2024年新疆中考化学模拟卷1
（时间：50分钟 满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）
1．中国传统文化博大精深，其中蕴含许多化学知识。下列描述涉及化学变化的是（ ）
A．凿壁偷光 B．百炼成钢 C．出淤泥而不染 D．披荆斩棘
2．物质的性质决定物质的用途，下列物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具油污
C．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼 D．活性炭具有吸附性，可用于降低水的硬度
3．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
4．正确的实验操作是实验成功的保证。以下操作正确的是（ ）
A．定量反应 B．转移蒸发皿
C．检查装置气密性 D．测溶液的pH
5．人体中含量最多的金属元素是钙，如图是钙元素在元素周期表中的信息，下列关于钙元素的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是40.08g B．原子序数为20
C．中子数为20 D．位于第三周期
6．下列做法中不利于我们生存环境保护的是（ ）
A．鼓励家庭生活垃圾分类回收
B．发展低碳经济，减少火力发电
C．严禁焚烧垃圾，降低空气中PM2.5的浓度
D．用未达标排放的废水灌溉农田
7．如图是化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后分子种类和数目不变
B．该反应不属于氧化反应
C．甲物质是由碳原子和氢原子构成的
D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：5
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法 下列分析推理正确的是（ ）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子，则带正电的微粒一定是阳离子
B．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定属于置换反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
9．如图是硝酸钾、硝酸钠、氯化钠三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（ ）
A．饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
B．将饱和溶液降温，溶液中的浓度不变
C．NaCl的溶解度比大
D．40℃时100g的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量为31g
10．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中混有的少量 加入适量的氯化钡溶液，过滤
B 鉴别化肥和 分别取少量化肥并加入熟石灰研磨，闻气味
C 除去银粉中混有的少量锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D 区别硬水和软水 取样，加适量肥皂水振荡
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共22分）
11．（5分）请用化学知识回答下列问题。
(1)地壳中含量最高的金属元素 （填写元素符号）。
(2) 目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称 。
(3) 加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是 。
(4) 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、 ；化石燃料属于 （选填“可
再生”或“不可再生”）能源。
12．（6分）2023年12月甘肃省白银市平川区发生6.2级地震，地震后居民饮用水受到污染，造成了人畜饮水困难，各地积极采取措施，请回答下列问题：
(1)自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用。通常通入一定量氯气（或加入漂白粉），其作用是 。
(2)要除去天然水中的固体杂质，可以采用 的方法。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用 检验。现要降低水的硬度，在家庭里通常采用 的方法。
(4)“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（）的化学方程式为：，则的化学式为 ；
13．（6分）2023年11月日本东京启动第三批核污染水排海，核污水中含有氚、锶、铯、碘等64种核放射性物质，海洋安全和人类健康受到世界各国的关注。
(1)核废水中氚、锶、铯、碘指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)在核污染发生时，可适量服用碘片（KI）。下图（甲）是碘在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（乙），碘的相对原子质量是 ，碘位于第 周期。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③写出氧化钠的化学式为 。
14．（5分）某小型化工厂常以现成的纯碱和大理石为主要原料，按如图工艺流程生产烧碱。
(1)物质C的化学式是 ，在步骤Ⅲ中要进行操作时用到的玻璃仪器的名称是 （至少写两种）。
(2)写出步骤Ⅰ的化学方程式： 。
(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式： 。
(4)上述物质中，在建筑工业上经常用到的一种板材是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
15．（8分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用装置A制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。利用F装置收集氧气的最佳时刻是 。
(3)实验室制取二氧化碳气体时，通常选用B装置来做发生装置，优点是 ，该反应的化学方程式为 。
(4)实验室制取二氧化碳气体时，想随时控制反应的发生和停止，应当选用 装置，检验该气体是否收集满的方式是 。
(5)实验室选用如图G装置收集二氧化碳，气体应该从 （填“a”或“b”）进入。
16．（5分）小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。
【提出假设】
猜想①：固体M已经失效；
猜想②：固体M中含有氢氧化钙。
【查阅资料】
①生石灰是氧化钙，氧化钙易与水反应生成氢氧化钙。
②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成固体碳酸钙。
