2024年广西中考化学模拟卷3
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-23 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列图标中，表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D．
2．“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是
A．挤压取液 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌均匀
3．下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是
A．洗手液pH≈7.0 B．肥皂pH≈10.5
C．牙膏pH≈9.0 D．高效洁厕剂pH≈2.0
4．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
5．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是
A．老年人骨质疏松可服用含的钙片 B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含的药物 D．坏血病患者可服用维生素C片
6．部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A中含有1个氧分子
C．维生素A的相对分子质量为286g
D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
7．掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是
A．炒菜锅着火用锅盖盖灭 B．燃气泄漏着火先关闭燃气阀门
C．电器着火用水直接扑灭 D．酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭
8．取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．甲的化学式为 B．反应物和生成物中共有三种氧化物
C．反应后分子总数增加 D．甲物质中碳元素的质量分数为40%
9．2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是
A．，
B．氧化锂的化学式为
C．图b表示铝离子，离子符号为
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
10．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Cu(NO3)2AgNO3
B．CaCO3CaCl2
C．Ca(OH)2Cu(OH)2
D．Fe2O3Fe
12．测定空气中氧气含量的实验如图，下列说法正确的是
A．将少量红磷点燃后，缓慢伸入瓶中
B．待红磷熄灭，立即打开弹簧夹
C．将红磷换成木炭也能达到实验目的
D．瓶中的水有吸热降温和吸收白烟的作用
13．下列概念之间存在图所示关系的是
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 分解反应
A．A B．B C．C D．D
14．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
下列叙述错误的是
A．空气反应器中发生的反应为：
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
15．下列实验方案能达到目的的是
选项 A B C D
目的 探究二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁生锈需要氧气和水 探究二氧化碳能与水反应
方案
A．A B．B C．C D．D
16．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
17．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是
A．a点对应的物质可以制成导线
B．d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C．Cu2O在图中对应的点是e点
D．b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O
18．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
下列有关实验的说法不正确的是
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C．若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
19．镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生H2的速率与时间的关系如图2。下列说法错误的是
A．出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．O→a段不产生H2说明镁表面的氧化膜未除去
C．c→d段，产生H2的速率逐渐减小的原因是稀硫酸的浓度减小
D．实验过程中，溶液中的浓度不变
20．如图是向稀和稀的混合液中，滴加溶液的图像关系，下列说法不正确的是
A．点的溶液 B．点的溶液中溶质可能有
C．点和点的溶液 D．点的溶液能使酚酞试液变红
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答（每空1分，共24分）
21．（11分）水是生命之源，试用所学知识回答下列问题：
Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。
(1)硅藻土过滤器 (填“能”或“不能”)将硬水软化；可用 区分硬水和软水。
(2)臭氧能杀菌消毒，该过程发生 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)尿素化学式为CO(NH2)2，由 种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为 。
(4)水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是______。
A．分子运动速率加快 B．分子间间隔变大
C．分子变大 D．分子种类改变
Ⅱ.同学们从正向和逆向论证水的组成，设计以下实验：
正向论证—水的生成
(5)小组同学在图2注射器中加入锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，火焰呈 ，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到 ，证明氢气燃烧生成水；
逆向论证—水的分解
(6)图3中a极为 极，写出反应的化学方程式 ；
(7)结论：水由 组成。
22．（4分）为了减少污染、改善环境，重庆城区禁止燃放烟花爆竹和禁止燃烧含硫煤。
(1)“禁止燃放烟花爆竹”的图标是___________。
A． B． C．
(2)爆竹中含有硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
(3)含硫煤燃烧产生的 (填化学式)气体排放空气中，会形成酸雨。
(4)空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法不符合低碳生活理念的是___________(填序号字母)。
A．使用太阳能 B．乘公交出行
C．垃圾分类回收 D．使用一次性木筷
23．（5分）打铁花是我国历史悠久的民间技艺，也是国家级非遗保护项目(如图所示)。
(1)打铁花所用的铁水一般由含有硫、磷的铁合金—白铁熔制而成，白铁的熔点比纯铁的 (选填“高”或“低”)。
(2)盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中的燃烧情况与 有关。
(3)打铁花时佩戴头盔有利于保证安全，头盔中用到了复合材料的构件是 (选填序号)。
①尼龙帽带 ②塑料面罩 ③碳纤维盔体 ④橡胶护颚 ⑤纯棉内衬
(4)炼铁所用赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式为 。
