想正确，溶液中含有NaOH、Na2CO3。
[反思拓展]
反应物的量不同，充分反应后可能有反应物剩余，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否有剩余，通过以上探究，可以知道废液中含有NaOH、Na2CO3这些碱性物质，应将废液和盐酸（或其它酸性物质）反应调节pH=7后，再排入下水道。
20．（4分）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
（1）请指出该实验中不够严密的操作 (写一点)。
（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH= 时，绿豆生长状况最好。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
（3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则R的化学式是 。
（4）用适量的石灰石粉末()改良上述土壤的原理如下图
说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的 (填离子符号)交换下来。
【答案】（1）使用自来水配制
（2）8
（3）
（4）
【解析】（1）该实验中使用自来水配制，自来水中除了水，还含有其它杂质，可能对检验结果产生影响，应选择蒸馏水；
（2）由图可知，在相同条件下，pH=8时，绿豆芽的长度最长，说明土壤pH=8时，绿豆生长状况最好；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、S、O的个数分别是2、8、1、12，生成物中含N、H、S、O的个数分别是2、4、1、10，故生成物中还应含4个H、2个O，故R的化学式为：H2O；
（4）由图可知，钙离子把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来，其它离子不变。