【实验】
(1)取固体M，加入盛有适量水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度，观察发现温度没有明显变化。由此得出猜想 成立。
(2)再将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，通入二氧化碳气体，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。得出猜想②成立。
【反思拓展】
(3)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是 ，请你设计实验证明是否含有该物质 。
四、计算题（本大题1小题，共5分）
17．工业上常用熟石灰来处理工业废水中的酸（主要是硫酸，假设其它物质不反应）。某同学取某工业废水200g，用50g质量分数为74%的石灰水来混合，恰好完全反应。求废水中硫酸的质量分数。
2024年新疆中考化学模拟卷1
（时间：50分钟 满分：60分 ）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．中国传统文化博大精深，其中蕴含许多化学知识。下列描述涉及化学变化的是（ ）
A．凿壁偷光 B．百炼成钢 C．出淤泥而不染 D．披荆斩棘
【答案】B
【详解】A、凿壁偷光过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、百炼成钢过程生铁中的碳转化成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、出淤泥而不染过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、披荆斩棘只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
2．物质的性质决定物质的用途，下列物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具油污
C．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼 D．活性炭具有吸附性，可用于降低水的硬度
【答案】B
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故A错误；B、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，可用于清洗餐具油污，故B正确；C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼，故C错误；D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故D错误；故选：B。
3．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；C、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选A。
4．正确的实验操作是实验成功的保证。以下操作正确的是（ ）
A．定量反应 B．转移蒸发皿
C．检查装置气密性 D．测溶液的pH
【答案】C
【详解】A、量筒只能用来量取一定条件的液体，不能用作反应容器，图示操作错误；B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；C、检查装置气密性的方法：连接仪器，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，图示操作正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；故选：C。
5．人体中含量最多的金属元素是钙，如图是钙元素在元素周期表中的信息，下列关于钙元素的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是40.08g B．原子序数为20
C．中子数为20 D．位于第三周期
【答案】B
【详解】A.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故A错误；B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20，故B正确；C.原子中，核内质子数=原子序数，根据相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈40-20=20，所以钙元素的原子中子数约为20，故C错误；D.根据原子电子层数与周期数一致，第20号元素（Ca）有4个电子层，钙元素位于第四周期，故D错误。故选：B。
6．下列做法中不利于我们生存环境保护的是（ ）
A．鼓励家庭生活垃圾分类回收
B．发展低碳经济，减少火力发电
C．严禁焚烧垃圾，降低空气中PM2.5的浓度
D．用未达标排放的废水灌溉农田
【答案】D
【详解】A、鼓励家庭生活垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，选项正确；B、发展低碳经济，减少火力发电，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化硫等污染物排放，同时减少了二氧化碳的排出，有利于保护环境，选项正确；C、严禁焚烧垃圾，降低空气中PM2.5的浓度，有利于保护环境，选项正确；D、用未达标排放的废水灌溉农田会腐蚀污染农作物，不利于保护环境，选项错误。故选D。
7．如图是化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后分子种类和数目不变
B．该反应不属于氧化反应
C．甲物质是由碳原子和氢原子构成的
D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：5
【答案】D
【详解】A、由化学方程式可知，该化学反应前后分子种类和数目都改变了，故选项说法错误；B、由微观反应示意图可知，该反应是由C2H2和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故选项说法错误；C、由微观示意图可知，甲物质是由分子构成的，其分子是由碳原子和氢原子构成的，故选项说法错误；D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：5，故选项说法正确。故选D。
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法 下列分析推理正确的是（ ）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子，则带正电的微粒一定是阳离子
B．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定属于置换反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
【答案】C