(5)用于打铁花的铁需要采取科学的保存方法以防止生锈。铁制品容易生锈的环境是 。
24．（4分）海水中蕴含的氯化镁是一种重要的化工原料。如图所示为利用海洋资源获取、储存、利用氯化镁的流程(反应条件及部分生成物已略去)，A~I均为初中化学常见物质，E可用于配制农药波尔多液，H是人体胃酸的主要成分。
请回答下列问题：
(1)H的化学式为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应④的基本反应类型为 。
(4)B的一种用途是 。
三、实验题（每空1分，共6分）
25．（6分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出甲仪器的名称 。
(2)如果在实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应的开始与结束，应选择的发生和收集装置是（填序号，在A～G中选择） 。
(3)如果用H装置收集，发生装置应连接 （填“a”“b”）口。
(4)用A装置制氧气时，发生反应的化学方程式是 。
(5)实验室可用块状碳化钙（）和水反应的方法来制取乙炔（）气体。反应方程式：。X的化学式为 ；反应过程剧烈并放出大量热，生成的乙炔是一种化工原料，易燃，密度比空气密度略小，难溶于水。要收集一瓶较纯净的乙炔气体，在A-G中选择最适合的发生装置和收集装置是 （填序号）。
四、科学探究题（每空1分，共17分）
26．（9分）某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ①Al ②Zn ③Fe Sn Pb（H）Cu ④Hg＿Pt Au。
(1)金属活动顺序表中Hg＿Pt之间所缺的金属是 （填化学用语）
(2)【查阅资料】
a、铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。
b、锰是灰白色的金属。
c、CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色。
d、Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 （填“①”“②”“③”“④”）。
(3)【设计实验】
操作 现象 分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸 锰是氢（H）前的金属，反应的化学方程式是
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液 铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化 反应的化学方程式是 铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是
在锰片中滴加ZnSO4溶液 锰片表面没有明显变化 锰的位置在 （填“①”“②”“③”“④”）
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。
(4)【拓展讨论】在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有 （填名称），滤液中一定含有的金属阳离子是 （填化学用语）。
27．（8分）“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究。
【设计和进行实验】
(1)定性认识过碳酸钠的制氧气原理。
实验 加水后的现象 用带火星的木条检验 温度变化
① 迅速有较多气泡产生 复燃 明显升温
② 有少许气泡产生 （填“能”或“不”复燃） 几乎不变
【查阅资料】
过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应①②生成的继续分解制氧气。
(2)请写出发生分解反应的化学方程式 。
【实验分析】
(3)如上图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加入 （填化学式）：它在该反应前后的质量和 不变。
(4)对比过氧化氢溶液制取氧气，过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是______（多选题）；
A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带
B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放
C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性
【设计和进行实验】
定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率
【查阅资料】
经计算产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11mL 5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰：若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠气体120和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。
运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如下图：
【数据分析】
(5)从制氧气效率分析，前 min两者制氧气效率相当。2-20min内，曲线变化趋势是：两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而 （填“增加”、“减小”）。
(6)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。
五、计算题（共13分）
28．（6分）化学兴趣小组对某种黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量进行了测定。如图所示，称取20g该黄铜样品置于烧杯（烧杯质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物质的总重量为178.4g。
(1)反应过程中产生氢气的质量为 g。（1分）
(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程及结果）（5分）
29．（7分）某碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，同学们分别取该样品溶液20g，向其中加入不同质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得滤液的质量，各同学的实验数据如下表所示。
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
加入氯化钙溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
滤液质量/g 29.0 38.0 n 57.0
请计算：
(1)n= 。（2分）
(2)实验所用样品溶液中碳酸钠的质量分数。（5分）
参考答案
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D B B A C C B A A D B D D C D C D C
非选择题
21．(1) 不能 肥皂水
(2)化学
(3)4 3：7
(4)AB
(5)淡蓝色 烧杯内壁有无色液滴
(6) 负
(7)氢元素和氧元素
22．(1)C
(2)
(3)
(4)D
23．(1)低
(2)铁和空气(或氧气)的接触面积
(3)③
(4)Fe2O3
(5)潮湿的空气
24．(1)HCl
(2)
(3)复分解反应
(4)作干燥剂
25．(1)长颈漏斗
(2)D、G
(3)b
(4)
(5)Ca（OH）2 C、E
26．(1)Ag
(2)④
(3)锰片表面有气泡产生 铬>铝>锰 ③
(4) 银 Mn2+和Mg2+
27．(1)不
(2)
(3) MnO2 化学性质
(4)ABC
(5)2 增加
(6)过碳酸钠
28．(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x
29．(1)47.0
(2)解：设样品溶液中碳酸钠的质量分数为x
x=15.9%
答：样品溶液中碳酸钠的质量分数为 15.9%。