【详解】A、原子失去电子形成带正电的阳离子，但是带电的微粒不一定是阳离子，如质子带正电荷，错误；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如，错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；D、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是与该反应无关的物质，错误。故选C。
9．如图是硝酸钾、硝酸钠、氯化钠三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（ ）
A．饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
B．将饱和溶液降温，溶液中的浓度不变
C．NaCl的溶解度比大
D．40℃时100g的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量为31g
【答案】A
【详解】A、硝酸钾与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可以采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾，选项正确；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，给硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度变小，溶液中会有晶体析出，则溶液中硝酸钾的质量分数会变小，选项错误；C、由图可知，当温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小，当温度高于20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，题目中未指明温度，所以无法比较硝酸钾与氯化钠的溶解度大小，选项错误；D、由图可知，40℃时硝酸钠的溶解度为104g，0℃时硝酸钠的溶解度为73g，则将204g40℃的硝酸钠饱和溶液降温至0℃才能析出31g晶体，选项错误。故选：A。
10．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中混有的少量 加入适量的氯化钡溶液，过滤
B 鉴别化肥和 分别取少量化肥并加入熟石灰研磨，闻气味
C 除去银粉中混有的少量锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D 区别硬水和软水 取样，加适量肥皂水振荡
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项能达到实验目的，不符合题意；B、KNO3与熟石灰不反应，而NH4Cl能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，故B选项能达到实验目的，不符合题意；C、银不与硫酸亚铁反应，锌可以和硫酸亚铁反应生成氯化锌和铁，引入新的杂质铁，不符合除杂原则，故C选项不能达到实验目的，符合题意；D、硬水含有较多钙、镁化合物，加入肥皂水振荡会产生较多浮渣，而软水加入肥皂水振荡会产生较少或不产生浮渣，现象不同，可以鉴别，故D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共22分）
11．（5分）请用化学知识回答下列问题。
(1)地壳中含量最高的金属元素 （填写元素符号）。
(2) 目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称 。
(3) 加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是 。
(4) 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、 ；化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
【答案】(1)Al
(2) 太阳能或地热能或风能或生物质能或潮汐能等
(3) 温度升高，气体溶解度减小
(4) 天然气 不可再生
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，元素符号表示为Al；（2）目前新能源有太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能等；（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度减小；（4）化石燃料有煤、石油。天然气；化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源。
12．（6分）2023年12月甘肃省白银市平川区发生6.2级地震，地震后居民饮用水受到污染，造成了人畜饮水困难，各地积极采取措施，请回答下列问题：
(1)自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用。通常通入一定量氯气（或加入漂白粉），其作用是 。
(2)要除去天然水中的固体杂质，可以采用 的方法。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用 检验。现要降低水的硬度，在家庭里通常采用 的方法。
(4)“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（）的化学方程式为：，则的化学式为 ；
【答案】(1)吸附 杀菌消毒
(2)过滤
(3)肥皂水 煮沸
(4)Cl2
【详解】（1）活性炭疏松多孔，有吸附作用，能吸附色素和异味；通入一定量氯气（或加入漂白粉）的作用是杀菌消毒；（2）过滤可除去不溶性固体杂质；除去天然水中的固体杂质，可以采用过滤的方法；（3）用肥皂水和区分硬水和软水，取样加入肥皂水，振荡，产生大量浮渣的是硬水，产生大量的泡沫的是软水；家庭里要降低水的硬度，可用煮沸的方法，可以使可溶性钙镁化合物转化成沉淀；（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前Na、O、H原子的个数分别为2、2、2，反应后Na、O、H、Cl原子的个数分别为2、2、2、2，则X的化学式为Cl2。
13．（6分）2023年11月日本东京启动第三批核污染水排海，核污水中含有氚、锶、铯、碘等64种核放射性物质，海洋安全和人类健康受到世界各国的关注。
(1)核废水中氚、锶、铯、碘指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)在核污染发生时，可适量服用碘片（KI）。下图（甲）是碘在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（乙），碘的相对原子质量是 ，碘位于第 周期。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③写出氧化钠的化学式为 。
【答案】(1)元素
(2) 126.9 五
(3) 2 最外层电子数 Na2O
(4)用洗米水浇花
【详解】（1）这里的氚、锶、铯、碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指元素；（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量是126.9；依据碘的原子结构示意图，碘原子有5个电子层，周期数=电子层数，所以碘位于第五周期；（3）①图中粒子属于金属元素的有钠、镁2种；②根据原子结构示意图，氟和氯两种元素的原子的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质；③氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O。
14．（5分）某小型化工厂常以现成的纯碱和大理石为主要原料，按如图工艺流程生产烧碱。
(1)物质C的化学式是 ，在步骤Ⅲ中要进行操作时用到的玻璃仪器的名称是 （至少写两种）。
(2)写出步骤Ⅰ的化学方程式： 。
(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式： 。
(4)上述物质中，在建筑工业上经常用到的一种板材是 。
【答案】(1) Ca(OH)2 玻璃棒、烧杯、漏斗（任选两个即可）
(2)
(3)
(4)大理石
【详解】（1）由分析可知，物质C的化学式是Ca(OH)2，在步骤Ⅲ中（过滤）要进行操作时用的玻璃仪器名称是玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）大理石的主要成分是碳酸钙，步骤Ⅰ中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：；（3）步骤Ⅲ中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：；（4）上述物质中，大理石是常用的建筑材料，可加工成板材。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
15．（8分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用装置A制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。利用F装置收集氧气的最佳时刻是 。
(3)实验室制取二氧化碳气体时，通常选用B装置来做发生装置，优点是 ，该反应的化学方程式为 。
(4)实验室制取二氧化碳气体时，想随时控制反应的发生和停止，应当选用 装置，检验该气体是否收集满的方式是 。
(5)实验室选用如图G装置收集二氧化碳，气体应该从 （填“a”或“b”）进入。
【答案】(1)分液漏斗
(2) 待有连续均匀气泡冒出时
(3) 控制反应的速率
(4) C 将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满
(5)a
【详解】（1）由图可知仪器①为分液漏斗；（2）A装置为固体加热型发生装置，管口没有棉花团，应选用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：；F为排水法收集装置，利用排水法收集氧气要待有连续均匀气泡冒出时收集，不能有气泡冒出就立即收集，因为开始排出的气体主要是管内的空气；（3）B中的分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，产生平稳的气流；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（4）装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大，可溶于水，采用向上排空气法收集，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃烧的木条放在瓶口，若熄灭，则集满；（5）二氧化碳密度比空气大，选用G装置收集时应长进短出，所以气体应从a进入。
16．（5分）小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。
【提出假设】
猜想①：固体M已经失效；
猜想②：固体M中含有氢氧化钙。
【查阅资料】
①生石灰是氧化钙，氧化钙易与水反应生成氢氧化钙。
②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成固体碳酸钙。
【实验】
(1)取固体M，加入盛有适量水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度，观察发现温度没有明显变化。由此得出猜想 成立。
(2)再将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，通入二氧化碳气体，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。得出猜想②成立。
【反思拓展】
(3)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是 ，请你设计实验证明是否含有该物质 。
【答案】(1)①
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)碳酸钙/CaCO3 取少量的固体M于试管中，再滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明固体M中含有碳酸钙（合理即可）
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量；取固体M，加入盛有适量水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度，观察发现温度没有明显变化，说明固体M已经失效，即猜想①成立，故填：①；
（2）固体M已经失效生成氢氧化钙，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为，故填：澄清石灰水变浑浊；；（3）固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙；要证明碳酸钙的存在，取少量的固体M于试管中，再滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明固体M中含有碳酸钙，故填：碳酸钙或CaCO3；取少量的固体M于试管中，再滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明固体M中含有碳酸钙（合理即可）。
四、计算题（本大题1小题，共5分）
17．工业上常用熟石灰来处理工业废水中的酸（主要是硫酸，假设其它物质不反应）。某同学取某工业废水200g，用50g质量分数为74%的石灰水来混合，恰好完全反应。求废水中硫酸的质量分数。
【答案】解：氢氧化钙质量为：
设废水中硫酸的质量为x
废水中硫酸的质量分数是
答：废水中硫酸的质量分数是24.5%。
【详解】见答案。
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